吉林省松原市五校2024-2025学年高二上学期期末联考试题 化学 含解析

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关反应热的说法正确的是)△H=b,b不属于碳的燃烧热C.H₂(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-¹,则反应2H₂O(g)=—2H₂(g)+O₂(g)的反应热0.5molH₂SO₄的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ2.几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是C.△H₁+△H₃=-(△H₂+△H₃+△H₄)D.△H₁+△Hs=△H₆3.下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是6NaHSO₃溶液NaHSO₃溶液2mL5%H₂O₂溶液强对平衡的影响D.验证FeCl,对H₂O₂分解的催化作用4.一定温度下，向某1L恒容密闭容器中充入1.0molSO₂Cl₂(g)发生反应SO₂Cl₂(g)SO₂(g)+Cl₂(g)△H>0,测定实验数据得到v正~c(SO₂Cl₂)和v～c(SO₂)的曲线如A.SO₂Cl₂的分解反应在高温条件下能自发进行5.向刚性密闭容器甲、乙中分别加人物质的量均为1mol的X和Y,发生反应：X(g)+yY(g)M(g)+N(g)△H>0,已知容器甲、乙的体积比为1:2,达到平衡时，测得M的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。已知容器乙中反应在T₁℃条件下经过xmin达到平衡。下列说法正确的是A.Zn逐渐被消耗B.MnO₂失去电子C.离子通过电解质膜进行迁移D.化学能转化为电能cca化学试题第1页(共8页)化学试题第2页(共8页)化学试题第3页(共8页)化学试题第4页(共8页)7.用0.1000mol·L-¹NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度HCl溶液(滴人2滴酚酞溶液)。下列有关该滴定实验的说法正确的是B.在50mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将滴定管中的盐酸全部放入锥形瓶，即可得到20mL未知浓度的HCl溶液D.滴定前平视盛装NaOH溶液的滴定管会导致测定结果偏大B.将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的pH=59.反应X(g)Y(g)的能量变化如左图所示，中和反应反应热测定的实验装置如右图所AA.右图实验中每次必须在温度计示数稳定后再读数B.进行右图实验时，向内筒倒入盐酸和NaOD.通过压缩容器体积增大X(g)Y(g)体系压强，可提高活化分子百分数，加快反应10.一种用具有“卯榫”结构的双极膜组装成的电解池(简易装置如图所示)可实现大电流催化电解KNO₃溶液制氨(以NH₃·H₂O形式存在),工作时，H₂O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-,有利于电解反应顺利进行。下列说法错误的是电电极6电板A.电极电势：电极b>电极a11.下列说法错误的是A.基态Fe原子结构示意图表述为(,遵循了构造原理C.基态锗(Ge)原子的电子排布式表述为[Ar]3d¹⁰4s²5s²,违反了能量最低原理D.基态铬原子的价层电子排布式表述为3d⁴4s²,违反了能量最低原理12.下列说法能用盐类水解原理解释的是A.用NaHCO₃作发酵剂B.用ZnCl₂溶液除去铁锈C.用生石灰作干燥剂D.用食盐腌制咸鸭蛋13.某种能将废水中苯酚(C₆H₅OH)氧化为CO₂和H₂O的原电池-电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体，其中生成的羟基自由基(·OH)有极强的氧化性。下列说法错误的是A.该装置工作时左侧原电池内电路电流从电极a通过电解质溶液流向电极bB.温度过高时该装置处理废水中苯酚的能力会下降C.当电极a上有2molCr(OH)₃生成时，c极区溶液仍为中性D.当电极b上有0.6molCO₂生成时，该装置处理苯酚的物质的量为0.1mol14.常温下，用0.1000mol·L-¹的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H₂A溶液，溶液的pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V[NaOH(aq)]的变化关系如图所示[分布系数,X为H₂A、HA-或A²-]。下列说法正确的是A.曲线①代表8(H₂A)的关系曲线，曲线②代表8(HA-)的关系曲线B.该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂D.HA-的电离常数K。=1.0×10⁻⁵mo化学试题第5页(共8页)化学试题第6页(共8页)15.常温下，用AgNO₃溶液分别滴定KSCN溶液、K₂CrO₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列说法正确的是A.L,像如图所示。下列说法正确的是A.L,表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲线B.常温下，a点是Ag₂CrO₄的过饱二、非选择题：本题包括4小题，共55分。16.(13分)化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。回答下列问题：(1)下列说法正确的是(填选项序号)。①s区全部是金属元素②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价(2)新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有_种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为;基态镓原子的价层电子排布式为_十(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用一2表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价层电子自旋磁量子十①②③(5)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X₂Y₃,Z元素可以形成负一价离子。已知检验微量化合物X₂Y₃可以用一种称为马氏检验的方法，其原理为样品在盐酸中可被金属锌还原为XZ₃气体，产物还有氯化锌和H₂O,该反应的化学方程式是_(用推导出来的元素17.(15分)丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可由异丙醇催化脱水或丙烷催化脱氢制得。I.异丙醇催化脱水制丙烯的主要反应如下：(1)在恒温刚性密闭容器中，下列说法不能作为反应i、ii均达到化学平衡状态的判A.混合气体密度不变B.C₃H₆(g)的体积分数不变C.C₃H₈O(g)的分压不变(2)如图所示为反应i、ii达到平衡时-lgQp与温度的关系曲线。bc已知：对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),任意时刻Qp=,式中p(A)表示物质A的分压。②向温度为T的恒压平衡体系中再充人少量H₂O(g)时，反应i的状态最有可能对(3)在一定温度下，保持压强为100kPa,向密闭容器中按n(C₃H₈):n(Ar)为4:1、。时间时间甲乙丙18.(13分)海南文昌航天发射场临海，电化学腐蚀是其钢铁设施设备腐蚀的主要形式。回答下列问题：(1)利用如图所示的装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，可观察到a处液面上升，b处液面下降，原因是_;a处溶aa(2)如图所示为模拟铁的电化学防护的装置。①X为碳棒时，当开关K置于N处，可模拟的防护方法为法；在实践中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，若要镀铜，该装置要做哪些改变? ②装置中开关K置于M处，若X为_棒(填选项字母，下同),可减缓铁的腐蚀。(3)如图所示为两种原电池。下列各组物质中，能使Ⅱ构成原电池且反应原理与I相同的是CCaABCDC(4)利用电解原理可以防止钢铁腐蚀，还可以用来处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O}-),以铁板作阳极，石墨为阴极，处理过程中存在反应Cr₂O-+6Fe²++14H+—2Cr³++6Fe³++7H₂O,最后Cr³+以Cr(OH)a的形式除去，其中阳极的电极反应式为 ,若处理1molCr₂O}-的废水，理论上电路中转移 mol电子。19.(14分)实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO₄,含少量的Fe²+、Mn²+、H+)为原料制备活性Zn(CH₃COO)₂·2H₂O的实验流程如图所示：已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示(当溶液中金属阳离子浓度为1.0×10-⁵mol·L-¹时恰好完全沉淀):物质8.2(pH≥10.5开始溶解)②常温下，K₆(NH₃·H₂O)=1.8×10-⁵、Ka(H₂CO₃)=4.5×10-⁷、K₂(H₂CO₃)=回答下列问题：(1)“除锰”阶段被氧化的元素为(填元素名称)。①溶液pH理论上的范围若为z≤pH<y,则x=、y=__。Kp[Zn(OH)₂]、K.(CH₃COOH)、K。分别用a、b、c表示，2CH₃COOH(aq)—Zn²+(aq)+2CH₃CO0-(aq)+2H₂O(1)的化学平衡常数K= (用含a、b、c的代数式表示)。化学试题第7页(共8页)化学试题第8页(共8页)参考答案及解析化学化学参考答案及解析2024—2025学年度上学期期末五校联考+0.33kJ·mol-¹,反应吸热，说明单斜硫的内能比全燃烧生成稳定的CO₂时，放出的热量才属于燃烧燃烧热是指1molH₂完全燃烧生成液态水时放出的能量，即H₂(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-¹,则其燃烧热的热化学方程式为H₂O(D△H=-285.8kJ·mol-¹=+571.6kJ·mol¹,C项错误；含0.5molH₂SO的稀硫酸与足量氢氧化钡反应时，会生成硫酸钡沉淀，离子状态的变化也会引起体系能量的变化，则放出的热量不等于中和热，D项错误。2.B【解析】过程3为断键，是吸热过程，则△H₃大于0,过程4为成键，是放热过程，则△H,小于0,即△H₃>△H,A项正确；同理有△H₁>0,△H₅<0,>△H₅,B项错误、D项正确；反应焓变与途径无关，则△H₁+△H₃=-(△H₂+△H₂+△H₄),C项正确。3.A【解析】两个圆底烧瓶中的反应相同，只有温度不同，则平衡后两个烧瓶中气体颜色不同，可以验证温度对平衡的影响，A项符合题意；H₂O₂具有强氧化性，可以将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，其自身被还原成H₂O,但此反应无明显现象，且两实验中存在溶液总体积、浓度两个变量，则无法比较浓度对化学反应速率的影响，B项不符合题意；H₂(g)+I₂(g)、2HI(g)为反应前后气体体积不变的反应，则压强的变化不能引起平衡移动，无法通过针管内气体颜色的变化来探究压强对平衡的影响，C项不符合题意；该实验既有温度的影响，又有氯化铁的影响，影响因素不唯一，无法单独验证FeCl₃是否有催4.B【解析】由题可知，SO₂Cl₂的分解反应是熵增的g、h点的数据可知，该温度下反应的平衡常数K=,D项正确。度应为1mol·L⁻¹,而图象上为0.8mol·L¹,说明平衡逆向移动，该反应是气体体积增大的反应，即y<1,a中压强要比2p(c)略小，即2p(c)>p(a),A、B项错误；平衡常数只与温度有关，由△H>0得该反¹,又因为化学计量数M:X=正确。6.B【解析】由题意得，该电池工作时的总反应池工作中不断被消耗，质量减少，A项正确：正极反应式可能为MnO₂+2e⁻—MnO+O²-,则MnO₂通过电解质膜进行迁移而导电，C项正确；该装置为致待测液的体积大于20.00mL,B项错误；滴定前盛装NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，取初始数据，滴定终点时俯视液面，导致消耗标准液8.A【解析】pH=1的溶液为强酸性溶液，SO-、项正确；将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，因醋酸的电离平衡正向移动，使得c(H+)>1×10-⁵mol·L-¹,溶液的pH<5,B项错误：同一误；次氯酸溶液具有漂白性，会影响pH试纸的颜色变化，一般不用pH试纸测定次氯酸溶液的pH,D项错误。9.C【解析】中和反应反应热的测定中，测量反应前盐酸和NaOH溶液的温度时，应在温度计示数稳定后再读数，但测量反应后温度时，应读最高温度，A项错误；为了减少热量散失，需迅速注入盐酸和NaOH反应活化能大于正反应活化能，则该反应为放热反积内活化分子总数增多，但活化分子百分数不变，D项错误。10.D【解析】催化电解KNO₂还原反应生成NH₂·H₂O,则电极a为阴极，电极b膜界面产生的H+移向阴极a,OH-移向阳极b,B项正确；电极a为阴极，其上发生得电子的还原反应，电极反应式为NO₃+7H₂O+8e—NH₃·H₂O+9OH-,C项正确；电极b的电极反应式为4OH--4e—O₂个+2H₂O,由电极反应式和电子守恒可知，每生成1molNH₂·H₂O,电路中转移8mol电子，双极膜处有8mol的H₂O解离，产生的8molOH-移向电极b所在的Ⅱ室，而电极b恰好消耗8molOH-,故Ⅱ室中KOH的物质的量11.B【解析】依据构造原理得基态Fe原子的电子排布式为1s²2s²2p⁵3s²3p°3d*4s²,则Fe原子结构示意 则违反了洪特规则，表示式表述为 则违反了洪特规则，应为,B项错误；若基态锗(Ge)原子的电子排布式表述为[Ar]3d4s²5s²,则违反了能量子的价层电子排布式应为3d4s',若表述为3d'4s²,则违反了能量最低原理，D项正确。受热分解生成CO₂气体，与盐类水解原理无关，A项不符合题意；ZnCl₂发生水解反应Zn²++2H₂O项符合题意；生石灰作干燥剂，是因为CaO可与水反应生成Ca(OH)₂,与盐类水解原理无关，C项不符合题意；用食盐腌制咸鸭蛋，是因为食盐能防腐，13.D【解析】装置图中左侧电极b极在微生物作用下使苯酚(C₆H₃OH)失电子、被氧化为CO₂,故左侧是从+6价变成+3价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，则电极a为正极，电极b为负极，电极d为电解池阳极，电极d处水分子失去电子形成羟基自由基，氧化苯酚，电极c为电解池阴极。由分析得，电极a为正极，电极b为负极，则该装置工作时，左侧原电池内电路电流从正极a流出，经电解质溶液流向电极b,A项正确；若温度过高，微生物因高温而失活，会导致该装置处理废水中苯酚的能力下降，B项正确；a极区每产生1molCr(OH)₃,转移3mol电子，而电极c上的电极反应式为2H₂O+2e—H₂个+2OH,生成1.5molH₂、3molOH,同时，有3molH+从阳极室透过质子交换膜进入阴极室，的电极反应为C.H₅OH-28e+11H₂O—6CO₂+28H+,极区d的电极反应式为H₂O-e=H+17H₂O,由得失电子守恒可得，当电极b上有0.6molCO₂生成时，左右两个装置共处理苯酚的物质的量为0.2mol,D项错误。14.C【解析】在未加NaOH溶液时，曲线①的分数与曲线②的分布系数之和等于1,且曲线①中δ一步完全电离，第二步存在电离平衡，即H₂A—8(HA-)的关系曲线，曲线②代表8(A²-)的关系曲参考答案及解析化学化学参考答案及解析滴定终点，生成的Na₂A溶液中A²-发生水解使溶液呈碱性，则可选用酚酞为指示剂，不能用甲基橙，c(H+)=2c(A²-)+c(HA-)+c(OH-),c(Na+)<2e(A²-)+c(HA-),C项正确；利用曲线①、②的交点数据得，c(HA-)=c(A²-),此时V(NaOH)=25mL,pH=2,c(H+)=K(AgSCN)=c(SCN-)c(Ag+),若K(Ag₂CrO₄)=c(CrO-)c(Ag+),若由曲线数据得，当c(Ag+)由10⁻⁵mol·L-'增大到10-⁶mol·L⁻'减小到10-¹mol·L-¹(纵坐标-6→-10),即二者变化倍数相同，则可以断定曲线L₂溶解平衡曲线，A项错误；相对于曲线L(Ag₂CrO的溶解平衡曲线),a点的c(Ag+)小于溶解平衡时项错误；由图象中点(-6,-6)数据得，常温下，K(AgSCN)=c(SCN-)=c(Ag+)=1010-¹²,C项错误；由图象中点(-4,-3.92)数据得，10-3.92×(10-)²=10-11.92,则反应Ag₂CrO₄(s)+2SCN(aq)—2AgSCN(s)+CrO(aq)的平衡常16.(13分)(1)②⑤(2分)(2)8(2分)哑铃形(或纺锤形)(1分)4s²4p¹(4)③(2分)非金属，①错误；电负性为吸引键合电子的能力，则族Mg的第一电离能大于第ⅢA族Al,但金属性：Mg>Al,③错误：He为0族，但其价层电子数为2,则元素所在族序数不一定等于其价电子数之和，④层电子排布式为3d4s',位于第VB族，在钾元素后(2)Si原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²,核外电子空间运动状态(即原子轨道)共有1+1+3+电子云轮廓图的形状为哑铃形或纺锤形；镓原子序数为31,其基态原子价层电子排布式为4s²4p¹。(3)基态磷原子的价层电子排布式为3s²3p⁸,3s轨道有自旋方向相反的2个电子，3p能级的3个轨道上，每个轨道上都有1个自旋方向相同的电子，则其(4)同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，则Mg的I₁最低，由电离能数据中得，①的第三电子的2p能级为半满稳定结构，则N、O中第一电离(5)X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，即4p能级有3个单电子，则X为33号元素As;Y元素原子2p轨道上有2个未成对电子，则Y为6号元As₂Y₃),则Y只能为0元素，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42,则Z为H元素，H元素可以形成负一价离子H-。样品在盐酸中可被金属锌还原为XZ(AsH₃)气体，产物还有氯化锌和H₂O,由守恒规律得方程式：As₂O₂+6Zn+12HCl—2AsH₃个+6ZnCl₂+3H₂O。17.(15分)②c(2分)曲线X表示反应i,恒压时充入水蒸的平衡转化率(2分，答案合理即可)②甲(2分)③5(3分)体，混合气体的总质量不变，刚性密闭容器体积不到化学平衡状态的判断依据，A项符合题意；C₂H₆(g)的体积分数不变，反应1、ii中其他组分的分压不变，说明反应1、ii中其他组分的分压也不=v(H₂O),说明正逆反应速率相等，反应I达平衡，则C₃H₈的分压不变，也说明反应i也达平衡，即可以作为反应i、i均达到化学平衡状态的判断依据，D项不符合题意。(2)①反应I为气体体积增大的吸热反应，反应i为气体体积减小的放热反应，则升高温度，反应1正向线趋势，可知曲线X表示反应1,曲线Y表示反②向温度为T的恒压平衡体系中充入少量H₂O(g)时，反应i的生成物浓度增大，使得Q。增大，即-lgQ变小，因为曲线X表示反应i,则此时反应i的状态最有可能对应图中的c。Ⅱ.(3)①丙烷催化脱氢制丙烯的反应是反应物和生成物均为气体且体积增大的反应，充入Ar,丙烷的分压减小，平衡正向移动，有利于丙烷转化率增大，则充入Ar的目的是减小丙烷分压，使平衡正向移进行投料，投料比越大，则丙烷的转化率越小，则曲线丙对应的投料比n(C₂H₈):n(Ar)为4:1,丙烷分率越慢，因此0~6s内，曲线甲对应的平均反应速率最慢。③曲线丙中0~6s内，C₃H。的转化率为25%,已知曲线丙对应的投料比n(C₂H₈):n(Ar)为4:1,设丙烷物质的量为4mol,Ar物质的量为1mol,则6s时转化的丙烷物质的量为4