衡水中学高三上学期一轮复习周测化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精可能用到的相对原子质量：H—1C—12N-14O-16Na-23K-39Ca—40一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A。23gNa与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为NA个B。在1L0。5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5NAC.8。2gNa218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0。2NAD.将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA2。下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对,有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有3.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是A.将2。3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4。0%B。相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成气体物质的量之比为1：3C.将CO2和H2O的混合气体amol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2aLD.120mL含有0。20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者,还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为2mol/L4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③⑥D．只有③④⑤5.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是6.取ng某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng.下列物质中不能满足上述结果的是A．H2和CO的混合物B．C2H2O2C．C3H4O3D．C6H12O57。卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2)等食品添加剂.下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是A。CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B.CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C.CaO2和水反应时,每产生1molO2转移电子4molD.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O28.下列操作或说法错误的是A。若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B。在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火C.用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液，用Ca(OH)2可以鉴别NaHCO3和Na2CO3D。测溶液pH时,可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上9。下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A。取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧，得b克固体C。取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D。取a克混合物与足量Ba(OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体10．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中:Na+、OH－、SO42－、NO3－B．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－C．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+11.下列实验装置不能达到实验目的的是12．甲,乙，丙三种物质均含有同一种中学常见元素X．其转化关系如下，下列说法不正确的是A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C．若A为NaOH溶液,X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质13.工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制城法"生产纯碱和化肥NH4Cl．工艺流程如图所示.下列有关说法不正确的是A。对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB。粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C。流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等D。该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性14.NaHCO3与Na2O2按2:l的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是A．只有Na2CO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．Na2O2和NaHCO315。下列说法正确的是A.H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥B.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物，比如Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+、无K+D．向Na2O2与水完全反应后的溶液咖MnO2，产生氧气,是由于该溶液中含有H2O216。某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-

②SO32-

③Na+

④CO32—

⑤NH4+

⑥NO3—，向其中加入一定量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是A。①②④⑤ B。④⑥ C。③④⑥ D。只有⑥17。在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是A。溶液中有晶体析出，Na+数目不变B。溶液中OH—的物质的量浓度不变，有O2放出C.溶质的质量分数增大D.溶液中NaOH的浓度减小，有O2放出18.某学生用NaHCO3和KHCO3

组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发），下列有关说法中正确的是实验序号①②③④盐酸体积/mL50505050固体质量/g3。066.129.1812.24生成气体体积/L（标况）0.6721。3441。5681。344A．盐酸的物质的量浓度为2mol·L－1B．原混合物样品中n(Na2CO3）∶n（KHCO3)＝1：1C．实验②中，混合物过量D．实验④反应后,至少需继续加入40ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应19。某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6。9g样品溶于足量水中,得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3D．以上判断都不正确20。向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶于M，因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加人盐酸,产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl)的关系有下列图示四种情况，且图（2）、(3）、(4）中分别有OA＜AB，OA=AB，中OA＞AB，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解)A．M中只有一种溶质的有（1)和（3）B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．图(2)中若2OA＜AB,则M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D.图(4)中若OA＞2AB，则M中c（NaHCO3）〈c（Na2CO3）二、非选择题（本题包括3小题，共40分）21。(12分)某些资料认为:NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性,根据化合价升降原则提出假设：假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠（1)小组甲同学设计实验如下：①试管A中反应的化学方程式是

。②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内,看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确;乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置,该装置的作用是

.③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃.得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是

。（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。查阅资料：①

2NO+Na2O2＝2NaNO2②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2

SO4+

2HNO3+4NO↑+2H2O；③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应。①B中观察到的主要现象是

,F装置的作用是

.②在反应前,打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是

.③充分反应后,检验D装置中反应产物的实验方法是

。22.（12分)亚氯酸钠（NaClO2)主要用于棉纺，造纸业的漂白,也用于食品消毒、水处理等。已知：①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下(1）“反应1"需要鼓入空气，空气的作用是。(2)“反应2”的氧化学方程式为。(3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是;结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损。失,可以用洗涤晶体。（4)从“母液”中可回收的主要物质是。(5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品必须进行的操作为。23.（16分）过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸,难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙.(1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为

（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）。（2）根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下：①检验装置的气密性后,装入药品;②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体,加热药品；③反应结束后，

（填操作）；④拆除装置,取出产物。（3）若钙在空气中燃烧生成氮化钙（Ca3N2），同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧

产物中是否含有过氧化钙

。(简要说明实验步骤、现象和结论；限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸）（4）利用反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2

.8H2O↓＋2NH4＋,在碱性环境下制取CaO2的装置如下：①装置A中发生反应的化学方程式为

；

X仪器名称

。

②C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：

该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

。

③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2

·8H2O。检验CaO2·8H2O已洗涤干净的操作为

。

（5)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:

步骤一：准确称取a

g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体,

再滴入少量2mol/L的硫酸溶液,充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

步骤三：逐滴加入浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点,记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL。

CaO2的质量分数为

（用字母表示）

[已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－］

1—5ACCDA6-10DCCCB11-15DBAAD16-20DBAB21.(1）①Cu+4HNO3(浓)＝Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分)②除去生成NO2气体中混有的水蒸气(2分)；③