《高考备考指南 化学 》课件-第二节　氮及其化合物

化工生产中的重要非金属元素第五章

第二节氮及其化合物(本节对应系统复习P134)栏目导航01必备知识关键能力03真题体验领悟高考02研解素养悟法猎技04配套训练必备知识关键能力1☞知识点1氮气及其常见氧化物1.氮的固定

游离

人工化合

2.氮气

写出有关化学方程式：①与氧气反应：______________________(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)。

②与氢气反应：

(工业合成氨的反应原理)。③与金属镁反应：

。

N2+3H2

2NH3

3.氮的氧化物氮有多种价态的氧化物，如N2O、________、NO2、________、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是___________________。完成表中NO和NO2的比较：性质NONO2色、态、味__________________________溶解性__________________________毒性有毒(跟血红蛋白结合)有毒与水反应不反应_____________与氧气反应_____________不反应实验室制法(写离子方程式)____

NO

N2O4

N2O3、N2O5无色无味气体

红棕色有刺激性气味气体

难溶于水

易溶于水且与水反应

易错辨析判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)N2分子的结构稳定，因而氮气不支持任何物质的燃烧(

)(2)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO(

)(3)标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(

)(4)制备二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气(

)(5)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象(

)(6)在实验室里，NO和NO2均可用排水法收集(

)(7)常温下，N2既能与O2反应又能与H2反应(

)

×

×

×

×

×

×

×

突破一

氮的氧化物的性质和应用1.下列关于氮的氧化物的叙述正确的是(

)A.氮的氧化物只有NO、NO2B.氮的氧化物均为红棕色气体C.NO和NO2均有毒，都属于大气污染物D.氮的氧化物在空气中能稳定存在

C2.(2023·广东湛江期中)光化学烟雾是由氮氧化物、碳氢化合物等发生光化学反应形成的二次污染物，形成过程如图所示。下列说法正确的是(

)

A.光化学烟雾中各成分都具有强还原性B.汽车尾气排放的氮氧化物来源于燃油中的含氮物质C.燃油汽车安装废气净化装置有利于遏制光化学烟雾的发生D.同一地区内，在相同条件下，冬季比夏季更易生成光化学烟雾

C3.(2022·山东卷)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是(

)

A.含N分子参与的反应一定有电子转移B.由NO生成HONO的反应历程有2种C.增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少

D4.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。(1)汽车尾气中的CO来自______________________，NO来自_____________________________________。汽车尾气对环境的危害主要有_______________________________________________________________(至少填两种)。

(2)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：____________________________________。

汽油的不完全燃烧N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、加剧臭氧层空洞(任填两种答案即可)

(3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：

______________________________________。

突破二

氮氧化物溶于水的定量判断5.(2023·河南安阳一中预测)下列四组混合气体中各组分的体积比为①NO2∶O2＝2∶1；②NO∶O2＝2∶1；③NH3∶O2＝2∶1；④NO2∶NO∶O2＝1∶1∶1。将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高的顺序为(

)A.③②①④

B.①③④②C.②③①④

D.①④②③

A

6.(2022·广东东莞松山中学期中)有实验装置如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(在标准状况，且O2占20%)，夹住弹簧夹，使得内外大气压相同，观察。下列叙述不正确的是(

)A.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色B.可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C.最终剩余气体体积约为36mLD.所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol·L-1

B

☞知识点2氨和铵盐1.氨气的结构和物理性质

电子式密度气味水溶性________比空气_强烈___性气味极易溶于水(1∶700)

小刺激

2.氨的化学性质

NH3↑+H2O

有白烟生成浓硝酸

3.氨气的制取(1)氨气的实验室制法。

碱石灰

向下排空气

蓝

白烟

(2)实验室制取少量NH3的三种简易方法。

方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水

浓氨水+固体NaOH

NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH-浓度的增大有利于NH3的生成

浓氨水+固体CaO

（1）不能用NH4NO3作为反应物，因NH4NO3受热易爆炸。（2）Ca（OH）2不能用KOH或NaOH代替，因两者易吸湿、易结块，不利于产生NH3，且高温下易腐蚀试管。（3）不能用浓H2SO4、P2O5、CaCl2、无水硫酸铜干燥NH3。4.铵盐(1)物理性质：铵盐都是无色或白色晶体，易溶于水。(2)化学性质：

变蓝易错辨析判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)P2O5可用于干燥Cl2和NH3(

)(2)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化(

)(3)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐(

)(4)氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质(

)(5)氨水中微粒种类与NH4Cl溶液中的微粒种类相同(

)(6)NH3、O2、HNO3三种物质中，不满足任意两种物质在一定条件下均能发生反应(

)

×

×

×

×

×

√

√

突破一

氨气、铵盐的性质1.在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获得诺贝尔化学奖。氨的合成大大提高了农作物的产量；氨气也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法正确的是(

)A.NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟B.N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3C.NH3和HNO3溶于水后都能导电，故两者都是电解质D.由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原

A2.(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是(

)

A.图1：喷泉实验B.图2：干燥NH3C.图3：收集NH3

D.图4：制备NH3

B突破二

氨气的实验室制法3.(2023·辽宁模拟)利用下列装置以熟石灰和氯化铵为原料制备、收集NH3并完成喷泉实验，不能达到实验目的的是(

)A.选择装置①制备氨气B.选择装置②干燥和收集氨气C.选择装置③完成喷泉实验D.选择装置④除去氯化钙中残余的氯化铵

B

【解析】装置①可以用于氯化铵和氢氧化钙制备氨气，A正确；氯化钙能吸收氨气生成CaCl2·8NH3且氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集氨气，B错误；氨气易溶于水，可用装置③完成喷泉实验，C正确；氯化钙受热不挥发，装置④可用于除去CaCl2中的NH4Cl，D正确。4.(2022·广东中山二中月考)哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔化学奖。(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是________(填字母)。A.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体B.将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰干燥C.将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体

AB(2)下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________(填字母)。D(3)写出实验室由氯化铵与熟石灰加热制取氨气的化学方程式：

______________________________________________________。(4)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是___________(填序号)。①密度②颜色③溶解性④热稳定性

⑤与氧气反应(5)检验氨气已收集满的方法：用__________________________靠近集气瓶口，现象为__________________________________________________。

②④

湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝(或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)(6)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是__________(填字母)，集气的原理是——————————————————————

。

d

利用氨气的密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气(7)工业上利用NH3制备硝酸，请写出下列转化的化学方程式：①NO2→HNO3：

。②HNO3→NO2：

。

突破三

喷泉实验5.(2022·黑龙江大庆铁人中学月考)喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置，则以下说法不正确的是(

)A.若向图1烧瓶中充满HI(与HCl水溶性相似)气体，烧杯和胶头滴管中加入AgNO3溶液，则可以产生黄色喷泉B.若向图2烧杯中加水，烧瓶中充满NH3，引发喷泉的操作是打开活塞，捂热上方的圆底烧瓶C.若向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉D.若要在图4所示的装置中产生双喷现象，操作方法可以是关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，当产生大量的白烟，再打开活塞c

C6.利用NH3、HCl两种气体进行喷泉实验，相应装置图(夹持装置均已略去)如下。

(1)用图1装置进行喷泉实验，喷泉显______色，引发水上喷的操作是_______________________________，多次实验表明，喷泉停止后烧瓶中无法充满液体，其原因是______。

A.装置气密性不好B.排气法收集的NH3中含有空气C.烧杯中水量不足D.胶头滴管中挤压出的水量过少

蓝

打开止水夹，挤出胶头滴管中的水B(2)图2实验中引发喷泉的方法是—————————————————__________________________________________________，停止实验时c(HCl)＝___________mol·L-1(设实验条件下气体的摩尔体积为VmL·mol-1)。图1、图2两个实验中，烧瓶内所得溶液质量分数相对大小为图1______图2。

(3)现将图3所示装置中的玻璃片抽走使两种气体充分反应(假设整个过程中装置的气密性良好且钢瓶不发生形变)，待温度恢复到原来的温度。则可观察到的现象是______________________________，混合前后，钢瓶内气体压强之比为________。

打开夹子，用手将烧瓶捂热，氯化氢受热膨胀后导致烧瓶气体溶解、压强减小

＜

有大量的白烟产生11∶1☞知识点3

硝酸

1.物理性质硝酸是____色、易挥发的液体，有________气味。

无

刺激性

2.化学性质

(1)不稳定性。(写出反应的化学方程式)

。

(2)强氧化性。硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。完成下列反应的化学方程式：①与金属反应。稀硝酸与铜反应：

；浓硝酸与铜反应：

。②与非金属反应。浓硝酸与C的反应：

。

③与还原性化合物反应。硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：

。

④浓硝酸与浓盐酸按______________混合配成王水，它的氧化性比硝酸更强，能溶解金、铂等金属。

体积比1∶3易错辨析判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2(

)(2)铜与浓硝酸生成NO2，而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物NO，则氧化性大小关系：稀硝酸>浓硝酸(

)(3)将铜丝伸入稀HNO3中溶液变蓝，说明Cu与稀HNO3发生置换反应(

)(4)常温下，将Al片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al与浓硝酸不反应(

)(5)除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥(

)

×

×

×

×

×

×

×突破一

硝酸的性质1.(2023·广东珠海斗门一中月考)硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的一组是(

)A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性

D2.(2022·广东中山第二中学月考)下列对硝酸的认识正确的是(

)A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B.铜与稀硝酸的反应属于置换反应C.可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸D.在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性

A

突破二

硝酸与金属反应的计算3.将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是(

)A.反应中转移电子的总物质的量为0.2molB.反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD.开始加入合金的质量可能为6.4g

D研解素养悟法猎技2☞提升能力篇氮及其化合物的转化1.氮在自然界中的循环

2.含氮元素物质之间的转化关系(1)牢记一条转化主线，侧重于物质之间转化的条件及产物：(2)明确含氮物质的连续氧化关系：

3.氮元素的价类二维图氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。(2022·广东茂名高州期末)下图是某元素的价类二维图。其中正盐g与NaOH反应可生成f，d的相对分子质量比c大16。下列说法正确的是(

)

A.f可经催化氧化生成dB.c和d都可用排水法收集C.b的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D.实验室制备f时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取

D

【解析】g能与NaOH反应生成氢化物，则g是铵盐，f是氨气，d是二氧化氮，c是一氧化氮，e是氮气，b是硝酸，a是硝酸钠。(2023·河北二模)氨是一种重要的化工原料，根据如图转化判断下列有关表述正确的是(

)

A.浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封B.戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.实验室中可以采取加热甲物质的方法制取氨气D.向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可制得乙

B1.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，下图为N2分子在催化剂的作用下发生一系列转化的示意图：

下列叙述正确的是(

)A.N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均未发生共价键的断裂D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

D2.(2023·全国模拟预测)氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：

下列说法错误的是(

)A.“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质B.工业上可用铁槽车储运浓硝酸C.流程中的转化涉及复分解反应D.为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”

C3.(2022·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(

)A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

A4.(2022·广东惠州期末)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化物制硝酸的流程示意图：(1)合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是____________________________________；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

促使反应发生，加快反应速率放热(2)从合成器中分离出氨，主要利用了氨气________的性质；从氨分离器中分离出的另两种气体可回到________(填写装置名称)中再利用。(3)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

。

(4)向吸收塔中通入过量A是_____________，作用是________________。尾气处理装置中含有少量的NO2，可用NH3将其还原成不污染环境的气体，该反应方程式是

。

易液化合成塔

空气(或氧气)

将NO氧化成NO2

(5)硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是

。

(6)①可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象是__________，该反应方程式是

。②氯化铵是一种高效氮肥，但因其__________________，必须置于阴凉处保存。硝酸铵也是一种高效氮肥，但__________________________，因此必须做改性处理后才能施用。

常温下，浓硝酸可使铝钝化

产生白烟

受热易分解受到撞击(或遇热)易爆炸

真题体验领悟高考31.(2022·北京卷)利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是(

)选项a中反应b中检测试剂及现象A浓HNO3分解生成NO2淀粉⁃KI溶液变蓝BCu与浓H2SO4生成SO2品红溶液褪色C浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液变红DCH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色

A2.(2023·广东卷)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是(

)选项陈述Ⅰ陈述ⅡA将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有氧化性和脱水性B装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO2转化为N2O4的反应吸热C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2漂白粉的有效成分是CaCO3D1mol·L-1NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强NaCl溶液的pH比醋酸的高A.A

B.B

C.C

D.D

A

【解析】蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，A正确；装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成N2O4方向移动，则NO2转化为N2O4的反应为放热，B错误；久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，C错误；1

mol·L-1

NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与NaCl溶液的pH比醋酸的高无关系，D错误。3.(2023·北京卷)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是(

)

A.a、c分别是HCl、NH3B.d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)ClC.已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热

C

×

√

×

√

×

√5.(2022·海南卷)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。回答问题：(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为

。

(2)现有质量分数为85%，密度为1.7g·mL-1的浓H3PO4。若实验需100mL1.7mol·L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4

mL(保留一位小数)。(3)装置中活塞K2的作用为_____________________。实验过程中，当出现___________现象时，应及时关闭K1，打开K2。(4)当溶液pH为8.0~9.0时，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。当pH>10.0时，若继续通入NH3，溶液中OH-、________和________(填离子符号)浓度明显增加。

(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用________作指示剂，当溶液颜色由________变为________时，停止通入NH3。11.5

平衡气压防倒吸倒吸

酚酞

无色浅红色

配套训练4(本栏目对应配套训练P40~42)[A组·基础练习]1.氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是(

)A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂B.氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2C.氮气是工业合成氨的原料之一D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物

B2.(2022·广东梅州中学段考)下列关于氮及其化合物的说法错误的是(

)A.N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D.HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

B3.下列叙述不正确的是(

)A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3的C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3与活泼金属反应时有氢气产生

D4.探究氮及其化合物的性质过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(

)A.图①将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明NH3极易溶于水B.将图②烧杯中的H2O改为NaOH溶液，喷泉实验的效果会更好C.图③加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性D.将红热的铂丝伸入如图④所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO2

D5.(2023·西安模拟)空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气。氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图：硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是(

)A.常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中B.BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体C.工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率D.转化④中，当V(NO2)∶V(O2)＝4∶1时，理论上NO2全部转化为HNO3

B

B

[B组·提高练习]7.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是(

)

A.含N分子参与的反应一定有电子转移B.由NO生成HONO的反应历程有2种C.增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少

D

8.(2022·广东广大附中、铁一、广外联考)下图表示铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系，下列说法不正确的是(

)

B

9.某同学做如下实验，下列说法不正确的是(

)

C

10.喷泉实验的装置如下图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是(

)选项气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀硫酸DCO2饱和NaHCO3溶液

B11.(2022·浙江卷6月)氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，实验室可用下图所示的装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。

请回答：(1)Fe(NO3)3·9H2O的作用是

；装置B的作用是

。(2)步骤Ⅰ，为判断密闭体系中的空气是否排尽，请设计方案：______________________________________________________________