专题二盐九年级科学上学期期中考点大串讲（浙教版）

期中复习·考点清单九年级科学上册•浙教版专题二盐010203方法模型归纳巩固提升知识清单目

录知识清单01知识点一盐1．盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。2．盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类

（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。3．盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。

注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓4．几种常见的盐

（1）氯化钠（NaCl）①氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。②用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。知识清单01知识点一盐（2）碳酸钠（Na2CO3）(1)俗名：纯碱、苏打。(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。(3)化学性质：①水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。②能和酸反应生成新盐和新酸(如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。③能和某些碱反应生成新盐和新碱[如Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH]。④能和某些盐反应生成两种新盐(如Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓)(4)用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。知识清单01知识点一盐（3）碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物：Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O。(1)存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。(2)物理性质：白色固体，难溶于水。(3)化学性质：①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰(CaCO3===CaO+CO2↑)。②与酸反应生成新盐和新酸(如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。(4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。知识清单01知识点二盐的化学性质1．盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋Hg

NO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2

；ZnSO4＋Cu

不反应2．盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸BaCl2＋H2SO4＝BaSO4

＋2HCl；

AgNO3＋HCl＝AgCl

＋HNO3；Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑3．盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；

FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl4．盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl；

AgNO3＋NaCl＝AgCl

＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4

＋2NaCl注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。知识清单01知识点三粗盐提纯1．除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。2．过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。3．蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。4．3个实验的仪器5．除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠物质，将杂质离子转化为沉淀，通过过滤方法除去4种沉淀后再加入适量的盐酸，除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到精盐。实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅知识清单01知识点四化肥1．化学肥料定义：农作物的生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。2．化学肥料分类：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥（含N、P、K中的两种或三种）。3．化学肥料的作用和缺乏症：氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶黄。钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄，易倒伏。磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。（可以简记为“氮磷钾—叶根茎”）知识清单01知识点四化肥4．铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等成分含有铵根离子，统称为铵态氮肥。5．铵态氮肥的检验（即NH4+的检验）：取化肥加入Ca(OH)2加热，有刺激性气味气体生成，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该化肥含有NH4+，是铵态氮肥。6．铵态氮肥使用注意事项：（1）铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。（2）铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。7．农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。方法模型归纳02(1)概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为AB+CD→AD+CB)。(2)特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。(3)复分解反应发生的条件(4)复分解反应实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体和水。一、复分解反应反应类型反应物条件生成物条件酸+碱至少一种可溶需具备下列三个条件中至少-一个：①有沉淀生成②有气体生成③有水生成碱+盐二者都可溶盐+盐二者都可溶盐+酸酸必须可溶方法模型归纳02

二、盐的溶解性表方法模型归纳02三、离子共存离子检验的常用试剂H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。也就是上述两者离子相遇即会发生复分解反应不能共存。也要注意题目中的隐含条件，如pH＜7，表示溶液中存在很多氢离子巩固提升03

巩固提升03

巩固提升032、（2023秋•余杭区期末）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（）

A．甲表示盐酸

B．乙表示硫酸

C．丙表示硫酸

D．“△”代表的溶液呈碱性巩固提升03【解答】解：A、氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，故选项说法错误。B、由A选项的解析，甲是硫酸，乙是盐酸，故选项说法错误。C、丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，则丙是氢氧化钙溶液，故选项说法错误。D、氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则“△”代表的溶液呈碱性，故选项说法正确。故选：D。巩固提升033、（2024•浙江模拟）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。回答下列问题：（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是

（写化学式）。（2）BC段发生反应的化学方程式为

。（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为

（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由

种物质组成。（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法

。巩固提升03【解答】解：（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钡。（2）BC段，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。故填：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。