第3章《铁金属材料》单元检测题-高一化学鲁科版(2019)必修第一册

第3章《铁金属材料》单元检测题一、单选题（共14题）1．下列叙述不正确的是A．铁容器可盛装冷的浓H2SO4 B．AgI胶体在电场中定向移动C．金属K与水反应比金属钠与水反应剧烈 D．金属镁在空气中燃烧只生成MgO2．将下列金属分别投入0.1mol⋅L-1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）A．Fe B．Al C．Mg D．Cu3．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B．装置①的作用是干燥氢气C．装置②、③中的药品可分别是无水硫酸铜、无水氯化钙D．无需加③装置4．下列实验方法能达到实验目的的是A．用乙醇萃取溴水中的溴单质B．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClC．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液D．用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液5．有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C下列有关叙述不正确的是A．反应①是铝热反应 B．反应②是置换反应C．C2Cl6属于卤代烃 D．烟幕是小液滴分散在空气中形成的6．常温下，铁、铝等金属与下列物质能反应，且产生氢气的是A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸7．铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是A．磁铁矿的主要成分是Fe3O4 B．Fe3＋遇KSCN溶液显红色C．Fe可被冷的浓HNO3钝化 D．Fe2＋、Fe3+与NaOH溶液反应现象相同8．下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A．向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3B．向FeI2的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深Cl2与Fe2+反应生成Fe3+C．向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu(OH)2后加热无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D9．标准状况下，将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，反应产生的气体体积之比是A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶110．下列物质可以用铝制容器存放的是A．浓硝酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓氢氧化钠溶液11．把xmolCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x:y为①1:1②2:1③5:4④7:5A．只有① B．只有② C．只有③④ D．①②③④12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃酸过多NaHCO3受热易分解Ⅰ对；Ⅱ对；有关系B滴有酚酞溶液的水中加入足量Na2O2，溶液只变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对；Ⅱ对；有关系CAl2O3熔点高可以用来制造耐高温的实验仪器Ⅰ对；Ⅱ对；有关系D钠化学性质比较活泼少量的钠可以保存在煤油中Ⅰ错；Ⅱ对；无关系A．A B．B C．C D．D13．下列描述中，不正确的是A．FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B．Fe2O3为红棕色粉末，生活中常用作颜料C．向Fe2(SO4)3溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色D．铁和水蒸气反应，生成紫黑色的Fe3O414．我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿钒(FeSO4•7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是A．“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4•4H2OB．该方法所造“强水”为硝酸C．“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强D．“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱二、非选择题（共8题）15．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Mn2+8.39.8Cu2+4.46.4回答下列问题（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式__________。（2）调节pH的目的是___________，pH的调节范围为___________。（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为___________。（4）操作A为___________。（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ/mol2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H="+116.0"kJ/mol则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为___________。（6）若用含85%Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6kg这样的辉铜矿最多能制备__________mol无水Cu（NO3）2。(计算结果精确到小数点后1位)16．某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请分析实验过程：

⑴在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸1—2分钟立即加入2mL液体石蜡，该操作目的是________________________________________。⑵在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉过量_________________________。⑶连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时A试管中的现象为____________________，原因是________________________________________。B试管中现象为__________________________________________________。17．在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)(1)烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是___________________，小试管C的作用是______________________________。(2)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_________________，E管中的反应开始后，在F出口处应______________________。(3)反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释_____________________。(4)停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象______________________。(5)若E管中反应按以下两步进行：Fe3O4+H23FeO+H2O，FeO+H2Fe+H2O，假设实验开始时E管中的Fe3O4为23.2g，反应一段时间后停止实验，冷却后取出其中固体干燥后称量，其质量变为20g。通过计算分析其组成可能为________(填序号)①Fe②Fe和Fe3O4③FeO和Fe3O4④Fe和FeO⑤Fe、FeO和Fe3O4用此20g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉________g。(不考虑空气中的成分参与反应)18．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀镀铜板来制作印刷电路板，利用腐蚀后所得废液回收Cu并循环利用FeCl3溶液的流程图如下：请回答：(1)FeCl3溶液与镀铜板反应的化学方程式是___________。(2)流程图中滤渣的化学成分是___________(填化学式)。要检验废液中是否含有Fe3+所需的试剂是_______溶液(填化学式)，废液中是否含有Fe3+现象为：________。(3)试剂X是___________。(4)滤液中含有的物质Y与氯气反应的离子方程式是___________。19．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：（1）A_________B，______C，______D，______E，_______（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是___________（填序号）。（3）反应⑤的化学方程式为___________________；甲与B反应的离子方程式为____________________。A与B反应的离子方程式为____________________。（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________________。20．某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。

其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。请回答：(1)X的化学式是___，化合物H的电子式为：___。(2)金属互化物C和过量NaOH溶液发生反应的离子方程式为：___。(3)某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式：___。(4)X中的某种元素单质可用来制造信号弹的原因是___。(5)通过气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计一个实验方案，检验产品中D杂质的含量，写出简要的实验步骤及需要测量的物理量：___。21．回答下列问题：Ⅰ．向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，则(1)溶液中发生反应的离子方程式___________。(2)原NaOH溶液的物质的量浓度为___________。(3)生成标准状况下H2的体积为___________。Ⅱ．向溶液中加入6g铜粉，完全溶解后，再加入ag铁粉，充分反应后得到bg固体。(1)写出加入6g铜粉时，溶液中发生反应的离子方程式___________。(2)若，则最后得到的溶液中一定含有的金属阳离子是___________。(3)若，则___________。22．将200mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份，向其中一份加入足量铁粉，充分反应后测得固体质量保持不变；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到23.3g白色沉淀。请计算：（1）原溶液中c（SO42-）=__________。（2）原溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量比为__________。参考答案1．D2．C3．D4．C5．D6．B7．D8．D9．C10．A11．D12．C13．C14．C15．2MnO2+Cu2S+4H2SO4＝S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀3.2≤pH＜4.4Mn2++NH3+HCO3﹣＝MnCO3↓+NH4+蒸发浓缩、冷却结晶（过滤）Cu2S（s）+O2（g）＝2Cu（s）+SO2（g）△H＝﹣217.4kJ/mol14.916．除去溶解在NaOH溶液中的O2，防止O2再进入保证溶液中不存在Fe3+A试管中溶液经导管压入B试管因为生成的H2产生了压力产生白色沉淀17．防止液体暴沸冷凝水蒸气检验氢气的纯度点燃氢气实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色,即证明含有Fe3+②④⑤3.618．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Cu、FeKSCN溶液变红盐酸2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-19．（1）Na2O2、H2O、NaOH、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（2）①②⑤；（3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H