九年级化学下册 第8单元 海水中的化学 第2节 海水“晒盐”第2课时 溶解度教学实录 （新版）鲁教版

九年级化学下册第8单元海水中的化学第2节海水“晒盐”第2课时溶解度教学实录（新版）鲁教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教材分析九年级化学下册第8单元海水中的化学第2节海水“晒盐”第2课时溶解度教学实录（新版）鲁教版，本节课围绕海水晒盐过程中的溶解度原理展开，旨在帮助学生理解溶解度概念，并运用溶解度知识解释实际现象，培养学生解决实际问题的能力。二、核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过实验探究溶解度的规律，提升观察、分析、归纳等科学思维能力。

2.增强学生的化学知识与实际生活联系的能力，理解溶解度在海水晒盐中的应用，激发学习化学的兴趣。

3.培养学生的科学态度，学会尊重实验结果，严谨对待科学问题，树立科学求实的价值观。三、重点难点及解决办法重点：溶解度的概念及其影响因素，溶解度曲线的应用。

难点：溶解度曲线的理解与应用，如何根据溶解度曲线预测溶解度变化。

解决办法：

1.重点：通过实验演示和实例分析，引导学生理解溶解度的定义和影响因素，通过小组讨论和课堂练习，加深对概念的理解。

2.难点：结合实际案例，如海水晒盐过程，引导学生分析溶解度曲线，通过图表解析和模拟实验，帮助学生理解和应用溶解度曲线。同时，设计问题引导学生思考，如在不同温度下溶解度的变化，以及如何利用溶解度曲线解决实际问题。四、教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：系统讲解溶解度概念和溶解度曲线的基本知识，确保学生掌握核心理论。

2.实验法：通过海水晒盐实验，让学生亲自动手，观察溶解度变化，增强实践操作能力。

3.讨论法：组织学生讨论溶解度在实际生活中的应用，激发学生的思考和分析能力。

教学手段：

1.多媒体展示：利用PPT展示溶解度曲线图，直观呈现溶解度随温度变化的规律。

2.互动软件：使用教学软件进行模拟实验，让学生在虚拟环境中体验溶解度实验过程。

3.实物演示：展示盐的溶解实验，让学生直观感受溶解度的变化。五、教学过程1.导入（约5分钟）

激发兴趣：通过展示我国沿海地区晒盐的图片和视频，引导学生思考盐的形成过程，提出问题：“盐是如何从海水中提炼出来的？”

回顾旧知：简要回顾溶液、溶质、溶剂等概念，以及溶解度的初步认识。

2.新课呈现（约30分钟）

讲解新知：

a.详细讲解溶解度的概念，包括溶解度的定义、影响因素等。

b.介绍溶解度曲线的绘制方法，解释曲线的形状和特点。

c.讲解溶解度与温度、溶剂种类等因素的关系。

举例说明：

a.通过实例分析海水晒盐的原理，帮助学生理解溶解度在实际生产中的应用。

b.利用生活中的实例，如冰块融化、盐的溶解等，解释溶解度的概念。

互动探究：

a.引导学生讨论影响溶解度的因素，如温度、溶剂种类等。

b.进行溶解度实验，观察溶解度的变化，让学生体验科学探究的过程。

3.巩固练习（约20分钟）

学生活动：

a.学生根据所学知识，绘制不同温度下氯化钠的溶解度曲线。

b.学生分析溶解度曲线，回答相关问题，如“为什么海水晒盐要在夏季进行？”

教师指导：

a.教师巡视课堂，解答学生在练习过程中遇到的问题。

b.针对学生的不同水平，给予个性化指导，确保全体学生都能掌握知识点。

4.拓展延伸（约15分钟）

a.引导学生思考溶解度在其他领域的应用，如化工、医药等。

b.鼓励学生课后查阅资料，了解溶解度在实际生活中的更多应用。

5.总结归纳（约5分钟）

a.教师总结本节课的主要内容，强调溶解度在海水晒盐中的应用。

b.学生分享自己的学习心得，互相交流学习体会。

6.课后作业（约5分钟）

a.学生完成课后练习题，巩固所学知识。

b.教师布置思考题，引导学生思考溶解度在其他领域的应用。六、知识点梳理1.溶解度的概念

-溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的最大溶解量。

-溶解度通常用单位质量溶剂中溶解的溶质质量来表示，如g/100g溶剂。

2.影响溶解度的因素

-温度：一般情况下，温度升高，溶解度增大；温度降低，溶解度减小。

-溶剂的性质：不同溶剂的溶解能力不同，如水对许多固体溶质的溶解能力较强。

-溶质的性质：不同溶质的溶解度不同，如氯化钠的溶解度远大于碳酸钙。

-溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解度越大。

3.溶解度曲线

-溶解度曲线是表示溶质溶解度随温度变化的曲线。

-曲线的形状通常呈S型，表示溶解度随温度升高而增大，但在某一温度后溶解度会减小。

-溶解度曲线可用于比较不同溶质在不同温度下的溶解度。

4.溶解度与溶解度的比较

-溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的溶解量。

-溶解度比较是指在不同溶剂或不同温度下，比较不同溶质的溶解度。

5.溶解度与实际应用

-海水晒盐：通过控制温度和蒸发水分，使海水中的盐达到饱和状态，进而结晶析出盐。

-农药配制：根据农药的溶解度，选择合适的溶剂和浓度，提高农药的使用效果。

-食品加工：根据食品中各种成分的溶解度，控制食品加工过程中的溶解和沉淀。

6.溶解度计算

-计算饱和溶液中溶质的质量：溶质质量=溶解度×溶剂质量。

-计算溶液的浓度：浓度=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)。

-计算溶解度随温度变化的百分比：百分比=(溶解度变化量/初始溶解度)×100%。

7.溶解度实验

-实验目的：探究溶质在不同溶剂、不同温度下的溶解度。

-实验步骤：准备溶质、溶剂、温度计等实验器材，按照实验步骤进行实验，观察溶解度变化。

-实验注意事项：控制实验条件，确保实验结果的准确性。

8.溶解度与溶液类型

-溶液类型：根据溶质的溶解度，将溶液分为不饱和溶液、饱和溶液和过饱和溶液。

-不饱和溶液：溶质未达到饱和状态，继续溶解溶质。

-饱和溶液：溶质达到饱和状态，溶解度不再增加。

-过饱和溶液：溶质超过饱和状态，溶解度减小，溶质可能析出。

9.溶解度与结晶

-结晶：溶质从溶液中析出形成晶体。

-结晶条件：降低温度、蒸发溶剂、加入其他溶质等。

-结晶过程：溶质从溶液中析出，形成晶体。七、内容逻辑关系①溶解度的概念与定义

-重点知识点：溶解度、溶质、溶剂、饱和状态

-关键词句：溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的最大溶解量。

②影响溶解度的因素

-重点知识点：温度、溶剂性质、溶质性质、溶质颗粒大小

-关键词句：温度升高，溶解度增大；溶剂性质决定溶解能力；溶质性质影响溶解度；颗粒越小，溶解度越大。

③溶解度曲线

-重点知识点：溶解度曲线、S型曲线、温度变化

-关键词句：溶解度曲线表示溶解度随温度变化的规律；曲线呈S型，先增后减。

④溶解度与实际应用

-重点知识点：海水晒盐、农药配制、食品加工

-关键词句：海水晒盐利用溶解度变化结晶盐；农药配制需考虑溶解度提高效果；食品加工控制溶解度保持品质。

⑤溶解度计算

-重点知识点：溶质质量、溶剂质量、浓度、百分比

-关键词句：溶质质量=溶解度×溶剂质量；浓度=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)；百分比=(溶解度变化量/初始溶解度)×100%。

⑥溶解度实验

-重点知识点：实验目的、实验步骤、实验注意事项

-关键词句：实验目的探究溶解度；实验步骤包括准备器材、操作过程、观察结果；实验注意事项控制条件确保准确。

⑦溶解度与溶液类型

-重点知识点：不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液

-关键词句：不饱和溶液溶质未达饱和；饱和溶液溶质达饱和；过饱和溶液溶质超过饱和。

⑧溶解度与结晶

-重点知识点：结晶、结晶条件、结晶过程

-关键词句：结晶是溶质从溶液中析出；结晶条件降低温度、蒸发溶剂、加入其他溶质；结晶过程溶质析出形成晶体。八、反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.创设情境教学：在讲解溶解度时，我尝试结合海水晒盐的实际案例，让学生在情境中学习，这样不仅提高了学生的兴趣，还能让他们更直观地理解溶解度的应用。

2.多媒体辅助教学：利用多媒体展示溶解度曲线图，让学生直观地看到溶解度随温度变化的规律，这种教学方式比单纯的文字讲解更能吸引学生的注意力。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生参与度不高：在课堂讨论和实验环节，部分学生参与度不高，可能是因为他们对溶解度的概念理解不够深入，或者缺乏实验操作的信心。

2.教学深度不足：在教学过程中，我发现有些学生对溶解度曲线的理解不够深入，可能是因为我在讲解时没有足够的时间或者方法来深入剖析。

3.评价方式单一：目前主要依靠课堂表现和作业完成情况来评价学生的学习效果，这种评价方式可能不能全面反映学生的学习情况。

反思改进措施（三）

1.提高学生参与度：为了提高学生的参与度，我计划在课堂上增加小组讨论和角色扮演的环节，让学生在互动中学习，同时通过小组竞赛等方式激发他们的学习兴趣。

2.深化教学内容：针对教学深度不足的问题，我将在课后准备更丰富的教学材料，如视频、动画等，以便在课堂上更生动地展示溶解度曲线的变化，帮助学生深入理解。

3.丰富评价方式：为了更全面地评价学生的学习效果，我将引入多种评价方式，如课堂表现、实验报告、项目式学习等，这样可以从多个角度了解学生的学习情况，并及时给予反馈。同时，我也将鼓励学生进行自我评价和同伴评价，培养他们的自我反思能力。典型例题讲解例题1：

已知20℃时，100g水中最多可以溶解36g氯化钠，求氯化钠在20℃时的溶解度。

解答：

根据溶解度的定义，溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的最大溶解量。因此，氯化钠在20℃时的溶解度为36g/100g水。

例题2：

某温度下，25g硝酸钾溶解在75g水中，形成饱和溶液。求该温度下硝酸钾的溶解度。

解答：

首先，计算溶质的质量：25g硝酸钾。

然后，计算溶剂的质量：75g水。

根据溶解度的定义，溶解度=溶质质量/溶剂质量。

所以，溶解度=25g/75g=1/3g/g水。

因此，该温度下硝酸钾的溶解度为1/3g/g水。

例题3：

在20℃时，某溶液中溶解了50g氯化钠，加入50g水后，溶液达到饱和状态。求原来溶液的溶解度。

解答：

首先，计算饱和时溶质的质量：50g氯化钠。

然后，计算饱和时溶剂的质量：50g水。

由于溶液达到饱和状态，原来的溶液中溶质和溶剂的质量之和等于饱和时的质量之和。

所以，原来溶液的溶质质量=50g氯化钠。

原来溶液的溶剂质量=50g水-50g水=0g（因为加入的水已经使溶液饱和）。

根据溶解度的定义，溶解度=溶质质量/溶剂质量。

所以，原来溶液的溶解度=50g/0g=无穷大（理论上，这意味着原来的溶液已经是饱和溶液）。

例题4：

在30℃时，将10g氯化钠加入50g水中，搅拌后溶液达到饱和状态。求该温度下氯化钠的溶解度。

解答：

首先，计算溶质的质量：10g氯化钠。

然后，计算溶剂的质量：50g水。

根据溶解度的定义，溶解度=溶质质量/溶剂质量。

所以，溶解度=10g/50g=0.2g/g水。

因此，该温度下氯化钠的溶解度为0.2g/g水。

例题5：

在40℃时，将20g硝酸钾加入80g水中，搅拌后溶液达到饱和状态。求该温度下硝酸钾的溶解度。

解答：

首先，计算溶质的质量：20g硝酸钾。

然后，计算溶剂的质量：80g水。

根据溶解度的定义，溶解度=溶质质量/溶剂质量。

所以，溶解度=20g/80g=0.25g/g水。

因此，该温度下硝酸钾的溶解度为0.25g/g水。教学评价与反馈1.课堂表现：

学生在课堂上的参与度较高，能够积极回答问题，对于溶解度的概念和溶解度曲线的理解较好。大部分学生能够跟随教师的讲解，对实验操作也表现出一定的兴趣和好奇心。

2.小组讨论成果展示：

在小组讨论环节，学生能够主动参与，提出自己的观点，并与小组成员进行有效的沟通和合作。讨论成果展示时，各小组能够清晰、有条理地阐述自己的观点，展示了解决问题的能力。

3.随堂测试：

通过随堂测试，可以评估学生对溶解度概念和溶解度曲线的理解程度。测试结果显示，大部分学生能够正确回答关于溶解度的问题，但对于溶解度曲线的应用和计算部分，仍有部分学生存在困难。

4.学生自评与互评：

学生在课后填写了自评表，评价自己在课堂上的表现和学习效果。同时，学生之间也进行了互评，互相指出优点和不足。这种评价方式有助于学生反思自己的学习过程，提高自我认知能力。

5.教师评价与反馈：

针对学生在课堂上的表现，教师给予了以下评价与反馈：

-针对课堂表现积极的学生，教师给予了表扬，并鼓励他们继续保持。

-对于在小组讨论中表现突出的学生，教