高中化学可逆反应化学平衡练习题(含答案)

高中化学可逆反应化学平衡练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题1、一定条件下，当反应达到平衡时，通入一定时间后，下列物质中存在的是（）A.只有 B.只有C.只有 D.2、氨是一种重要的化工产品，目前氨的主要生产方法是“循环法”，其主要反应为。下列有关该反应的说法不正确的是()A.和反应不可能全部转化为B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C.该反应从开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D.工业上生产时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题3、如图是可逆反应：在反应过程中的反应速率与时间的关系曲线，下列叙述正确的是()A.时，各物质的浓度不再发生变化B.时，反应未达到限度C.时，反应已停止进行D.时，反应只向正反应方向进行4、CO和在一定条件下可以合成乙醇:，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是(

)

A.CO全部转化为乙醇

B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C.CO和以1:2的物质的量之比反应生成乙醇

D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化5、工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是：①适当加快的合成速率②提高的转化率③提高氨的产率④催化剂在500℃左右时其活性最好()A.① B.①③ C.①④ D.②③④6、在一个恒容密闭容器中发生如下反应：,反应过程中某一时刻测得A、B、C的浓度分别为0.8、1.2、0.6，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是()A.=3 B.0.5C.=0.6 D.+=1.57、在一密闭容器中进行如下反应：。已知反应过程中，某一时刻、、的浓度分别为0.2、0.1、0.2，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A.为0.4，为0.2 B.为0.4C.、均为0.15 D.为0.258、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()A.Na与水反应时，增加水的质量B.与NaOH两溶液反应时，增大压强C.实验室制氢气时，将稀改为98%的浓与Zn反应D.在被氧化的反应中，温度和容器容积一定时，增加的物质的量9、下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.化学反应速率的单位由浓度单位决定C.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D.用不同物质的浓度变化表示同一段时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比10、下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出的速率最快的是()选项金属酸溶液温度/℃A盐酸10mL60B盐酸10mL60C盐酸10mL60D硫酸溶液10mL60A.A B.B C.C D.D11、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用（A）、（B）、（C）表示，已知、，则此反应可表示为()A. B.C. D.12、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：。若由0.1mol/L

降到0.06mol/L时，需要20s，那么由0.06mol/L

降到0.04mol/L时，所需反应的时间为()A.等于10s B.大于10

s C.小于10

s D.以上答案都不正确13、在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,反应达到平衡的标志是(

)

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的物质的量浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

⑥单位时间内mmolA断键反应,同时pmolC也断键反应A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥​二、填空题(共0分)14、698K时，向某体积为V的密闭容器中充入和，发生反应：，测得各物质的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示：请回答下列问题。（1）__________。（2）0~5s内HI的平均反应速率为________。（3）该反应达到平衡状态时，________（填“吸收”或“放出”）的热量为________。15、在一定温度下，容积为2L的密闭容器中，和之间发生反应：，如图所示：（1）曲线_________（填“X”或“Y”）表示的物质的量随时间的变化曲线。（2）下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是________（填序号）。A.通入B减小容器容积C.升高温度D.通入Ar使压强增大（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中，乙中，则________中反应更快。（4）在0到3min内的平均反应速率为__________。（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是__________（填序号）。A.B.容器内压强不再发生变化C.X的体积分数不再发生变化D.容器内气体原子总数不再发生变化E.相同时间内消耗的的同时生成的NO2F.相同时间内消耗的的同时消耗的NO16、把6molA气体和5molB气体混合后放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：。在5s时达平衡生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol/L·s。试计算：（1）x=？（2）A的平均反应速率为多少？（3）平衡时B的物质的量浓度是多少？

参考答案1、答案：D2、答案：B该反应为可逆反应，和反应不可能全部转化为，A项正确；反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，是动态平衡，速率不可能为零，B项错误；该反应从开始到达到平衡的过程中，反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻正、逆反应速率相等，反应达到平衡，C项正确；工业上生产，既要考虑反应时间又要考虑转化率，即要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题，D项正确。3、答案：A时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，A正确；时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，即反应达到限度，B错误；时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但反应速率不为0，反应没有停止，C错误；时正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行的同时也向逆反应方向进行，只是向正反应方向进行的程度大，D错误。4、答案：DA选项：该反应为可逆反应，CO不能全部转化为乙醇，故A错误；B选项：化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不为0，故B错误；C选项：化学反应中，反应物转化的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故C错误；D选项：反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确；故选C。5、答案：C温度越高，速率越大；催化剂在500℃左右时其活性最好，反应速率越大。由于高温时不利于合成氦的转化，所以不会提高氢气的转化率和氨的产率。6、答案：C反应过程中某一时刻测得A、B、C的浓度分别为0.8、1.2、0.6，假设反应向正反应方向进行，B完全转化时，A的浓度减少0.4，C的浓度增加0.4，此时、；假设反应向逆反应方向进行，C完全转化时，A的浓度增加0.6，B的浓度增加1.8，此时。但实际上存在平衡状态，所以存在、、。A项，不满足，错误；B项，、不可能都减小，所以不可能出现，错误；C项，，符合，正确；D项，根据题给方程式中A、C的化学计量数关系可知，错误。7、答案：DA项数据表明，题中0.2的完全转化成了和，即平衡时，，这是不可能的；D项可能；C项数据表明、的浓度都在原浓度基础上减少了0.05，这也是不可能的；B项数据表明完全转化成了，即平衡时，，，这也是不可能的。8、答案：D水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，B错误；将稀改为98%的浓，浓与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，C错误；恒温恒容条件下，在被氧化的反应中，增加的物质的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D正确。9、答案：D化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示，A错误；化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，B错误；反应过程中，反应物浓度逐渐变小，反应物浓度的减少量为正值，用反应物表示的化学反应速率也为正值，C错误；用不同物质的浓度变化表示同一段时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，D正确。10、答案：D金属元素的金属性越强，其单质与酸的反应越剧烈，反应速率越快，铜不能与盐酸发生反应，镁的金属性强于铁；反应中氢离子的浓度越大、溶液温度越高，反应速率越快；硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，故根据表中数据可知反应速率最快的是D。11、答案：D、，则，，计量数之比为2:3:2，方程式为，答案为D。12、答案：B若c（HI）由0.1mol/L降到0.06mol/L时，需要20s，即减少0.04mol/L需要20s，，若速率不变时，c（HI）由0.06mol/L降到0.04mol/L时需要的时间为，但浓度小时反应速率减慢，那么c（HI）由0.06mol/L降到0.04mol/L时，所需反应的时间大于10s，故选：B。13、答案：B①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,则体系的压强始终不变,所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态,错误;②容器不传热,当体系的温度不再改变时,正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,正确;③各组分的物质的量浓度不再改变,该反应达到平衡状态,正确;④当该反应达到平衡状态时,各组分的质量分数不再改变,正确;⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,没有指明v正、v逆,所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态,错误;⑥单位时间内mmolA断键反应同时pmolC也断键反应,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,正确。14、答案：（1）2L（2）（3）放出；（1）由图象可知，反应开始时，，而加入的反应物的物质的量均为2mol，所以容器体积。（2）0～5s内。（3）平衡时生成的，故放出的热量为。15、答案：（1）X（2）ABC（3）甲（4）（5）BCF（1）根据图像可知，在0~3min内，X的初始量为1mol，减少的量为0.6mol，Y的初始量为0.4mol，增加的量为0.3ml，，根据不同物质的变化量之比等于化学计量数之比可判断曲线X为，曲线Y为，且在3min时反应达到平衡状态。（2）容器恒容，通入，则增大，反应速率增大，A符合题意；减小容器容积，增大，反应速率增大，B符合题意；升高温度，反应速率增大，C符合题意；通入Ar使压强增大，反应体系中各物质的浓度未变，则反应速率不变，D不符合题意。（3）乙中，转化为，小于甲中的，则甲中反应更快。（4）在0到3min内的平均反应速率为。（5）时，无法判断同一物质的正、逆反应速率是否相等，A不能说明已达到平衡状态；恒容的密闭容器，反应前后气体分子数不相等，则反应达到平衡状态时，容器内压强不再发生变化，B能说明已达到平衡状态；反应达到平衡状态时，体系中各物质的物质的量不再改变，则X的体积分数不再发生变化，C