黑龙江省西北部八校2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题（含答案）

黑龙江省西北部八校2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔！下列关于石墨烯的叙述正确的是（）A．石墨烯是碳单质B．石墨烯是一种有机物C．石墨烯中碳原子的化合价为+3D．石墨烯可导电，说明它是一种金属单质2．下列关于无机非金属材料的说法错误的是（）A．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型无机非金属材料碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大C．高温结构材料具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能D．新型无机非金属材料光导纤维的成分是二氧化硅分子3．下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识错误的是（）A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，分别是S、N得电子B．蔗糖与浓硫酸混合后，白色蔗糖固体逐渐变成黑色疏松的碳，体现了浓硫酸的脱水性C．浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，而浓硫酸难挥发D．常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，均会产生大量的气体4．不能由两种单质直接化合而成的是（）A．FeCl3 B．NO C．CuS D．SO25．可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v(A)=0.25mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4mol·L-1·s-16．下列叙述错误的是（）A．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．黏土是制作水泥和陶瓷的主要原料D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中7．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）

气体溶液A．Cl2饱和食盐水B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D8．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A．NaCl、HCl、H2O B．Cl2、Na2S、HClC．HBr、H2O、CS2 D．Na2O、H2O2、O29．已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：①2X＋3Y2＋=2X3＋＋3Y；②Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强；③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W10．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A．三种化合物中C最稳定 B．两步反应均为吸热反应C．A与C的能量差为E4-E3 D．A→B的反应条件一定要加热11．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中正确的是（）A．海洋中不存在游离态的氮B．②中的含氮物质转化属于氮的固定C．④中的含氮物质转化属于氮的还原D．向海洋中排放含NO3-12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫化氢气体通入氯化铁溶液：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3−+OH-=CaCO3↓+H2C．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2D．用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32−+H13．如图是利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程。容器A中发生的反应为Si(粗)+3HCl高温__SiHCl3+H2下列说法错误的是（）A．反应①为SiOB．从容器B中获得高纯硅的操作为过滤C．反应②和③中HCl均作氧化剂D．该工艺中HCl和H214．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）A．2v(NH3)=v(CO2)B．密闭容器中NH3与CO2的物质的量之比不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中NH3的体积分数不变15．如图所示，将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论均正确的是（）溶液实验现象实验结论ANaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D紫色石蕊试液溶液先变红，后褪色SO2的水溶液呈酸性，且SO2有漂白性A．A B．B C．C D．D16．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生和干燥装置 B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置17．将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol/LHNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为（）A．4.5g B．9.9g C．13.2g D．14.7g18．某单液电池如图所示，其反应原理为H2A．右侧Pt电极为负极B．左侧电极上发生还原反应C．溶液中H+向右侧电极移动D．右侧电极的电极反应式为AgCl−19．由下列实验及现象能推出相应结论的是（）选项实验现象结论A某FeCO3试样用稀硝酸溶解，然后加入KSCN溶液溶液变红色试样中含有Fe3+BNH3和Cl2分别通入溶有SO2的BaCl2溶液均有白色沉淀沉淀均为BaSO3C试管中某试样加入氢氧化钠溶液试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝原试样中不含NH4D在实验室中将浓硝酸久置变黄色硝酸不稳定A．A B．B C．C D．D20．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)。已知下列键能数据：则该反应中能量变化为（）化学键C-HH-OC=OH-H键能/kJ·mol-1414464803436A．162kJ B．766kJ C．965kJ D．1470kJ二、填空题21．如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）已知元素⑩的一种核素，其中中子数为45，用原子符号表示该核素为。（2）由元素③形成的单质分子的结构式为，用电子式表示⑤和⑧两元素形成化合物的过程。（3）由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式，该化合物所含的化学键类型(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。（4）元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是(用离子符号)，元素⑤的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。（5）下列事实不能说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性强的是____。A．元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊A．元素⑧的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑦的单质只能将铁氧化成二价铁B．⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高C．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑦的氢化物水溶液的酸性强22．如图为原电池装置。（1）若A极为铝B极为镁，烧杯内液体为氢氧化钠溶液，该电池工作时A极发生的电极反应式为。（2）若A为Pb，B为PbO2，烧杯内液体为硫酸溶液，电池工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出A电极反应式：。该电池在工作时，A电极的质量将(填“增加”“减小”或“不变”)。（3）若A、B均为铂片，烧杯内液体为氢氧化钾溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将(填“增强”“减弱”或“不变”)。（4）若A、B均为铂片，烧杯内液体为硫酸溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，若该电池反应消耗了3.2gCH4时转移电子的数目为(用含阿伏加德罗常数NA的式子表示)。（5）若A为锌片B为银片浸入到稀硫酸中组成原电池，工作前该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：这段时间产生氢气的体积L(标准状况下)。23．回答下列问题：（1）I.如表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)。

30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360s480s540s720sMnO2催化剂、加热10s25s60s120s该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响。（2）II.100mL1mol·L-1稀硫酸与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是____。A．加入少量碳酸钠粉末B．加入少量硫酸铜溶液C．加入适量Na2SO4溶液D．加热E．加水（3）III.一定温度下某反应在体积为5L的恒容密闭的容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。该反应的化学方程式为。（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。（5）由图求得平衡时A的转化率为。（6）平衡时体系内的压强与初始时压强之比为。三、综合题24．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是吸入一半空气的注射器。请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是，为达此目的应进行的操作是。（2）在完成(1)中的“操作”后，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是，B中反应的离子方程式为。（3）装置E和F的作用是，为实现此作用，将注射器中的空气推入E中，若气体变为则可证明。（4）装置D的作用是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．石墨烯是从石墨中剥离出来的碳单质，A符合题意；B．石墨烯是碳元素的一种单质，只含有C一种元素，因此不属于有机物，B不符合题意；C．石墨烯是碳元素的一种单质，在该单质中，C元素的化合价为0，C不符合题意；D．石墨烯可导电，是因为其中含有自由移动的电子，元素组成是C元素，C属于非金属元素，故石墨烯属于非金属单质，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】石墨烯是碳单质，与石墨的层片结构类似具有导电性，是无极非金属材料。2．【答案】D【解析】【解答】A．玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料是传统无机非金属材料，A项不符合题意；B．新型无机非金属材料碳化硅具有类似金刚石的结构，属于共价晶体，硬度很大，B项不符合题意；C．高温结构材料具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能，C项不符合题意；D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不含有分子，D项符合题意。故答案为：D。

【分析】SiO2是由Si和O原子构成的共价晶体。3．【答案】D【解析】【解答】A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，表现强氧化性，分别是S、N得电子，A不符合题意；B．蔗糖与浓硫酸混合后，蔗糖发生碳化，浓硫酸体现脱水性，B不符合题意；C．浓盐酸、浓硝酸属于挥发性酸，浓硫酸属于不挥发性酸，C不符合题意；D．常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，会发生钝化，不会产生气体，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.浓硫酸和浓硝酸表现出强氧化性，其中表现出强氧化性的元素分别是S和N；

B.蔗糖和浓硫酸反应，蔗糖中的H、O元素按水的组成比被脱去；

C.浓盐酸、浓硝酸属于挥发性酸，浓硫酸属于难挥发性酸；

D.常温下，浓硫酸、浓硝酸和Fe会发生钝化反应，不会产生大量气泡。4．【答案】C【解析】【解答】A．氯气的氧化性强，能将变价金属氧化为最高价，即Fe与Cl2化合生成FeCl3，故FeCl3能由两种单质直接化合而成，A不符合题意；B．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，故NO能由两种单质直接化合而成，B不符合题意；C．S单质的氧化性较弱，可以和变价金属反应，生成低价态的化合物，即Cu与S化合生成Cu2S，故CuS不能由两种单质直接化合而成，C符合题意；D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故SO2能由两种单质直接化合而成，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】S具有弱氧化性，和变价金属化合时，得到的是低价的金属硫化物。5．【答案】A【解析】【解答】根据速率比等于化学计量数比，将反应速率都转化为B的速率，则A．v(B)=0.75mol·L-1·s-；B．v(B)=0.6mol·L-1·s-；C．v(B)=0.45mol·L-1·s-；D．v(B)=0.6mol·L-1·s-。故速率最快的为A。故答案为：A。

【分析】同一化学反应用不同的物质表示时，反应速率与对应的化学计量系数比越大，反应速率越大。6．【答案】B【解析】【解答】A．晶体硅是良好的半导体材料，主要用途是制作太阳能电池、集成电路，A不符合题意；B．SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，B符合题意；C．水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；陶瓷的原料是黏土，经过混合、成型、干燥、烧结而成，所以制水泥和陶瓷时都需要用的原料是黏土，C不符合题意；D．试剂瓶为玻璃仪器，玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠溶液发生反应生成硅酸钠，硅酸钠水溶液具有较强的黏性，时间长了玻璃塞打不开，所以NaOH溶液通常保存在带橡胶塞的磨口试剂瓶中，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】SiO2和HF反应生成SiF4和水。7．【答案】B【解析】【解答】A．氯气几乎不溶于饱和食盐水，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A不符合题意；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B符合题意；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C不符合题意；D．二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】烧瓶中的气体和烧杯中溶液中的溶质极易反应或能溶于烧杯中的液体中就可以形成喷泉。8．【答案】C【解析】【解答】A．NaCl中含有离子键、HCl含有共价键、H2O含有共价键，选项A不符合；B．Cl2含有共价键、Na2S含有离子键、HCl含有共价键，选项B不符合；C．HBr、H2O、CS2分子中含的化学键都是共价键，选项C符合；D．Na2O中含有离子键、H2O2含有共价键，O2含有共价键，选项D不符合；故答案为：C。

【分析】阴阳离子间形成的是离子键，原子通过共用电子对形成共价键，同种原子间形成非极性共价键，不同种原子间形成极性共价键。9．【答案】D【解析】【解答】①反应2X＋3Y2＋=2X3＋＋3Y中，X的化合价升高，被氧化，为还原剂，Y为还原产物，则还原性X＞Y；②元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，Z元素最高价氧化物的水化物碱性比X元素的强，可说明还原性Z＞X；③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极，Y较活泼，还原性Y＞W，综上分析，则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：Z＞X＞Y＞W，故答案为：D。

【分析】从反应①可知X的金属性比Y强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性越强，由②可知还原性Z＞X，在稀硫酸为电解质溶液的原电池中，活泼金属做负极。10．【答案】A【解析】【解答】A．物质的总能量越低，越稳定，根据图片信息可知，能量高低顺序为B>A>C，所以三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C，A符合题意；B．第一步反应中生成物B的能量比反应物A的能量高，第一步反应为吸热反应，而在第二步反应中，生成物C的能量比反应物B的低，发生反应放出热量，因此第二步反应为放热反应，B不符合题意；C．A的能量比C的能量高，根据图中信息可知，A与C的能量差为E4-E3-E1+E2，C不符合题意；D．吸热反应不一定需要在加热条件下进行，由A到B的反应为吸热反应，反应不一定需要加热，如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，在常温下就可以发生，不需要加热，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.物质的能量越低，含的化学键键能越大，越稳定；

B.反应物的总能量比生成物的总能量低就是吸热反应，否则是放热反应；

C.根据盖斯定律，判断A、C的能量差；

D.吸热反应不一定需要加热。11．【答案】B【解析】【解答】A．游离态的氮指零价态的氮，有氮气，故A不符合题意；B．②中氮气转化为铵根离子，氮元素由游离态转变为化合态，属于氮的固定，故B符合题意；C．④中氮元素的化合价升高，氮元素被氧化，故C不符合题意；D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-故答案为：B。

【分析】A.从图可知N2可以溶解在海水中；

B.游离态氮转化为化合态氮，是氮的固定；

C.④中的含氮物质的转化中N的化合价升高；

D.从图可知硝酸根离子增多，反硝化作用增强，海洋中NH12．【答案】D【解析】【解答】A．硫化氢和氯化铁反应生成硫、氯化亚铁和氯化氢，硫化氢应该写成化学式，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，A不符合题意；B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式应为：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·HC．过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe+2NO3−+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2D．少量SO2和氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式应为：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H故答案为：D。

【分析】A.H2S为弱酸，应保留化学式；

B.石灰水过量，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水；

C.铁粉过量，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；

D.SO2少量，反应生成亚硫酸铵和水。13．【答案】C【解析】【解答】A．反应①制取粗硅，反应的方程式为SiO2B．容器B中发生的反应为SiHCl3+H2C．反应②中生成氢气，HCl作氧化剂，反应③中氢气是还原剂，生成氯化氢，氯化氢是氧化产物，C符合题意；D．根据流程图结合以上分析可知该工艺中HCl和H2故答案为：C。【分析】①②③均涉及到氧化还原反应，①是二氧化硅和碳发生氧化还原反应变为硅单质和一氧化碳气体，②是氯化氢和粗硅反应变为SiHCl3和氢气，③发生的是SiHCl3和氢气反应得到纯硅的反应。

A.符合二氧化硅制取粗硅的反应

B.根据SiHCl3的状态进行分离

C.根据标化合价进行判断即可

D.根据图示即可判断氯化氢和氢气可以循环14．【答案】C【解析】【解答】A．没有指明正、逆速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A不符合题意；B．反应混合气体只有NH3和CO2，且二者物质的量之比始终为2：1，物质的量之比不变不能说明到达平衡，故B不符合题意；C．随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故C符合题意；D．该反应中气体只有NH3和CO2，且二者的物质的量之始终为2：1，则NH3的体积分数是定值，无法根据NH3的体积分数不变判断平衡状态，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。15．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，选项A不符合题意；B.SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，选项B符合题意；C、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，选项C不符合题意；D、二氧化硫使紫色石蕊试液变红后不褪色，结论为亚硫酸有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等，选项D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应现象不明显；

B.二氧化硫与氢硫酸反应生成淡黄色的硫单质；

C.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；

D.二氧化硫不能是指示剂褪色。16．【答案】B【解析】【解答】A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，A项不符合题意；B．NH3极易溶于水，将导管插入CCl4中可防止倒吸，该装置可用于吸收氨气，B项符合题意；C．氢氧化钙和氯化铵反应会有水生成，应将试管口向下倾斜，防止试管炸裂，C项不符合题意；D．氨气易与空气对流，收集不到纯净的气体，收集装置中应在试管口塞一团棉花，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口重新化合生成氯化铵；

B.溶于水易发生倒吸，将导管插入CCl4中可防止倒吸；

C.加热固体时试管口应向下倾斜；

D.收集装置中应在试管口塞一团棉花。17．【答案】B【解析】【解答】Cu与稀硫酸、稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，据题可知Cu的物质的量=19.2g64=0.3mol，氢离子的物质的量是0.4×(0.5+1.0)=0.6mol，硝酸根离子的物质的量是0.4×0.5=0.2mol，所以氢离子不足，当转移0.45mol的电子时参加反应的Cu的物质的量=0故答案为：B。

【分析】根据3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O结合得失电子守恒计算。18．【答案】C【解析】【解答】A．左侧通入氢气，则左侧电极为电池的负极，发生氧化反应，右侧电极为电池的正极，发生还原反应，A不符合题意；B．左侧通入氢气，则左侧电极为电池的负极，发生氧化反应，B不符合题意；C．工作时阳离子向正极移动，即氢离子向右侧电极移动，C符合题意；D．正极AgCl得电子生成Ag，电极反应式为AgCl+e故答案为：C。

【分析】该装置为原电池，氢气失去电子发生氧化反应，则通入氢气的一极为负极，负极发生氧化反应，AgCl/Ag电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为AgCl+e19．【答案】D【解析】【解答】A．HNO3会将Fe2+氧化为Fe3+，则该实验现象不能说明试样中含有Fe3+，A不符合题意；B．SO2和Cl2在溶液中发生氧化还原反应生成H2SO4，则将Cl2通入溶有SO2的BaCl2溶液产生的是BaSO4沉淀，B不符合题意；C．试管中某试样加入氢氧化钠溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，可能是因为没有加热，没有NH3从溶液中逸出，不能说明原试样中不含NHD．HNO3不稳定，久置会分解产生NO2，NO2溶解在浓硝酸中使硝酸呈黄色，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.硝酸具有强氧化性，会将Fe2+氧化成Fe3+；

B.氯气和二氧化硫反应生成硫酸，得到的沉淀为硫酸钡；

C.检验铵根离子时，加入NaOH后应加热。20．【答案】A【解析】【解答】根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算，反应热=414×4+464×4-803×2-436×4=162kJ。故答案为：A。

【分析】根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。21．【答案】（1）35（2）N≡N；（3）；离子键、非极性键（4）S2->Cl->K+；Al(OH)3+OH-=AlO2-（5）C【解析】【解答】(1)已知元素⑩的一种核素，其中中子数为45，Br为35号元素，则质量数为80，用原子符号表示该核素为3580(2)由元素③形成的单质分子N2的结构式为N≡N，用电子式表示⑤和⑧两元素形成化合物NaCl的过程为；(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物Na2O2的电子式为，该化合物所含的化学键类型有离子键和非极性键；(4)具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->K+，元素⑤的最高价氧化物的水化物NaOH与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-(5)A．Cl元素单质Cl2与H2S溶液反应，使溶液变浑浊，可以说明Cl2的氧化性大于S，能够证明Cl的非金属性较强，选项A不符合；B．Cl2能将Fe氧化成三价铁，而S只能将铁氧化成二价铁，说明Cl2的氧化性大于S，能够证明Cl的非金属性较强，选项B不符合；C．元素形成的简单氢化物稳定性越强，则非金属性越强，Cl和S两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高，说明Cl元素的非金属性较强，选项C不符合；D．Cl的氢化物的水溶液的酸性比S的氢化物的水溶液的酸性强，则不能说明元素的非金属性的相对强弱，选项D符合；故答案为：D。

【分析】由元素周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br；

（1）原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；

（2）N的单质为氮气，氮气中氮原子间形成三键；NaCl为离子化合物；

（3）过氧化钠为淡黄色固体，过氧化钠含有离子键和非极性共价键；

（4）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；

（5）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断。22．【答案】（1）Al-3e-+4OH-=AlO2−+2H2（2）Pb-2e-+SO42−=PbSO4（3）O2+4e-+2H2O=4OH-；减弱（4）1.6NA（5）4.48【解析】【解答】(1)若A极为铝B极为镁，烧杯内液体为氢氧化钠溶液，该电池工作时A极为负极，发生的电极反应式为Al-3e故答案为：Al-3e(2)A电极为Pb，B电极为PbO2，则Pb为负极，该电极反应式为：Pb-2e-+S故答案为：Pb-2e(3)该电池为氢氧燃料电池，B电极通入O2反应式为：O2+4e故答案为：O2(4)该电池为甲烷燃料电池，反应消耗了3.2gCH4即0.2mol，由电极反应式CH4-8故答案为：1.6NA。(5)该电池为锌银原电池，电池总反应方程式为：Zn+2H+=Z故答案为：4.48。

【分析】（1）镁不与氢氧化钠反应，铝与氢氧化钠反应，A极为负极，负极发生氧化反应；

（2）根据电池的总反应可知，Pb发生氧化反应生成硫酸铅；

（3）氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应；

（4）根据电极反应计算；

（5）该电池的总反应为Zn+2H23．【答案】（1）温度；催化剂（2）C；E（3）2A(g)+B(g)⇌2C(g)（4）0.1mol·L-1·min-1（5）40%（6）8：9【解析】