2024秋高中化学第2章化学物质及其变化章末练习新人教版必修1

Page1化学物质及其改变第2章化学物质及其改变一、选择题1、下列树状分类方法中正确的是()A.纯净物B.物质C.化合物D.纯净物解析:纯净物包括单质和化合物两类,单质分为金属单质和非金属单质,故A项正确;溶液属于混合物,故B项错误;无机物并不都是化合物,如单质,氧化物、非氧化物并不属于酸,故C项错误;无机物和有机物中既有纯净物,也有混合物,且氧化物属于化合物,故D项错误。答案:A2、下列关于胶体的说法中正确的是()A.胶体外观不匀称B.胶体粒子不能通过滤纸C.胶体粒子做不停地、无秩序地运动D.胶体不稳定,静置后简单产生沉淀解析:胶体的性质——匀称、介稳性,胶体粒子能通过滤纸,胶体粒子做布朗运动。答案:C3、下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是()A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag↓Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2【解析】A项，CuCO3不溶于水，与NaOH不反应；B项，漏掉了H＋与OH－的反应；D项，AgCl不溶于水，与Cu不反应。【答案】C4、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾【解析】A、C均不导电，B为溶液不是电解质。【答案】D5、下列说法中,正确的是()A.物质得电子的反应是氧化反应B.氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不行能是同一种物质解析:A项物质得电子的反应为还原反应;C项氧化剂是在反应中得电子(或电子对偏向)的物质;D项氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一种物质,如H2O2、KMnO4的分解反应。答案:B6、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应B.氧化剂被氧化,还原剂被还原C.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂确定是两种不同的物质D.氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂.解析:氧化还原反应中,氧化剂得到电子被还原,发生还原反应,还原剂失去电子被氧化,发生氧化反应;一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可能是同种物质(如2KClO32KCl+3O2↑),也可能是不同物质(如2H2+O22H2O);在氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质既可作还原剂也可作氧化剂。答案:A7、Na2CO3俗名纯碱,下面对纯碱采纳不同分类法进行的分类中正确的是()A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是酸式盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是难溶性盐解析:Na2CO3依据组成属于盐,依据金属离子分类属于钠盐,依据酸根离子分类属于碳酸的正盐,依据溶解性分类属于易溶性盐,C正确。答案:C8、目前在制药机械中有一种胶体磨,基本工作原理是通过剪切、研磨及高速搅拌作用对物质进行细化,得到纳米材料。以下说法错误的是()A.细化后的纳米材料与分散剂形成胶体B.胶体磨的细化是物理作用C.纳米材料都有丁达尔效应D.纳米材料都能发生电泳解析:胶体的胶粒直径都在1~100nm之间,都能产生丁达尔效应,但胶体中只有带电的胶粒才能发生电泳。答案:D9、下列离子方程式正确的是()A．碳酸镁和盐酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－=AgCl↓【解析】离子方程式首先要符合化学反应事实；其次因为它是化学方程式的一种特别形式，即遵循质量守恒定律和电荷守恒定律；第三因为它反映的是离子反应的本质，所以须按电离的实际进行拆写。A项中碳酸镁不应拆写；B项中还有水，不应拆写后抵消；C项不符合化学反应的事实，因为铁只能被氢离子氧化为亚铁离子。【答案】D10、下列叙述正确的是()A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－B．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目确定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多【解析】NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错误；在溶液中NaHCO3电离方程式应为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，B错误；液态HCl未电离，没有自由移动的离子，故不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度及离子所带电荷数有关，而非离子数目，D错误。【答案】C11、下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OB.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑C.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClD.H2+CuOCu+H2O解析:A、C两项不是氧化还原反应,D项不是离子反应,B项符合条件。答案:B12、氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO解析:题干反应中的水是氧化剂,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。答案:A二、非选择题1、下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式):①;②;③。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应类型是(从四种基本反应类型考虑)。

(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式:

。

解析:①中CO2是酸性氧化物,其余是碱性氧化物;②中H2O是氧化物,其余是酸;③中Na2CO3是盐,其余是碱。由多种物质生成一种物质的反应是化合反应。Na2CO3与H2SO4的反应是复分解反应,化学方程式为Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O。答案:(1)CO2H2ONa2CO3(2)化合反应(3)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O2、某无色透亮溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何试验就可以确定原溶液中不存在的离子是________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消逝。说明原溶液中，确定存在的离子是________，有关离子方程式为_______________________________________________________________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中确定有________，有关的离子方程式为______________________________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。A．Cl－ B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3) D．OH－【解析】(1)无色透亮溶液中不行能含有Cu2＋、Fe3＋有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则确定存在Ag＋，离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，确定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋，阴离子中不行能含有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－，确定含NOeq\o\al(－,3)。【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(4)B3、据考证,商代炼铜,主要矿物原料是孔雀石,主要燃料是木炭,冶炼温度在100