鲁教版九年级化学例题化学式的意义

化学式的意义

课后习题1.“H£OJ表示的意义是：

(1)表示物质o(2)表示该物质的1个,

(3)表示该物质由、和元素结合而形成的。

(4)表示该物质的每个分子中含有个、个，.、个。

(5)该物质的相对分子质量是。

(6)该物质中、,、元素的质量比为o

(7)该物质中几种元素的质量分数分别为、、.

解析本题考查了化学式的意义及相关计算。化学式不仅可以表示一种纯净物，也可以表示该纯净物的元

素组成；对于由分子构成的纯净物，化学式还可以表示该纯净物的一个分子。根据物质的化学式可以计算相对

分子质量(化合物中各原子的相对原子质量总和)、化合物中各元素的质量比(各原子相对原子质量与原子个数

乘积的比值)、某元素的质量分数(某元素相对原子质量和与该物质相对”分子质量的比值)。

本题中，“HzSOj可以表示硫酸这种物质，还可以表示1个硫酸分子。从该化学式可知，硫酸由氢、硫、氧

三种元素组成;每个硫酸分子中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子。硫酸的相对分子质量等于1X2+32+16

X4=98；氢、硫、氧三种元素的质量比为1X2：32：16X4=1：16：32；氢元素的质量分数为1X2/98X

100%=2.04%、硫元素的质量分数为32/98X100%=32.65%、氧元素的质量分数为16X4/98X100帆65.31%。

答案(1)硫酸„(2)分子(3)氢硫氧(4)2氢原子1硫原子4氧

原子(5)98(6)氢硫氧1：16：32

(7)204%32.65%65.31%

点评对化学式意义的理解，重点是对化学式中的符号、数字意义的理解。注意：.当化学式前面出现数字

时，只具有微观含义，表示几个分子，如“3H2S04”只能表示3个硫酸分子。

变式训练题L下列有关说法正确的是()。

A.20表示两个氧分子B.钠离子的符号为Na,

C.一氧化碳的化学式为CoD.上0中含有氧分子

2.以下化学符号表示意义最多的是()。

A.FeB.HC.OH-rD.202

3.蛋白质是由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成的，其中丙氨酸的结构式如下

CHs-CH-COOH

NHi

请计算：(1)丙氨酸的相对分子质量。

(2)丙氨酸中C、H、0、N四种元素的质量比。

(3)17.8g丙氨酸中氮元素的质量。

参考答案1.B2.A3.(1)89(2)36：7：32：14(3)2.8g

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意)

1.自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是

A.通过化学反应使水直接变成汽油

B.用点燃闻气味法区分聚乙烯和聚氯乙烯

C.用人工的方法合成结晶牛胰岛素

D.用高温燃烧法除去氧化钙中的碳酸钙

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水中含有的是氢和氧元素，而汽油中含有碳元素，通过

化学反应不可能使水直接变成汽油，选项A错误；

B、点燃聚乙烯无刺激性气味，而点燃聚氯乙烯有刺激性气味，现象不同，可以鉴别，选项B正确；

C、我国已经成功合成结晶牛胰岛素，可以用人工的方法合成结晶牛胰岛素，选项C正确；

D、碳酸钙高温能分解生成氧化钙，可以从氧化钙中除去碳酸钙，选项D正确。故选A。

2.天天同学梳理了以下知识：

①用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；

②用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑；

③用石灰水吸收空气中过量的CO2,以解决温室效应；

④用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质；

⑤厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风；

⑥为了增强肥效，应将钱态氮肥和草木灰混合使用；

⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。

其中正确的是()

A.⑦

B.①②⑤⑦

C.©©⑥

D.⑥⑦

【答案】A

【解析】

【详解】

①柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳，所以可用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水，正确；②食盐

水的主要成分氯化钠与铁锈的主要成分氧化铁不反应，故盐水不能除锈，反而加速铁制品生锈，错误；③氢氧

化钙的生产过程会产生CO2,用氢氧化钙无法解决温室效应，错误；④活性炭可吸附色素和异味，不能吸附氯

化钙，从而改变水的硬度，错误；⑤若厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风，正确；⑥

草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，所以不能与钱态氮肥混用，会反应生成有刺激性气味的氨气，

降低肥效，错误；⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，还可能是离子，正确。

3.下列有关营养素的说法错误的是

A.蛋白质是一切生命活动的基础

B.人摄入的碳水化合物过多，剩余部分可以转化为脂肪

C.大多数维生素不能在体内合成，需要从食物中摄取

D.纤维素在人体中能够转化为葡萄糖

【答案】D

【解析】

试题分析：人体中没有消耗纤维素的酶，不能消化纤维素，D错误。故选D。

考点：化学与人体健康

4.以下化学药品保存或实验操作正确的是（）

K.保存浓4k酸B.■氢氨化钠保存固体氢氟化钠

C.'—/稀释浓硫酸D.闻气味

且浓硫酸11

t二手"水

【答案】A

【解析】

【详解】

A、盐酸易挥发，应要细口瓶内密闭保存，故A正确；

B、氢氧化钠会和玻璃（二氧化硅）反应，造成的结果是瓶盖和瓶身粘连，药品保存错误，应用橡皮塞，不应使

用玻璃赛，故B错误；

C、浓硫酸的稀释应用玻璃棒不停搅拌，否则易导致酸液飞溅，故C错误；

D、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能直接凑到气体附近，故D错误。

故选A.

5.化学实验是化学学科发展和化学学习的重要途径，下列实验操作正确的是（）

用量筒溶解

稀释浓硫酸

【答案】c

【解析】

【分析】

【详解】

A.向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，选项

错误；

B.量筒只能用于量取一定量的液体，不能用量筒溶解，因溶解过程中常伴随能量变化，易导致量筒的刻度不准

确，选项错误；

C.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气

体的气味，选项正确；

D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，

切不可将水倒入硫酸中，选项错误。

故选C。

6.分类是学习化学的一种重要科学方法。下列说法正确的是（）

A.只含有一种元素的物质一定是单质

B.有机物一定是含有碳元素的物质

C.合金一定是金属与金属的熔合

D.混合物一定是不同分子构成的

【答案】B

【解析】

【详解】

A.只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧的混合物中也只含一种元素，选项A错误；

B.有机物是含碳元素的一类化合物，所以有机物一定是含有碳元素的物质，选项B正确；

C.合金可以是金属和金属、金属和非金属熔合在一起形成的，选项C错误；

D.混合物不一定是不同分子构成的，如铁粉与铜粉组成的混合物是由铁原子和铜原子构成的，不含分子，选项

D错误。故选B。

7.下列有关叙述对应的化学方程式、反应的基本类型均正确的是()

MnO2

A.实验制氧气：H2O2^=^H2f+O2t分解反应

B.制熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应

C.铁钉和稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCb+3112T置换反应

D.氢氧化钠吸收三氧化硫：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O复分解反应

【答案】B

【解析】

【详解】

MnO,

A、过氧化氢在二氧化锦的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O2^^2H2O+O2t，故选项

错误。

B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项

正确。

C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl-FeCl2+H2t,故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复

分解反应，故选项错误。

故选：B。

【点睛】

本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉

淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。

8.恩施地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是

A.煮沸可降低水的硬度B.可用肥皂水区别硬水和软水

C.水通电在正极获得氧气D.活性炭可将自来水变为纯净水

【答案】D

【解析】

【详解】

A、硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水

的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故选项说法正确.

B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水不含或含有较少的钙镁化合物，与肥皂

水混合产生泡沫，可以使用肥皂水区分硬水或软水，故选项说法正确.

C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故选项说法正确.

D、活性炭具有吸附性，可除去自来水中的色素和异味等，不能除去所有的杂质，不能将自来水转化为纯净水,

故选项说法错误.故选D.

9.如图所示实验操作，正确的是（）

【解析】

【详解】

A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作

错误，选项A不正确；

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸

取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染

待测液，图中所示操作错误，选项B不正确；

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，

图中所示操作错误，选项C不正确；

D,该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握烧瓶壁，若导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良

好，故能判断气密性是否良好，图中所示操作正确，选项D正确。

故选D。

10.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反

应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）

生

成

氯

气

质

蚩

g

A.金属活动性：乙＞甲＞丙B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C.相对原子质量：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

【答案】C

【解析】

根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质

量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；C、

等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、

乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲〈乙〈丙，故C错误；

D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。

11.甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液,

用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A.丙＞乙＞甲＞丁B.甲＞丁＞乙＞丙C.丁＞甲＞乙＞丙D.甲＞乙＞丁＞丙

【答案】B

【解析】只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，说

明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的

顺序是甲＞丁＞乙〉丙。故选B。

点睛：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能

把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

12.下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是

ABCD

物质铁干冰小苏打盐酸

性质导热性升华吸热能与酸反应能与活泼金属反应

用途制作铁锅人工降雨治疗胃酸过多除铁锈

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、铁具有导热性，可以制作铁锅，正确；B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，正确；C、小苏打显碱性，能

与酸反应，可以治疗胃酸过多，正确；D、盐酸能与金属氧化物反应，可以除铁锈，错误。故选D。

点睛：掌握物质的性质与用途的关系是正确解答本题的关键。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13.生活离不开化学物质。现有以下六种物质:①生石灰:②食盐;③碳酸钙;④尿素;⑤酒精;⑥碳酸氢钠。请选择

适适当物质的序号填空：

（1）可作为火锅燃料的是;

（2）可用作补钙的盐是；

(3)可用作食品干燥剂的是；

(4)可用作氮肥的物质是o

【答案】⑤③①④

【解析】

【详解】

(1)酒精具有可燃性，可作为火锅燃料的是酒精，故填⑤；

(2)碳酸钙能溶于胃酸形成钙离子，可用作补钙的盐是碳酸钙，故填③；

(3)生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂的是生石灰，故填①；

(4)尿素中含有氮元素，可用作氮肥的物质是尿素，故填④。

14.用化学符号填空。

(1)两个氮原子,(2)硝酸根离子,(3)三氧化硫中硫元素化合价o

【答案】2NNO,SO,

【解析】

【详解】

(1)表示微观概念，在元素符号前面加上相应的数字，故两个氮原子为2N。

(2)离子符号：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号，故硝酸根离子化学式为NO；。

(3)化合价要标在原子团的正上方，正负号在前，数值在后，三氧化硫中硫元素化合价表示为Ao,。

15.如图是某化学反应的微观粒子示意图。

“8一

反应物J生成物

(1)两种反应物的共同之处是：每个分子都。该反应的基本类型属于,写一个符合这一反应类

型的化学方程式.

(2)根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是.

A.一个8B.两个00C.一个4二、D.两个〈二:

点燃

【答案】由两个相同的原子构成化合反应2H2+。2"^2氏0C

【解析】

【分析】

【详解】

(1)两种反应物的分子都是由同种元素的两个原子所构成；反应前有分子构成不同的两种分子，反应生成一种

分子，即反应为两种物质生成一种物质的化合反应；符合这一化学反应特点的反应如氢气在氧气中燃烧水，方

点燃

程式为2H2+O2M^2H2。。

（2）反应物的3个分子中共含有两种原子的6个原子，而在生成物的一个分子中只含有两种原子的3个原子，

还缺两种原子的3个原子构成的一个分子，C中可以提供两种原子的3个原子构成的一个分子，符合要求。

故选C。

16.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①

加入丙物质；②恒温蒸发溶剂；③.t2℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小

到大的顺序是,盐碱湖当地的居民，有“冬天捞碱，夏天晒盐”的结晶方法，冬天捞到的

“碱”，其溶解度曲线与图中的相似.在t/C时，将15g甲物质放入50g水中，充分溶解所得溶液质量_

g.t」C时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中演技的质量分数由大到小的顺序

是.

01«温检/C

【答案】（1）升高温度.（2）丙〈乙V甲;（3）甲；（4）60；（5）乙＞甲＞丙.

【解析】

试题分析：（D丙的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的丙物质溶液变成饱和溶液的方法有：加入

丙物质；恒温蒸发溶剂；升高温度.（2）12c时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是丙〈乙〈甲.（3）采

取冬天捞“碱”，说明该物质的溶解度受温度影响较大，其溶解度曲线与图中的甲相似.（4）在时，甲的溶解

度是20g,将15g甲物质放入50g水中，只有10g溶解，充分溶解所得溶液质量60g.（5）t「C时，甲乙丙三种

物质的饱和溶液的质量分数关系是：乙＞甲=丙，升温至tz'C,所得溶液中，乙和甲的质量分数不变，溶质质量

分数是：乙〉甲，因为丙在t2℃的溶解度小于t」C时溶解度，因此丙的质量分数小于甲，质量分数由大到小的顺

序是乙＞甲＞丙.

考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质

的质量分数、溶解性和溶解度的关系.

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17.请结合如图回答问题

若用氯酸钾和二氧化镒混合加热制取氧气，反应的发生装置可选(填装置编号)，化学反应方程式为。

完全反应后若要回收氯化钾，操作步骤为：将反应后的固体溶解、过滤、。实验室用大理石和稀盐酸制备

CO2,想要随时控制反应的发生和停止，可选用发生装置(填装置编号)；制得的CO2混有少量HC1气体,

若要除去HC1气体，可将气体通过E装置，E装置盛放足量(选序号填空：①NaOH溶液②饱和NaHCOs

溶液)。氨气是一种密度比空气小，易溶于水的气体。实验室可用氯化钱和熟石灰混合加热制取NH3,该化学反

应方程式为,若用D装置收集氨气，气体从(填导管序号)管缓慢通入，若在另一导管口检验氨气

是否收集满，下列试纸不可行的(选序号填空)。

①湿润的红色石蕊试纸②湿润的pH试纸③湿润的蓝色石蕊试纸

MnO,

【答案】锥形瓶A2KC1OJ^=^2KC1+3O2t蒸发C②ZNHqi+Ca(OH)

A

A

z^^^CaCh+ZHzO+ZNHatc③

【解析】

【详解】

(1)锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；

(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化镒做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即

可；完全反应后若要回收氯化钾，操作步骤为：将反应后的固体溶解、过滤、蒸发；故答案为：A；

MnO2

:

2KC1O3==^2KCl+3O2t;蒸发；

A

(3)C装置可以控制反应的发生和停止；制得的CO?混有少量HCI气体，若要除去HC1气体，可将气体通过

饱和碳酸氢钠溶液除去；故答案为：C；②；

(4)实验室可用氯化铉和熟石灰混合加热制取N%,同时生成氯化钙和水，配平即可；若用D装置收集氨气，

气体从短管进入，因为氨气的密度比空气小；若在另一导管口检验氨气是否收集满，不可行的是湿润的蓝色石

A

===

蕊试纸；故答案为：2NH4C1+Ca(OH)2CaC12+2H2O+2NH3f；c；③；

18.在学生创新实验大赛中，某同学设计了如图气体制取与性质验证的综合实验，打开A中分液漏斗的活塞，

很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色，请看图回答问题：

H2O2溶酒

A中反应的化学方程式B中白磷不燃

::1

EF

烧，原因是。用化学方程式表示E中颜色变化的原因____；用F装置收集气体的依据是；若保证以

上实验顺利进行，实验前必须.

MnO,

【答案】2H2()2^^2H2O+O2t温度没有达到着火点CO2+H2O=H2CO3密度比空气大检查

装置的气密性

【解析】

【详解】

MnO2

(1)该装置适用于固体与液体在常温的条件下反应来制取氧气，故为：2H2O2^^2H2O+O2t;

(2)B中的白磷虽然与氧气接触，但是其温度没有达到着火点，所以没有发生燃烧；故填：温度没有达到着火

点；

(3)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；故填：CO2+H2O=H2CO3；

(4)二氧化碳的密度比空气大，所以可以用向上排空气法来收集二氧化碳；故填：密度比空气大；

(5)实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品。避免

装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品。故答案是：检查装置的气密性。

MnO2

故答案：(1).2H2O2^=^2H2。+。21(2).温度没有达到着火点(3).CO2+H2O=H2CO3(4).密度比

空气大(5).检查装置的气密性

四、计算题(本题包括1个小题，共12分)

19.实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题:

收集不同体积比例的

图3

二氧