河南省南阳六校联考2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题 （原卷版+解析版）

2025年春期六校第一次联考高一年级化学试题(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列有关原子结构的说法正确的是A.电子层离原子核越远，该电子层上的电子的能量越低B.某粒子的结构示意图为，其中的不一定等于10C.O元素有一种核素，则O元素的相对原子质量为16D.因为水溶液的酸性：，所以推断出元素的非金属性：2.下列有关焰色试验说法不正确的是A.钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察B.先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质C.每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净D.焰色试验中火焰呈现出特殊颜色是元素的化学性质3.下列说法错误的是A.、、和是氢元素的四种不同粒子B.石墨和金刚石均为同位素，其相互转化属于物理变化C.和是不同的核素，但是在周期表中占据同一个位置D.和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同4.已知84号元素是一种放射性元素。该元素在元素周期表中的位置是A.第六周期、第VIA族 B.第五周期、第VIA族C.第六周期、第IVA族 D.第五周期、第IVA族5.下列关于碱金属的叙述中正确的是A.因还原性，故将单质投入氯化钠溶液中可以置换出B.能在中燃烧生成C.随着原子序数的增大，单质的密度逐渐减小D.随着原子序数的增大，单质的熔、沸点逐渐降低6.两种非金属元素A、B，下列叙述中，能肯定A非金属性比B非金属性强的是A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多B.A原子的电子层数比B原子的电子层数少C.简单氢化物的稳定性A<BD.A、B组成的二元化合物中A显示负价，B显示正价7.下列说法不正确的是A.每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中，从左到右，各主族元素非金属性逐渐增强C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数都相差8D.周期表中元素种类最多的是第ⅢB族8.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，、、简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.已知与，得B.离子半径：C.的还原性一定大于D.气态氢化物的稳定性一定大于9.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是A.氧化物的水化物的酸性：T＞Q B.简单氢化物稳定性：R＜T＜QC.R与Q的电子数相差26 D.R的最高正价和最低负价代数和为610.下列关于元素周期表说法错误的是A.元素周期表中有7个周期，周期序数等于该元素原子核外电子层数B.周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料C.元素周期表有18个族，族序数等于该元素原子的最外层电子数D.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素11.X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1，则下列叙述中不合理的是XYZWA.某些食品中加入适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化作用B.简单氢化物的沸点C.可以与X、Z、W分别形成2种或2种以上化合物D.单质溶于水充分反应转移个电子12.下列有关元素金属性或非金属性比较的说法不正确的是A.将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱B.依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱C.依据制取钾的反应，可以说明钠的金属性比钾强D.依据反应，可以说明的非金属性比强13.运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A.(锶)在周期表中与(铷)(钙)相邻，易溶于水B.铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸C.铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与溶液反应D.砹单质为有色固体，不稳定，不溶于水也不溶于稀硝酸14.下列装置或操作一定能达到实验目的是A.从食盐水中提取NaClB.验证非金属性强弱Cl>C>SiC.除中的D.验证氧化性：A.A B.B C.C D.D15.下列工业制备流程正确的是A.工业制备硫酸：B.制备漂白粉：饱和食盐水氯气漂白粉C.工业制硝酸：D.工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅二、非选择题(共55分)16.随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。（1）F元素的最高价氧化物的水化物的化学式是_______。（2）元素A、C、D形成的化合物与发生反应的化学方程式为_______，1mol参与反应转移的电子数是_______个。（3）C、D、G三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。（4）D元素最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式是_______。（5）元素A、B、F形成的简单气态氢化物中，稳定性最差的是_______(填化学式)。（6）已知气体易溶于水，方程式是_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比是_______。17.甲、乙、丙、丁、戊是1~18号元素中的五种，且原子序数依次增大。甲元素丰度最大的核素中没有中子；乙元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；丙为地壳中含量最多的元素；丁的最外层电子数与甲相同；戊的L层电子数为其电子总数的一半。（1）丙元素在周期表中的位置_______，其原子在化学反应中容易_______(选填“得到”或“失去”)电子。（2）甲和丁可以形成一种化合物，该化合物具有很强的还原性，与水反应放出气体，写出化学方程式：_______。（3）戊元素在自然界中有四种稳定同位素，其中子数分别为16、17、18、20，各同位素丰度依次为95.02%、0.75%、4.21%和0.02%，其中中子数为18的核素的表示符号为_______，戊元素的近似相对原子质量的计算表达式为_______。（4）戊元素与丙元素的性质有相似之处，主要原因是_______。（5）甲、乙、丙、丁可以形成一种常见的盐，甲、丙、丁能形成一种碱，写出两者溶液相互反应的离子方程式：_______。18.碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。某小组的同学在实验室里提取碘的流程图如下：（1）灼烧时，海带放在_______(填仪器名称)中进行灼烧，②过程中一般用热水浸泡，其目的是_______。（2）可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是_______，同时加入稀硫酸酸化，此反应的离子方程式为_______。（3）操作⑤的名称是_______，加入四氯化碳振荡，静置后的现象是_______。下列有关该操作的叙述不正确的是_______(填字母)。a.用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯b.也可选择苯或酒精代替四氯化碳c.操作时，充分振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出；静置后打开上口的旋塞，先将水层倒出，然后放出下层溶液（4）已知碘在浓碱溶液中易发生歧化反应，生成，步骤⑥发生的化学方程式为_______，加入45%的硫酸生成碘单质时转移的电子数目为_______，上述流程中可以循环利用的物质是_______。19.X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息X经常用作自来水的消毒剂X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，稀溶液呈黄色回答下列问题：（1）在空气