湖南省湖南某中学2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

湖南省湖南师大附中2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、异戊烷的

A.沸点比正己烷高B.密度比水大

C.同分异构体比CsHio多D.碳碳键键长比苯的碳碳键长

2、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是()

A.反应过程中需要不断补充Fe2+

B.阳极反应式是2HCl・2e-=C12+2H+

C.电路中转移1mol电子，消耗标况下氧气5.6L

D.电解总反应可看作是4HC1(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)

3、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()

选项操作现象结论

测定等浓度的Na2c和Na2sCh溶液的

A前者pH比后者大非金属性：S>C

pH

滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石茂

B试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+

试纸置于试管口

用生埸钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

C熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

的铝箔在酒精灯上加热

将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然

D没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解

后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热

A.AB.BC.CD.D

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，1mol甲基(一3CD3)所含的中子数和电子数分别为IINA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA个H+

C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀稍酸反应转移电子数均为3NA

D.1molCH3COOC2Hs在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

5、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色剌激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXRz与水反应后的溶液中滴加AgNO.；溶液有白色沉淀生成

6、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa,常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得

pC(H2A),pC(HA').pC(A2-)变化如图所示，下列说法正确的是

A.随着pH的增大，pC增大的曲线是A?•的物质的量浓度的负对数

2

B.pH=3.50时，c(HA')>c(H2A)>c(A')

C.b点时c(HiA)-c(A2')/c2(HA")=10'43

D.pH=3.00~5・30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先减小后增大

7、下列说法正确的是

A.乙烯生成乙醇属于消去反应

B.乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应

C.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

D.乙酸与溟乙烷均可发生加成反应

8、下列说法不正确的是

A.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应

B.am。1苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5amol

C.按系统命名法，有机物「•的命名为2,2,4,4,5•五甲基・3,3・二乙基己烷

D.七叶内酯（，.「），和东苴若内酯（°）’都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团,

互为同系物

9、世界笫一条大面积确化镉薄膜••发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碎化镉薄膜，光电转

化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能

C.神化镉是一种无机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

10、设2为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.O.lmolHCIO中含H—CI键的数目为O.LVA

B.ILO.lmohL^NaAIOz溶液中含AiOf的数目为O.INA

C.含O.lmolAgBr的悬浊液中加入O.lmolKCI,充分反应后的水溶液中Br-的数目为O.INA

D.9.2g由甲苯与甘油（丙三醇）组成的混合物中含氢原子的总数为0.8NA

11、下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实验现象结论

用钠丝施取少做某溶液迸行始色证明该溶液中存在

A火焰H黄色

反应Na•不kK

向蕉糖溶液中加入福瑞酸•水浴加前彼水解的产物没

B得到蓝色溶液

热后•加入新制乳钿化铜,加热右还原性

向一定体积的饱和ARI和AgGU溶液中出现黄色沉淀与

相同温度F：

C令溶液中加人过小的0.1mol/L白色沉淀・“白色沉淀的

K.（A«CD>K.《ARD

的溶液质心远大于黄色沉淀

将川溶液加入溶泄.

溶液分所,卜2：液体显紫

1)充分反应后再加入CCL混合嶷圾化件Ji*>1.

红色

荡MW

A.AB.BC.CD.D

12、我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是

A.“甲醇制取低碳烯炫”技术可获得聚乙烯原料

B.“嫦娥四号”使用的SiC—AI材料属于复合材料

C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2

D.“东方超环（人造太阳）”使用的笊、福与同互为同位素

13、化学与生产生活、环境保护密切相关，卜列说法正确的是

A.氢氧化铝、碳酸氢怵都是常见的胃酸中和剂

B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似

C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D.汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的

14、下列说法不正确的是（）

A.银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源

D.钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火

15、温度TC时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和O.lmolB,发生反

B.M为容器甲

C.容器乙达平衡时B的转化率为25%

D.M的平衡常数大于N

16、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

NH/、/NH.OH.过.“N6

过程I丫：

田/

过程n

Anammox反应模型

A.ImolNR所含的质子总数为IONA

B.联氨（N2H4）中含有离子键和非极性键

C.过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D.过程I中，参与反应的NHr与NH20H的物质的量之比为1:2

17、利用固体燃料电池技术处理HzS废气并发电的原理如图所示。根据不同固体电解质M因传导寓子的不同，分为

质子传导型和氧离子传导型，工作温度分别为500℃和850C左右，传导质子时的产物硫表示为8。下列说法错误的是

气体X

气体Y

A.气体X是H2s废气，气体Y是空气

+

B.M传导质子时，负极a反应为：xH2s—2xe=Sx+2xH

C.M传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题

D.氧离子迁移方向是从a电极向b电极

18、常温下，pH=3的HA溶液XmL与pH=ll的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是

A.若W=V2.则反应后溶液的pH一定等于7

B.若反应后溶液呈酸性，则Vi—定小于V2

C.若反应后溶液呈酸性，则环一定大于V2

D.若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=2xlO-7mol・Lr

19、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

向1.Omol•匚1的NaHCCh溶液中滴加2

A溶液呈黄色NaHCCh溶液溶液呈碱性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少

得到红褐色悬浊液

BKsp[Fe(OH)3]<KSp[Mg(OH)2]

量FeCh溶液

使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

CKMnO4溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯垃

产生的气体通过酸性KMnO4溶液

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

D向蔗糖中加入浓硫酸炭，放出有刺激性气味的气浓硫酸具有脱水性和强氧化性

体

A.AB.BD.D

20、下列离子方程式或化学方程式正确的是（）

2-+

A.向Na2s2O3溶液中加入稀HNO3：S2O3+2H=SO2f+Sj+H2O

3+2-

B.向Al2（SO4）3溶液中滴加Na2c03溶液：2Al+3CO3=Al2（CO3）31

C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl（饱和）+NH3+COz+H2O=NaHCO3l+NH4cl

D.C11SO4溶液中加入过量NaHS溶液：CU2++HS-=CUS|+H+

21、下列离子方程式符合题意且正确的是

+3+

A.磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O5+6H=2Fe+3H2O

3+

B.在明讽溶液中加入过量Ba（OH）?溶液：A1+4OH=A1O；+2H2O

+

C.在盐酸中滴加少量Na2co；溶液：CO^+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去废水中的Cu2+：S2-+Cu2+=CuS>t

22、如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满02的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大

物质的量是amoL久置后其气体的物贵的量是bmol,不存在a>b关系的是（）

XY

A过量C、Fe碎屑稀HCI

B过量Na2c03粉末稀H2s04凡

过量P、碎屑

CFAl浓H2SO4

D过量Cu、CuO粉末浓HNO3

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

,r

23、（14分）已知：R-CH=CH-O-RH07H-R-CH2CHO+ROH（危基烯基酸）

煌基烯基酸A的分子式为Ci2Hl60。与A相关的反应如下:

Ag(NH))2OH

HiOAT

一回4H(H3CHQHCH2CH2OH)

完成下列填空:

43、写出A的结构简式o

44、写出C-*D化学方程式_______________________________________________________

45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式o

①能与FeCh溶液发生显色反应；

②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

46、设计一条由E合成对甲基苯乙块（氏C—C=CH）的合成路线。

（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

HBrNaOH溶液

H：C=CH2CH;CH:Br--------/CH3C!i2OH

24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钢溶液中的

某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“I”表示难溶物，“t”表示气体，表示无明显现象，

空格表示未做实验，试推断其中F是：

A.碳酸钠溶液B.氯化钢溶液

C.硫酸镁溶液D.碳酸氢钠溶液

25、（12分）亚硝酰氯（C1NO）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为・5.5C,易水解。已知：AgNOz微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNOz,某学习小组在实验室用Cb和NO制备CINO并测定其纯度，相关实验装置

如图所示。

（1）制备Ch的发生装置可以选用（填字母代号）装置，发生反应的离子方程式为

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a->.

o（按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满,

也可补充）。

（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：C12+2NO=2CINO

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为o

②检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3,通入一段时间气体，其目的是,然

后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

（4）已知：C1NO与H2O反应生成HNO2和HCL

①设计实验证明HNO2是弱酸：o（仅提供的试剂：1mol・L」盐酸、1

mobfHNOz溶液、NaNOz溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度.取Z中所得液体mg溶干水.配制成250mL溶液：取出25.00mL样品

溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cnwl・L/AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。

滴定终点的现象是____亚硝酰氯（C1NO）的质量分数为o（已知：AgzCMh为砖红色固体；KSp（AgCI）=

1012

1.56X1O,Ksp（Ag2CrO4）=lxl0-）

26、（10分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO?性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：一种橡胶为材

质的工具仪器）。

实验步骤如下：

（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管内空气；

（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹

①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生

的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

（四）尾气处理；气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

（五）实验再重复进行。

回答下列问题：

（1）实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在—O

a.步骤（一）（二）之间b.步骤（二）（三）之间

（2）装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是一。

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是0

（4）步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹一（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

（5）在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是—o尾气中主要含有和空气，与NaOH溶液反

应只生成一种盐，则离子方程式为_o

⑹某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量

尽可能较少，你的改进是____o

27、（12分）实验室用乙醇、浓硫酸和淡化钠反应来制备漠乙烷，其反应原理为H2s。4（浓）+NaBrNaHSO4+HBrT，

有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：

CH3CH2OH4-HBraCH3CH2Br+H2O.

AD

乙醇溪乙烷澳

无色无色深红棕色

状态

液体液体液体

密度0.791.443.1

沸点rc78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是一,B中进水口为一口（填"a”或"b”）。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为

（3）氢溟酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式

（4）给A加热的目的是F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和溟蒸气，防止一。

（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是一。

（6）将C中的馅出液转入锥形井瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2sOJ~2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用

分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溪乙烷转入蒸锦烧瓶，水浴加热蒸储，收集到35〜40c的储分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须

②从乙醇的角度考虑，本实验所得溟乙烷的产率是一（精确到0」％）。

28、（14分）2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子

开关”即与大环主体分子苯芳烧、硫或氮杂环杯芳燃等有关。回答下列问题：

（1）对叔丁基杯［4］芳燃（如图I所示）可用于IHB族元素对应离子的萃取，如La3+、Sc2+o写出基态二价铳离子（Sc?+）

的核外电子排布式：—，其中电子占据的轨道数为个。

（2）对叔丁基杯［4］芳煌由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为,羟基间的相互作用力为o

（3）不同大小的苯芳煌能识别某些离子，如：N3\SCN一等。一定条件下，SCN-与MnO2反应可得到（SCN）2,试写出

（SCN）z的结构式o

（4）Ng分子在独立存在时H-N-H键角为106.7。。如图产离子的部分结构以及H-N-H键角的测量

值。解释配合物中H-N-H键角变为109.5。的原因：o

（5）橙红色的八黑基二钻［Co2（CO）8］的熔点为52C,可溶于乙醇、乙酸、苯等有机溶剂。该晶体属于一晶体，八段

基二钻在液氨中被金属钠还原成四瓶基钻酸钠［NaCo（CO）4］,四竣基钻酸钠中含有的化学键为o

（6）已知C60分子结构和C60晶胞示意图（如图H、图ID所示）：

图nC6O分子结构图HIGo晶胞示意图

则一个C60分子中含有。键的个数为,C60晶体密度的计算式为一gcm\（NA为阿伏伽德罗常数的值）

29、（10分）A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外

层电子数是次外层电于数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F

是同周期元素中原子半径最小的元素。

完成下列填空题:

（1）B在元素期表中的位置为,1个C原子核外有一个未成对的电子。

（2）D、E、F三种元素形成简单离子其半径由1大到小的顺序是_____________。（用离子符号表示）。

（3）写出D与C形成化合物的电子式、o

（4）常温下，ImolA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式

为。

（5）非金属性的强弱：EF（填••强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角度解释其原因________________<

（6）Na2§O3可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2sCh溶液及收Cb后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式.

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.烷烧的沸点随碳原子数的增多而升高，异戊烷有5个碳原子，正己烷有6个碳原子，异戊烷的沸点比正己烷低，故

A错误；

B.常温下异戊烷是液态，液态烷足的密度比水小，故B错误；

C.五个碳的烷烧只有3种同分异构体，它们分别是正戊烷（5个碳都在主链上），异戊烷（4个碳在主链上，有一个甲基

在支链），新戊烷（4个甲基连在同一个碳上）；CHio有9种同分异构体，直链状的有2种:C=C・CCCC-C=C-C-Co支

链是甲基的有3种：C=C・C・C（第5个跟在第2,3位），C・C=C・C（第5个碳在第2位）。环状的有4种：五元环，四元

环外有一个甲基，三元环外有2个甲基或一个乙基，故C错误；

D.分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，键长越短，表示原子结合得越牢，化学键越强，苯的碳碳键强度介

于双键和三键直接，故长度大于碳碳三键小于碳碳双键，异戊烷中的碳碳键是碳碳单键，则异戊烷的碳碳键键长比苯

的碳碳键长，故D正确；

正确答案是D。

2、A

【解题分析】

HC1在阳极失电子，发生氧化反应，生成Ch和H+,Fe"在阴极得电子，还原成Fe?+,Fe2\H\（h反应生成Fe'+和

2+

H2O,FC>F/+在阴极循环。

【题目详解】

A.由分析可知，Fe?+在阴极循环，无需补充，A错误；

B.HC1在阳极失电子得到C12和H+,电极反应式为：2HCI-2e=Ch+2H+,B正确；

C.根据电子得失守恒有：02〜40,电路中转移1mol电子，消耗0.25nwl氧气，标况下体积为5.6L,C正确；

D.由图可知，反应物为HCl(g)和OXg),生成物为HzO(g)和Cb(g),故电解总反应可看作是4HCHg)+O2(g)=2C12(g)+

2H2O(g),D正确。

答案选A。

3、B

【解题分析】

A.测定等浓度的Na2c03和NazSCh溶液的pH,可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。

【题目详解】

A.测定等浓度的NazCCh和Na2sCh溶液的pH,可比较HC(h•与HSO3•的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性

强弱，A错误；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NHJ,B正确；

C.加热AL表面的A1被氧化产生ALO.3,AI2O3是离子化合物，熔点高，包裹在A1的外面，使熔化后的液态铝不会滴

落下来，C错误；

D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因

此不会产生砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是Bo

4、A

【解题分析】

,4

A.一个NC中的中子数为g,一个D中的中子数为1,则1个甲基(一MCD3)所含的中子数为11,一个C中的电子数为

6,一个D中的电子数为1,贝打个甲基(一MCD3)所含的电子数为9；则Imol甲基(一气口3)所含的中子数和电子数分

别为HNA、9NA,故A正确；

B.pH=l的H2s03溶液中，c(H+)为O.lmol/L,没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出氢离子的物质的量，

也无法计算氢离子的数目，故B错误；

C.铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子

数依次为2mol、3mol,故C错误；

D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1molCMCOOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于NA,故D

错误。答案选A。

【题目点拨】

本题考查的是与阿伏加德罗常数有关的计算。解题时注意C选项中铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为

+3价，故失电子数不同；D选项酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，可逆反应的特点是不能进行彻底，故Imol

CH3coOC2H5在稀硫酸中不会完全水解。

5、D

【解题分析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N,W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半

径最小的，确定Y为Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白蓼生成，证明有HQ生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOCL,因此X为O、Z为S、R为

C1；即：W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为C1。

【题目详解】

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：WVX,故A错误；

B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；

C・Y和R形成的化合物AlCh是共价化合物，故C错误；

D.SOCl2+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCI:+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正确；

答案：D

【题目点拨】

把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOCIz

的推断为解答的难点，题目难度较大。

6、C

【解题分析】

+

H2A存在电离平衡：H2A^H+HA\HARH++A2-,pH增加促进电离*衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA-

的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A?•的物质的量浓度的负对数，由

此分析解答。

【题目详解】

A.由分析可知，随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，故A错误；

B.pH=3.50时，左侧曲线是112A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A?•的物质的量浓度的负对数，此时pC(H2A)

22

>pC(A')>pC(HA),即c(HA)>c(A")>c(H2A),故B错误；

c（H,A）.c（A2）c（H,A）.c（A2）c（H）K,

2x=

C.b点时，c（HA）=C（A'）,——77~~4—=——~~4—-l-^Tr->交点a处c（HA-）=c（HA）,故

2c-（HA）c-（HA）c（H+）小2

c（H,A卜c（H*）c（A21c（H）

Kai=——7——（H+）=1x100,HAM2+H+,交点c处c（HAO=c（A2'）,故Kaz=/、=c（H+）

c（HA）c（HAJ

53

=|X1O-,故C（H2A）・C（A2-）/C2（HA-）=1O@8/1O53=IO-4.5,故C正确；

2

D.D.pH=3.00〜5.30时，结合物料守恒c（H2A）+c（HA）+C（A）始终不变，故D错误；

故答案为C。

【题目点拨】

认真分析纵坐标的意义，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响，试题测重考查学生的分

析能力及灵活应用能力。

7、C

【解题分析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A不选；

B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷运能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B不选；

C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2,两者结构不同，故互为同分异构体，故C选；

D,乙酸中的粉基不能发生加成反应，溪乙烷没有不饱和键，也不能发生加成反应，故D不选。

故选C。

8、D

【解题分析】

A.食用花生油是油脂,、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故正确；

1?.11«01莘或苯甲酸燃烧都消耗7.511101氧气，所以amol混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5amoL故正确;

C.按系统命名法，有机物..'的命名时，从左侧开始编号，所以名称为2,2,4,4,5•五甲基・3,3•二乙基

己烷，故正确；

D.七叶内酯（"o.「）官能团为酚羟基和酯基，东食署内酯

（弋）的官能团为酚羟基和酯基和醒

键，不属于同系物，故错误。

故选D。

【题目点拨】

掌握同系物的定义，即结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。所谓结构相似，指

具有相同的官能团。

9、B

【解题分析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；

B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；

C.硝化镉属于无机化合物，故C正确；

D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。

故选Bo

10、D

【解题分析】

A.次氯酸的结构为并不存在H・C1键，A项错误；

B.A1O,会发生水解，所以溶液中A1O；的数目小于(MNA,B项错误；

C.AgBr的悬浊液中加入KCI后，最终溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡关系：AgBr⑸；~>Ag+(aq)+B「(aq),

所以Br•的数目必然小于O.INA,C项错误；

D.甲苯的分子式为C7H8,甘油的分子式为C3H8。3,两种物质分子中所含的氢原子个数相同，且两种物质分子的摩

尔质量均为92g/mol,所以9.2g混合物所含的氢原子总数一定为08YA,D项正确；

答案选D。

11、C

【解题分析】

A.进行熔色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+,不能确定是否含有K'A错误；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,

使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B错误；

C.在AgCl和Agl饱和溶液中加入过量AgNCh溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，

说明溶液中c(C「)较大，c(T)较小，物质的溶解度AgCl>AgL由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积

常数KspiAgCl)>Ksp(AgI),C正确；

D.根据实验现象，只能证明溶液中含有L,由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fc3+,二者都可能将「氧化为b,

因此不能证明氧化性F/+X2,D错误；

故合理选项是Co

12、C

【解题分析】

A.“甲醇制取低碳烯点”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；

B.SiC-Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；

C.计算机芯片的主要材料是单质Si,故C错误；

D.同、笊、僦质子数都是1,中子数分别是0、1、2,所以互为同位素，故D正确；选C。

13、A

【解题分析】

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；

B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；

C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故c错误；

D.汽油属于烧类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气

在高温下反应生成的，故D错误；

故选A。

14、D

【解题分析】

A.银氨溶液不稳定，则银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，故A正确；

B.白磷在空气中易自燃，不与水反应，所以可保存在水中，故B正确；

C.易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧，故应远离明火、热源和强氧化剂，故C正确；

D.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的

燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故D错误。

故选Do

15、D

【解题分析】

若该反应为气体物质的量增大的反应，即x>3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比

恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M,增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像相符；若

该反应为气体物质的量减少的反应，即xV3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒

压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图像N,减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符；若该

反应x=3,则两容器得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x可能为4,故A正确；

B.根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M为容器甲，N为容器乙，故B正确；

C.根据上述分析,N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%,根据方程式2A(g)+B(g)=TxC(g),加入0.2moL\

和O.lmolB时，反应的B为A的物质的量的一半，A和B的转化率相等，也是25%,故C正确;

D.温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N对应的温度相同，则平衡常数相等，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。本题的难点是排除x<3的情况。

16、C

【解题分析】

A选项，ImolNH/所含的质子总数为UNA,故A错误；

H—N—N—H

B选项，联氨（||）中含有极性键和非极性键，故B错误；

HH

C选项，过程II中N元素化合价升高，发生氧化反应，过程IV中N化合价降低，发生还原反应，故C正确；

D选项，过程I中，参与反应的NH4+到N2H4化合价升高1个，NEkOH至UN2H4化合价降低1个，它们物质的量之比

为1：1,故D错误；

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

利用化合价升降进行配平来分析氧化剂和还原剂的物质的量之比。

17、D

【解题分析】

A.根据电流分析，电极a为负极，传导质子时的产物硫表示为冬,说明是气体H2s废气变为Sx,化合价升高，在负

极反应，因此气体X为H2s废气，气体Y是空气，故A正确；

+

B.M传导质子时，产物硫表示为因此负极a反应为：xH2S-2xe=Sx+2xH,故B正确；

C.M传导氧离子时，H2s和-可能反应生成SO2,因此存在产生SO2污染物的问题，故C正确；

D.根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b电极向a电极，故D错误。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。

18、D

【解题分析】

A.若W=V2,如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A错误；

B.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则Vi一定大于V2,如果酸是弱酸，W可能大于V2,可能等于V2,故B

错误；

C.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则U一定大于V2,如果酸是弱酸，VI可能大于Vz,可能等于V"故C

错误；

D.若混合溶液呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH)=10-7mol*L,,所以c(H+)+c(OH)=2xl07mol«L1,故D正

确；

故选D。

19、D

【解题分析】

A.甲基橙的变色范围是3.1~4.4,若溶液的pHN4.4,溶液都显黄色，因此不能证明NaHCCh溶液溶液呈碱性，A错误;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeCh与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明

溶度积常数：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B错误；

C石蜡油主要成分是各种烷足、环烷烧，它们与酸性KMnO」溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

产生的气体通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯烧，C错误；

D.蔗糖的化学式为Ci2H22。”向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫

酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应，生成CCh、S(h、H2O,

这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化

性，D正确；

故合理选项是Do

20、C

【解题分析】

A.硝酸具有强氧化性，向Na2s2O3溶液中加入稀HN(h,不能生成二氧化硫气体，故A错误；

B.向A12(SO4)3溶液中滴加Na2c03溶液发生发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；

C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4。，故C正确；

2+

D.CuSOz溶液中加入过量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式是Cu4-2HS=CuSl+H2St,

故D错误。

21、C

【解题分析】

A.磁性氧化铁为FqO4，故A错误；

B.在明矶溶液中加入过量Ba(OH)?溶液的离子方程式为

A/3++2SOj-+28。2++40〃=28&SOJ+A/Of+2H4,B错误;

C.在盐酸中滴加少量Na2c0,溶液的离子方程式为CO，+2H'MCOZT+H2。，C正确；

D.FcS为难溶物，在离子方程式中不拆，正确的方程式为C/+(aq)+FcS(s)k^CuS(s)+Fc2+,D错误;

故答案选Co

22、C

【解题分析】

A.铁与稀盐酸反应放出氢气，久置后其气体的物质的量增大，故不选A；

B.Na2c()3粉末与稀H2s。4反应放出二氧化碳气体，久置后其气体的物质的量增大，故