天津市五区县重点校2024-2025学年高二上学期1月期末联考化学试卷（含答案）

2024～2025学年度第一学期期末重点校联考第I卷(共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个正确选项)A.第一电离能：Al>Mg>NaB.电负性：F>0>NC.最高正价：F>S>SiD.③铵态氮肥不能与草木灰混合施用④加热能使纯碱溶液去污能力增强5.某密闭容器中存在平衡反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H=-43k欲提高反应速率并提高CO的转化率，下列方法正确的是A.降低温度C.使用催化剂D.增大H₂O(g)的浓度6.NO₂和N₂O4存在平衡：2NO₂(g)一N₂O4(g)△H<0。下列说法正确的是A.46g平衡混合气体中含1molN原子B.断裂2molNO₂中的共价键所需能量大于断裂1molN₂O₄中的共价键所C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅7.下列离子方程式中书写正确的是A.NaHCO₃溶液呈碱性的原因：HCO₃-+H₂O一H₃O++CO₃²-B.将水垢中CaSO4转化为CaCO₃的原理：CaSO₄(s)+CO₃²-(ag)=CaC.铅蓄电池放电时负极反应：Pb-2e-=Pb²+D.在中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应：O8.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、[Al(OC.澄清透明溶液：Cu²+、K+、SO₄²-、NO₃-D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-¹³3mol/L的溶液：Fe³+、NH₄+、S²-、SCN-纯铜硫酸铜溶液纯铜惰性电极闸门海水A.I装置中盐桥中的Cl-惰性电极闸门海水B.Ⅱ装置电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C.Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银D.IV装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法”10.常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是D.NH₄Cl溶液中：c(Cl)>c(H+)>c(NH₄+)>c(OH)11.二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是(增湿)A.该电池放电时质子从电极b移向电极aB.每转移4mole-,消耗O₂的体积为22.4L12.由下列事实或现象不能得出相应结论的是事实或现象结论ACH₃COONa溶液和NaNO₂溶液pH,CH₃COONa溶液pH大BCuCl₂溶液中存在平衡[Cu(H₂O)4]²++4Cl-一[CuCl₄]²-+4H₂O△H>0,将CuCl₂溶液加热，溶液由蓝绿色变为黄绿色升高温度，平衡正向移动C向K₂Cr₂O₇溶液中加入HBr溶液，溶液橙色加深增大c(H+),平衡逆向移动D加5滴0.1mol·L¹KI溶液，观察沉淀由白色变为黄色13.用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水石灰乳Mg(OH)₂-盐酸MgCl₂(aq)→→Mg。下列说法不正确的是B.常温下Mg(OH)₂溶于盐酸，H平衡正向移动C.将MgCl₂溶液直接蒸干灼烧得到MgOD.电解MgCl₂溶液在阴极获得金属Mg重点校期末高二化学第4页(共8页)A.a点：水电离产生的c(H+)=1×10-10moB.b点：溶液中c(OHT)=1×10-7mol-L-1第Ⅱ卷(共58分)15.(12分)北宋卷轴画《千里江山图》,颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、阵碟、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、氮、砷、铜、锌、钛、铁等元基态Ti²+的价层电子的轨道表示式为;(2)基态硫原子核外电子的空间运动状态有种，电子占据的最高能级原子轨道形状是_形。电负性关系SAs(填“>”或“<”)。(3)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是(填序号)。(4)Cu的第二电离能I₂(Cu)Zn的第二电离能I₂(Zn)(填“>”或“<”),理由(5)下列有关说法不正确的是A.硫酸亚铁可用作净水剂B.Fe²的价层电子排布式为3d⁴4s²C.铁元素位于元素周期表第四周期第VⅢ族16.(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐(2)25℃时，H₂A溶液中H₂A、HA-、A²-三种粒子NaHA溶液的pH7(填“>"“<”或“=”)。(3)等浓度的①(NH₄)₂SO₄、②NH₄HSO₄、③CH₃COONH₄、④NH₄CI、⑤氨水②实验测得a点溶液的pH=2.8,则由水电离出来B.b点溶液中:2c(OH)+c(A-)=(HA)+2d(H)。若溶液中的c(Fe²+)=1.0×10-⁵mol·L⁻¹,c(H₂S)=6.0×10⁹mol·L-1,FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于(已知：25℃时，H₂S第6页(共8页)17.(14分)生物提取铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品FeSO₄·7H₂O,下图所示：调pH→FeSO₄H₂OCuS硫化细菌金属离子沉淀的pH如下表(1)试剂X为“绿色氧化剂”;试剂Y为(2)调节pH的范围在之间，所用试剂是(写出一种即可)。Ⅱ.取25.00mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000mol·L'的KMnO₄标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的KMnO₄标准液的体积如下表所示。滴定前KMnO₄溶液的体积/mL滴定后KMnO₄溶液的体积/mL①KMnO₄标准液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中③FeSO₄·7H₂O晶体的纯度是%(保留2位小数)。C.待测液配制过程中被氧气氧化D.滴定前盛放KMnO₄标准液的滴定管中滴定前无泡，滴定后有气泡E.滴定终点时仰视读数18.(16分)开展含碳(CO₂、CO、CH₄等)化合物研究对保障我国能源安全具有表示)应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的，5min后达到平衡，CO的平衡转化率为50%,则5min内用H₂表示的化学反应速率为o(3)CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)△H=+245.4衡状态的是(填字母)。C.容器中混合气体密度保持不变D.容器中混合气体平均摩尔质量保持不变(5)在密闭容器中投入1molCO和2molH₂,发生①该反应的正反应为③n点对应平衡体系的容积为2L,该温度下反应的平衡常数K=mol-2·L²。负极反应式为o2024～2025学年度第一学期期末重点校联考高二化学参考答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每题3分，共42分。)(4)>(1分)Zn+的价电子排布式为3d¹04s¹,Cu+的价电子排布为3d10,Cu+的3d轨道处于全充满状态，更稳定(合理即可，2分)(5)AB(2分，错选、多选不得分，漏选得一分)16.每空2分，共16分(1)2HCO;+Ca²+=CaCO₃J+CO₂↑+H₂O(没配平扣一分)(4)①酚酞②10-11.2③B(2分)17.(1)每空1分，其余每空2分，共14分(1)双氧水(H₂O₂),铁粉(2)2.8~4.2(或2.8≤pH<4.2)