辽宁省名校2023届高三上学期9月联合考试化学试题及答案

化学本试卷满分100分，考试时间75分钟．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Sn119一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．尼龙由己胺和己酸经缩聚反应制备C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．碳酸氢钠可作食品膨松剂2．下列符号表征或说法正确的是（）A．电离： B．Na位于元素周期表p区C．的空间结构：平面三角形 D．KOH的电子式：3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.8g中含有的中子数为B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C．1LpH=4的溶液中数为D．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为4．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．乙醇与酸性溶液反应：B．将少量通入NaClO溶液：C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：D．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：5．为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A． B． C． D．6．下列有关物质的叙述正确的有（）①蛋白质的二级结构与肽键的形成有关②核酸是由核苷酸单体形成的生物大分子，其单体水解可得到核苷和磷酸③的名称是1，3，4-三甲苯④中，所有碳原子不可能处于同一平面⑤根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑥酸性：⑦向硫酸铜溶液中加入氨水，先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体⑧测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照⑨同温同压下，等体积的与CO的密度之比是11∶7A．2个 B．3个 C．4个 D．5个7．在一定条件下M可与N发生如图转化生成一种具有优良光学性能的树脂Q．下列说法正确的是（）A．1molQ在酸性条件下的水解产物最多能消耗2molB．N可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应C．1molQ最多可消耗4molNaOHD．与M官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有4种8．为完成下列实验目的，对应的实验操作及现象正确的是（）选项实验目的实验操作及现象A证明丙烯醛（）中含有碳碳双键取样，滴加溶液，溶液褪色B证明某溶液中含Na元素在火焰上灼烧搅拌过该无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色C配制的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容D验证溴乙烷发生了消去反应将溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热后产生的气体通入溴水中，溶液褪色9．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂．合成LiBr的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．“还原”工序逸出的用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．“除杂”工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．“中和”工序中的化学反应为D．参与反应的为1∶1∶110．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b和c），能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示．下列说法正确的是（）A．过程中的粒子和，二者中心原子N的杂化方式相同B．a和b中转移的数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为11．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．用电子式表示物质⑤的形成过程B．管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，反应方程式为C．②和④都有漂白性，可使有色物质褪色D．实验室用二氧化锰固体与浓盐酸制备物质②的离子方程式为12．下列关于有机化合物的叙述错误的是（）A．某芳香化合物分子式为，与饱和溶液反应能放出气体，且1mol与足量钠反应放出1mol气体的有机物有17种（不含立体异构）B．苯、苯酚、1，3-丁二烯、酒精只用一种试剂无法鉴别C．甲苯和甘油以任意比例混合，总质量一定时，充分燃烧生成水的质量不变D．若烷烃的分子中同时含有、、、，则13．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．甲用于实验室制取少量B．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸C．丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D．丁用于分离单质碘和氯化钠固体14．已知：还原性，某溶液中含有等物质的量的、、、、、、、中的几种离子，为了确定其组成，某同学进行了如下实验：①取少量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色②取①中溶液，加入KSCN溶液，溶液呈红色；加入氢氧化钠固体并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体③取少量溶液，加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀下列说法不正确的是（）A．溶液中肯定存在、、 B．溶液中不可能同时存在、C．溶液中可能同时存在、 D．溶液中可能存在、15．某荧光材料由与组成，其摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值．其晶胞结构如图所示．下列叙述错误的是（）A．该晶体的化学式是XYB．该晶胞参数为apm，则其晶体密度为C．的配位数是8D．若A点的原子坐标为，则B点的原子坐标为二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（12分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑．亚氯酸钠（）具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等．Ⅰ．亚氯酸钠的制备：以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下．回答下列问题：（1）“反应1”中的氧化剂是______（填化学式，下同），母液中溶质的主要成分是______．（2）每有1mol参加反应，理论上可生成的物质的量为______mol．（3）如果将换为和稀，则“反应1”的离子方程式是______．（4）请写出“反应2”发生反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目：______．Ⅱ．亚氯酸钠的应用．（5）用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是______．（6）也可用于杀菌消毒，其消毒能力是等物质的量的2.5倍．实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备气体．上述反应的离子方程式为______．17．（15分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献．联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）．（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______（填序号）．（2）根据上图，请写出生成碳酸氢钠固体的化学方程式：______．（3）下列说法中，正确的是______（填字母）．A．碳酸氢钠分解产生的可回收并循环使用B．副产物可用作氮肥C．溶液B中一定含有、、D．饱和氯化钠溶液中应该先通二氧化碳再通入氨气（4）某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如：面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数．实验步骤：①检查装置的气密性，称取样品（仅由纯碱与小苏打组成）10g，加到装置B中：②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气．实验中记录的数据如表所示：装置B装置C干燥管Ⅰ滴入硫酸前称得的质量/g180.030.0120.4滴入硫酸后称得的质量/g174.231.5124.8请回答下列问题：①试剂X为______．②实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为______，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的是将装置内的赶到干燥管中被吸收．③干燥管Ⅱ的作用是______．④有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是吸收的水蒸气并不全部来自反应生成；通过实验数据计算，食用碱中的质量分数为______（保留三位有效数字）．18．（13分）锡（Sn）是第ⅣA族元素，其常见的氯化物有和．常温下为液体，遇水极易发生水解反应；常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化．某化学实验小组制备的装置如图（加热与夹持装置省略）．回答下列问题：（1）仪器a的名称是______；装置B中盛放的试剂是______．（2）制取的操作步骤为：①连接好装置；②检查装置的气密性；③添加药品、滴加浓盐酸；④待装置D______后，加热装置C；⑤收集．请补充上述实验步骤．已知装置A中反应的还原产物为，写出该反应的离子方程式：______．（3）经测定发现实验所得样品中含有少量的，测定样品纯度的方案如下：取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液VmL．滴定过程中先后发生的反应为：i．ii．（均未配平）则样品的纯度为______%；若滴定时间过长，会使测量结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．19．（15分）用N-杂环卡其碱（NHCbase）作为催化剂，可合成多环化合物．下面是一种多环化合物H的合成路线（无需考虑部分中间体的立体化学）．回答下列问题：（1）A的化学名称为______．写出反应①的化学方程式：______．（2）反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为______．（3）E的结构简式为______．（4）D中官能团的名称是______．（5）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式：______．（6）如果要合成H的类似物（），参照上述合成路线，写出相应的和的结构简式：______、______．分子中有______个手性碳（碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳）．

参考答案一、选择题1．D2．C3．A4．D5．B6．C7．B8．D9．A10．C11．C12．B13．C14．D15．C二、非选择题16．（12分，除特殊标注外，每空2分）Ⅰ．（1）（1分）（1分）（写也可以）（2）2（3）（4）（方程式1分，电子转移方向和数目1分）Ⅱ．（5）被氧化为，水解生成胶体，可以吸附水中的杂质（或悬浮物）而净水（6）17．（15分，除特殊标注外，每空2分）（1）①③（2）（不写不