选修四-《化学反应原理》十一年高考题汇编

《选修4化学反响原理》十年高考试题汇编【2005北京】CO、CH4均为常见的可燃性气体。〔1〕等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是。〔2〕在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，假设2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反响的热化学方程式是：。〔3〕120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2假设混合气体与O2恰好完全反响，产生bmLCO2，那么混合气体中CH4的体积分数为〔保存2位小数〕。②假设燃烧后气体体积缩小了a/4mL，那么a与b关系的数学表示式是。【答案】⑴1：4⑵CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－891KJ/mol⑶①0.33②b≥5a/4【2000全国】在一密闭容器中，反响aA〔气〕bB〔气〕达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，B的浓度是原来的60%，那么A．平衡向正反响方向移动了B．物质A的转化率减少了〔A、C〕C．物质B的质量分数增加了D．a>b【2000广东】同温同压下，当反响物分解了8％时，总体积也增加8％的是〔A〕A．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)B．2NO(g)N2(g)+O2(g)C．2NO3(g)4NO2(g)+O2(g)D．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)【2000上海】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反响进行到45秒时，到达平衡〔NO2浓度约为0.0125mol/L〕。右图中的吗线表示二氧化氮分解反响在前25秒内的反响进程。〔1〕请计算前20秒内氧气的平均生成速度：〔2〕假设反响延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反响进程曲线。〔3〕假设在反响开始时参加催化剂〔其他条件都不变〕，请在图上用虚线画出加化剂后的反响进程曲线。〔4〕写出该反响的化学平衡常数表达式：____________【答案】〔1〕5.5×10-4mol·L-1·s-1〔2〕图中实践〔3〕图中虚线〔4〕k=【2001上海】某化学反响2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反响物A的浓度〔mol/L〕随反响时间〔min〕的变化情况如下表：根据上述数据，完成以下填空：〔1〕在实验1，反响在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。〔2〕在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反响经20分钟就到达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。〔3〕设实验3的反响速率为V3，实验1的反响速率为V1，那么V3V1〔填＞、＝、＜〕，且C31.0mol/L〔填＞、＝、＜〕〔4〕比拟实验4和实验1，可推测该反响是反响〔选填吸热、放热〕。理由是。【答案】〔1〕0.013〔2〕1.0催化剂〔3〕＞＞〔4〕由吸热温度升高时，平衡向右移动【2001上海】利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成以下填空：〔1〕天然气脱硫时的化学方程式是。〔2〕nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol。〔3〕K2CO3〔aq〕和CO2反响在加压下进行，加压的理论依据是。〔a〕相似相溶原理〔b〕勒沙特列原理〔c〕酸碱中和原理〔4〕由KHCO3分解得到的CO2可以用于

〔写出CO2的一种重要用途〕。〔5〕整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3〔aq〕循环，请在上述流程图中标出第三处循环〔循环方向、循环物质〕。【答案】〔1〕3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O〔2〕27n〔3〕b〔4〕生产纯碱〔或作制冷剂等，其它合理答案也给分〕〔5〕【2003江苏】I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A〔气〕＋B〔气〕C〔气〕〔1〕假设开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。〔2〕假设开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。〔3〕假设开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，那么x＝mol，y＝mol平衡时，B的物质的量〔选填一个编号〕〔甲〕大于2mol〔乙〕等于2mol〔丙〕小于2mol〔丁〕可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。〔4〕假设在〔3〕的平衡混合物中再参加3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。II．假设维持温度不变，在一个与〔1〕反响前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反响。〔5〕开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与〔1〕小题中的a进行比拟〔选填一个编号〕。〔甲〕a＜b〔乙〕a＞b〔丙〕a＝b〔丁〕不能比拟a和b的大小作出此判断的理由是。【答案】〔1〕〔1－a〕〔2〕3a〔3〕23－3假设3a＞1，B的物质的量小于2mol；假设，B的物质的量等于2mol；假设3a＜1，B的物质的量大于2mol〔4〕〔5〕乙因为〔5〕小题中容器容积不变，而〔1〕小题中容器的容积缩小，所以〔5〕小题的容器中的压力小于〔1〕小题容器中的压力，有利于逆向反响，故反响到达平衡后a＞b。【2003上海】钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反响制取。该反响为：Na〔l〕＋KCl〔l〕NaCl〔l〕＋K〔g〕一Q该反响的平衡常数可表示为：K＝C〔K〕，各物质的沸点与压强的关系见下表。〔1〕在常压下金属钾转变为气态从反响混合物中别离的最低温度约为，而反响的最高温度应低于。〔2〕在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。〔3〕常压下，当反响温度升高900℃时，该反响的平衡常数可表示为：K＝【答案】〔1〕770℃890〔3〕K＝c〔K〕/c〔Na〕【2004北京】在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2和I2的起始浓度均为0.1mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。假设H2和I2的起始浓度均变为0.2mol·L-1，那么平衡时H2的浓度〔mol·L-1〕是〔C〕A．0.16B．0.08C．0.04【2004理综】某温度下在密闭容器中发生如下反响：2E〔g〕假设开始时只充入2molE〔g〕，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；假设开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率A．20% B．40% C．60% D．80%〔C〕【2004全国】恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响生成氨气：

⑴．假设反响达平衡时某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值

⑵．反响达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。

⑶．原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=。

⑷．原混合气体中，a∶b=。

⑸．到达平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=。

⑹．平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=。【答案】⑴a=16⑵n平(NH3)=716.8Leq\s\do2(\d\ba40(22.4L•mol))-1×25%=32mol×25%=8mol

⑶5∶4⑷2∶3⑸1∶2⑹3∶3∶2【2004广东】在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反响：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断〔C〕【2004广东】一定温度下，反响2SO2+O22SO3，到达平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反响再次到达平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物的量应是A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol〔A〕【2004上海】在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反响：2SO2〔g〕+O2(g)2SO3(g)(△H<0)(1)写出该反响的化学平衡常数表达式K=_______________。〔2〕降低温度，该反响K值_______，二氧化碳转化率_______，化学反响速度_______〔以上均填增大、减小或不变〕〔3〕600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反响过程中SO2、O2、SO3〔4〕据图判断，反响进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________________________________________〔用文字表达〕10min到15min的曲线变化的原因可能是__________________〔填写编号〕。a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量【答案】〔1〕〔2〕增大增大减小〔3〕15—20min和25—30min〔4〕增加了O2的最ab0xy【2005广东】在一定条件下，固定容积的密闭容器中反响：2NO2〔g〕O2〔g〕+2NO〔g〕；ΔH＞0，到达平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是〔AB〕0xyA．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反响时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量【2005全国】右图是温度和压强对X+Y2Z反响影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。以下表达正确的选项是〔C〕A．上述可逆反响的正反响为放热反响B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反响的逆反响的△H＞0【2005江苏】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反响：2A(g)+B(g)3C(g)，假设反响开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，假设按以下四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是〔AB〕A．2molCB．2molA、1molB和1molHe〔不参加反响〕C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC【2005北京】在一定温度不同压强〔P1＜P2〕下，可逆反响2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反响混合物中的体积分数〔ψ〕与反响时间〔t〕的关系有以以下图示，正确的选项是(B〕【05广东】、以下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍〔Ni〕粉。在一定条件下，Ni可以与CO〔g〕发生如下反响：323~353K453~473K323~353K453~473KNi(s)+4CO(g)Ni〔CO〕4〔g〕但Ni粉中的杂质不与CO〔g〕发生反响。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是〔B〕A．纯Ni〔s〕和Ni〔CO〕4〔g〕B．纯Ni〔s〕和CO〔g〕C．不纯Ni〔s〕和CO〔g〕D．不纯Ni〔s〕和Ni〔CO〕4〔g〕【05上海】在某一容积为2L的密闭容器内，参加0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反响：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)+Q(Q>0)，反响中各物质的浓度随时间变化情况如图1：〔1〕该反响的化学平衡常数表达式为 。〔2〕根据图1数据，反响开始至到达平衡时，平均速率v(HI)为 。〔3〕反响到达平衡后，第8分钟时： ①假设升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的选项是 〔用图2中a-c的编号答复〕 ②假设参加I2，H2浓度的变化正确的选项是 ，〔用图2中d-f的编号答复〕〔4〕反响到达平衡后，第8分钟时，假设反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况【答案】〔1〕K=EQ\F(c2(HI),c(H2)·c(I2))〔2〕0.167mol/L·min〔3〕①减小 c②f〔4〕见右图【05广东】在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反响，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反响温度的关系如右图所示〔己知气体的分压之比等于物质的量之比〕。温度/K温度/K平衡体系的分压/KPa80070060050040030020010034040050060070008009001000〔1〕420K时，发生反响的化学方程式为：____________________________；假设反响中消耗lmolXe，那么转移电子______________mol。〔2〕600～800K时，会发生反响：XeF6〔g〕XeF4〔g〕+F2〔g〕，其反响热△H_______0〔填“>”“=”或“<”〕。理由是_________________________。〔3〕900K时，容器中存在的组分有_______________________________。【答案】(1)Xe+3F2===XeF66(2)＞随着温度的升高，XeF6〔g〕XeF4(g)+F2(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反响方向移动的原理，那么该反响的ΔH＞0。(3)XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2【2006重庆】25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,那么以下热化学方程式正确的选项是〔D〕A．C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/molC．CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△HD．C6H12O6〔s〕+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol【2006上海】(1)化学平衡常数K表示可逆反响的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。〔2〕在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反响：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O浓度变化如以下图，那么0—4min的平均反响速率v(CO)＝______mol／(L·min)〔3)t℃(高于850℃①表中3min—4min之间反响处于_________状态；C1数值_________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。②反响在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单项选择)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单项选择)。a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度【答案】(1)可逆反响的进行程度越大可能增大也可能减小(2)0.03(3)①平衡>②da【2006四川】25℃时，将稀氨水逐滴参加到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，以下关系正确的选项是A．c(NH4+)==c(SO42－)B．c(NH4+)>c(SO42－)〔B〕C．c(NH4+)<c(SO42－)D．c(OH－)+c(SO42－)==c(H+)+c(NH4+)【2006重庆】温度相同、浓度均为0.2mol的①〔NH4〕2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是(A)A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③【2006广东】水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图：110.80.60.4046810121421345pHα【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】⑴Pb(NO3)2溶液中，2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是。⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有，pH=9时，主要反响的离子方程式为。⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-处理前浓度/(mg·L-1)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/(mg·L-1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反响为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+，那么脱铅的最适宜pH范围为(填代号)。A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12 【答案】：⑴>Pb2+与Cl-发生反响，使C〔Pb2+〕减小。⑵Pb2+、Pb〔OH〕+、H+Pb2++2OH-==Pb(OH)2⑶Fe3+⑷阿【2007广东】黄铁矿〔主要成分为FeS2〕是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。〔1〕将0.050molSO2〔g〕和0.030molO2〔g〕放入容积为1L的密闭容器中，反响：2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕在一定条件下到达平衡，测得c〔SO3〕＝0.040mol·L-3。计算该条件下反响的平衡常数K和SO2的平衡转化率〔写出计算过程〕。〔2〕上述反响是放热反响，当该反响处于平衡状态时，在体积不变的条件下，以下措施中有利于提高SO2平衡转化率的有〔填字母〕A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．参加催化剂G．移出氧气〔3〕SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反响的化学方程式为。〔4〕将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，参加铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。【答案】〔1〕1.6×103L/mol80%〔计算过程略〕〔2〕B、C〔3〕SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3〔4〕抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋【2007江苏】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1以下说法正确的选项是〔D〕A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1B．反响①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反响：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H=－192．9kJ·mol－1【2007年江苏】一定温度下可逆反响：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1molA和2molB参加甲容器中，将4molC和2molD参加乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均到达平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。以下说法正确的选项是〔BD〕A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再参加1molA和2molB,到达新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B．保持活塞位置不变，升高温度，到达新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，到达新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中参加等质量的氦气后，甲、乙中反响速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反响速率变化已省略)【2007江苏】酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反响：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求答复以下问题：〔1〕欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有、等。〔2〕假设用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可为、等。〔3〕此反响以浓硫酸为催化剂，可能会造成、等问题。〔4〕目前对该反响的催化剂进行了新的探索，初步说明质子酸离子液体可用作此反响的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示〔乙酸和乙醇以等物质的量混合〕①根据表中数据，以下〔填字母〕为该反响的最正确条件。A.120℃，4hB.80℃，2hC.60℃，4h②当反响温度到达120℃时，反响选择性降低的原因可能为【2007宁夏】一定条件下，合成氨气反响到达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反响前的体积相比，反响后体积缩小的百分率是〔A〕A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%【2007宁夏】氮化硅〔Si3N4〕是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反响制得：SiO2＋C＋N2=Si3N4＋CO〔1〕配平上述反响的化学方程式〔将化学计量数填在方框内〕；〔2〕该反响的氧化剂是，其复原产物是；〔3〕该反响的平衡常数表达式为K＝；〔4〕假设知上述反响为放热反响，那么其反响热△H零〔填“大于”、“小于”或“等于”〕；升高温度，其平衡常数值〔填“增大”、“减小”或“不变”〕；〔5〕假设使压强增大，那么上述平衡向反响方向移动〔填“正”或“逆”〕；〔6〕假设CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，那么N2消耗速速率为v(N2)＝mol/(L.min)。0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4【答案】〔1〕3，6，2，1，6〔2〕N2，Si3N4〔4〕小于；减小〔5〕逆〔6〕6【2007上海】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇〔催化剂为Cu2O/ZnO〕：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成以下各题：〔1〕反响到达平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值〔填“增大”、“减小”或“不变”〕。〔2〕在500℃，从反响开始到平衡，氢气的平均反响速率v(H2〔3〕在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，以下有关该体系的说法正确的选项是a氢气的浓度减少b正反响速率加快，逆反响速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大〔4〕据研究，反响过程中起催化作用的为Cu2O，反响体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：〔用化学方程式表示〕。【答案】〔1〕K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)减小〔2〕2nB/3tBmol·(L·min)－1

〔3〕bc〔4〕Cu2O＋CO2Cu＋CO2D．当反响吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反响【2008广东】将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反响H2〔g〕+Br2(g)→2HBr〔g〕g平衡时Br2(g)的转化率为a；假设初始条件相同，绝热下进行上述反响，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是〔A〕A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定【2008广东】以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是〔AC〕A．纯银器外表在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【2008广东】碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反响：W〔s〕+I2〔g〕WI2ΔH＜0〔温度T1＜T2〕。以下说法正确的选项是〔AD〕A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2〔g〕会分解出W1W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2〔g〕的转化率越低C．该反响的平衡常数表达式是D．利用该反响原理可以提纯钨【2008广东】LiFePO4电池具有稳定性高、平安、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反响为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。以下有关LiFePO4电池说法正确的选项是(CD)A．可参加硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li向负极移动.C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反响为：FePO4+Li++e-=LiFePO4【2008年广东】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。以下表述正确的选项是〔C〕A．在NaHCO3溶液中参加与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液参加等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c〔OH-〕＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同【2008年广东】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反响的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。以下示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是〔D〕【2008年广东】科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂〔掺有少量Fe2O3的TiO2〕外表与水发生反响，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，局部实验数据见下表〔光照、N2压力1.0×105Pa、反响时间3h〕:T/K303313323353NH3生成量/〔10-6mol〕4．85．96．02．0相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)ΔH=+765.2kJ·mol-1答复以下问题：请在答题卡的坐标图中画出上述反响在有催化剂与无催化剂两种情况下反响过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反响速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：。工业合成氨的反响为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),.反响在一定条件下到达平衡时，NH3的物质的量分数〔NH2的物质的量与反响体系中总的物质的量之比〕为4/7。计算该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反响2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。【答案】1.催化剂可降低反响的活化能，但对这各反响前后能量变化并不产生任何影响。2.该反响为吸热反响，所以反响物的总能量要低于生成物的总能量。(2)升高温度，增大反响物N2的浓度，不断移出生成物脱离反响体系。(3)①66.7%②0.005【2007年海南】白磷与氧可发生如下反响：P4+5O2=P4O10。断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。该反响的△H，其中正确的选项是〔A〕A、〔6a+5d－4c－12b〕kJ·mol—1B〔4c+12b－6a－5d〕kJ·mol—1C、〔4c+12b－4a－5d〕kJ·mol—1D、〔4a+5d－4c－12b〕kJ·mol—1【2008年海南】X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反响：X+2Y2Z，到达平衡后，测得混合气体中反响物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，那么Y的转化率最接近于：〔D〕A、33%B、40%C、50%D、65%【2008年海南】反响A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如下图，答复以下问题。(1)该反响是____________________反响(填“吸热”“放热”);(2)当反响到达平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是____________________________________________；(3)反响体系中参加催化剂对反响热是否有影响?_______________，原因是_________：(4)在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。【答案】(1)放热(2)减小；该反响正反响为放热反响，升高温度使平衡向逆反响方向移动；(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小【2008年海南】以下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反响条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反响的化学方程式：_____________________。(2)写出E与A的氢化物反响生成A的化学方程式_____________________。(3)写出一个由D生成B的化学方程式________________________________；(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。①写出反响的离子方程式__________________________________________；反响后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________________；③加热反响后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。【答案】〔1〕H2+SH2S〔写成可逆反响也正确〕〔2〕H2SO3+2H2S=3S+3H2O〔3〕C+2H2SO4〔浓〕CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2O等〔4〕①H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。【2008年江苏】镍镉〔Ni-Cd〕可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的选项是〔A〕A．充电时阳极反响：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动【2008年江苏】工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石〔主要成分BaSO4〕对工业过程进行模拟实验。查表BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。⑵向BaCl2溶液中参加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反响C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。⑷实际生产中必须参加过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。【答案】⑴S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-〔可不写〕⑵2.7×10-3⑶172.5⑷使BaSO4得到充分的复原〔或提高BaS的产量〕①②为吸热反响，炭和氧气反响放热维持反响所需高温【2008年江苏】将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气〔忽略CO2〕放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反响：2SO2+O22SO3〔正反响放热〕。反响到达平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L〔以上气体体积均为标准状况下的体积〕。〔计算结果保存一位小数〕请答复以下问题：〔1〕判断该反响到达平衡状态的标志是。〔填字母〕a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变〔2〕欲提高SO2的转化率，以下措施可行的是。〔填字母〕a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反响的催化剂d．生高温度〔3〕求该反响到达平衡时SO3的转化率〔用百分数表示〕。〔4〕假设将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？【答案】〔1〕bc〔2〕b〔3〕94.7%〔4〕10.5g【2008年宁夏】一种燃料电池中发生的化学反响为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反响是〔C〕A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_B．O2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_D．O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH【2008年宁夏】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响：到达平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，那么此温度下反响①的平衡常数为〔C〕A．9 B．16 C．20 D．【2008年宁夏】可逆反响：请答复以下问题：〔1〕在某温度下，反响物的起始浓度分别为：c(M)=1mol,L-1,c(N)=2.4mol·L-1;到达平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；〔2〕假设反响温度升高，M的转化率〔填“增大”“减小”或“不变”；〕〔3〕假设反响温度不变，反响物的起始浓度分别为：c(M)=1mol,L-1，c(N)=2.4mol·L-1;到达平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=;〔4〕假设反响温度不变，反响物的起始浓度为：c(M)=1mol,L-1，到达平衡后，M的转化率为。【答案】(1)25％(2)增大(3)6(4)41％【2008年全国】实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4石蕊：5.0~8.0酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反响恰好完全时，以下表达中正确的选项是〔D〕A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【2008年全国】取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，那么原溶液的浓度为〔C〕A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L【2008年全国】右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，以下实验现象中正确的选项是〔D〕A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色【2008年全国】红磷P〔S〕和Cl2发生反响生成KCl3和PCl5，反响过程和能量关系如下图〔图中的△H表示生成1mol产物的数据〕根据上图答复以下问题〔1〕P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式；〔2〕PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；上述分解反是一个可逆反响，温度T1时，在密闭容器中参加0.8molPCl5，反响到达平衡时还剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于；假设反响温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；〔3〕工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反响生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反响生成PCl5。原因是；〔4〕P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的△H3=；P和Cl2一步反响生成1molPCl5的△H4△H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；〔5〕PCl5与足量水反响，最终生成两种酸，其化学方程式是。【答案】〔1〕2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=－612kJ/mol(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=＋93kJ/mol25%大于(3)因为PCl5分解反响是吸热反响，温度太高，不利于PCl5的生成。〔4〕－399kJ/mol等于〔5〕PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl【2008全国】电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的以下溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是〔C〕A．0.10mol/LAg+B．0.20mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+D．0.20mol/LPb2+【2008山东】高温下，某反响到达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。以下说法正确的选项是〔A〕A．该反响是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温催化剂高温D．该反响化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2【2008山东】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶剂的平衡曲线如下图。以下说法正确的选项是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。〔C〕A．参加Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【2008山东】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷〔C3H8〕，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯⑴丙烷脱氢可得丙烯。：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2＝32.4kJ·mol-1那么相同条件下，反响C3H8(g)====CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝kJ·mol-1。⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反响方程式为；放电时，CO32-移向电池的〔填“正”或“负”〕极。⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，到达平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。假设忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，那么H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=。〔：10-5.60=2.5×10-6〕⑷常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，那么溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是〔用离子方程式和必要的文字说明〕。【答案】⑴124.2；⑵C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；负；⑶4.2×10-7mol·L-1；⑷＞HCO3-CO32-＋H+HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度【2008上海】常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是〔A〕①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④【2008上海】在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反响：3NaClOAUTOTEXT=>→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反响，其最终产物是〔B〕A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO【2008上海】某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。那么以下描述正确的选项是A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成(A)B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．参加适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．参加适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和【2008年上海】在2L密闭容器内，800℃时反响：2NO(g)+O2(g)AUTOTEXT<=>2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007⑴写出该反响的平衡常数表达式：K=。：＞，那么改反响是热反响。⑵右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该反响的平均速率v=。⑶能说明该反响已到达平衡状态的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．vADVANCE\d3逆ADVANCE\u3(NO)=2vADVANCE\d3正(O2)d．容器内密度保持不变⑷为使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是。a．及时别离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂【答案】⑴放热⑵b1.5×10-3mol·L－1·s－1⑶bc⑷c⊿H＝(a＋b)kJ/mol【2008重庆】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。=1\*GB2⑴、N2O5与苯发生硝化反响生成的硝基苯的结构简式是___________________。=2\*GB2⑵、一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生以下反响：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；⊿H＞0=1\*GB3①、反响到达平衡后，假设再通入一定量氮气，那么N2O5的转化率将______〔填“增大”、“减小”、“不变”〕。=2\*GB3②、下表为反响在T1温度下的局部实验数据：t/s05001000c(N2O5)/mol·L—15.003.522.48那么500s内N2O5的分解速率为______________。=3\*GB3③、在T2温度下，反响1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，那么T2________T1.=3\*GB2⑶、题26图所示装置可用于制备N2O5，那么N2O5在电解池的___区生成，其电极反响式为____________________.【答案】=1\*GB2⑴、=2\*GB2⑵、=1\*GB3①、不变=2\*GB3②、0.00296mol·L—1·s—1=3\*GB3③、“＜”或“小于”=3\*GB2⑶、阳极N2O4＋2HNO3—2e—＝2N2O5＋2H＋【2009全国】将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴参加到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,那么MCln中n值是〔B〕A.4B.3C.2D.1【2009全国】用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－),c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4＋)＝c(Cl－),c(OH－)＝c(H＋)(C)C．c(Cl－)＞c(NH4＋),c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NH4＋),c(H＋)＞c(OH－)【2009全国】以下图表示反响X(g)⇌4Y(g)＋Z(g),ΔH＜0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：1.11.10.10.20.30.40.50.60.70.80.91.001 2 3 4 5 6 7 8c/(mol·L－1)t/min金龙软件开发组，文。以下有关该反响的描述正确的选项是〔B〕A．第6min后,反响就终止了B．X的平衡转化率为85%C．假设升高温度,X的平衡转化率将大于85%D．假设降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小【2009全国】现有等浓度的以下溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的选项是〔C〕A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤【2009全国】：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=－571.6kJ∙mol-1CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ∙mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),假设实验测得反响放热3695kJ。那么原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是〔B〕A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶【2009山东】某温度下，相同pH值的盐酸和酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的选项是〔B〕A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Ka的数值比c点Ku的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【2009山东】化学反响原理研究氮、氧等单质及其化合物的反响有重要意义。〔1〕合成氨反响反响N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，假设在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动〔填“向左”“向右”或“不”〕；使用催化剂反响的ΔH〔填“增大”“减小”或“不改变”〕。〔2〕O2(g)=O+2(g)+e- H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-⇌PtF6-(g) H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2kJ·mol-1那么反响O2〔g〕+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。〔3〕在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水，先生成__________沉淀〔填化学式〕，生成该沉淀的离子方程式为____________。25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20〔4〕在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反响平衡时溶液中C(NH4*)=C(Cl-)，那么溶液显_____________性〔填“酸”“碱”或“中”〕；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。【答案】(1)向左不改变〔2〕-77.6〔3〕Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+(4)中Kb=10-9/((a-0.01)mol·L-1.【2009北京】。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol，乙中参加HI0.2mol，相同温度下分别到达平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是〔C〕A．甲、乙提高相同温度B．甲中参加0.1molHe，乙不改变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1mol，乙增加0.1mol【2009北京】有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①与；②与③与④与以下各项排序正确的选项是 〔B〕A．pH:②>③>④>①B．：②>④>③>①C．溶液中:①>③>②>④D．:①>④>③>②【2009浙江】.：25°C时，，。以下说法正确的选项是〔B〕A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B．25°C时，在的悬浊液参加少量的固体，增大C．25°C时，固体在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C时，在的悬浊液参加溶液后，不可能转化成为【2009浙江】市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料〔碳作为金属锂的载体〕，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反响为：Li+2Li以下说法不正确的选项是〔D〕A．放电时，负极的电极反响式：Li-e=LiB．充电时，Li既发生氧化反响又发生复原反响C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li向负极移动【2009浙江】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反响速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请答复以下问题〔均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响〕：〔1〕在上述条件下反响能够自发进行，那么反响的0〔填写“>”、“<”、“=”。〔2〕前2s内的平均反响速率v(N2)=_____________。〔3〕在该温度下，反响的平衡常数K=。〔4〕假设在密闭容器中发生上述反响，到达平衡时以下措施能提高NO转化率的是。A．选用更有效的催化剂B．升高反响体系的温度C．降低反响体系的温度D．缩小容器的体积〔5〕研究说明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比外表积可提高化学反响速率。为了分别验证温度、催化剂比外表积对化学反响速率的影响规律，某同学设计了三组实验，局部实验条件已经填在下面实验设计表中。①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。【答案】〔1)(2)1.88×10(3)5000(4)C、D(5)①II：280、1.20×10、5.80×10Ⅲ：1.20×10、5.80×10。【2009四川】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。以下热化学方程式书写正确的选项是〔BA．2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1)；H=57.3kJ/molB．KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(I)；H=57.3kJ/molC．C8H18(I)+O(g)=8CO(g)+9HO；H=5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1)；H=55