江苏省连云港市赣榆区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

江苏省连云港市赣榆区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应最快的是（）ABCD爆炸反应钢铁生锈石笋形成可燃冰燃烧A．A B．B C．C D．D2．氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。下列有关氮循环说法错误的是（）A．雷雨天气容易发生转化②的过程B．图中转化②③④都属于氮的固定C．动植物蛋白质中一定含有氮元素D．转化⑥说明有机物可以转化为无机物3．下列有关说法正确的是（）A．浓氨水是电解质 B．纯碱不是碱C．碳铵属于复合肥料 D．HNO4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．核内有10个中子的氧原子：8B．N2的结构式：C．NH4D．Cl-5．下列制取、干燥收集氨气并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是（）A．用甲装置制取少量氨气 B．用乙装置干燥氨气C．用丙装置收集氨气 D．用丁装置验证氨气极易溶于水6．有关反应8NHA．Cl2具有氧化性，与B．NHC．若有22.4LND．该反应中只发生共价键的断裂与形成7．侯氏制碱法的原理为∶NaCl+NH3+A．OH- B．H+ C．SO42−8．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl2→HClO B．H2S→SO9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．N2B．NHC．NHD．浓硝酸具有酸性，可用于钝化金属铝10．已知反应：2Na2SO3+O2=2Na2A．反应过程中，钠离子的物质的量不断减少B．升高温度，该反应的反应速率一定加快C．0∼40s内溶解氧浓度变化为0D．0∼40s内Na211．一定条件下的可逆反应2NO2(A．反应生成2molNOB．正反应速率和逆反应速率都等于0C．容器内气体的颜色不再发生变化D．NO2、NO、12．沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。已知16g甲烷完全燃烧生成液态水时放出890kJ热量。下列说法错误的是（）A．沼气属于可再生能源B．沼气的主要成分是CC．反应生成气态水时放出的热量大于890kJD．反应过程中能量变化可用图表示13．科学家设计了锂-空气电池，它直接使用金属锂作负极，让从空气中获得的O2A．放电时氧气发生氧化反应B．放电时电子向负极移动C．放电时电能转化为化学能D．能量密度高可能是因为锂的相对原子质量小14．铁与不同浓度HNOA．无论硝酸的浓度大小，反应都一定会生成FB．浓硝酸为1.40g⋅cm-3C．浓硝酸为1.26g⋅cm-3时，反应生成2.24LD．铁与过量浓硝酸(1.35g⋅cm-3二、综合题15．过氧化钙是一种优良供氧剂。工业用储量丰富的大理石(主要成分CaCO3，含有少量的Fe、Al、Mg、Si等杂质)制备（1）Ⅰ.过氧化钙的制取滤渣1的主要成分是(填写物质名称)。（2）“沉淀1”加入氨水的主要目的是。（3）“沉淀2”生成CaO2⋅8H2O的离子方程式为；此反应常用冰水浴控制温度在（4）用冰水洗涤CaO2⋅8（5）Ⅱ.过氧化钙含量的测定称量0.4g样品加入一定量2mol⋅L−1硫酸配成溶液，并立即与0.1mol⋅L−1酸性KMnO4标准溶液反应。消耗20.16．氮及其化合物在工农业中应用非常广泛。（1）1828年，德国化学家维勒(FriedrichWohler)首次用加热的方法使无机物氰酸铵(NH4CNO)转化为有机化合物尿素[CO①氰酸铵属于化合物(选填“离子”或“共价”)。②鉴别氰酸铵和尿素的实验方法是。（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用合成氨可以实现储氢和输氢。合成氨时，在Fe催化剂作用下的反应历程如下表(*表示吸附态)：其中，N2化学吸附→表面反应→脱附NNNHN

N

①采用液化空气分离的方法可获得原料气中N2。先将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出②高温高压时，在催化剂作用下，已知1molH2(g)参加反应生成NH3③实际生产中，原料气中N2和H2物质的量之比为1∶2.8。试分析说明原料气中N2（3）在低温，加压的条件下，氨气与二氧化碳可以合成尿素。试写出氨气与二氧化碳生成尿素和水的化学方程式：。17．研究催化去除汽车尾气、工业烟气中的氮及硫的氧化物是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。（1）汽车尾气主要含CO2、N2、CO、S①汽车尾气中形成硫酸型酸雨的物质是。②在汽车排气管上安装一个“催化转化器”，可将汽车尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体。该反应的化学方程式为。（2）NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行，通过①储存NOx的物质是②与Ba(NO3)2反应生成1mol（3）工业钢渣可用于处理工业烟气中的NO已知：①酸性钢渣浆液脱除NO和NO2时发生的反应主要有：NO+NO2⇌②加热或溶液呈酸性时，易发生反应：3HNO且钢渣浆液的pH对NOx脱除率的影响如图所示。当浆液pH<5.0时，A点对应的NO脱除率明显低于B点，可能的原因是（4）O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO18．某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：（1）控制氧气的流速是制硝酸的关键。该实验可通过观察控制氧气的流速。（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：。（3）装置C中浓硫酸的作用是。（4）实验后装置F中NaNO2和NaNO3物质的量浓度较大的是。(装置F中发生的主要反应为：（5）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行(填操作名称)。（6）请设计用现制硝酸和Cu粉制备Cu(NO3

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．爆炸反应是指一个或一个以上的物质在极短时间内急速燃烧，短时间内聚集大量的热，使气体体积迅速膨胀，就会引起爆炸，化学反应最快，故A选；B．钢铁生锈是铁的缓慢氧化过程，反应速率较慢，故B不选；C．石笋形成是碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙，反应速率较慢，故C不选；D．可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，反应速率较快，故D不选；故答案为：A。

【分析】爆炸反应速率最快。2．【答案】B【解析】【解答】A．雷雨天气空气中的氮气和氧气可以化合成NO，NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，硝酸跟土壤中的矿物质结合成硝酸盐，所以在雷雨天气容易发生转化②的过程，故A不符合题意；B．氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮的过程，图中④转化不属于氮的固定，故B符合题意；C．蛋白质的基本结构单元是氨基酸，氨基酸一定含氮元素，因此蛋白质一定都含有氮元素，故C不符合题意；D．转化⑥是动植物蛋白质转化为氨和铵盐，说明有机物可以转化为无机物，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.氮气在放电时生成NO；

B.氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮的过程；

C.蛋白质中一定含有氮元素；

D.转化⑥是动植物蛋白质转化为氨气和铵盐。3．【答案】B【解析】【解答】A．电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，浓氨水是混合物，不是电解质，故A不符合题意；B．纯碱是Na2CO3，属于盐类，不是碱，故B符合题意；C．碳铵是碳酸氢铵，含有氮元素，是氮肥，不属于复合肥料，故C不符合题意；D．HNO3是由原子通过共价键结合而成的共价化合物，不属于离子化合物，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.浓氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

B.纯碱是碳酸钠，属于盐；

C.碳铵只含N元素，属于氮肥；

D.硝酸是共价化合物。4．【答案】D【解析】【解答】A．核内有10个中子的氧原子的质量数=8+10=18，所以核素符号为818B．N2分子中N和N原子共用三对电子对，含有氮氮三键，其结构式为N≡N，故B不符合题意；C．氯离子未满足8电子稳定结构，NH4Cl的电子式为，故C不符合题意；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，离子结构示意图为：，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.核内有10个中子的氧原子质量数为18；

B.氮气的结构式为N≡N；

C.氯离子最外层为8电子稳定结构；

D.氯原子得到一个电子形成氯离子。5．【答案】B【解析】【解答】A．氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙、氨气和水，可利用图示装置制取少量氨气，可达到实验目的，A不符合题意；B．氨气是碱性气体，和浓硫酸反应被吸收，不能用浓硫酸干燥氨气，不能达到实验目的，B符合题意；C．氨气的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，即导管采用“长进短出”的方式，图示收集方法合理，C不符合题意；D．挤压胶头滴管，气球变大，说明圆底烧瓶中压强减小，可证明氨气极易溶于水，能达到实验目的，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.加热氯化铵和氢氧化钙的混合物可制取氨气；

B.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥；

C.氨气密度小于空气，用向下排空气法收集；

D.氨气易溶于水导致烧瓶内压强减小。6．【答案】A【解析】【解答】A．反应8NH3+3CB．NH3→N2中N元素化合价升高，做还原剂，具有还原性，NHC．未指明标准状况，无法用气体摩尔体积计算22.D．NH4Cl中铵根和氯离子存在离子键，该反应中还形成离子键，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.氧化剂得到电子发生还原反应；

B.氯化铵和氨气中N元素化合价相同；

C.未指明气体处于标况下；

D.氯化铵为离子化合物。7．【答案】C【解析】【解答】A．氢氧根与铵根和碳酸氢根都不能大量共存，故A不符合题意；B．氢离子和碳酸氢根不能大量共存，故B不符合题意；C．硫酸根与氯化铵和碳酸氢钠均不反应，可以大量存在，故C符合题意；D．银离子和氯离子不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】析出碳酸氢钠后的溶液中存在氯离子、铵根离子、碳酸氢根离子，据此解答。8．【答案】B【解析】【解答】A．Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入氧化剂，故A不选；B．H2C．N2D．HNO故答案为：B。

【分析】氧化剂具有氧化性，必须加入氧化剂才能实现，说明转化过程中某元素化合价升高被氧化，据此解答。9．【答案】A【解析】【解答】A．氮气具有稳定性，可用作食品的保护气，故A符合题意；B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，所以可用作制冷剂，故B不符合题意；C．碳酸氢铵含有氮元素，所以可用作氮肥，与其受热分解的性质无关，故C不符合题意；D．常温下铝遇浓硝酸饨化生成致密的氧化膜，是因为硝酸有强氧化性，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.氮气性质稳定，可作保护气；

B.液氨汽化吸热可作制冷剂；

C.碳酸氢铵含有N元素，可作氮肥；

D.铝在浓硝酸中钝化是因为浓硝酸的强氧化性。10．【答案】D【解析】【解答】A．由反应：2NaB．升高温度氧气的溶解度减小，溶解氧浓度减小，反应速率减慢，故B不符合题意；C．由图知0∼40s内溶解氧从9.60mg/L降低至1.60mg/L，浓度变化为(9D．由C项可知，0∼40s内溶解氧的平均反应速率为v(O2故答案为：D。

【分析】A.反应过程中钠离子的物质的量不变；

B.升温氧的溶解度减小；

C.0∼40s内溶解氧从9.60mg/L降低至1.60mg/L，将单位换算为mol/L；

D.根据v=Δc11．【答案】C【解析】【解答】A．由于该反应是可逆反应，2molNO2不能完全转化，则生成不到B．化学平衡状态是动态平衡，反应未停止，正反应速率与逆反应速率相等且不为0，故B不符合题意；C．NO2为红棕色，其余气体为无色，气体的颜色不再变化，则NO2为浓度不变，说明反应达到平衡状态，故C符合题意；D．达到化学平衡时各物质的浓度不再发生变化，但三种气体的浓度不一定相等，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.可逆反应不可能完全转化；

B.化学平衡状态是动态平衡，反应速率不为0；

C.气体颜色不再变化，说明NO2浓度不变；

D.达到化学平衡时各物质的浓度不再发生变化，但三种气体的浓度不一定相等。12．【答案】C【解析】【解答】A．秸秆、杂草等经微生物发酵之后，便可产生沼气，短期内可产生沼气，沼气属于可再生能源，A不符合题意；B．沼气的主要成分是甲烷CH4，B不符合题意；C．16g甲烷完全燃烧生成液态水时放出890kJ热量，液态水转为气态水吸收热量，则反应生成气态水时放出的热量小于890kJ，C符合题意；D．如图反应物总能量比生成物总能量高，为放热反应，该反应放出热量，能用该图表示，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.沼气是可再生能源；

B.沼气的主要成分为甲烷；

C.气态水转化为液态水放出热量；

D.甲烷燃烧为放热反应。13．【答案】D【解析】【解答】A．放电时氧气得电子化合价降低，发生还原反应，故A不符合题意；B．原电池工作时，电子从负极流出，向正极移动，故B不符合题意；C．锂-空气电池放电时将化学能转化为电能，故C不符合题意；D．金属Li失去1mol电子时消耗的质量为7g，较其它金属消耗的质量小，即Li电池的能量密度高，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】金属锂作负极，负极发生还原反应，氧气作正极，正极发生还原反应，原电池中电子由负极经导线流向正极，原电池是将化学能转化为电能的装置，据此解答。14．【答案】D【解析】【解答】A．若铁过量，与硝酸反应生成Fe2+，故A不符合题意；B．据图可知浓硝酸为1.40g⋅cm-3时，NO2的分布百分数最大，反应的主要还原产物为NOC．当硝酸的密度为1.26g·cm-3时，还原产物有NO、NO2、N2O，气体标况下体积为2.24L，即0.1mol，根据原子守恒可知被还原的HNO3要大于0.1mol，而且铁粉与硝酸反应时，还有一部分硝酸起到酸的作用，所以参加反应的硝酸大于0.1mol，故C不符合题意；D．当硝酸溶液的密度为1.35g•mL-1时，由图象可看出，生成的NO和NO2物质的量相等，反应的化学方程式应为4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.铁过量时生成亚铁离子；

B.浓硝酸为时1.40g·cm-3，反应的主要还原产物为NO2；

C.硝酸的密度为1.26g·cm-3时，还原产物有NO、NO2、N2O，根据原子守恒计算；

D.硝酸溶液的密度为1.35g•mL-1时，生成的NO和NO2物质的量相等。15．【答案】（1）硅（2）沉淀除去Fe、Al、Mg元素（3）Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+（4）向过滤器中加冰水浸没沉淀，等水自然流下，重复操作2到3次（5）90%【解析】【解答】大理石内CaCO3与盐酸反应生成氯化钙，Fe、Al、Mg分别与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铝和氯化镁，在过氧化氢下亚铁离子被氧化为铁离子，Si不发生反应，过滤为滤渣1，加入氨水沉淀，滤渣2为氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化镁，“沉淀2”加入一水合氨和过氧化氢生成(1)杂质Si难溶于水，过滤除去，滤渣1的主要成分是硅；(2)酸浸后滤液含Fe3+、Al3+、Mg2+，加入弱碱可转化为沉淀，“沉淀1”加入氨水的主要目的是沉淀除去Fe、Al、Mg元素；(3)“沉淀2”加入一水合氨和过氧化氢生成CaO2⋅8H2O，反应的离子方程式为Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H(4)用冰水洗涤CaO(5)配平反应方程式为：CaO2+H2SO4=CaSO4+H2O2，2KMnO4+5H2O2

【分析】（1）滤渣1为不溶于盐酸的Si；

（2）加入氨水可使Fe、Al、Mg转化为沉淀除去；

（3）沉淀2”加入一水合氨和过氧化氢发生反应Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+；过氧化氢受热易分解；

（4）洗涤沉淀的操作为：向过滤器中加冰水浸没沉淀，等水自然流下，重复操作2到3次；

（5）根据关系式5CaO2~5H2O216．【答案】（1）离子；分别取样，溶于热水，若产生气体且能使红色石蕊试纸变蓝为氰酸铵（2）N2(或氮气)；N2(g)+3H2(g)⇌催化剂高温、高压2NH3(g)ΔH=﹣92.4kJ/mol；N2的吸附分解反应是决速步骤，N2适度过量，单位时间内会产生更多的N*，与H（3）2NH3+CO2低温、加压__CO(NH2)2+H【解析】【解答】(1)①氰酸铵(NH②已知氰酸铵在热水中就能发生分解，尿素加热至160℃分解，分解时均产生氨气，鉴别氰酸铵和尿素的实验方法是：分别取样，溶于热水，若产生气体且能使红色石蕊试纸变蓝为氰酸铵；(2)①氮气的沸点比氧气低，液态空气汽化时首先分离出N2；②高温高压时，在催化剂作用下，已知1molH2(g)参加反应生成NH3(g)放出30.8kJ的热量，则3molH2(g)③原料气中N2适度过量有利于提高整体反应速率的原因：N2的吸附分解反应是决速步骤，N2适度过量，单位时间内会产生更多的N*，与H*(3)在低温，加压的条件下，氨气与二氧化碳可以合成尿素和水，反应的化学方程式：2NH3+CO2低温、加压__CO(NH2)2+H

【分析】（1）①氰酸铵为离子化合物；

②氰酸铵在热水中就能发生分解，尿素加热至160℃分解；

（2）①氮气的沸点比氧气低；

②1molH2(g)参加反应生成NH3(g)放出30.8kJ的热量，3molH217．【答案】（1）SO2；2NO+2CO催化剂__N2（2）BaO；5（3）pH越小，酸性越强，HNO2分解生成的NO更多（4）O2在O2+发生器中失去电子转化为O2+；O2+与水作用生成HO·；HO·在净化器中将NO和SO2【解析】【解答】(1)①SO2能引起硫酸型酸雨、NOx能引起硝酸型酸雨及光化学烟雾；②“催化转化器”，可将尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，即二氧化碳和氮气，根据原子守恒和化合价升降守恒可得化学方程式为：2NO+2CO催化剂__N2+2CO(2)①根据图示，储存时，部分NO被氧化为NO2，即2NO+O2=2NO2，储存NOx的物质是BaO；②还原性尾气CO与Ba(NO3)2反应生成N2、BaO和CO2，化学方程式为：5CO+Ba(NO3)2=N2+BaO+5CO2，生成1molN2需要还原性尾气(3)酸性溶液中，易发生反应3HNO2═2NO↑+HNO3+H2O，生成的NO更多，故答案为：pH越小，酸性越强，HNO2分解生成的NO更多；(4)由图可知，O2在O2+发生器中失去电子转化为O2+；O2+与水作用生成HO·；HO·在净化器中将NO和SO2氧化为HNO

【分析】（1）①汽车尾气中形成硫酸型酸雨的物质是SO2；

②