江苏省盐城市大丰区实验初级中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

化学课堂练习相对原子质量：O-16H-1Zn-65Cl-35.5C-12Ca-40Na-23一、选择题1.中国力争2060年前实现碳中和。下列做法不利于碳中和的是A.双面打印纸质材料 B.露天焚烧生活垃圾C.短途出行尽量步行 D.推广使用光伏发电2.发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是A.侯德榜 B.张青莲 C.屠呦呦 D.徐光宪3.在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确是A.取样 B.溶解C.过滤 D.测pH4.下列元素与人体健康的关系叙述中，不正确的是A.缺氟易产生龋齿 B.青少年缺钙易患佝偻病C.缺铁会引起贫血 D.缺碘易致骨质疏松5.下面是小明同学某次午餐的部分食物，其中主要提供蛋白质的是A.米饭 B.青菜 C.牛肉 D.苹果富氢水是指含有氢气的水。镁与水反应可生成氢气，镁储氢、释氢的过程如图所示。完成下面小题。6.下列化学用语表达的意义正确的是A.H2—2个氢原子 B.H+——氢元素的化合价为C2OH-——2个氢氧根离子 D.H2O——水由氢原子和氧原子构成7.镁与水反应的化学方程式为，该反应的类型属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应8.下列叙述错误的是A.富氢水中含有氢分子 B.常温常压下氢气易溶于水C.镁和稀盐酸反应可生成氢气 D.镁是一种储氢材料9.辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是A.辣椒素含有臭氧分子（O3） B.辣椒素中氢元素的质量分数最大C.辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D.食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味10.下列关于水的化学实验中不能达到预期实验结果的是A.仅用水鉴别氢氧化钠、硝酸铵、硫酸铜三种固体B.20℃时，可用足量的水配制2%的氢氧化钙溶液C.铁丝燃烧时，可在瓶中放少量水防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底D.电解水的实验中，正、负极产生气体的体积比约为1∶211.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.镁有银白色光泽，可用于生产烟花B.氮气是无色无味气体，可用作保护气C.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯D.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤12.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D.活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属13.学会归类是形成化学观念的学习任务之一，下列物质归类中正确的是A.化石燃料：酒精、石油、天然气 B.酸性液体：雨水、胃液、肥皂水C.糖类物质：蔗糖、淀粉、葡萄糖 D.金属材料：水银、硬铝、玻璃钢14.我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是A.反应后氧原子个数减少 B.反应后催化剂的质量增加C.b的化学式为H2O D.参加反应的a、b分子个数比为1∶115.取锌、氧化锌，碳酸锌组成的固体混合物40.5g，放入305g稀盐酸中，固体恰好完全反应，得到5.5g气体和溶质质量分数为20%的溶液，则原固体混合物中锌元素的质量为A.13.6g B.16.8g C.32.5g D.65g二、非选择题16.中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。（1）“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅融雪快是因为铁有良好的___________性，“石炭”指的是煤炭(含少量硫元素)，燃烧时产生的___________气体会导致酸雨。煤炭属于___________能源(选填“可再生”或“不可再生”)。（2）成语“釜底抽薪”涉及的灭火原理是___________。（3）“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于___________纤维(选填“天然”或“合成”)。（4）《伤寒论》中记载了大量艾灸疗法。艾灸燃烧是___________(填“物理”或“化学”变化)，在艾灸的过程中，会闻到特殊的香味，从微观角度分析，这是因为___________。艾叶燃烧后的灰烬中含有碳酸钾，在农业生产中的应用是___________。（5）“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”(注“淘”指用水冲洗，去除杂质。“漉”是指液体慢慢地渗下)，其中“淘”和“漉”相当于化学实验室的___________操作，进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯、___________和玻璃棒。（6）古代墨书写字画历经千年不变色，原因是___________。17.利用实验室药品和器材制取常见气体，（1）仪器a的名称是___________。（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是___________；若用E装置收集氧气，则验满时应将带火星的木条放在___________(填“①”或“②”)处。（3）若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下原因是___________。若所得CO2中混有挥发的HCl和水蒸气，常将其先通过盛有适量的饱和的___________(填“NaOH”或“NaHCO3”)溶液的D装置，再通过盛有适量的___________(填试剂名称)的D装置来洗气除杂。装置C是在装置B基础上的改进，其优点是___________。（4）将干燥纯净的CO2通入装置F，可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是___________(已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解)。18.金属材料广泛应用于生产、生活中。（1）我国古代就有“百炼成钢”的说法，生铁和钢性能不同的原因是___________不同。从古代文物出图情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，说明金、铜、铁的活泼性由强到弱的顺序是___________。（2）简要说出一种防止铁锅生锈的方法___________。（3）如图所示是模拟工业炼铁的实验装置图。①写出B处的化学反应方程式___________。②请在C处设计一种尾气处理方法___________。（4）处理废旧金属后溶液中含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，为了回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是___________；滤渣中可能含有___________。19.海水蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕海水展开相关的探究活动。任务一：探秘古代制盐法（1）《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。该工艺获得的“颗盐”属于___________(填“混合物”或“纯净物”)（2）夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有___________(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是___________。任务二：探秘冬天捞碱（3）据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是___________。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。【方案研讨】方案方案设计评价交流①取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀②取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为___________；有同学提出该方案也不严谨，原因是___________。【方案优化】将方案②中稀盐酸换成___________。a．CaCl2溶液b．稀硝酸c．稀硫酸【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。【定量测定】化学兴趣小组为测定某纯碱样品(除氯化钠外不含其他杂质)中碳酸钠含量，称取该纯碱样品12g，充分溶解于水配制成110g溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少10g。求该样品中碳酸钠的质量分数__________(结果精确到0.1%)。

化学课堂练习相对原子质量：O-16H-1Zn-65Cl-35.5C-12Ca-40Na-23一、选择题1.中国力争2060年前实现碳中和。下列做法不利于碳中和的是A双面打印纸质材料 B.露天焚烧生活垃圾C.短途出行尽量步行 D.推广使用光伏发电【答案】B【解析】【详解】A、双面打印纸质材料，可以节约资源，减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，有利于碳中和，不符合题意；B、露天焚烧生活垃圾，会产生大量的二氧化碳，不利于碳中和，符合题意；C、短途出行尽量步行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于碳中和，不符合题意；D、推广使用光伏发电，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于碳中和，不符合题意。故选B。2.发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是A.侯德榜 B.张青莲 C.屠呦呦 D.徐光宪【答案】A【解析】【详解】A、中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，故A符合题意；B、我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B不符合题意；C、屠呦呦发现青蒿素，故C不符合题意；D、徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域，被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，故D不符合题意。故选A。3.在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是A.取样 B.溶解C.过滤 D.测pH【答案】B【解析】【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误；B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确；C、过滤要用玻璃棒引流，防止液体飞溅，错位；D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。故选：B。4.下列元素与人体健康的关系叙述中，不正确的是A.缺氟易产生龋齿 B.青少年缺钙易患佝偻病C.缺铁会引起贫血 D.缺碘易致骨质疏松【答案】D【解析】【详解】A、适量的氟元素有助于增强牙齿的抗腐蚀能力，缺氟易产生龋齿，说法正确，不符合题意；B、钙是骨骼发育的重要元素，青少年骨骼处于快速生长阶段，缺钙会影响骨骼正常发育，易患佝偻病，说法正确，不符合题意；C、铁是血红蛋白的重要组成成分，缺铁会使血红蛋白合成减少，导致氧气运输能力下降，引起贫血，说法正确，不符合题意；D、碘是合成甲状腺激素的关键原料，缺碘会导致甲状腺激素合成不足，引发甲状腺肿大等甲状腺疾病。而骨质疏松主要与钙元素缺乏以及维生素D等代谢异常有关，并非缺碘导致，说法不正确，符合题意。故选D。5.下面是小明同学某次午餐的部分食物，其中主要提供蛋白质的是A.米饭 B.青菜 C.牛肉 D.苹果【答案】C【解析】【详解】A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；B、青菜中富含维生素，不符合题意；C、牛肉中富含蛋白质，符合题意；D、苹果中富含维生素，不符合题意。故选C。富氢水是指含有氢气的水。镁与水反应可生成氢气，镁储氢、释氢的过程如图所示。完成下面小题。6.下列化学用语表达的意义正确的是A.H2—2个氢原子 B.H+——氢元素的化合价为C.2OH-——2个氢氧根离子 D.H2O——水由氢原子和氧原子构成7.镁与水反应的化学方程式为，该反应的类型属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应8.下列叙述错误的是A富氢水中含有氢分子 B.常温常压下氢气易溶于水C.镁和稀盐酸反应可生成氢气 D.镁是一种储氢材料【答案】6.C7.C8.B【解析】【6题详解】A、H2表示氢气、一个氢分子，原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子可表示为2H，故错误；B、H+表示氢离子，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氢元素的化合价为+1可表示为，故错误；C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2OH-表示2个氢氧根离子，故正确；D、H2O可表示水由氢元素和氧元素组成，也可以表示水分子由氢原子和氧原子构成，故错误；故选：C。【7题详解】该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；故选：C。【8题详解】A、富氢水是指含有氢气的水，富氢水中含有氢气、水，则富氢水中含有氢分子，故正确；B、常温常压下氢气难溶于水，故错误；C、镁在金属活动性顺序中排在氢前，可以和稀盐酸反应可生成氢气，故正确；D、根据图示，镁是一种储氢材料，镁与氢气经过储氢过程，可以生成MgH2，故正确；故选：B。9.辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是A.辣椒素含有臭氧分子（O3） B.辣椒素中氢元素的质量分数最大C.辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D.食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味【答案】D【解析】【详解】A、辣椒素是由辣椒素分子构成的，不含有臭氧分子（O3），故A说法错误；B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，其中碳元素的质量分数最大，故B说法错误；C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为（12×18）：14=108：7，故C说法错误；D、辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，故D说法正确；故选：D。10.下列关于水的化学实验中不能达到预期实验结果的是A.仅用水鉴别氢氧化钠、硝酸铵、硫酸铜三种固体B.20℃时，可用足量的水配制2%的氢氧化钙溶液C.铁丝燃烧时，可在瓶中放少量水防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底D.电解水的实验中，正、负极产生气体的体积比约为1∶2【答案】B【解析】【详解】A、氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，硫酸铜固体溶于水形成蓝色溶液，可以用水鉴别，故A正确；B、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.17g，则该温度下，100g水最多可以溶解0.17g氢氧化钙，此时饱和溶液的溶质质量分数约为0.17%，所以用足量的水无法配制2%的氢氧化钙溶液，故B错误；C、在进行铁丝燃烧实验时，需要在瓶中放少量水，防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底，故C正确；D、电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1∶2，故D正确。故选B。11.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.镁有银白色光泽，可用于生产烟花B.氮气是无色无味气体，可用作保护气C.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯D.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤【答案】D【解析】【详解】A、可生产烟花则利用镁能够燃烧，放出耀眼白光的化学性质，选项错误；B、可用作焊接金属时的保护气利用的是氮气的稳定性，选项错误；C、石墨质地柔软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用作铅笔，选项错误；D、熟石灰为氢氧化钙，具有碱性，可用于改良酸性土壤，选项正确。故选D。12.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D.活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属【答案】A【解析】【详解】A、碱溶液一定呈碱性，这是碱的性质决定的。但是呈碱性的溶液不一定是碱溶液，比如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，正确；B、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应生成了盐和水，但反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物。只含有一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物，比如氧气和臭氧的混合物，只含有氧元素，但它不是单质，错误；D、活泼金属能与酸反应放出氢气。但能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钙等碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，错误。故选A。13.学会归类是形成化学观念的学习任务之一，下列物质归类中正确的是A.化石燃料：酒精、石油、天然气 B.酸性液体：雨水、胃液、肥皂水C.糖类物质：蔗糖、淀粉、葡萄糖 D.金属材料：水银、硬铝、玻璃钢【答案】C【解析】【详解】A、煤、石油、天然气属于三大化石燃料，酒精不属于化石燃料，故A不符合题意；B、雨水中含有碳酸，显酸性；胃液中含有盐酸，显酸性；肥皂水显碱性，故B不符合题意；C、蔗糖、淀粉、葡萄糖均属于糖类，故C符合题意；D、水银是金属汞的俗称，属于金属材料；硬铝是合金，属于金属材料；玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，故D不符合题意；故选C。14.我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是A.反应后氧原子个数减少 B.反应后催化剂的质量增加C.b的化学式为H2O D.参加反应的a、b分子个数比为1∶1【答案】C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误；B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误；C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O，故C说法正确；D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误；故选：C。15.取锌、氧化锌，碳酸锌组成的固体混合物40.5g，放入305g稀盐酸中，固体恰好完全反应，得到5.5g气体和溶质质量分数为20%的溶液，则原固体混合物中锌元素的质量为A.13.6g B.16.8g C.32.5g D.65g【答案】C【解析】【详解】锌与稀盐酸反应：；氧化锌与稀盐酸反应：；碳酸锌与稀盐酸反应：，由化学方程式可知，锌元素全部转化到了氯化锌中，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后溶液的质量为：40.5g+305g-5.5g=340g，溶液中氯化锌溶质的质量为：340g×20%=68g，故原固体混合物中锌元素的质量为：。故选C。二、非选择题16.中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。（1）“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅融雪快是因为铁有良好的___________性，“石炭”指的是煤炭(含少量硫元素)，燃烧时产生的___________气体会导致酸雨。煤炭属于___________能源(选填“可再生”或“不可再生”)。（2）成语“釜底抽薪”涉及的灭火原理是___________。（3）“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于___________纤维(选填“天然”或“合成”)。（4）《伤寒论》中记载了大量艾灸疗法。艾灸燃烧是___________(填“物理”或“化学”变化)，在艾灸的过程中，会闻到特殊的香味，从微观角度分析，这是因为___________。艾叶燃烧后的灰烬中含有碳酸钾，在农业生产中的应用是___________。（5）“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”(注“淘”指用水冲洗，去除杂质。“漉”是指液体慢慢地渗下)，其中“淘”和“漉”相当于化学实验室的___________操作，进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯、___________和玻璃棒。（6）古代墨书写字画历经千年不变色，原因是___________。【答案】（1）①.导热②.二氧化硫##SO2③.不可再生（2）清除或隔离可燃物（3）天然（4）①.化学②.分子在不断运动③.用作钾肥（5）①.过滤②.漏斗（6）常温下，碳单质的化学性质稳定【解析】【小问1详解】铁锅融雪快是因为铁有良好的导热性；“石炭”指的是煤炭(含少量硫元素)，燃烧时产生的二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生；煤炭属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；【小问2详解】成语“釜底抽薪”是指把锅底的柴火抽掉，使其无法加热，是清除或隔离可燃物，达到灭火的目的；【小问3详解】“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于动物纤维，属于天然纤维；【小问4详解】艾灸燃烧发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；在艾灸的过程中，会闻到特殊的香味，从微观角度分析，这是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；碳酸钾含N、P、K中钾元素，属于钾肥；【小问5详解】其中“淘”和“漉”相当于化学实验室的过滤操作，均是将不同颗粒大小的物质分离；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；【小问6详解】古代墨书写字画历经千年不变色，原因是：常温下，碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化。17.利用实验室药品和器材制取常见气体，（1）仪器a的名称是___________。（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是___________；若用E装置收集氧气，则验满时应将带火星的木条放在___________(填“①”或“②”)处。（3）若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是___________。若所得CO2中混有挥发的HCl和水蒸气，常将其先通过盛有适量的饱和的___________(填“NaOH”或“NaHCO3”)溶液的D装置，再通过盛有适量的___________(填试剂名称)的D装置来洗气除杂。装置C是在装置B基础上的改进，其优点是___________。（4）将干燥纯净的CO2通入装置F，可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是___________(已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解)。【答案】（1）锥形瓶（2）①.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑②.②（3）①.防止生成的二氧化碳气体逸出②.NaHCO3③.浓硫酸##浓H2SO4④.可以控制反应的发生和停止（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠不溶于乙醇【解析】【小问1详解】仪器a的名称是锥形瓶；【小问2详解】A装置为固体加热型，且试管口有棉花，即为加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；由于氧气密度比空气大，若用E装置收集氧气，氧气应该从长管①端进，空气从短管②端排出，由于氧气具有助燃性，故验满时应将带火星的木条放在②处，若木条复燃，则说明氧气已集满；【小问3详解】若用B装置制取CO2气体，为防止生成的气体逸出，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下，形成液封；若所得CO2中混有挥发的HCl和水蒸气，要除去HCl气体，应通过盛有适量的饱和NaHCO3溶液的D装置，因为NaHCO3能与HCl反应生成CO2，不会吸收CO2，而NaOH溶液会吸收CO2；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，故若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放浓硫酸；装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，装置C是在装置B基础上的改进，其优点是可以控制反应的发生与停止；【小问4详解】将干燥纯净的CO2通入装置F，CO2与氢氧化钠的乙醇溶液反应生成碳酸钠，由于碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，所以会观察到澄清的溶液变浑浊。18.金属材料广泛应用于生产、生活中。（1）我国古代就有“百炼成钢”的说法，生铁和钢性能不同的原因是___________不同。从古代文物出图情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，说明金、铜、铁的活泼性由强到弱的顺序是___________。（2）简要说出一种防止铁锅生锈的方法___________。（3）如图所示是模拟工业炼铁的实验装置图。①写出B处的化学反应方程式___________。②请在C处设计一种尾气处理方法___________。（4）处理废旧金属后的溶液中含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，为了回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是___________；滤渣中可能含有___________。【答案】（1）①.含碳量不同②.铁、铜、金（2）洗净擦干(合理即可)（3）①.Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O②.用酒精灯点燃(或气球收集)（4）①.亚铁离子##Fe2+②.铜##Cu【解析】【小问1详解】生铁和钢都是铁的合金，它们性能不同的原因是含碳量不同，生铁含碳量为2%−4.3%，钢的含碳量为0.03%−2%；从金属保存情况来看，金器保存完好，说明金的化学性质最不活泼；铁器几乎保存不了，说明铁的化学性质比较活泼；铜器表面会生锈，其活泼性介于金和铁之间。所以金、铜、铁的活泼性由强到弱的顺序是铁＞铜＞金；【小问2详解】铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止铁锅生锈的方法可以是保持铁锅的清洁与干燥（使铁与水隔绝），或者在铁锅表面涂一层食用油（隔绝氧气和水）等；【小问3详解】①B处发生的反应是二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学反应方程式为：；②C处尾气中含有未反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气。尾气处理方法可以是在C处放一盏燃着的酒精灯，将一氧化碳点燃转化为二氧化碳；也可以用气球收集尾气；【小问4详解】在金属活动顺序中，铁的活动性强于铜，铜的活动性强于银，向含有硝酸银和硝酸铜两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中没有铁，铁已经完全反应，那么滤液中一定含有的金属离子是亚铁离子（Fe2+），因为铁参加反应一定会生成硝酸亚铁；滤渣中一定有银，因为铁先与硝酸银反应，而硝酸铜是否与铁发生反应不确定，如果铁的量很少，只与部分硝酸银反应，滤渣中就只有银；如果铁的量较多，将硝酸银完全反应后，还能与部分硝酸铜反应，滤渣中就有银和铜。所以滤渣中可能含有铜（Cu）。19.海水蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕海水展开相关的探究活动。任务一：探秘古代制盐法（1）《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。该工艺获得的“颗盐”属于___________(填“混合物”或“纯净物”)（2）夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有___________(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是___________。任务二：探秘冬天捞碱（3）据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是___________。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中