江苏省泰州市靖江市外国语学校2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题（含答案）

靖江外国语学校2024-2025学年第二学期教学调研九年级化学可能用到的相对原子质量：第一部分选择题(共20分)第1题—第15题，每小题只有一个选项符合题意。(第1-10题每小题1分，第11-15题每小题2分。)1.下列古代工艺主要发生化学变化的是A.活字印刷 B.海水晒盐 C.彩陶烧制 D.机杆织布2.下列有关化学用语表示正确的是A.一氧化碳： B.硫酸铝：C.2个镁离子： D.8个硫原子：3.下列物质俗称正确的是A.俗称干冰 B.俗称火碱C.俗称熟石灰 D.俗称水银4.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸C制取氢气 D.干燥氢气5.如图是元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中不正确的是A.氯原子的相对原子质量为35.45B.“？”处元素符号为C.D.该粒子化学性质稳定6.下图是汉代铜牛形缸灯，这种青铜灯以动物油脂(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能保持室内空气清洁。下列说法正确的是A.青铜是铜锡等金属混合而成，不能导电B.“牛腹”盛放清水的作用是吸收一氧化碳C.动物油脂在空气中燃烧只会产生二氧化碳D.要想熄灭该灯可以通过转动灯罩隔绝空气7.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A.用生石灰作干燥剂 B.用铁铝制炊具C.用液氧作火箭助燃剂 D.用稀盐酸除去水垢8.2024年5月，我国成功发射嫦娥六号卫星。国产芯片的起，为航天发展做出了贡献。工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图。下列说法正确的是A.该反应前后物质均由分子构成B.参加反应的丙和丁的微粒个数比是1：8C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多D.化学反应前后原子的种类不变9.下列概念之间存在图所示关系的是选项ABCD概念X单质氧化反应碱溶液中和反应Y化合物化合反应碱性溶液复分解反应A.A B.B C.C D.D10.铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是A.铁锈的主要成分是bB.a在氧气中燃烧可得到eC.a与稀硫酸发生反应可制得dD.高温条件下，用CO还原e可得到a11.“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A.0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度B.NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4ClC.20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数D.20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液12.下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A检验溶液否变质取样少量，加酚酞溶液，若变红则已变质B除去溶液中含有的少量向该溶液中加入适量溶液，反应后过滤C比较铜和银的活动性强弱取样少量，加稀盐酸，观察现象D鉴别、和三种固体分别取少量固体样品，加适量水，搅拌A.A B.B C.C D.D13.推理是学习化学的一种思维方法，下列推理正确的是A.无色酚酞遇碱性溶液变红，则溶液能使无色酚酞溶液变红B.由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素C.复分解反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是复分解反应D.碳酸盐和酸反应能生成气体，则能和酸反应生成气体的一定是碳酸盐14.同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，测得实验过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中B.P点时的溶液能与镁条发生反应C.M点对应溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸D.过程中生成的硫酸钠的量不断增加15.碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。Ⅱ、Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。下列说法错误的是A.X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体YB.将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热C.②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液D.此工艺可获得副产品Na2SO4第二部分非选择题16.氯化钠是生活中的调味品，也是重要的化工原料。如图是超市销售的一种食盐标签的部分文字说明。配料氯化钠、碘酸钾()含碘量食用方法勿长时间炖炒（1）从标签上看，食盐中除含外还有，其中的作用是预防___________。(填字母)A甲状腺疾病 B.贫血症 C.佝偻病（2）含碘量中的“碘”指的是碘___________(选填“单质”、“元素”、“原子”)。（3）食用时勿长时间炖炒，原因是碘酸钾不稳定，受热会分解成碘化钾()和氧气，写出反应的化学方程式___________。固体在水中溶解的微观过程如图所示。（4）溶液能够导电的原因为___________。（5）图中水合钠离子可表示为，则水合氯离子可表示为___________。（6）据图推测水分子中氧原子一端带少量___________电荷(填“正”或“负”)。（7）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，反应化学方程式是。电解过程中将___________转化为化学能。（8）理论上，制备14.2t氯气需要氯化钠的质量为多少？(写出计算过程)。17.实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是___________。（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是___________(填装置序号)，该反应的化学方程式为___________。若用G装置装满水收集氧气，应从导管___________(填“a”或“b”)输入气体。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，若要组装一套“随开随用、随关随停”的装置并收集一瓶干燥的二氧化碳，应选择的装置组合是___________(按连接顺序填装置序号)，其中起到干燥作用的装置中所盛放的药品名称是___________。（4）某同学想要检验制取二氧化碳后的废液中是否有稀盐酸剩余，可选用下列试剂中___________(填字母)。A.紫色石蕊溶液 B.硝酸银溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化铜18.铜以及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。Ⅰ．铜的应用（1）我国是世界背铜器之乡。青铜立人像表面出现绿色物质(铜锈)，主要成分是碱式碳酸铜[化学式为]，根据化学式推测可能是铜和氧气、水、___________等物质反应的结果，并可预测铜锈能与___________(填物质类别)反应。碱式碳酸铜被认为是“无害锈”，请结合图1分析原因___________。Ⅱ．铜的冶炼（2）西汉时《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，该反应基本反应类型为___________。以辉铜矿(主要成分为)为原料冶炼铜。方法1：火法炼铜在高温下与氧气反应的部分转化关系如图2：（3）中铜元素的化合价为___________。（4）反应2的化学方程式为___________。方法2：生物炼铜（5）在国内，采用硫杆菌氧化浸出铜，反应原理为。其中的化学式是___________。【资料】：a．硫杆菌在不同温度时生命活性不同。b．不同温度下铜浸出率如图3所示。（6）生物炼铜最适宜的温度是___________。（7）其他温度时，铜浸出率较低，可能的原因是：___________。（8）生物炼铜相对于火法炼铜的优点是___________(答一点)。Ⅲ．废水处理湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水对、去除率的影响如图4所示。（9）时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为___________。（10）相同条件下，的去除率远高于的原因可能是___________。19.在学习酸碱盐的性质时，同学们对氢氧化钠的部分性质产生了浓厚的兴趣，开展了如下两个探究：【探究活动一】甲、乙两位同学分别用饱和硫酸铜溶液和饱和氢氧化钠溶液验证碱与盐的反应(如图)。【实验现象】甲同学实验产生蓝色沉淀，振荡后形成亮蓝色溶液；乙同学得到了浅绿色沉淀。（1）同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是，请写出生成蓝色沉淀的化学方程式___________。【实验一】甲同学实验中蓝色沉淀为什么消失？【猜想与讨论】猜想一：此反应放热，受热分解生成猜想二：可在足量浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色（2）经过分析，甲同学很快排除了猜想一，其理由是___________。（3）为了验证猜想二，你设计的实验是___________(写出具体的操作、现象、结论)。【结论与反思】根据实验，得出猜想二正确。进一步查阅资料知道：在浓溶液中溶解形成亮蓝色溶液。【实验二】乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？【查阅资料】①碱和盐的反应中若碱不足提供少，则可能生成碱式盐，碱式盐可以与酸继续反应②溶液和含有的溶液反应能生成【进行实验】（4）将浅绿色的浊液过滤，得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤后放于试管中，加入足量的___________(填写物质名称)溶液使沉淀完全溶解，再加入___________溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有，则反应生成碱式硫酸铜。【实验反思】（5）根据上述实验一二，要生成蓝色沉淀，应该的操作是：___________。【探究活动二】丙同学采用数字化仪器探究氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应【查阅资料】（6）①将二氧化碳持续通入一定量的氢氧化钠溶液中，会先后发生两个反应：a．氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；b．碳酸钠与二氧化碳和水化合生成碳酸氢钠，写出此反应的方程式___________。②常温下，有关物质的相关信息如下表：物质常温下的溶解度10921.59.6常温下稀溶液的12.811.08.6【进行实验】同学们向盛有200g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中持续通入二氧化碳，同时用离子浓度传感器和传感器分别测得溶液的离子浓度及的变化如图1、图2所示。（7）M点处含有的溶质是___________，当通入的体积超过时，溶液中___________(填化学式)开始增多。（8）实验过程中，同学们发现200s后溶液的不再变化，请根据资料推测此时烧杯中可能观察到的现象是___________。【实验结论】溶液可吸收过量的生成。【实验反思】物质在发生转化时，反应物用量不同，生成物可能不同。

靖江外国语学校2024-2025学年第二学期教学调研九年级化学参考答案可能用到的相对原子质量：第一部分选择题(共20分)第1题—第15题，每小题只有一个选项符合题意。(第1-10题每小题1分，第11-15题每小题2分。)【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】C第二部分非选择题【16题答案】【答案】（1）A（2）元素（3）（4）溶液中含自由移动的钠离子和氯离子（5）[Cl(H2O)6]-（6）负（7）电能（8）解：设理论上，制备14.2t氯气需要氯化钠的质量为xx=23.4t答：理论上，制备14.2t氯气需要氯化钠质量为23.4t【17题答案】【答案】（1）长颈漏斗（2）①.A②.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③.b（3）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②.CGD③.浓硫酸（4）AD【18题答案】【答案】（1）①.二氧化碳##CO2②.酸③.碱式碳酸铜结构致密，能阻止铜进一步被锈蚀（2）置换反应（3）+1（4）（5）H2O（6）30℃（7）温度不适宜，硫杆菌生命活性低，催化效果差（8）能耗低（或污染小等合理答案）（9）（10）铁与硫酸铜能发生置换反应，而铁与硫酸锌不