2025北京三十五中高三3月月考化学（教师版）

第1页/共1页2025北京三十五中高三3月月考化学2025.3行政班教学班姓名学号试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟.I卷为选择题，共14个小题，共42分。II卷为主观题，包括第15至第19题，共58分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Zn65K39Mn55第一部分选择题（共14个小题，每题3分，共42分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处）我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的108颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U−Pb衰变体系（衰变为，衰变为）中207Pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是A．可以用质谱法区分206Pb和207PbB．和的中子数分别为146和143，互为同位素C．来自同时期的玄武岩岩屑中207Pb/206Pb值相近D．Pb位于元素周期表中第5周期第ⅣA族2．BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是A．Cl的原子结构示意图为 B．H2O的空间填充模型为C．BCl3的电子式为： D．B(OH)3的结构简式为3．碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是A．锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+B．电池工作时，通过隔膜向正极移动C．电池工作时，发生氧化反应D．反应中每生成，转移电子数为下列说法正确的是A．油脂是一种高分子化合物，在体内水解为高级脂肪酸和甘油，进而被氧化成和并提供能量B．碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩聚得到核酸C．煤的干馏可以产生煤油，石油分馏可以得到乙烯，利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离D．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有6种5．下列过程对应的离子方程式正确的是A．工业废水中的用去除：B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：6．下列实验的对应操作中，合理的是A．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡B．制备晶体C．灼烧海带制海带灰D．配制一定物质的量浓度的溶液7．从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下：“盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是A．“盐浸”过程若浸液下降，需补充B．“滤渣”的主要成分为C．“盐浸”过程发生反应D．应合理控制用量，以便滤液循环使用8．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭与浓HNO3反应生成NO29．下列三种方法均可得到氘化氢（HD）：①电解HDO；②D2O与NaH反应；③D2O与LiAlH4反应。下列说法不正确的是A.方法②中反应的化学方程式为D2O+NaH===NaOD+HD↑B.方法③能得到HD，说明电负性：Al＜HC.HDO和D2O质量相同的HDO和D2O所含质子数相同D.方法②得到的产品纯度比方法①的高10．将2molC2H6和3molCO2的混合气体置于密闭容器中可发生如下反应。反应ⅠC2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH1=+177kJ·mol−1反应ⅡC2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH2=+430kJ·mol−1在不同温度、压强下，该反应体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性随温度变化如图所示。已知：C2H4的选择性下列说法不正确的是A．p1<p2B．C．210℃、p1条件下，平衡时体系中生成CO的物质的量为1.6molD．降低温度有利于提高平衡体系中乙烯的物质的量11．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是A．该聚合反应为缩聚反应生成的该高分子材料可降解B．异山梨醇分子中有4个手性碳C．反应式中化合物X为甲醇 D．聚碳酸异山梨醇酯异山梨醇和碳酸二甲酯12．下列根据事实的推论正确的是A．混有H2S的乙炔通入CuSO4溶液中生成CuS，说明CuS不溶于稀H2SO4B．CuS溶于稀HNO3但不溶于c(H+)相同的稀H2SO4，说明酸性：HNO3＞H2SO4C．依据F、Cl、Br、I氢化物的分子间作用力大小，可推断它们的热稳定性强弱D．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大13．AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。由图示信息，下列说法错误的是A．从生成和的反应都是放热反应B．过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的C．Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱D．生成放热更多，低温时是主要产物14．和是2+在不同pH的Na2CO3溶液体系中的两种可能产物。25℃时，二者的沉淀溶解平衡曲线如图。已知：25℃时，Ksp()=1.42×10-7，Ksp[]=5.48×10-16下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO2−3)+c(HCO−3)+c(H2CO3)B．M点，溶液中存在c(CO2−3)<c(OH−)C．NiCO3(s)+2OH−(aq)Ni(OH)2(s)+CO2−3(aq)的平衡常数K=2.6×108D.P点所示条件下，能生成NiCO3沉淀，不能生成Ni(OH)2沉淀第二部分15．研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为。回答下列问题：（1）基态原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为_______。（2）晶胞中N原子均参与形成配位键，与的配位数之比为_______；则该晶胞的化学式为_______（3）的摩尔质量为Mg/mol，晶胞边长单位为nm，阿伏加德罗常数为NA。该晶体密度为g·cm-3（1nm=1×10-7cm）。（4）吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．sp2杂化轨道（5）在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①_______，②______。、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是并解释原因_______16.CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。（1）CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO-，其离子方程式为_______________________________；其他条件不变，HCO3-转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图-1所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO3-催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是____________。（2）HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图-2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。①电池负极电极反应式为________________；放电过程中需补充的物质A为______(化学式)。②图-2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为______________。（3）HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图-3所示。①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成_______________(填化学式)。②研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是_______________。17．开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦的前体K的合成路线如下：已知：（1）A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是。（2）B中含有—OH，试剂a是。（3）D的结构简式是。（4）E→F中，反应i的化学方程式为。（5）下列关于有机物F和G的说法正确的是（填字母）。 a．F和G均没有手性碳原子 b．F和G均能与NaHCO3反应 c．F和G均能与银氨溶液反应 （6）H与NH2OH反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含N—O键。中间产物1、中间产物3的结构简式是、。（7）I→J的过程中，SeO2转化为含+2价Se的化合物，反应中SeO2和I的物质的量之比为。18．已知：（1）“浸铜”过程，H2O2及其分解产生的·OH，都有助于阳极泥氧化浸出。①H2O2的电子式。②Cu与·OH反应的化学方程式为。③“浸铜渣”中含银元素物质的化学式为。④硒以H2SeO3的形式存在于“浸铜液”中，使用Na2SO3溶液将硒以单质形式析出的离子方程式为。（2）“浸金”过程，金以[AuCl4]−形式存在于“浸金液”中。①结合氧化反应和还原反应的电极反应式，解释“浸金”过程中Cl−、H+的作用。②[AuCl4]−浓度的测定：取VmL“浸金液”，加入c1mol·L−1V1mLFeSO4溶液，使Au完全沉淀后，用c2mol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的FeSO4溶液，（3）结合平衡移动原理，解释“浸银”过程中氨水的作用。19．探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：实验序号操作现象实验i：的配制实验i-a在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的产生蓝色沉淀，加入后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。实验i-b在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的产生蓝色沉淀，加入后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。实验i-c在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的产生蓝色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。实验ii：的配制实验ii-a在试管内混合溶液和过量得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。实验ii-b在试管内混合溶液和过量得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。实验iii：的配制实验iii在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的产生白色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到无色溶液。资料：①饱和氨水的浓度约为②为浅青色沉淀③溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色溶液(1)实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为。(2)有研究认为蓝色沉淀中还有成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，。(填后续操作和现象)(3)对比实验i-a和实验i-b，从平衡移动角度，结合化学用语解释对生成有一定促进作用的原因。(4)对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的反应，推测对生成有一定促进作用。设计下图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测。①x的化学式是，c=。②实验现象是。(5)从平衡移动角度，结合化学用语，解释对生成有一定促进作用的原因。(6)针对实验ii未能成功配制溶液，结合以上分析，提出改进方案：①在实验ii-a的基础上继续加入，即可成功配制。②验证配制成功的操作及实验现象是：取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为橙黄色，反应的离子方程式为：。（7）综合以上分析，配制不同金属离子—氨配体溶液的难易程度存在差异性，推测可能与以下因素有关：配位数、。

参考答案1-14DCDBDBBBCDDADC15.（1）①3d84s2②第4周期第VIII族（2）①2：3②Ni(CN)4•Zn(NH3)2•2C6H6（3）M（4）D（5）①吡啶能与H2O分子形成分子间氢键②吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子（6）①②-CH3为推电子基团，-Cl是吸电子基团16.①HCO3-②温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强③HCOO④H2SO4⑤2HCOOH+2OH⑥HD⑦提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度17.（1）（2）HBr（3）（4）+2NaOH+2CH3OH（5）bc（6）①②或（7）3：118.（1）①②Cu+2⋅OH+④H（2）①氧化反应：Au-3e-=Au3+,加