2024年秋九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 3.2 原子的结构教学实录 （新版）新人教版

2024年秋九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘3.2原子的结构教学实录（新版）新人教版主备人备课成员教学内容教材章节：第3单元物质构成的奥秘3.2原子的结构

内容：讲解原子的组成、原子核的结构、电子云的分布及其相关性质。通过实验观察原子光谱，揭示原子的结构及其化学性质。核心素养目标培养学生对化学科学本质的探究精神，提高学生的观察能力和实验操作技能。通过学习原子的结构，增强学生对微观世界的认识，提升学生的科学思维能力和创新意识，为后续学习化学变化和反应奠定基础。学情分析本节课面向九年级学生，他们已经具备了一定的化学基础，对物质的性质和变化有一定的了解。在知识层面，学生对分子、原子等基本概念有一定认识，但原子结构的具体内容对他们来说较为抽象。在能力方面，学生具备基本的实验操作技能，但分析问题和解决问题的能力有待提高。在素质方面，学生的科学探究精神和创新意识有待培养。

在行为习惯上，部分学生可能对抽象的化学概念感到困惑，缺乏主动学习的积极性。此外，由于九年级学业压力较大，部分学生对化学课程的学习兴趣可能有所下降，需要教师激发他们的学习兴趣。

这些学情特点对课程学习产生以下影响：首先，教学过程中需要注重引导学生理解原子结构的抽象概念，通过实验和实例帮助学生建立直观的认识。其次，教师应设计多样化的教学活动，激发学生的学习兴趣，提高他们的参与度。最后，针对学生的个体差异，教师需实施分层教学，确保每个学生都能在原有基础上得到提升。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生拥有最新版的人教版九年级化学上册教材。

2.辅助材料：准备原子结构模型图、原子光谱视频、相关化学元素的图片等。

3.实验器材：配备原子光谱仪、放大镜、白纸等，用于实验观察。

4.教室布置：设置分组讨论区，摆放实验操作台，确保学生操作安全。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对原子结构的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“同学们，你们知道原子是由什么构成的吗？原子在我们生活中扮演着什么角色？”

展示一些关于原子模型的图片或视频片段，让学生初步感受原子的魅力或特点。

简短介绍原子的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.原子基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解原子的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解原子的定义，包括其主要组成元素或结构。

详细介绍原子核、电子云、质子、中子等组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.原子案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解原子的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的原子结构案例进行分析，如碳原子、氧原子的结构。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解原子的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对化学变化和化学反应的影响，以及如何通过理解原子结构来预测和解释化学现象。

小组讨论：让学生分组讨论原子结构的研究进展或未来的研究方向，并提出创新性的想法或建议。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与原子结构相关的主题进行深入讨论，如“如何通过实验确定原子的结构？”

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对原子结构的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调原子的结构和性质的重要性。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括原子的基本概念、组成部分、案例分析等。

强调原子结构在化学研究中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用原子结构知识。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于原子结构的短文或报告，以巩固学习效果，并鼓励学生在日常生活中观察和思考原子的作用。知识点梳理1.原子的概念与性质

-原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子构成。

-原子具有质量、体积、化学性质等基本特性。

2.原子核的结构

-原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

-原子核的质量远大于电子，几乎占据原子全部质量。

3.核外电子的分布

-核外电子分布在不同的能级上，能级越高，电子能量越大。

-电子的排布遵循能级顺序，遵循泡利不相容原理和洪特规则。

4.原子序数、原子量

-原子序数是指原子核中质子的数目，决定元素的化学性质。

-原子量是指原子的相对质量，近似等于原子核中质子和中子数目的总和。

5.元素周期表

-元素周期表是按照原子序数排列的元素列表。

-元素周期表中的元素按照周期性规律排列，具有相似的化学性质。

6.化学键与分子结构

-化学键是原子间相互作用的力，分为离子键、共价键和金属键。

-分子结构是指分子中原子之间的空间排列和化学键类型。

7.原子光谱

-原子光谱是原子吸收或发射光子的现象，用于分析原子的结构。

-原子光谱的谱线位置与原子的能级差有关。

8.原子结构对化学性质的影响

-原子的电子排布决定了元素的化学性质，如氧化还原性、酸碱性等。

-同周期、同主族元素的化学性质具有一定的相似性和递变性。

9.原子结构在化学实验中的应用

-通过实验观察原子光谱，确定元素的存在和含量。

-利用原子结构知识，设计实验方案，探究化学反应的机理。

10.原子结构的发展历程

-从道尔顿的原子论到波尔模型，再到量子力学模型，原子结构理论不断发展。

-了解原子结构理论的发展历程，有助于理解化学科学的发展脉络。教学反思今天上了原子结构这一节课，总体来说，感觉教学效果还不错，但也有一些地方需要改进。

首先，我发现学生对原子结构的理解比较困难，尤其是在原子核和核外电子的分布上。尽管我使用了模型和图表来帮助讲解，但有些学生还是觉得抽象，难以理解。我想，这可能是因为九年级的学生刚刚接触化学，对微观世界的概念还比较陌生。因此，我需要在今后的教学中，更加注重将抽象的概念与学生的生活实际相结合，比如通过举例说明原子结构在我们生活中的应用，来帮助学生更好地理解。

其次，课堂互动方面，我发现部分学生参与度不高。虽然我鼓励学生提问和发表自己的看法，但实际参与讨论的学生并不多。这可能是因为学生对化学的兴趣不够浓厚，或者是对自己的表达能力缺乏信心。为了提高学生的参与度，我打算在未来的课堂上，设计一些更具互动性的教学活动，比如小组讨论、角色扮演等，让学生在合作中学习，同时也提高他们的自信心。

再者，课堂节奏把握上，我感觉有些地方讲得不够深入，有些地方又讲得过于简略。例如，在讲解原子的电子排布时，我本想详细讲解泡利不相容原理和洪特规则，但由于时间关系，只能简略带过。这让我意识到，在今后的教学中，我需要更好地掌控课堂节奏，确保每个知识点都能得到充分讲解，同时也要注意时间的分配。

另外，我还注意到，在案例分析环节，学生的讨论比较活跃，但有些学生对案例的分析不够深入，只是停留在表面的现象描述。这说明我在引导学生分析问题时，还需要更加细致和有针对性。我计划在接下来的教学中，提供更多具体的案例，并引导学生如何从多个角度分析问题，培养他们的批判性思维。

最后，我想说的是，今天的课让我意识到，作为一名教师，我需要不断地学习，更新自己的教学理念和方法。比如，我可以通过使用更多的多媒体资源，如动画、视频等，来帮助学生更好地理解原子结构；同时，我也可以尝试一些新的教学方法，如翻转课堂，让学生在课前自主学习，课堂上进行讨论和实验，这样既能提高学生的自主学习能力，也能增强课堂的互动性。典型例题讲解1.例题：某原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，请写出该原子的电子式和化学符号。

答案：电子式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，化学符号为S（硫）。

2.例题：根据下列元素的原子序数，写出它们的化学符号和电子式。

（1）原子序数为6的元素

（2）原子序数为17的元素

（3）原子序数为20的元素

答案：

（1）原子序数为6的元素：化学符号为C（碳），电子式为1s²2s²2p²。

（2）原子序数为17的元素：化学符号为Cl（氯），电子式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。

（3）原子序数为20的元素：化学符号为Ca（钙），电子式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²。

3.例题：以下哪个元素的原子结构示意图是正确的？

A.1s²2s²2p⁶

B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

答案：C。该元素的原子结构示意图为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，表示该元素处于第三周期，且最外层有8个电子，符合稀有气体元素的电子排布。

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