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文档简介

五、

酸雨的危害和防治(一)酸雨的概念和成因酸雨：主要指pH小于5.6

的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼硝酸型酸雨：汽车尾气以及硝酸工业废气等成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。NOHNO3N2NO2(二)酸雨的危害酸雨有很大的危害，其pH小于5.6，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。酸雨腐蚀过的雕像酸雨腐蚀过的森林(三)酸雨的防治①调整能源结构，发展清洁能源；②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放；③加强工业废气的回收处理；④改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准。①钙基固硫法：将生石灰和含硫的煤混合燃烧，S转化为CaSO4。反应原理：CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4(生产石膏)总反应：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4②氨水脱硫法：将SO2通过氨水并被氧化生成氮肥(NH4)2SO4。反应原理：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O、2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4③碱液吸收法(双碱脱硫法)：SO2的消除方法双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环利用，用化学方程式表示其原理。①NaOH吸收SO2：______________________________；②Na2SO3被O2氧化：__________________________；③Na2SO4和Ca(OH)2反应：____________________________________。2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O2Na2SO3＋O2===2Na2SO4Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH返回①碱液吸收法2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。②催化转化法：NOx和NH3或CO在高温和催化剂的条件下反应生成N2。NOx的消除常见的环境污染环境污染形成原因主要危害温室效应大气中CO2含量不断增加全球变暖，冰川融化酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蚀建筑物光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含磷洗衣粉的大

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