辛集中学高一上学期第三次阶段考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精河北辛集中学2017—2018学年度第一学期第三次阶段考试高一化学试题可能用到的相对原子质量H1O16C12Si28Cl35.5Cu64Fe56Ag108N14Zn65Ba137Mn55第Ⅰ卷选择题（共70分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共40分）1.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A。Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物B.KOH和Na2CO3都属于碱 C。NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐D。Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物2.下列物质中，主要成分不是SiO2的是A．硅酸B．玛瑙C．水晶D．石英3。下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中,但不能用磨口玻璃塞的是A．氯化铝溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液4。熔融氢氧化钠应选用的器皿是A．陶瓷坩埚B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚D．生铁坩埚5。下列说法中正确的是A．Cl—和Cl2都有毒B．液氯和氯水都有漂白性C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均出现白色沉淀D．含Cl—的溶液和氯水一样均呈黄绿色6。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧，最后所得的固体是A．KCl和NaClB．KI和NaClC．KClNaCl和I2D．KCl和NaBr7.某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是A.打开右端软塞,将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处B。开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C。反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗,b处有无色气体产生D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象8.只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是A．KOH和AlCl3B．NaAlO2和HClC．MgCl2和NaOHD．Na2CO3和盐酸9.下列化学反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al（－,2）＋4NHeq\o\al（＋，4)＋2H2OB．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al（－，3）=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．纯碱溶液中滴加少量盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－，3）D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋10。下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤ B。只有①④C.只有②③ D.只有③④⑤11。把1.0mol·L-1CuSO4溶液、1。0mol·L—1Fe2（SO4)3溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余.此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为A。1.0mol·L—1 B.2。0mol·L-1 C.3。0mol·L-1 D.4。0mol·L-112.要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③① D．①②③13。用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子,则溶液①②③④分别是A。①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④H2SO4B。①H2SO4、②NaOH、③NH3·H2O、④NaClC。①H2SO4、②NH3·H2O、③NaOH、④NaClD.①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO414。某溶液中加入铝粉,有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A.K+、Mg2+、Cl—、SO42-QUOTEQUOTEB。Na+、NH4+QUOTEQUOTE、SO42-、HCO3-C。Na+、K+、SO42—、Cl-D。K+、Na+、NO3-QUOTEQUOTE、CO32—15.《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”，“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox,Cu为+2价)，下列有关硅酸铜钡的说法中不正确的是A。用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B。用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C。易溶于强酸,强碱 D。性质稳定，不易褪色16。证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是A。加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出B。加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D。先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解17。在雷达的微波过滤中使用的铁氧磁性体,如Y3Fe5O12，，其中钇(Y）是稀土元素，通常显+3价.下列有关叙述正确的是A。可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3B。可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C。该物质中铁的化合价均为+3D。该物质中铁的化合价为+218。下列说法不正确的是A。因SiO2不溶于水,故SiO2不是酸性氧化物B。在反应SiO2+2CSi+2CO↑中，SiO2作氧化剂C。SiO2是一种空间立体网状结构的晶体,熔点高，硬度大D。氢氟酸能够刻蚀玻璃,故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸19。下列说法正确的是A。常温下SiO2与碳酸钠溶液反应生成CO2B.通过反应Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C.因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D。硅胶可用作袋装食品的干燥剂20.为了防止吸入氯气中毒,可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3 D．NaCl二、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共30分）21。检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B。取样，先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C。取样,先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D。取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀；再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失22。实验室用下列方法制氯气时所得的氯气①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87gMnO2与足量浓盐酸反应A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较23。检验HCl气体中是否混有Cl2,可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉—碘化钾试纸24.下列关于钠的化合物的说法中,正确的是A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液,现象相同25.欲将NaCl、砂子(SiO2）、I2三者的固体混合物分开，最好的操作顺序是A．溶解过滤萃取B．加热溶解过滤C．升华萃取蒸发D．溶解分液过滤26.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去)A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：427。有不纯的氯化铜粉末13。5g(内含一种杂质),当与足量的AgNO3溶液反应时,生成29gAgCl沉淀,则粉末中的杂质可能是A.FeCl3 B。KCl C。ZnCl2 D.BaCl228.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是A．碳与氧气B．氢氧化钠溶液与二氧化碳C．钠与氧气D．氢气与氯气29.用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液"对应关系正确的是选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2至过量，浑浊消失Na2CO3饱和溶液B通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊不消失，再加入品红溶液,红色褪去Ca（ClO）2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失,再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液30。下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A．氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在第Ⅱ卷非选择题（共40分)31。（30分，每空2分)Ⅰ。实验室可以用KMnO4与浓HCl反应制备氯气，请写出该反应的化学方程式,在反应中HCl表现了哪些性质。Ⅱ.下图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为漂白粉固体和浓盐酸,反应条件为加热,则反应的化学反应方程式为 。(2)在该实验中，A部分的装置是_______(填字母）.（3)装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。（填选项字母)abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为色,说明氯气的氧化性大于溴的，此时反应的离子方程式为。(6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 ，得到的结论是，反应的离子方程式为。(7)有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。请你写出Cl2与“最合适的化学试剂”反应的离子方程式_____________.Ⅲ。报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）.附加题．32.（10分）硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹.（1）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi（粗)+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为。［（2)工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅:①若反应I为Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为.②整个制备过程必须严格控制无水无氧.SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式