高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.2.1 金属钠的性质与应用教学实录2 苏教版必修1

高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物2.2.1金属钠的性质与应用教学实录2苏教版必修1主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物2.2.1金属钠的性质与应用教学实录2

2.教学年级和班级：高一年级

3.授课时间：2023年4月15日星期五9:00-10:00

4.教学时数：1课时核心素养目标1.科学探究：通过实验观察金属钠的性质，培养学生提出假设、设计实验、收集数据、分析结果的能力。

2.科学态度与责任：引导学生理解化学物质的多样性和重要性，培养学生的社会责任感。

3.科学、技术与社会：使学生认识到金属钠在生活中的应用，以及化学技术对社会发展的影响。重点难点及解决办法重点：

1.金属钠的物理性质和化学性质：重点在于使学生理解金属钠的密度、熔点、反应活性等特性。

2.金属钠与水的反应：强调反应的剧烈性和放热性，以及生成的氢氧化钠和氢气的性质。

难点：

1.金属钠与水反应的实验操作：难点在于安全操作和避免爆炸风险。

2.反应机理的理解：难点在于解释反应过程中电子转移和化学键的形成。

解决办法：

1.实验操作：通过演示实验，强调安全措施，如穿戴防护装备、远离易燃物等。

2.反应机理：结合分子模型和电子式，逐步引导学生理解反应过程。

3.分组实验：让学生分组进行实验，通过小组讨论和合作，共同解决问题。

4.课后习题：布置相关习题，巩固学生对金属钠性质的理解和应用。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与策略1.采用讲授法结合实验演示，引导学生观察金属钠的物理和化学性质，增强直观感受。

2.通过小组讨论，让学生分析金属钠与水反应的原理，培养批判性思维。

3.设计实验操作步骤，让学生亲自动手进行金属钠与水的反应实验，提高实践操作能力。

4.利用多媒体教学，展示金属钠的相关应用实例，激发学生的学习兴趣和探究欲望。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：展示海洋资源丰富的图片，提问学生关于海水中资源的利用情况，引发学生对海洋化学资源的兴趣。

-回顾旧知：简要回顾上节课所学的金属元素的基本性质，为学习本节课的金属钠性质做铺垫。

2.新课呈现（约20分钟）

-讲解新知：

-详细讲解金属钠的物理性质，如颜色、密度、熔点等。

-介绍金属钠的化学性质，重点讲解钠与水的反应，包括反应现象、化学方程式、反应机理等。

-举例说明：

-通过实际案例，如钠在工业中的应用，展示金属钠的重要性。

-利用多媒体展示钠在不同领域的应用图片和视频，增强学生的直观感受。

-互动探究：

-提出问题，引导学生思考金属钠的性质和应用的关联。

-组织学生进行小组讨论，分享各自对金属钠性质的理解。

3.实验演示（约10分钟）

-安全演示：演示金属钠与水反应的实验，强调实验安全操作规程。

-观察现象：让学生观察实验过程中产生的气泡、颜色变化等现象，引导学生记录实验数据。

-分析讨论：引导学生分析实验现象，解释反应机理，加深对金属钠性质的理解。

4.巩固练习（约15分钟）

-学生活动：

-学生完成课后习题，巩固所学知识。

-学生进行金属钠性质应用的小组讨论，提出创新性应用方案。

-教师指导：

-教师巡视课堂，解答学生在练习过程中遇到的问题。

-针对学生的不同理解，给予针对性的指导和反馈。

5.总结与反思（约5分钟）

-总结本节课的主要知识点，强调金属钠的重要性和应用领域。

-引导学生反思自己在学习过程中的收获和不足，提出改进措施。

6.作业布置（约5分钟）

-布置课后作业，包括复习金属钠的性质、设计实验验证钠与水反应的原理等。

-鼓励学生进行课外探究，了解金属钠在生活中的应用。

教学过程中，教师应注重学生的主体地位，引导学生积极参与课堂活动，培养学生的科学探究能力和创新思维。同时，关注学生的学习差异，给予个性化的指导和帮助。学生学习效果学习后，学生在以下几个方面取得了显著的效果：

1.知识掌握：学生能够熟练掌握金属钠的物理性质，如颜色、硬度、密度、熔点等，以及金属钠的化学性质，特别是与水反应的剧烈性和放热性，能够正确书写反应的化学方程式，并理解反应机理。

2.实验技能：通过亲自动手进行金属钠与水反应的实验，学生提高了实验操作技能，学会了安全操作规程，如穿戴防护装备、使用实验器材的正确方法等。

3.分析能力：学生在实验观察和数据分析中，培养了观察能力和分析问题的能力，能够从实验现象中提炼出关键信息，并运用所学知识解释实验结果。

4.科学探究：通过小组讨论和合作，学生学会了提出假设、设计实验、收集数据、分析结果等科学探究的基本步骤，提高了科学探究的能力。

5.创新思维：在课后习题和小组讨论中，学生不仅巩固了金属钠的性质，还提出了金属钠在生活中的潜在应用，培养了创新思维。

6.安全意识：通过学习金属钠的性质和实验操作，学生增强了安全意识，了解了对易燃易爆化学物质的安全处理方法，能够正确评估实验风险。

7.团队合作：在小组实验和讨论中，学生学会了与他人合作，共同解决问题，提高了沟通和协调能力。

8.学习态度：学生在学习金属钠的性质和应用过程中，表现出浓厚的兴趣和积极的学习态度，对化学学科产生了更深的认识和热爱。教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生在课堂上的参与度较高，能够积极回答问题，对金属钠的性质表现出浓厚的兴趣。

-学生在实验操作过程中，能够遵守安全规程，表现出良好的实验素养。

-学生在讨论环节，能够主动提出自己的观点，并尊重他人的意见，展现出良好的团队合作精神。

2.小组讨论成果展示：

-小组讨论成果丰富，每个小组都提出了金属钠在生活中的应用案例，如钠在电池、合金、制药等领域的应用。

-学生在讨论中能够结合所学知识，提出创新性的应用方案，如利用钠的还原性进行金属提取等。

3.随堂测试：

-随堂测试覆盖了金属钠的物理性质、化学性质以及与水反应的知识点。

-学生测试成绩良好，大部分学生能够正确回答问题，显示出对知识的掌握程度较高。

-部分学生在回答反应机理问题时，存在理解偏差，需要进一步讲解和指导。

4.学生自评与互评：

-学生在课后进行了自我评价，反思自己在课堂上的表现，包括参与度、实验操作、讨论贡献等方面。

-学生之间进行了互评，相互指出在课堂上的优点和不足，促进了学生的自我成长和相互学习。

5.教师评价与反馈：

-针对课堂表现：教师对学生积极参与课堂讨论和实验操作给予肯定，同时对部分学生在实验操作中的失误提出改进建议。

-针对小组讨论成果：教师对学生的创新思维和应用意识表示赞赏，建议学生在今后的学习中继续关注化学知识在实际生活中的应用。

-针对随堂测试：教师对学生的知识掌握情况进行了评价，对测试中存在的问题进行了详细讲解，帮助学生理解难点。

-针对学生自评与互评：教师鼓励学生继续进行自我反思和相互学习，提出在今后的学习中要加强团队合作，共同进步。

总体而言，本次教学评价与反馈旨在全面了解学生的学习效果，为教师提供教学改进的依据，同时也为学生提供了自我提升的机会。教师将根据评价结果，调整教学策略，提高教学质量。典型例题讲解1.例题一：金属钠与水反应时，为什么会产生氢气？

解答：金属钠与水反应时，钠原子失去一个电子，形成钠离子（Na+），而水分子中的氢离子（H+）获得电子，形成氢气（H2）。反应的化学方程式为：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。

2.例题二：金属钠在空气中燃烧时，会生成什么物质？

解答：金属钠在空气中燃烧时，会与氧气反应生成氧化钠（Na2O）。反应的化学方程式为：4Na+O2→2Na2O。

3.例题三：如何制备氢氧化钠？

解答：制备氢氧化钠的方法之一是将金属钠与水反应。将一定量的金属钠加入水中，金属钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气。反应的化学方程式为：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。

4.例题四：氢氧化钠溶液的pH值是多少？

解答：氢氧化钠是一种强碱，其溶液的pH值通常在13左右。pH值可以通过pH试纸或pH计进行测量。

5.例题五：如何检验氢氧化钠溶液？

解答：检验氢氧化钠溶液的方法是使用酚酞指示剂。将酚酞指示剂滴入氢氧化钠溶液中，溶液会变成粉红色，表明溶液为碱性。

补充说明：

1.例题一和例题二展示了金属钠的化学性质，即金属钠的还原性和氧化性。金属钠在反应中既能失去电子，也能获得电子，表现出两性。

2.例题三说明了制备氢氧化钠的一种方法，即金属钠与水的反应。这是一种常见的实验室制备方法。

3.例题四和例题五涉及了氢氧化钠溶液的性质和检验方法。了解这些性质对于学习化学物质的性质和应用非常重要。板书设计①本文重点知识点：

-金属钠的物理性质：银白色固体，质软，密度小，熔点低。

-金属钠的化学性质：易与水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应剧烈，放热。

-钠与氧气反应：生成氧化钠（Na2O）或过氧化钠（Na2O2）。

②关键词：

-钠

-氢氧化钠

-氢气

-氧化钠

-过氧化钠

-还原性

-氧化性

③重点句子：

-金属钠与水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

-钠在空气中燃烧：4Na+O2→2N