2024-2025学年安徽省合肥市包河区四十八中学初三下学期教学反馈检测试题试化学试题含解析

2024-2025学年安徽省合肥市包河区四十八中学初三下学期教学反馈检测试题试化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．氨基酸、纤维素和蛋白质都是高分子化合物B．饮食要合理搭配，以保证各种营养均衡摄入C．为解决白色污染，将废弃旧塑料进行焚烧处理D．聚氯乙烯薄膜无毒，故可用于制食品包装袋2．下列实验操作能达到实验目的的是A．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：加入硝酸银溶液B．区别棉花和羊毛：用灼烧的方法C．除去CaO中的杂质CaCO3：加入足量稀盐酸D．除去CuCl2中的杂质Cu(OH)2：加入H2SO43．二氧化碳的化学性质是初中重要的学习内容，如图所示，烧杯中的溶液是下列哪种物质才能发生化学反应的是（）A．硝酸银溶液B．氯化钙溶液C．碳酸氢钠溶液D．氢氧化钠溶液4．84消毒液中有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为A．0 B．-1 C．+1 D．+25．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是A．单质中只含有一种元素，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质B．不同种分子构成的物质一定混合物，因此混合物一定是由不同种分子构成的C．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子D．同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素6．化学是一门研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。下列成语或俗语中明显涉及到化学变化的是（）A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．水滴石穿，金石可镂 D．千里冰封，万里雪飘7．美好的家园要靠我们大家共同创造和维护。下列做法与此相违背的是（）A．参与植树造林，扩大植被面积B．改进污水处理技术，减少水体污染C．节日不燃放烟花爆竹，减少空气污染D．农作物秸秆直接焚烧后肥田8．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A．浓硫酸沾到皮肤上，先水洗，再涂硼酸B．食醋可用于除去水垢C．用活性炭可以除去冰箱中的异味D．药剂中的氢氧化铝能中和胃酸9．纯净的乙酸乙酯是无色透明有芳香气味的液体，作为菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。我们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中含有乙酸乙酯。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（）A．酒中乙酸乙酯越多越好B．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为4：8：2C．乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大D．乙酸乙酯属于比较复杂的氧化物10．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用来生成它的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，其中X的化学式为A．H3SbO4 B．SbO3 C．SbO2 D．Sb2O311．在实验室里加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，下列操作先后顺序正确的是（）A．固定装置时，先放酒精灯，后固定试管B．先装入高锰酸钾，后检查装置的气密性C．加热时，先对准药品集中加热，后移动酒精灯加热D．实验结束时，先熄灭酒精灯火焰，后将导管移出水面12．丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是A．丙氨酸属于无机化合物 B．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1C．丙氨酸化学式中x=7 D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度/℃01020304050NH4Cl溶解度29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度35.735.836.036.336.637.0（1）由表数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_____。20℃时，100g水中溶解了36.0gNaCl，该溶液为20℃时NaCl的_____溶液。向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为_____g。50℃时等质量的氯化钠溶液和氯化铵的溶液中所含溶质的质量_____（选填“相等”“不相等”或“无法确定”）。14．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒（用漂白粉等）等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是_____（填序号）；日常生活中可用_____的方法降低水的硬度。如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。营养成分表项目每100毫克单位营养素参考值%能量43千焦1%蛋白质0克0%脂肪0克0%碳水化合物25克1%钠118毫克6%①该汽水含人体所需的六大营养素中的_____种。②“钠118毫克”是指_____(填“钠单质”或“钠元素”)的质量。③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与_____有关。如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。①t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为_____g。②t2℃时，甲的溶解度_____（填“>”、“<”或“=”）乙的溶解度。③甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是_____。④将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得三种溶液溶质质量分数大小关系_____。15．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：p点的含义是­­___________．t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为­­__________。甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是­­__________。将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是­­__________。16．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；②_____；③升高温度。40℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是_____。10℃时，把15g乙物质放入200g水中，充分搅拌后，再升髙温度到50℃，则还需加入乙物质_____g，才能使溶液成为饱和溶液。50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是_____，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。30℃时，30克甲放入50克水中，所得溶液的质量分数为_____。如图所示，试管内为25℃饱和的甲物质溶液，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．根据如图所示装置回答有关问题。①仪器a的名称是______。②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式______；若收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用，最好选择E，理由是______、______。③选用B制取二氧化碳时，将长颈漏斗末端伸到液面以下的原因是______，若同时用C和D收集二氧化碳，将燃烧的小木条分别置于集气瓶口，小木条先熄灭的是______（填“C”或“D”），原因是______；反应中关闭活塞，B中的现象是______。④关于B的说法正确的是______。A此装置可控制反应的速率B此装置与启普发生器的工作原理相同C将长颈漏斗换成分液漏斗也可以控制反应的开始与结束D将装置适用于反应物为块状固体和液体，反应条件为常温下气体的制备18．如图是实验室制取气体的部分装置．写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式．B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使C装置中反应停止的原理．若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤．四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取24g此样品，向其中加入稀硫酸200克，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g50505050充分反应后剩余固体质量/g1684m试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为___________，24g样品中CuO的质量为______________g．（2）计算所加入稀硫酸的溶质的质量分数为_______？（3）请在画出在24克样品中加入稀硫酸的质量与消耗氧化铜质量变化关系示意图_________？

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、氨基酸不是高分子化合物，说法错误；B、饮食要合理搭配，以保证各种营养均衡摄入，说法正确；C、废弃旧塑料不能进行焚烧处理，会污染空气，说法错误；D、聚氯乙烯有毒，不可用于食品包装，故说法错误；故选：B。2、B【解析】

A、稀盐酸和氯化钠中均含有氯离子，故加入硝酸银均生成氯化银白色沉淀，选项错误；B、棉花灼烧后产生烧纸的味道，羊毛灼烧后产生烧焦羽毛的气味，能够区分，选项正确；C、稀盐酸既能和氧化钙反应，又能和碳酸钙反应，不能达到除杂的目的，选项错误；D、氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，会产生新的杂质，选项错误。故本题选B。3、D【解析】

硝酸银溶液、氯化钙溶液、碳酸氢钠溶液都不能与二氧化碳反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。故选D。4、C【解析】

设氯元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，则x=+1；故选：C。5、A【解析】A.单质中只含有一种元素，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确；B.不同种分子构成的物质一定混合物，但混合物不一定是由不同种分子构成的，因构成物质的微粒有分子、原子、离子三种微粒，错误；C.离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，如质子、电子都是带电的微粒，错误；D.同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒一定是同种元素，如一个氨气分子和一个水分子的质子数都是10，但不属于同种元素，错误。故选A。6、B【解析】

A、只要功夫深，铁杵磨成针，没有新物质生成，不涉及化学变化，A选项不正确，不符合题意；B、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹的燃烧和爆炸，有新物质生成，涉及化学变化，B选项正确，符合题意；C、水滴石穿，金石可镂，没有新物质生成，不涉及化学变化，C选项不正确，不符合题意；D、千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，不涉及化学变化，D选项不正确，不符合题意。故选B。7、D【解析】

A、参与植树造林，扩大植被面积，可以净化空气，不符合题意；B、改进污水处理技术，可以防止水污染，不符合题意；C、节日不燃放烟花爆竹，可以减少空气污染，净化空气，不符合题意；D、农作物秸秆直接焚烧，会加重空气污染，符合题意。故选D。8、A【解析】

A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，选项A不正确；B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，食醋可用于除去水垢，选项B正确；C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用活性炭可以除去冰箱中的异味，选项C正确；D、药剂中的氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，能中和胃酸，选项D正确。故选A。9、C【解析】

通过图示可知，乙酸乙酯的化学式为：C4H8O2。【详解】A、酒中的乙酸乙酯越多，那么酒中的主要成分乙醇也就越来越少，从而会破坏酒的整体口感。A错误；B、通过分析可知，乙酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量为：（12×4）：（1×8）：（16×2）=48:8:32=6:1:4。B错误；C、乙酸乙酯的相对分子质量为：12×4+1×8+16×2=88。乙酸乙酯中，碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：。则乙酸乙酯中，碳元素的质量分数最大。C正确；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。而乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的物质，不属于氧化物。D错误。故选C。10、D【解析】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，反应前锑、氢、氧原子个数分别为0、4、4，反应后的生成物中锑、氢、氧原子个数分别为2、4、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个锑原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Sb2O3。故选D。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。11、A【解析】

高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气不易溶于水，用排水法收集。【详解】A、固定装置时，应该从下而上，先放酒精灯，后固定试管，故A正确；B、先检查装置的气密性，后装入高锰酸钾，故B不正确；C、加热时，先移动酒精灯加热，后对准药品集中加热，故C不正确；D、实验结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯火焰，故D不正确。故选A。12、C【解析】A、丙氨酸是一种含有碳元素的化合物，属有机物，错误；B、丙氨酸中碳、氮元素的质量比==18:7，错误；C、丙氨酸的相对分子质量==89，x=7，正确；D、丙氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的，错误。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、NH4Cl饱和12.8无法确定【解析】（1）由表数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是NH4Cl。（2）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，即在20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，所以该溶液为20℃时的饱和溶液。（3）50℃时，NH4Cl的溶解度为50.4g，向烧杯中加100g水和50.0gNH4Cl，形成的是不饱和溶液，20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g，所以向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为50g-37.2g=12.8g。（4）不知道50℃时等质量的氯化钠溶液和氯化铵溶液的饱和状态，所以无法确定两种溶液中溶质的质量。14、②①③④煮沸3钠元素压强70=降温结晶乙>甲>丙【解析】

自来水厂净水过程主要：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→送水；人体所需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；气体溶解度受气体种类、压强、温度等因素影响，压强越大,气体溶解度越大，由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度升高变化不大，丙的溶解度随温度的增加而减小。【详解】（1）自来水厂净水过程主要：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→送水，故合理的步骤顺序是②①③④；日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。（2）①人体所需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故汽水含人体所需的六大营养素中的3种。②元素组成物质，故“钠118毫克”是指钠元素的质量。③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关。（3）①t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解，溶解的质量为，所得溶液的质量为。②t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，故甲的溶解度=乙的溶解度。③甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度升高变化不大，故甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是降温结晶。④将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲有晶体析出，溶质质量分数变小，乙的溶质质量分数基本不变，丙的质量分数不变，故所得三种溶液溶质质量分数大小关系乙>甲>丙。t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，故甲的溶解度=乙的溶解度，饱和溶液的质量分数为。15、（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）20%；（3）降温结晶；（4）乙、甲、丙。【解析】试题分析：（1）通过分析溶解度曲线可知，p点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）t3℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为×100%=20%；（3）由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少量时，通常采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）的方法，提纯甲；（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照t1℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。考点：考查固体溶解度曲线及其应用、物质的分离方法及物质质量分数及和比较的知识。16、恒温蒸发水丙<乙=甲65甲丙23.1%烧杯内水温下降，试管中有晶体析出【解析】

（1）由图知，丙的溶解度曲线是下降型的，所以接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入丙物质、恒温蒸发水、升高温度，故填：恒温蒸发水；（2）由图知，40℃时，甲乙的溶解度相同，且都在丙的溶解度曲线的上方，所以甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是：丙<乙=甲，故填：丙<乙=甲；（3）由图知，50℃时，乙的溶解度是40g，所以200g水中最多可溶解乙的质量为80g，现有乙的质量为15g，所以还需要加入：80g-15g=65g，故填：65；（4）由图知，50℃时，甲的溶解度曲线最陡，且甲的溶解度大于乙的溶解度，乙的溶解度大于丙的溶解度且丙的溶解度是下降型的，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，丙无晶体析出，且丙的溶质质量分数仍最小，所以溶质量质量分数最小的是丙，故填：甲丙；（5）由图知，30℃时，甲的溶解度为30克，所以将30克甲放入50克水中时只能有15克甲溶解，所得溶液的质量分数为×100%≈23.1%，故填：23.1%；（6）由图知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大的，所以将装有其饱和溶液的试管放入烧杯中，在烧杯的水中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解时，由于硝酸铵溶解时吸热，所以试管中可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗2KClO32KCl+3O2↑排水法收集的氧气更纯方便集气瓶底部预留少量水形成液封，防止气体逸出D二氧化碳密度比空气大试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升；一段时间后固液分离，反应停止BD【解析】

①仪器a的名称是长颈漏斗；②氯酸钾地二氧化锰催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；；若收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用，最好选择E，理由是排水法收集的氧气更纯、方便在集气瓶底部预留少量水（铁在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，放少量的水，能防止生成物溅落瓶底，引进集气瓶的炸裂）；③选用B制取二氧化碳时，将长颈漏斗末端伸到液面以下的原因是形成液封，防止气体逸出，若同时用C和D收集二氧化碳，将燃烧的小木条分别置于集气瓶口，小木条先熄灭的是D，原因是二氧化碳密度比空气大；反应中关闭活塞，气