山东省临沂市罗庄区2021-2022学年高二下学期5月期中考试化学试题（含答案）

山东省临沂市罗庄区2021-2022学年高二下学期5月期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．下列分子中，具有平面正六边形结构的是A．CH4 B．CH2=CH2 C．CH≡CH D．2．下列属于烃的衍生物的是A．丙三醇 B．甲烷 C．甲苯 D．乙烯3．的一氯代产物有(不考虑立体异构)A．2种 B．3种 C．4种 D．5种4．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，它含有的官能团有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种5．某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种6．有4种碳骨架如图所示的烃，则下列判断正确的是A．a和d互为同分异构体 B．b和c不互为同系物C．a和c都不能发生取代反应 D．只有b和c能发生取代反应7．下列说法正确的是A．水晶和玛瑙都是晶体，都有固定的熔点B．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同C．区分晶体和非晶体的方法是看是否有规则的几何外形D．晶胞是晶体结构的基本单元8．下列物质中既有极性键，又有非极性键的直线形分子的是A．CH4 B．CS2 C．CH3CH2Cl D．HC≡CH9．下列有机物的命名错误的是（）A．3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3，4­-三甲基己烷C．2，3，3­-三甲基戊烷 D．2，3，3-­三甲基己烷10．下列说法正确的是A．所有的链状烷烃一定互为同系物B．随着碳原子数的增加，烷烃的沸点逐渐降低C．随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体数目也增加D．乙烷与氯气在光照下反应生成的有机物只有CH11．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．1molP4含有P-P键的个数为4NAB．1molSiC中含有C-Si键的个数为2NAC．1molSiO2中含Si-O键的个数为2NAD．含C为1mol的金刚石中含有C-C键的个数为2NA二、多选题12．乙炔是一种重要的化工原料，可发生如图的转化。下列说法错误的是A．1个乙烯基乙炔分子中含有7个σ键，3个π键B．正四面体烷的二氯代物有2种结构C．苯乙烯()和环辛四烯互为同分异构体D．等质量的苯和乙烯基乙炔完全燃烧时消耗氧气的量不同13．下列有关叙述正确的是A．在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构B．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[：H]-D．NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-14．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．分子中肯定共平面的碳原子数相同B．均能与H2发生加成反应C．是同分异构体D．可以用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分15．二茂铁[(A．二茂铁分子中存在π键B．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为12NC．基态Fe2+D．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(三、综合题16．如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)。（1）写出有机物(a)的系统命名法的名称：。（2）上述有机物中与(c)互为同分异构体的是(填代号)。（3）上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有(填代号)。（4）(a)(b)(c)(d)四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有(填代号)。（5）分子式为C8H10的芳香烃同分异构体的结构简式有种。其中，①苯环上的一个氢原子被氯原子取代后生成的同分异构体数目最少的是，(填结构简式，下同)，该一氯代物的结构简式是；②的一氯代物种类最多。17．1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂。用30mL浓硫酸、15mL95%乙醇和12.00g液溴制备1，2-二溴乙烷的原理和装置如下(加热及夹持装置略)。第一步用乙醇制乙烯：(加热时，浓硫酸可使乙醇炭化)；第二步将乙烯通入液溴：(反应放热)。回答下列问题：（1）装置A用于制备乙烯，仪器a的名称为。（2）装置B是安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置B的玻璃管中可能出现的现象是。（3）装置C中盛装的是NaOH溶液，装置C作用是。如果没有装置C装置D中还可能发生反应的化学方程式为；装置C与D之间可增加一个盛装品红溶液的试剂瓶，目的是。（4）装置D中试管和烧杯内水的作用分别是、。（5）反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器(填编号)经(填实验操作名称)分离。再加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后经过(填实验操作名称)分离氯化钙，最终选用以下实验仪器(填编号)经(填实验操作名称)得到产品。18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种元素。A元素原子的价电子层中的未成对电子有3个；B元素原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍；C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素原子最外层有1个未成对电子；E元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.请回答下列问题：（1）D原子核外有种空间运动状态的电子，E元素基态原子的价层电子轨道示意图为。（2）元素B有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是。（3）A，B，C中第一电离能最大的是(填元素符号)，其中Ａ的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是。（4）化合物D2B的立体构型为，单质D与湿润的Na2C（5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如图所示。①在1个晶胞中，E离子的数目为。②该化合物的化学式为。19．（1）下列物质变化过程只与范德华力有关的是(填标号)。a．干冰熔化b．乙酸汽化c．石英熔化d．溶于水e．碘溶于四氯化碳（2）FeCl3常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断FeC（3）某石蕊分子的结构如图所示：①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个未成对电子的是(填元素符号)；由其中两种元素形成的三角锥形结构的一价阳离子是(填离子符号)。②该石蕊易溶于水，分析可能的原因是。（4）已知：Cu2++2→+2H+①基态Cu2+的核外电子排布式为②X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为。③M中所含元素的电负性由大到小的顺序为，N原子以轨道与O原子形成σ键。④上述反应中断裂和生成的化学键有(填标号)。a．离子键b．配位键c．金属键d．范德华力e．共价键（5）白磷(P4)是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg⋅cm-3，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为20．根据题给信息填空。（1）I．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3；④用红外光谱仪处理该化合物，得到如图三所示图谱。试回答下列问题：有机物A的相对分子质量是。（2）有机物A的实验式是。（3）有机物A的分子式是。（4）有机物A的结构简式是。（5）有机物A与金属钠反应的化学方程式为：。有机物A与氧气在铜催化并加热条件下生成有机物B，B的官能团名称是。（6）某化合物的分子式为C4H9（7）II．同分异构现象在有机化合物中十分普遍，有碳链异构、官能团异构、官能团位置异构、立体异构等。已知和互为同分异构体，请写出分子式为C3H5Cl的链状化合物的所有同分异构体的结构简式：（8）某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．CH4构成以碳原子为中心的正四面体结构，故A不符合题意；B．CH2=CH2的六原子共平面，是平面结构，故B不符合题意；C．CH≡CH的四个原子在一条直线上，是直线结构，故C不符合题意；D．的12个原子在同一平面，六个碳碳键是完全相同的，是平面六边形结构，故D符合题意；故答案为：D

【分析】A．CH4为正四面体结构；B．CH2=CH2是平面结构；C．CH≡CH是直线结构；D．的12个原子在同一平面，六个碳碳键是完全相同的。2．【答案】A【解析】【解答】烃的衍生物是可以看做烃中的氢原子被其他原子或原子团取代而衍生的一系列有机物，甲烷、甲苯和乙烯都是仅由碳和氢两元素组成的有机物，都是烃，而丙三醇可以看做是丙烷中的三个氢原子被羟基取代的衍生物，是烃的衍生物，故答案为：A。

【分析】烃的衍生物是可以看做烃中的氢原子被其他原子或原子团取代而衍生的一系列有机物。3．【答案】C【解析】【解答】该物质分子是对称结构，分子中含有4种不同位置的H原子，因此其一氯代产物有4种，故答案为：C。

【分析】依据等效氢判断。4．【答案】B【解析】【解答】由结构简式可知，分子中含碳碳双键、酯基(-COOR)，只有2种官能团；故答案为：B。

【分析】根据结构简式确定官能团。5．【答案】B【解析】【解答】将2-甲基戊烷中各C原子编号：，其中2号C原子上只含有1个H原子，无法形成碳碳三键，只有3、4号C原子间和4、5号C原子间可以形成碳碳三键，故符合题述条件的炔烃有2种，B项符合题意。故答案为：B。

【分析】相邻的碳原子上至少有2个氢原子，才能形成碳碳三键。6．【答案】A【解析】【解答】A．a和d均含有4个碳原子，a形成碳碳双键，d形成环，所含的氢原子数也相等，二者的分子式相同但结构不同，所以a和d互为同分异构体，A项符合题意；B．b、c结构相似，分子组成上相差1个CHC．a、c中都有氢原子，能与ClD．a、b、c、d都能发生取代反应，D项不符合题意故答案为：A。

【分析】同系物：指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；在有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体；根据官能团确定性质。7．【答案】D【解析】【解答】A．玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成的，而水晶则是缓慢冷却形成的，玛瑙是非晶体，水晶是晶体，玛瑙没有固定的熔点，A不符合题意；B．由于质点的有序排列，故晶体具有各向异性的性质，蓝宝石属于晶体，在不同方向上硬度有一些差异，B不符合题意；C．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X射线衍射实验，C不符合题意；D．晶体由晶胞构成，晶胞是晶体结构的基本单元，是晶体结构中最小的重复单元，D符合题意；故答案为：D。【分析】A．玛瑙是非晶体，没有固定的熔点；B．晶体具有各向异性的性质；C．区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X射线衍射实验；D．晶体由晶胞构成。8．【答案】D【解析】【解答】A．CH4的结构是，空间构型为正四面体，CH4只存在C-H键，C-H键为极性键，故不选A；B．CS2的结构是S=C=S，空间构型为直线形，CS2只存在C=S键，C=S键为极性键，故不选B；C．CH3CH2Cl只含单键碳原子，所以不是直线形分子，故不选C；D．HC≡CH的结构式是H-C≡C-H，H-C≡C-H为直线型分子，C-H键为极性键，C≡C为非极性键，故选D；故答案为：D。【分析】同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键。9．【答案】A【解析】【解答】A.3，3-二甲基-4-乙基戊烷：该命名中没有选择最长的碳链为主链，不满足取代基编号之和最小，该物质符合题意命名为：3，3，4-三甲基己烷，选项A符合题意；B．最长的碳链含有6个碳原子，为己烷；编号：从左边编号支链编号之和比从右边编号小，故从左边编号，在3号碳上有2个甲基，在4号碳上有1个甲基，故该有机物的名称为：3，3，4-三甲基己烷，选项B不符合题意；C.2，3，3-三甲基戊烷，最长碳链有5个碳，在2号碳有1个甲基，3号碳上有2个甲基，命名为2，3，3-三甲基戊烷，选项C不符合题意；D.2，3，3-三甲基己烷，最长碳链有6个碳，在2号碳有1个甲基，3号碳上有2个甲基，命名为2，3，3-三甲基己烷，选项Ｄ不符合题意；故答案为：A。【分析】依据烷烃的系统命名法，A中没有选择最长的碳链为主链，不满足取代基编号之和最小。10．【答案】C【解析】【解答】A．分子式相同的不同链状烷烃互为同分异构体，分子式不同的链状烷烃互为同系物，A不符合题意；B．随着碳原子数的增加，烷烃的分子间作用力逐渐增大，沸点逐渐升高，B不符合题意；C．随着碳原子数的增加，碳原子连接方式增多，烷烃的同分异构体数目增加，如甲烷、乙烷、丙烷无同分异构体，丁烷有两种同分异构体，戊烷有三种同分异构体等，C符合题意；D．乙烷与氯气在光照下反应生成的有机物除了一氯乙烷外，还有CH2ClCH2Cl、CHCl2CH3、CH3CCl3等，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．同系物：指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；B．随着碳原子数的增加，烷烃的分子间作用力逐渐增大，沸点逐渐升高；C．随着碳原子数的增加，碳原子连接方式增多；D．依据烷烃取代反应不可控分析。11．【答案】D【解析】【解答】A．P4是正四面体结构，1molP4含有P-P键的个数为6NA，故A不符合题意；B．1个Si与四个C形成共价键，平均每个Si拥有4×12=2个共价键，同理，平均每个C拥有4×12=2个共价键，1molSiC中含有C-Si键的个数为4NC．1个Si与四个O形成共价键，平均每个Si拥有4个Si-O键，1molSiO2中含Si-O键的个数为4NA，故C不符合题意；D．1个C与四个C形成共价键，平均每个C拥有4×12=2个共价键，含C为1mol的金刚石中含有C-C键的个数为2NA故答案为：D。

【分析】A．P4是正四面体结构；BCD．利用均摊法分析。12．【答案】B,D【解析】【解答】A．由乙烯基乙炔的结构简式知，1个乙烯基乙炔分子中含有7个σ键，3个π键，故A符合题意；B．正四面体烷的结构对称，一氯代物只有1种，二氯代物也只有1种，故B不符合题意；C．苯乙烯()和环辛四烯的分子式都是C8HD．苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH，所以等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故D不符合题意；故答案为：BD。

【分析】A．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；B．正四面体烷的结构对称；C．在有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体；D．等质量的烃消耗氧气量取决于y/x大小。13．【答案】C,D【解析】【解答】A．硼原子最外层有3个电子，与3个氯原子形成共价键，BCl3分子中B原子最外层只有6个电子，故A不符合题意；B．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质不一定相同，如Na+和Ne核外电子排布相同，但化学性质不同，故B不符合题意；C．NaH是离子化合物，由Na+和H-组成，电子式为Na+[：H]-，故C符合题意；D．NaCl的晶胞结构如图所示，晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-同时吸引着6个Na+，故D符合题意；综上所述故答案为：CD。

【分析】A．B原子最外层只有6个电子；B．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质不一定相同；C．金属氢化物是离子化合物；

D．依据晶胞结构分析。14．【答案】B,C【解析】【解答】A.第一种含有苯环，与苯环相连的碳原子共面，所以一定共面的碳原子为8个；第二种有机物含有碳碳双键，与双键上碳原子直接相连的碳原子共平面，一定共面的碳原子为4个，A项不符合题意；B.第一种含有苯环，第二种含有碳碳双键，在一定条件下均能和氢气发生加成反应，B项符合题意；C.二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，C项符合题意；D.两种有机物H原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，D项不符合题意；故答案为：BC。

【分析】A.依据苯、乙烯、甲醛是平面结构，乙炔是直线结构、甲烷是正四面体形结构且单键可以沿键轴方向旋转判断；B.依据结构和官能团的性质分析；C.在有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体；D.两种有机物H原子位置不同。15．【答案】B,C【解析】【解答】A．二茂铁中每个碳原子只与2个碳原子和1个氢原子形成3个σ键，则环戊二烯离子中五个碳原子间还形成1个π键，故A不符合题意；B.1个环戊二烯分子中含有5个碳碳σ键、6个碳氢σ键，含有π键的数目为2，则1mol环戊二烯中含有σ键的数目为11NC．铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层的2个电子变为Fe2+，则基态FeD．二茂铁中Fe2+的d电子(d6)与2个环戊二烯离子(故答案为：BC。

【分析】AB．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；C．依据构造原理分析；D．当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键。16．【答案】（1）2-甲基丙烷（2）bf（3）af（4）bc（5）4；；；【解析】【解答】（1）有机物(a)的最长碳链含有3个C，为烷烃，系统命名法为：2-甲基丙烷；（2）2-丁烯的分子式为C4H8，上图中与2-丁烯互为同分异构体的是2-甲基-1-丙烯和环丁烷，即bf；（3）含有C=C双键、C≡C三键的烃能与溴水发生加成反应，烷烃和环丁烷不与溴水反应；上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有af；（4）根据乙烯为平面结构、甲烷为正四面体结构判断(a)(b)(c)(d)四种物质中，(a)(b)(c)(d)四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有2-甲基-1-丙烯，2-丁烯，即bc；（5）分子式为C8H10的芳香烃同分异构体为苯的同系物，即乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对三种；共4种；其中，①苯环上的一个氢原子被氯原子取代后生成的同分异构体数目最少的是对二甲苯，一氯代物只有一种结构；结构简式为是，该一氯代物的结构简式是；②含有苯环的同分异构体中，则分子中H原子种类最多，为乙苯，一氯代物种类最多，共有5种，结构简式为。

【分析】（1）由结构简式先确定物质的类别，再确定名称；（2）在有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体；（3）根据官能团的性质判断；（4）根据乙烯为平面结构、甲烷为正四面体结构判断；（5）依据碳链异构和位置异构分析；利用等效氢判断。17．【答案】（1）蒸馏烧瓶（2）玻璃管中的液面上升（3）吸收碳化后与浓硫酸反应生成的二氧化硫；Br（4）液封；降温（5）⑥；分液；过滤；③；蒸馏【解析】【解答】(1)由图可知，仪器a为蒸馏烧瓶；(2)装置B用于吸收挥发的乙醇，同时做安全瓶，监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，压强增大，装置B的玻璃管中可能出现的现象是：玻璃管中的液面上升；(3)装置C中盛装的是NaOH溶液，用来吸收碳化后与浓硫酸反应生成的二氧化硫，若没有装置C，二氧化硫会进入装置D，发生反应Br(4)装置D中发生的反应为CH(5)反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，洗涤后还要进行分液，分液需要用到的仪器为分液漏斗，故答案为：⑥；分液后加入无水氯化钙干燥，静置一段时间后过滤，除去氯化钙，最终经蒸馏得到产品，蒸馏需要的仪器为③。

【分析】(1)利用微热法装置的气密性；(2)依据装置内压强变化判断；(3)依据物质和杂质的性质分析；考虑杂质对产物的干扰；(4)依据反应的特点和物质的性质分析；(5)依据物质的性质确定分离方法，选择实验仪器。18．【答案】（1）9；（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力较大（3）N；sp3（4）V形；2Cl2（5）4；ZnS【解析】【解答】A元素原子的价电子层中的未成对电子有3个，即A位于VA族，B元素原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍，即B为O，五种元素原子序数依次增大，即A为N，C的基态原子的3p轨道上有4个电子，即C为S，C和D属于同周期，且原子序数依次增大，D元素原子最外层有1个未成对电子，即D为Cl，E元素位于第四周期，内层轨道全部排满，最外层电子数为2，即E为Zn，据此分析解答。（1）由分析，D为Cl元素，Cl元素元素核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，有多少个轨道，电子就有多少种空间运动状态，因此Cl原子核外有1+1+3+1+3=9种空间运动状态的电子，E为Zn元素，Zn为副族元素，价层电子包括最外层电子和次外层的d能级，即价层电子轨道示意图为；（2）B为O元素，O元素两种同素异形体为O2和O3，依据相对分子质量进行比较熔沸点，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，即沸点高的是O3；（3）同主族性上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左向右第一电离能增大，但ⅡA＞ⅢA、VA＞ⅥA，因此第一电离能最大的元素是N，A的氢化物是NH3，N含有3个σ键，孤电子对数为(5-3×1)/2=1，价层电子对数为4，N的杂化类型为sp3；（4）D2B分子式为Cl2O，可以看作O为中心原子，O有2个σ键，孤电子对数为6−2×12=2，即Cl2O的空间构型为V形；根据题意，得出制备Cl2O的化学反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2（5）①利用均摊法，E位于顶点和面心，个数为8×18+6×1②C位于晶胞内部，个数为4，因此化学式为ZnS。

【分析】（1）核外电子排布有多少个轨道，电子就有多少种空间运动状态；利用洪特规则分析；（2）依据相对分子质量进行比较熔沸点，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；（3）同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的第一电离能高于相邻的元素。依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；（4）依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；根据反应物和生成物的化学式，利用原子守恒分析；