2025年高考化学-一轮复习收官大作-四大化学考点专项集训知识全覆盖讲义化学基本概念考点一 物质的量、气体摩尔体积（学生版）

【基础知识】物质的量及计算考点三物质的量、气体摩尔体积【必备知识】一、物质的量1、物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位是摩尔(mol)。适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。2、阿伏伽德罗常数(NA)1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，阿伏伽德罗常数。单位为。3、摩尔质量(M)单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是。任何粒子的摩尔质量在上都等于该粒子的相对分子（原子）质量。4、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。常用单位：L/mol(或L·mol－1)。在标准状况下(℃，kPa)约为22.4L·mol－1。使用对象必须是，可以是单一气体，也可以是混合气体。【拓展】影响气体体积大小的因素①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由与共同决定)；③粒子的数目二、以物质的量为中心计算式三、阿伏伽德罗定律及其推论1、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。（三同定一同）理想气体状态方程：pV=nRT。2、阿伏伽德罗定律的推论条件语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成比四、求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝(g·mol－1)。(2)根据气体的相对密度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(D＝\f(ρ1,ρ2)))：eq\f(M1,M2)＝。(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝eq\f(m,n)。(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。(5)对于混合气体，M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋…(a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)。【概念辨析】1、物质的量是表示微粒数目多少的物理量()2、2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()3、1molO2的质量与它的相对分子质量相等()4、12g12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()5、1molOH－的质量为17g·mol－1()6、22gCO2气体的体积为11.2L()7、标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2NA()8、同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1()9、标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023()10、相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同()11、物质的量是国际单位制的基本单位之一（）12、在非标准状况下，1molN2的体积可能为22.4L。()【跟踪练习】1、据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是()A．6g光缆由0.1molSiO2分子构成B．标准状况下，15gSiO2的体积为5.6LC．SiO2中Si与O的质量之比为7∶8D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同2、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素荣获了诺贝尔奖。青蒿素的分子式为C15H22O5。下列说法正确的是()A．青蒿素的摩尔质量为282g·mol－1B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5C．1mol青蒿素的体积为22.4LD．1mol青蒿素中含11molH23、某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()①该硫原子的相对原子质量为eq\f(12a,b)②mg该硫原子的物质的量为eq\f(m,aNA)mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③B．②④C．①②D．②③

4、月球上的每百吨eq\o\al(3,2)He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以eq\o\al(4,2)He的形式存在。已知一个12C原子的质量为ag，一个eq\o\al(3,2)He原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A.eq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4,2)He多一个中子B．氦元素的近似相对原子质量为3.5C.eq\o\al(3,2)He的相对原子质量为eq\f(12b,a)D.eq\o\al(3,2)He的摩尔质量为bNA5、设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.eq\f(22.4ap,bNA)B.eq\f(22.4ap,pNA)C.eq\f(22.4NAb,a)D.eq\f(22.4pb,aNA)6、下列判断正确的是()A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B．标准状况下，5.6L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD．常温、常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子7、(2023·杭州模拟)下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是()A．二者碳元素的质量分数相同B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C．等物质的量时，二者质量之比为eq\f(mC2H2,mC6H6)＝eq\f(1,3)D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气的体积相等8、按要求回答问题（1）“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。（2）最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。(3)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是______气体。(4)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)，则①混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。(5)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为______，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。