福建省龙岩市一级校联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题（含答案）

福建省龙岩市一级校联盟（九校）2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是（）A．质谱法 B．原子发射光谱法C．核磁共振谱 D．X射线衍射法2．下列说法中，正确的是（）A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子B．3p3表示3p能级有三个轨道C．电子云图中的小黑点疏密表示该核外空间的电子多少D．同一原子中，3s电子能量较高。总是在比2s电子离核更远的地方运动3．下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是（）A．Na2O2和P4 B．KOH和NaClC．Mg和SiO2 D．金刚石和MgCl24．下列化学用语表示错误的是（）A．CO2的分子模型示意图：B．sp2杂化轨道模型：C．HIO的电子式：D．HCN的结构式：H—C≡N5．原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（）A．O3和SO2 B．N2O和CO2 C．CO和N2 D．CS2和NO26．下面的排序错误的是（）A．离子半径：Fe2+>Fe3+ B．硬度：金刚石>晶体硅C．熔点：KCl>NaCl D．键角：BF3>H2O7．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键或化学键的强弱无关的变化规律是（）A．邻羟基苯甲酸()的熔、沸点比对羟基苯甲酸()的低B．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。根据如表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X与氢形成化合物XH，X的化合价是+1B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第三周期，它的价电子排布式是3s23p29．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法错误的是（）A．中心离子Fe3+的配位数是6B．该配离子中碳原子的杂化类型为sp2和sp3C．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键D．该配离子含有的非金属元素中电负性最小的是氢10．H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是（）A．HO2为极性分子B．H2O2为直线形分子C．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3D．H2O、H2O2中O的杂化方式相同11．X、Y为第三周期主族元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是（）A．[XY4]+中心原子的杂化方式为sp3B．[XY6]-空间结构为正八面体形C．X、Y的氧化物对应水化物的酸性：Y>XD．X、Y形成的简单氢化物的稳定性：Y>X12．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃。根据表中得出的结论错误的是（）化合物(相对分子质量)沸点/℃化合物(相对分子质量)沸点/℃甲醇(32)64.7乙烷(30)-88.6乙醇(46)78.3丙烷(44)-42.1正丙醇(60)97.2正丁烷(58)-0.5正丁醇(74)117.9正戊烷(72)36.1A．醇分子之间的作用力只存在氢键B．相同类型的化合物相对分子质量越大，物质的熔沸点越高C．烷烃分子之间的作用力主要是范德华力D．氢键作用力比范德华力大，故相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃13．下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是（）选项结构和性质相应判断A贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为8B配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在该离子的配体是NO2CGaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与碳化硅晶体类似GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低D氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一分子中存在配位键，提供空轨道的原子是硼原子A．A B．B C．C D．D14．类石墨相氮化碳(g—C3N4)作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。g—C3N4，具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列关于g—C3N4，的说法错误的是（）A．基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2：1B．N、O、S的第一电离能(I1)大小为I1(N)>I1(O)>I1(S)C．g—C3N4晶体中存在的微粒间作用力有非极性键、π键和范德华力D．g—C3N4中，C原子的杂化轨道类型为sp2杂化，N原子的配位数为2和3二、填空题15．如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①

②③④

⑤

⑥⑦

⑧⑨⑩请回答下列问题：（1）元素②形成的含氧酸中，酸根离子呈正三角形的酸是(填化学式)。（2）元素②③⑧的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)。（3）元素④⑥⑦的简单气态氢化物中最稳定的是(填化学式)，元素⑤⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。（4）写出元素⑨的基态原子的价电子排布式：。（5）将元素⑩的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)。（6）元素①和②③形成的：二元共价化合物中，分子呈三角锥形的化合物为(填化学式)；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有(填化学式，写一种)。16．教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有种不同运动状态的电子。（2）图2中，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(填化学式)，图中b的沸点大于a，原因是。（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于晶体。（4）GaAs晶体结构如图4所示，晶体中每个Ga原子与个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为。（5）干冰是分子晶体，晶体结构如图5所示，一个干冰晶胞中有个CO2分子。17．2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：（1）一些氧化物的熔点如表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/℃1570280023.8-75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因：。（2）Cr2O72−的结构如图所示。则该离子中σ键与π键的个数比为（3）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3、H2O的空间结构和相应的键角如图所示。H2O的键角小于NH3的键角，原因是。（4）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。该配合物中存在的化学键有____(填字母代号)。A．离子键 B．配位键 C．金属键 D．共价键 E．氢键（5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为，阴离子的空间构型为。（6）已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的密度为g·cm-3。[M(TiN)=62g·mol-1，用含a、NA的代数式表示]。三、综合题18．前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的16（1）E元素在周期表中位置为，E3+价电子轨道表示式为。（2）B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)，第一电离能D(填“>”、“<”或“=”)Al，其原因是。（3）相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是(填化学式)，理由是。（4）F元素可能的性质____(填标号)。A．其单质可作半导体材料B．存在-3、+3、+5等多种化合价C．最高价氧化物对应的水化物是强酸D．单质还原性弱于磷单质

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】区别晶体和非晶体最有效的方法是进行X射线衍射实验，故答案为：D。

【分析】熟记区别晶体和非晶体最有效的方法2．【答案】A【解析】【解答】A．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子，吸收能量，可由基态电子跃迁到激发态，故A符合题意；B.3p能级有三个轨道，3p3表示3p能级有3个电子，故B不符合题意；C．小黑点的密表示电子出现机会的多，不表示在该核外空间的电子数多，故C不符合题意；D．能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小，并不表示电子运动的位置，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.熟记基态原子定义

B.能级符号右上角的数字代表该能级上有几个电子

C.熟记电子云的含义

D.由电子云含义可知能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小3．【答案】B【解析】【解答】A．Na2O2为离子晶体，熔化时克服离子键，P4为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，Na2O2和P4熔化时所克服粒子间作用力不同，故A不符合题意；B．KOH、NaCl都是离子晶体，熔融时二者都克服离子键，所以所克服粒子间作用力相同，故B符合题意；C．Mg是金属晶体，熔化时克服金属键，SiO2是原子晶体，熔化时克服共价键，Mg和SiO2熔化时所克服粒子间作用力不同，故C不符合题意；D．金刚石是原子晶体，熔化时克服共价键，MgCl2为离子晶体，熔化时克服离子键，金刚石和MgCl2熔化时所克服粒子间作用力不同，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】各种晶体类型熔化时所克服的粒子间作用力不同，离子晶体-离子键，分子晶体-分子间作用力，原子晶体-共价键，金属晶体-金属键

判断各物质晶体类型，然后区别他们所克服的粒子间作用力4．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化碳分子为直线型结构，且碳原子半径大于氧原子半径，其分子模型为，故A符合题意；B．sp2杂化轨道是一个s轨道和2个p轨道杂化形成的，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，sp2杂化轨道模型为，故B不符合题意；C．HIO中O原子分别与H原子和I原子各形成1个共价键，其电子式为，故C不符合题意；D．HCN分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳是中心原子，采用sp2杂化，碳与氢形成单键，与氮形成三键，则结构式为H－C≡N，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.利用价层电子对互斥理论，ABn计算可知CO2是直线型分子

B.sp2杂化，形成三个共平面的杂化轨道，夹角120°

C.分析共用电子对数目写电子式

D.碳形成4个共价键，氮形成3个共价键，氢形成1个共价键，由此写出结构式5．【答案】D【解析】【解答】A．O3的原子数为3，价电子数为18，SO2的原子数为3，价电子数为18，两者互为等电子体，空间构型相似，故A不符合题意；B．N2O的原子数为3，价电子数为16，CO2的原子数为3，价电子数为16，两者互为等电子体，空间构型相似，故B不符合题意；C．CO的原子数为2，价电子数为10，N2的原子数为2，价电子数为10，两者互为等电子体，空间构型相似，故C不符合题意；D．CS2的原子数为3，价电子数为16，NO2的原子数为3，价电子数为17，两者不互为等电子体，空间构型不相似，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】根据题中所给等电子体定义判断空间构型是否相似，如CS2和NO2都有3个原子，前者价电子数=4+6+6=16，后者价电子数=5+6+6=17，不是等电子体，空间构型不相似6．【答案】C【解析】【解答】A．Fe失去电子生成阳离子时电子从外到内依次失去，Fe原子最外层电子为4s轨道，成为阳离子时首先失去4s轨道电子，Fe2+和Fe3+均有三个电子层，电子层数相同时，化合价越高，半径越小，因此离子半径：Fe2+>Fe3+，故A不符合题意；B．金刚石与晶体硅都是共价晶体，C-C键键长小于Si-Si键键长，所以硬度：金刚石>晶体硅，故B不符合题意；C．KCl和NaCl的阴离子均为Cl-，离子半径：K+>Na+，晶格能：KCl<NaCl，则熔点：KCl<NaCl，故C符合题意；D．BF3为平面三角形，键角为120°，H2O为V型，其键角为104.5°，则键角：BF3>H2O，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.粒子半径比较：层数越多半径越大，核电荷数越小半径越大，最外层电子数越多半径越大

B.硬度比较类似熔沸点比较，共价晶体比较共价键强弱（键能，键长），半径越小，键长越短，共价键越强，硬度越大

C.离子晶体通过比较晶格能大小比较熔沸点高低，当离子所带电荷相同时，粒子半径越小，晶格能越大，熔沸点越高

D.键角比较，先看中心原子杂化类型，sp>sp2>sp3，杂化类型相同时，比较孤电子对对成键电子对的排斥力大小，然后再比较键角大小关系7．【答案】D【解析】【解答】A．对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故A不符合题意；B．金刚石、碳化硅、晶体硅都为原子晶体，C原子半径小于Si原子半径，则键长：C-C＜C-Si＜Si-Si，共价键越短，键能越大，熔沸点越高；所以熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故B不符合题意；C．NaF、NaCl、NaBr、NaI均为离子晶体，阳离子均为Na+，离子半径：F->Cl->Br->I-，则离子晶体的晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI，则NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低，故C不符合题意；D．分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，CF4、CCl4、CBr4、Cl4的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大，与氢键或化学键的强弱无关，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.分子晶体比较熔沸点：更易形成分子间氢键的物质比更易形成分子内氢键的物质熔沸点高

B.共价晶体比较熔沸点，比较共价键强弱（键能，键长），半径越小，键长越短，共价键越强，熔沸点越高

C.离子晶体通过比较晶格能大小比较熔沸点高低，当离子所带电荷相同时，粒子半径越小，晶格能越大，熔沸点越高

D..分子晶体比较熔沸点，有氢键的熔沸点高，没有氢键比较范德华力大小（相对分子质量）8．【答案】D【解析】【解答】A．根据上述分析，X元素属于ⅠA族，除H均为活泼金属，与氢形成化合物的化学式为XH，X的化合价为+1价，故A说法不符合题意；B．根据上述分析，X元素属于ⅠA族，最高化合价为+1价，与Cl形成的化合物为XCl，故B说法不符合题意；C．根据上述分析，Y元素属于ⅢA族，故C说法不符合题意；D．Y元素属于ⅢA族，最外层有3个电子，若Y位于第三周期，其价电子排布式为3s23p1，故D说法符合题意；故答案为D。

【分析】元素X的I1到I2数值明显增大，说明其最外层是一个电子，也就是第ⅠA族（除H外）

元素Y的I3到I4数值明显增大，说明其最外层是三个电子，也就是第ⅢA族9．【答案】C【解析】【解答】A．由图可知，此络合分子中，中心离子是Fe3+，配位数为6，选项A不符合题意；B．该配离子中碳原子有形成双键和单键的，其杂化类型有sp2、sp3杂化，选项B不符合题意；C．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、σ键、π键，选项C符合题意；D．该配离子含有的非金属元素有C、O、H，根据他们非金属性可知，电负性最大的是氧，最小的是H，选项D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.中心离子Fe3+连接6个配位键，其配位数就是6

B.碳连接4个单键：sp3杂化；碳连接1个双键：sp2杂化；碳连接1个三键或两个双键：sp杂化；

C.常见化学键类型：离子键、配位键，σ键、π键，共价键

D.元素周期表中，同周期电负性从左到右依次增大，同主族从下到上增大10．【答案】B【解析】【解答】A．HO2与H2O2、HX(X=Cl、Br、I等)的性质相似，H2O2、HX为极性分子，因此HO2为极性分子，故A不符合题意；B．H2O2分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°，而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°，故B符合题意；C．卤族元素可以和硝酸银生成对应的沉淀，HO2与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似，故HO2可与AgNO3发生反应HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3，故C不符合题意；D．H2O分子中O原子价层电子对数为2+6−1×22=4，O原子为sp3杂化，H2O2中，O形成两个σ键，含有两对孤电子对，杂化轨道数目为4，O原子采取sp3杂化，因此H2O、H2故答案为：B。

【分析】A.HO2与H2O2、HX(X=Cl、Br、I等)的性质相似，性质相似说明结构相似（结构决定性质），所以其为极性分子

B.D.根据H2O、H2O2的电子式可以看出，O原子价层电子对数=2个σ键+2个孤电子对=4，都是sp3杂化，不可能是直线形分子

C.类比HCl和AgNO3反应，复分解反应生成沉淀11．【答案】C【解析】【解答】A．[XY4]+为[PCl4]+，[PCl4]+中P原子价层电子对数为4+5−1−1×42=4B．[XY6]-为[PCl6]-，[PCl6]-中P原子价层电子对数为6+5+1−1×62=6，采用sp3C．X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X，不是最高价含氧酸则不一定，如HClO为弱酸，H3PO4为中强酸，HClO酸性弱于H3PO4，故C符合题意；D．非金属性越强，其简单氢化物的越稳定，Cl的非金属性强于P，则HCl比PH3稳定，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.B.利用价层电子对互斥理论，ABn计算，可知其杂化形式和空间构型

C.无法确定X、Y的氧化物对应水化物是哪种酸，无法比较酸性

D.非金属性越强，其简单氢化物越稳定，元素周期表中，非金属性从左到右依次增大，从下到上依次增大12．【答案】A【解析】【解答】A．醇分子间存在范德华力，不只存在氢键，故A符合题意；B．相同类型的化合物，相对分子质量越大，熔沸点越高，故B不符合题意；C．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，烷烃分子之间的作用力主要是范德华力，故C不符合题意；D．醇可以形成氢键，氢键作用力比范德华力大，故相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.C分子晶体中普遍存在范德华力

B.相同类型的化合物相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高

D.分子晶体比较熔沸点：有氢键的物质熔沸点高，没有氢键的比较范德华力（相对分子质量）13．【答案】B【解析】【解答】A．根据晶胞结构可知，以顶面面心P原子为例，该晶胞中有4个Rh原子距离其最近，该晶胞上方晶胞中还有4个，所以晶体中与P距离最近的Rh的数目为8，则该晶体中磷原子的配位数为8，故A不符合题意；B．配离子[Co(NO2)6]3-的配体为NOC．GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与碳化硅晶体类似，属于共价晶体，N、P、As原子半径依次增大，因此GaN、GaP、GaAs的键长依次增大，键能依次减小，熔沸点依次降低，故C不符合题意；D．氨硼烷(NH3BH3)分子中，B原子有空轨道，NH3中N原子有1对孤电子对，N原子提供孤电子对与B原子形成配位键，因此提供空轨道的原子是硼原子，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.根据晶胞结构可知，磷原子的配位数为8，Rh的配位数为4

B.配离子[Co(NO2)6]3-的配体是NO2-，不可能是NO2，否则金属Co的化合价就出现了负价

C.原子晶体比较熔沸点，比较共价键强弱（键能，键长），半径越小，键长越短，共价键越强，熔沸点越高

D.B最外层有三个电子，与H形成3个共价键，依然无法满足8电子稳定结构，当N原子提供孤电子对给B时，则可以满足8电子稳定结构，因此提供空轨道的原子是硼原子14．【答案】C【解析】【解答】A．基态C原子的核外电子排布式是1s22s22p2，成对电子数为4，未成对电子数为2，其比值为2：1，故A不符合题意；B．N、O、S的第一电离能依次减小的原因是相同电子层数的原子，N原子的核外电子排布式是1s22s22p3，p轨道处在半满状态，比较稳定，原子核对核外电子的束缚作用较强，较难失去第一个电子，第一电离能N大于O，O和S是同一主族元素，O原子的半径较小，原子核对核外电子的束缚强，较难失去第一个电子，第一电离能O大于S，故第一电离能I1(N)>I1(O)>I1(S)，故B不符合题意；C．根据题意，g-C3N4晶体具有和石塞相似的层状结构，结合二维平面结构图，可知其存在极性键、π键和范德华力，不存在非极性键，故C符合题意；D．g-C3N4中，结合二维平面结构图得知，C原子与N原子形成三个δ键，层内存在大π键，不存在孤电子对，故C原子的杂化轨道类型为sp2杂化；根据二维平面结构图得知，N原子的成键有两种方式，故配位数为2、3两种，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.写出核外电子排布轨道表达式，判断成对电子数与未成对电子数之比

B.同周期第一电离能从左到右依次增大，但是第IIA和第VA元素核外电子排布处于半满和全满状态，比较稳定，不易失去电子，所以第一电离能分别大于第IIIA和第VIA元素

C.不同种原子之间形成极性键，同种原子之间形成非极性键

D.每个碳原子连接三个δ键，并且形成平面结构，所以C采取sp2杂化；N原子的成键有两种方式，故配位数为2、3两种15．【答案】（1）HNO3（2）N>O>K（3）HF；Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（4）3d54s1（5）（6）NH3；H2O2或N2H4【解析】【解答】根据元素周期表的结构可知，元素①~⑩分别为H元素、N元素、O元素、F元素、Al元素、S元素、Cl元素、K元素、Cr元素、Cu元素。(1)②为N元素，N元素形成的含氧酸为HNO2、HNO3，NO2-中N原子价层电子对数为2+5+1−2×22=3，含有一个孤电子对，空间结构为V形，NO(2)元素②③⑧分别为N、O、K，N原子的2p能级轨道半满，第一电离能大于O，而K的电子层数较多，且为金属元素，第一电离能较小，所以第一电离能：N>O>K，故答案为：N>O>K；(3)元素④⑥⑦分别为F、S、Cl，元素的非金属性越强，其对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>S，因此简单气态氢化物中最稳定的是HF；元素⑤⑧分别为Al、K，其最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、KOH，Al(OH)3和KOH反应的离子方程式为Al(OH)3+O(4)元素⑨为Cr，Cr的原子序数为24，Cr的核外电子排布为[Ar]3d54s1，则其价电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1；(5)元素⑩为Cu，将Cu的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+，铜离子含有空轨道、水分子中O原子含有孤电子对，二者形成配位键，配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，则该配离子为，故答案为：；(6)元素①②③分别为H、N、O，H和N、O形成的二元化合物主要有NH3、N2H4、H2O、H2O2，分子呈三角锥形，则该分子为NH3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4，故答案为：NH3；H2O2或N2H4。

【分析】（1）利用价层电子对互斥理论，ABn计算法，判断NO2-和NO3-的构型

（2）同周期第一电离能从左到右依次增大，但是第IIA和第VA元素核外电子排布处于半满和全满状态，比较稳定，不易失去电子，所以第一电离能分别大于第IIIA和第VIA元素

（3）元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定

（4）熟记常见原子的价层电子排布式

（5）配合离子[Cu(H2O)4]2+，Cu2+是中心离子，水分子是配体，O原子是配位原子

（6）利用价层电子对互斥理论，ABn计算法，判断NH3、N2H4、H2O、H2O2的构型

同种原子间是非极性键，不同种原子之间是极性键16．【答案】（1）12（2）CH4；H2O分子间形成氢键，沸点高或者b分子间形成氢键，沸点高（3）共价（4）4；正四面体（5）4【解析】【解答】(1)该主族元素第一、二电离能较小，而第三电离能剧增，说明容易失去2个电子，最外层有2个电子，又处于第三周期，则为Mg元素，电子的运动状态取决于能层、能级、原子轨道、自旋方向，原子核外没有运动状态相同的电子，Mg原子核外有12个电子，有12种运动状态不同的电子，故答案为：12；(2)氢化物的沸点变化规律的图象中，折线a可以得出该族元素的氢化物的沸点随着原子序数的递增，从上到下是逐渐升高的，符合第IVA元素的性质，则a为CH4，ⅣA～ⅦA族元素氢化物中，NH3、H2O、HF的分子之间存在氢键，它们的沸点与同主族其它元素氢化物相比“反常”高，b的沸点大于a，原因是H2O分子间形成氢键，沸点高或者b分子间形成氢键，沸点高；(3)C、O原子之间通过共价键形成空间立体网状结构，故该晶体属于共价晶体，故答案为：共价；(4)根据晶胞结构图，砷化镓结构中，As位于晶胞的面心和顶点上，Ga位于由四个As原子形成的四面体的体心，所以每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体，故答案为：4；正四面体；(5)CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，干冰晶胞中有8×18+6×12=4个CO

【分析】（1）原子核外每个电子的运动状态都不同

（2）分子晶体比较熔沸点，有氢键的熔沸点高，没有氢键的比较范德华力（相对分子质量）

（3）该晶体中构成粒子之间以共价键结合，所以是共价晶体

（4）配位数是4，空间构型正四面体或正方形；配位数是6，空间构型正八面体

（5）简单的晶胞粒子数目计算，注意均摊法的应用17．【答案】（1）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体，晶格能MgO>Li2O，分子间作用力(分子量)P4O6>SO2（2）2：1（3）NH3含有一对孤对电子，而H2O含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大（4）B；D（5）TiO2+；正四面体（6）31【解析】【解答】(1)晶体熔沸点：离子晶体>分子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能有关，晶格能越大熔沸点越高，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力与相对分子质量有关，相对分子质量越大其分子间作用力越大，由于Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体，晶格能MgO>Li2O，分子间作用力(分子量)P4O6>SO2，所以熔点大小顺序是MgO>Li2O>P4O6>SO2，故答案为：Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体，晶格能MgO>Li2O，分子间作用力(分子量)P4O6>SO2；(2)单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键，根据Cr(3)H2O和NH3都为四面体构型，H2O有2对孤电子对、NH3有1对孤电子对，由于孤电子对间排斥力>孤电子对和成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力，故H2O的键角小于NH3的键角，故答案为：NH3含有一对孤对电子，而H2O含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大；(4)Ti原子和氯原子、O原子之间存在配位键，C-H和C-C及C-O原子之间存在共价键，所以含有的化学键为配位键和共价键，故答案为：BD，故答案为：BD；(5)该阳离子中每个Ti原子连接2个O原子、每个O原子连接2个Ti原子，则O、Ti原子个数之比为1：1，该离子中Ti为+4价，所以该阳离子为TiO2+；硫酸氧钛晶体中阴离子为硫酸根，硫酸根离子中S原子价层电子对数为4+6+2−4×22=4(6)根据均摊法可知，该晶胞中白色原子个数为6×12+8×18=4，黑色原子个数为1+