2022届湖北省部分示范高中六校联考高二下学期期中考试化学试题

高二期中考试化学试卷考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．4．本卷命题范围：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章~第二章．5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23C135.5一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列物质互为同系物的是（）A．和B．和C．与D．正戊烷和新戊烷2．下列现象与原子核外电子的跃迁有关的是（）A．滴入酚酞溶液的氢氧化钠溶液变红B．焰火在夜空中呈现五彩缤纷的图案C．镁条与稀盐酸反应时放出热量D．用光束照射胶体时产生光亮的通路3．下列关于键和键的说法中错误的是（）A．乙烯分子中键比键稳定，不易断裂B．共价双键中有1个键和1个键C．键是原子轨道“头碰头”重叠，键则为“肩并肩”重叠D．双原子单质分子中只存在键，无键4．下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定存在共价键B．金属键有饱和性和方向性C．金属晶体一定具有较高的熔点D．离子键越强，离子晶体硬度越大5．现有一种烃可以表示为．命名该化合物时，它的主链上的碳原子数是（）A．11B．10C．9D．86．下列五种烃：①甲基丁烷；②2，二甲基丙烷；③正戊烷；④丙烷；⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列正确的是（）A．①>②>③>④>⑤B．③>①>②>⑤>④C．②>③>⑤>④>①D．④>⑤>②>①>③7．羰基硫作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫和真菌的危害．它可通过反应制备．下列说法错误的是（）A．分子中存在配位键B．分子为非极性分子C．基态有2个未成对电子D．沸点：8．下列有机物的命名正确的是（）A．乙基戊烷B．甲基丁炔C．2，2，三甲基丁烷D．2，二甲基丁烯9．是重要的化工原料，其制备反应为．下列有关说法不正确的是（）A．的电子式为B．属于金属晶体C．为直线型非极性分子D．属于离子晶体10．工业上可由乙苯生产苯乙烯：．下列说法错误的是（）A．该反应的反应类型为消去反应B．乙苯的含苯环的同分异构体有3种（不包括乙苯）C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯D．苯乙烯为芳香烃，能发生取代反应11．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞结构如图所示，下列有关说法错误的是（）A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为C．该晶胞结构与相似D．与每个距离最近且相等的共有3个12．某物质的化学式为，其水溶液不导电，加入溶液不产生沉淀，加入强碱也没有放出，则关于此化合物的说法中错误的是（）A．该配合物中心原子（离子）的电荷数为4B．该配合物中心原子（离子）的配位数为6C．该配合物在水溶液中可电离出D．和分子均与中心原子（离子）形成配位键13．有机物R的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）A．若R的化学式为，则其结构简式为B．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．由红外光谱图可知，该有机物中至少有三种不同的共价键D．由其核磁共振氢谱可知其分子中不同化学环境的氢原子的个数比14．已知某烃M完全燃烧可得到；在一定条件下，能与完全加成生成化合物N．下列说法正确的是（）A．烃M为甲基丙烯B．实验室制取烃M的化学方程式为C．化合物N可发生聚合反应D．化合物N上的氢原子可被完全取代15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X原子的价电子排布式为，Y元素在短周期主族元素中金属性最强，Z与Y同周期且相邻，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．最简单氢化物的熔、沸点：B．原子半径：C．X与Y形成的化合物中可能含有非极性键D．Z分别与X、W组成的化合物的熔点：二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．回答下列问题：（1）在周期表中位于对角线的元素及其化合物性质相似，推测元素①的氢氧化物___________（填“易”或“难”）溶于水．（2）元素②和③组成的一种化合物可用于人工降雨，它是_________（填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的价电子对数为____________．（3）元素④单质晶体中原子的堆积方式如图1所示，其晶胞结构如图2所示．该晶胞中元素④原子的配位数为____________，一个晶胞中平均含元素④原子的数目为_______________．（4）元素⑤的氧化物晶体类型是___________，在通讯领域，它可用于制造_______________．（5）元素⑦的基态原子核外电子排布式为______________．（6）元素⑧位于元素周期表的__________区，元素⑥的单质比元素⑨的单质熔点低的原因是____________．17．（13分）某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如下实验装置：回答下列问题：（1）实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是________________．（2）装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是____________和____________．（3）装置E和装置F中碱石灰的作用分别是____________和____________．（4）若准确称取样品G（只含C、H、O三种元素），经充分燃烧后（的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和），装置D质量增加，U形管E质量增加．又知有机物G的质谱图如图所示：该有机物的分子式为___________________．（5）已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为．综上所述，G的结构简式为______________．18．（14分）芳香化合物A（）是一种重要的化工原料，其常见的转化关系如图所示：已知：①；②．回答下列问题：（1）F中含氧官能团的名称为_______________．（2）E的结构简式为_______________．（3）、的反应条件分别为_______________、_______________．（4）的反应类型为_______________．（5）写出的化学方程式：______________________________．（6）参照上述合成路线，以二甲苯（）和硝基苯为原料，设计制备的合成路线：______________________________（无机试剂任选）．19．（14分）第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合价与该元素原子半径的关系如图所示．回答下列问题：（1）晶体中所含化学键为_______________，其晶体类型是_______________．（2）的分子式为_______________，该分子的立体构型是_______________，中心原子的杂化方式是_______________．（3）W和Y组成晶体的晶胞结构如图1所示，晶胞截面如图2所示．已知：晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值，Y对应的离子半径为．则W的离子半径为_______________．（4）W单质晶体的晶胞结构如图3所示．①晶胞中等距离且最近的W原子有_______________个．②若W的半径为，则该晶体密度为_______________（为阿伏加德罗常数的值，列出表达式）．高二期中考试·化学试卷参考答案、提示及评分细则1．C2．B3．D4．D5．A6．B7．D8．C9．A10．C11．D12．C13．A14．D15．C16．（1）难（2分）（2）非极性（1分）；2（2分）（3）12；4（各1分）（4）共价晶体；光导纤维（各1分）（5）或（2分）（6）（1分）；均为分子晶体，组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高（2分）17．（1）排出装置中的空气（1分）（2）干燥；吸收有机物燃烧生成的水蒸气