山东省邹城市兖矿第一中学2024-2025学年高二下学期期中阶段性检测化学试卷（含答案）

第二学期期中教学质量检测阶段性检测高二化学试题说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷40分，第Ⅱ卷60分，共100分。考试时间90分钟。2．请考生将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第Ⅱ卷题目的答案用0．5毫米黑色中性笔写在答题卡的相应位置上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H_1C_12N_14O_16Na_23Ca_40S_32Fe_56Cu_64第I卷选择题（共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离A．苯和溴苯 B．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C．苯甲酸与水 D．四氯化碳和水2．有机物A的结构如右图所示，下列说法错误的是A．分子式：C10H22B．系统命名法的名称：2，3-二甲基-5-乙基已烷C．与新戊烷互为同系物D．单烯烃B加成可生成A，则B可能的结构为8种3．下列实验操作不合理的是A．图a为用苯萃取碘水后分液的操作B．图b为制备硝基苯的实验装置C．图c为萃取分液过程中振荡、放气操作D．图d为从药用植物里提取“生物碱浸膏”的蒸馏过程4．下列说法正确的是A．分子中含有的有机物属于酯类。B．CH3COOCH3在核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。C．等质量的与苯完全燃烧消耗氧气的量相等D．1molN—甲基咪唑（）中含有σ键的数目为6NA5．10—羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图，下列有关该化合物的说法正确的是A．分子中有2种含氧官能团 B．属于芳香烃C．所有碳原子可能共平面 D．含有1个手性碳原子6．已知，下列说法正确的是A．异丙烯苯可以与4mol氢气加成，其加成产物的一氯代物有5种B．由异丙烯苯合成，需要经过加成、取代反应C．异丙苯与溴水混合，加入铁粉，有褐色油状液体生成D．能用酸性高锰酸钾溶液区分异丙苯和异丙烯苯7．下列说法正确的是A．1mol某气态烃能与2molHCl完全加成，加成后的产物又可与4molCl2发生完全取代反应，则此气态烃分子式为C4H6B．分子中所有碳原子共平面C．有机物X的键线式为的二氯代物有6种D．有机物M的结构简式为，其消去反应的产物有3种8．下列有关晶体结构的叙述中错误的是A．金属易传热、能导电的原因是金属晶体中有自由移动的电子在B．每个金刚石晶胞中含有16个共价键C．在氯化钠晶体中，每个钠离子周围最近且距离相等的钠离子有12个D．干冰和冰晶体中，一个分子周围紧邻的分子均为12个9．中国科学院于吉红院士一直从事分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为：，M代表金属离子(人工合成时通常为Na)，n代表金属离子化合价数。下列说法错误的是A．Na2O、SiO2、H2O分属于三种晶体类型B．熔点：碳化硅＞二氧化硅C．沸点：D．离子键的百分数：10．配离子的颜色与配体、中心离子有关。已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2－呈蓝色，[ZnCl4]2－为无色。根据上述实验，所得结论或解释错误的是A．[Co(H2O)6]2+和[ZnCl4]2－的中心离子的配位数之比为3∶2B．[Co(H2O)6]2+中H－O－H的键角大于H2O中H－O－H的键角C．存在平衡：[Co(H2O)6]2+＋4Cl－[CoCl4]2－＋6H2OD．配离子的稳定性：[CoCl4]2－>[ZnCl4]2－二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．金刚石晶体与石墨晶体的结构如下图。一定条件下石墨与F2反应，生成氟化石墨烯(CF)x，其单层局部结构如图所示。下列说法正确的是A．金刚石的熔点比石墨高B．石墨中的电子可以在层间跳跃，因此石墨有类似金属的导电性C．1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键D．石墨比(CF)x抗氧化性强12．黄铜矿晶胞为结构如图所示(晶胞参数a≠c，α=β=γ=90°)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如原子1的分数坐标为()，下列说法正确的是A．黄铜矿晶体的化学式为Cu2FeS2B．与单个Cu键合的S有8个C．原子2的分数坐标为()D．若NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度ρ=7.36×103213．利用“氧氯化法”以乙烯为原料制备氯乙烯过程中的物质转化关系如图所示，下列说法错误的是A．反应①为加成反应，反应②为消去反应B．化合物Ⅱ与的乙醇溶液共热，将反应产物通入酸性KMnO4溶液中可证明有不饱和烃生成C．将少量X于通入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生D．化合物Ⅲ与的乙醇溶液共热，其中的有机产物可用于制备导电高分子材料14．烯烃的复分解反应是重要的有机反应，在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。如：CH3CH=CH2+CH3A．B．C．D．CH2=CHCH2CH315．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下图所示：下列说法错误的是A．与X属于同类别的同分异构体（包含立体异构）共6种B．Y分子中采取sp3杂化碳原子有3个C．X与HBr反应的副产物中有D．由以上反应机理可知X→Y的活化能大于X→第Ⅱ卷非选择题（共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分16．有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质，按要求回答下列问题：(1)研究有机物的方法有很多，常用的有①李比希法②质谱法③核磁共振氢谱④红外光谱⑤X射线衍射。其中用于分子式确定的有(填序号)，可用于晶体结构测定的是(填序号)。(2)对甲氧基乙酰苯胺（）是合成染料和药物的中间体，写出其含有的官能团的名称。(3)实验室制备乙炔时为防止气体生成的速率过快，常用代替水来制取乙炔，制取的乙炔气体中常含有H2S等杂质，可将气体先通过洗气后再收集乙炔。某炔烃通过催化加氢反应得到2—甲基戊烷，请写出该炔烃可能的结构简式。(4)已知CH3—CH=CH—CH3在一定条件下被KMnO4浓溶液氧化为CH3COOH，化合物A(分子式为C6H10)，可与KMnO4浓溶液反应生成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]。A的结构简式为；A的同分异构体中不可能有(填字母)a．芳香烃

b．炔烃

c．环烯烃

d．二烯烃17．芳香族化合物A是一种重要的化工原料其相对分子质量小于150，5.9gA充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重4.5g，氢氧化钠溶液增重19.8g。在一定条件下A可以发生如下反应：已知：C分子苯环上的一氯代物只有一种。(1)A的分子式为，其官能团名称为。(2)下列关于有机化合物B的说法正确的是___________(填字母)。a．属于芳香烃 b．能发生取代反应、消去反应、加成反应、水解反应、氧化反应c．所有碳原子一定处于同一平面 d．存在手性碳原子(3)写出A生成D的化学方程式______________________________________。(4)E与A互为同系物，且比A多1个碳原子，其苯环上只有一个侧链的同分异构的数目为种（不考虑立体异构）。写出其中核磁共振氢谱为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式________________。(5)在加热条件下，B与NaOH醇溶液充分反应的化学方程式：。18．对甲苯磺酸(英文简称)应用广泛，实验室常利用甲苯与浓硫酸控制温度90—100℃来制备对甲苯磺酸。实验步骤为：①在C中加入25mL甲苯，再缓慢加入5.5mL浓H2SO4(过量)，投入几粒沸石。②将回流分水装置(如图所示)连接到C上，加热回流约两小时，或者分水器中积存到2mL水为止。③静置，冷却至不烫手后，将反应后的混合物倒入60mL烧杯中，加入1.5mL水，有白色固体析出，抽滤，得到粗品。④将粗品倒入50mL烧杯中，加入6mL水使其溶解。向此溶液中通入气体，直到有晶体析出，抽滤，并用少量浓盐酸洗涤，干燥后得白色晶体37.41g。回答下列问题：相关信息如下：物质性状熔点/℃沸点/℃密度()相对分子质量溶解性甲苯无色液体−95110.692不溶于水，易溶于乙醇对甲苯磺酸白色固体106140172易溶于水，难溶于稀酸(1)甲苯与浓硫酸反应的方程式：_______________________________(2)仪器C的名称为；冷却水应从(填“a”或“b”)口通入。(3)步骤②加热为更好的控制温度，最好采用(填“油浴”或“水浴”）。(4)使用分液器不断分离出水的目的。(5)步骤④中，向溶液中通入气体的目的是。(6)酸性：(填“>”或“<”)。(7)本实验的产率是%(保留两位有效数字)。19．（1）过渡元素形成的配合物，在有机合成中发挥重要作用。如图一种Ru配合物复合光催化剂，可将CO2转化为CH3COOH或CH3CHO。①该配合物中Ru的化合价为___________，与其配位的原子有。②含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol。③HCOOH与CH3CHO，沸点较高的是___________，原因为。（2）晶体中粒子排列规则有序，但实际上晶体并非完美无缺而常有缺陷。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。①图1表示的晶体中，O2－的配位数为，O2－与Cl－的最短距离为pm。②掺杂后，Mg2+取代产生的空位有利与Li+传导，图2中Cl－和Br－共同占据晶胞的4条侧棱棱心位置，若二者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式可表示为20．氮的化合物种类繁多，应用广泛。(1)NH3是常见的配体，在水溶液中可以与Cu2+形成配离子为[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，其结构如图所示。该配离子中存在的化学键有。a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键加热时该配离子首先失去的组分是（填化学式），理由是。(2)科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60，已知：N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构，根据上述信息推测每个N60中含有的N—N键数目，N60的稳定性（填“大于”或“小于”）N2。(3)某含氮化合物晶胞如图1所示，图2是该晶胞沿z轴的投影。该化合物化学式为，每个阴离子团紧邻的阳离子数为。若晶胞的底边边长均为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为g⋅高二化学答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1、A2、B3、A4、C5、D6、B7、C8、D9、C10、D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11、C12、CD13、AB14、BC15、BD三、非选择题：本题共5小题，共60分16.(12分)(1)①②(1分)⑤(1分)(2)醚键、酰胺基(2分)(3)

饱和氯化钠溶液(1分)硫酸铜溶液(1分)CH≡CCH2CH(CH3)2()、CH3C≡CCCH(CH3)2()(2分)(4)(2分)a