山东省日照市日照港中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

2024—2025学年度下学期阶段检测九年级化学试题相对原子质量：第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.小惠同学在元旦晚会上表演铁丝与氧气反应的实验时，下列实验图标与该实验无关的是A. B. C. D.2.下列归纳错误的是A.化石燃料：煤、石油、天然气B.合成材料：铝合金、塑料、聚酯纤维C.新能源：风能、生物质能、核能D.温室气体：臭氧、甲烷、二氧化碳3.下列操作正确的是A.稀释浓硫酸 B.测溶液C.称量氢氧化钠 D.蒸发食盐水4.下列化学方程式书写正确的是A.铝制品在空气中不易被锈蚀的原因：B.不用铁桶盛放稀盐酸的原因：C.电解水：D.碳在氧气中充分燃烧：5.下列实验方案设计中，正确的是选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液变质的程度先加入适量氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液B区分羊毛制品和化纤制品取样，闻气味C除去中少量将气体通入足量的溶液中D分离和固体取样，依次加水和适量溶液，过滤，蒸发滤液；再向滤渣中加适量稀盐酸，蒸发结晶A.A B.B C.C D.D6.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的个数有：①同种元素的粒子中质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素②化学反应前后原子的种类不变，所以化学反应前后元素的种类一定不变③离子是由原子得失电子形成的，所以同种元素的离子和原子电子层数一定不同④因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以氧气和液氧的化学性质相同⑤化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化⑥X的相对原子质量比Y小，则X的实际质量一定比Y小⑦分解反应的反应物只有一种，故由一种物质生成其它物质的反应一定是分解反应⑧物质与氧气发生的反应属于氧化反应，故动植物的呼吸属于氧化反应A.2个 B.3个 C.4个 D.5个7.人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如图，有关该反应的说法不正确的是A.从反应价值看：可减少CO2的排放B.从守恒实质看：反应前后原子的种类、数目不变C.从价态变化看：反应前后各元素的化合价均不变D.从质量关系看：生成物丙、丁的质量比为23∶88.下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3A.①②③ B.②③⑤C.③④⑥ D.①⑤⑥9.归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识系统化。下列归纳都正确的一项是A.化学与社会·跨学科实践①焊锡的熔点比锡高，常用于焊接金属②玻璃钢是一种有机合成材料，用于制作滑雪板③钾肥能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力B.化学与安全常识①油锅着火可以用锅盖盖灭②高层楼房着火时立即乘电梯逃离③夜间发现液化气泄漏，立即开灯寻找泄漏源C.化学与生产生活①食物腐烂缓慢氧化②空气湿度增大；单位体积空气中水分子数目增多③熟石灰可用于配制波尔多液D.化学与身体健康①人体缺碘会引起甲状腺肿大②吸烟除了影响自身健康，也使周围人被动吸烟，因为分子在不断运动③缺乏维生素C，会引起夜盲症A.A B.B C.C D.D10.根据初中所学的化学知识判断，下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A. B.C. D.11.下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是A.向饱和石灰水中加入一定量B.一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体C.向一定量溶液中加入稀D.向和的混合溶液中加入足量溶液A.A B.B C.C D.D12.向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图。有关说法正确的是A.段溶液值不断减小，段溶液值不断增大B.B点所示溶液中的溶质是，溶液C.取C点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物D.所示溶液中的质量不断增加13.碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉的制备是以湿法炼锌产生的废料铜镉渣(主要含有Cu、Cd、Zn、Fe单质)为原料。制备流程如图，以下判断不正确的是A.物质A颜色是红色B.混合液I中有4种溶质C.操作I、操作II中都用到了玻璃棒D.以上流程可判断4种金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cd＞Cu14.化学兴趣小组设计如下实验装置进行实验，下列说法不正确的是A.若X为水，Y为硝酸铵，红墨水左端上升右端下降B.若想验证中和反应放热，X可能为稀硫酸，Y可能为氢氧化钠固体C.若X为水，Y为氧化钙，可证明氧化钙与水反应放热D.若红墨水左端下降右端上升，X可能为稀盐酸，Y可能为锌粒15.CaCO3高温加热可以生成CaO和CO2气体，现取一定质量的CaCO3固体，高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，且剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断不正确的是A.剩余固体中生成的CaO的质量为5.6gB.生成CO2的质量为2.0gC.原CaCO3固体质量为10.0gD.将剩余固体加入到足量的稀盐酸中可得到11.1g的氯化钙第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（共3小题，共29分）16.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。（1）图1是两个微观粒子的结构模型示意图，这两个微观粒子________（填“属于”或“不属于”）同种元素。若表示原子，3为相对原子质量，则对应图1中的________（填a或b）。（2）图2中①~④是四种物质的微观模型图。由离子构成的是图________（填序号，下同），可以表示单质铁的是图________，表示分子构成的化合物的是图________。（3）图a中m的值为________，该原子的化学性质与________（选填字母）的化学性质相似。（4）b与e元素形成的物质的化学式为________。（5）上图是半导体材料发展史和元素周期表部分信息。一至四代材料中，含非金属元素共有________种；下列有关硅与锗的分析正确的是________（填字母）。A.分别位列不同周期B.原子最外层均有4个电子C.两者化学性质相似17.氮元素是构成蛋白质的重要元素。（1）图1表示氮元素的价类二维图，A点对应的物质类别X是________。（2）查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。图1中既有氧化性，又有还原性的物质的化学式是________（写一种即可）。（3）常温下E与氢氧化钠溶液反应能生成F和水，该反应的化学方程式是________。属于________（填基本反应类型）。（4）在跨学科实践活动“揭秘‘暖宝宝’”中，老师提出“暖宝宝”能快速的放出热量是因为形成了化学电池，增大了反应速率。化学小组的同学对化学电池进行研究，把锌片、铜片以及电流表按图所示用导线连接，插入溶液中，电流表指针发生偏转，查阅资料得知，这是因为形成了一个简易的化学电池，化学方程式为。该化学电池工作原理：锌片失去电子变成溶解到溶液中，锌片失去的电子通过导线传递到铜片上，吸引溶液中的在铜片上得电子，变成铜单质附着在铜片上，增大了反应速率。①反应过程中溶液中运动方向为________（填选项序号）。A.向锌片聚集B.向铜片聚集C.无规律运动②反应一段时间后，烧杯中溶液的质量________（填“增大”“减小”“不变”之一）。③化学电池是一种将________能转化为电能的装置。（5）《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石（主要成分是）装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼（主要以碳参加反应）垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时还生成一种可燃性气体，此反应的化学方程式为________。18.二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下：（1）①操作a的名称是________；②请指出该流程图中可循环里用的物质是________。A.B.C.D.溶液（2）“捕捉室”中反应的化学方程式为________。（3）中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下：甲醇甲醛→…→葡萄糖→…→淀粉阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇的化学方程式：________。（4）小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约）下，将溶于水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的变化，所得数据如图3所示。【查阅资料】Ⅰ．本实验条件下：和溶液的分别为和。Ⅱ．时，在水中的溶解度分别为。Ⅲ．将通入溶液发生如下反应，，回答下列问题：①实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_________。②M点的溶质为_________。③实验过程中发现后溶液的基本不再变化，则此时烧杯内出现什么现象_________。三、实验题（共两小题，21分）19.请回答下列问题。（1）如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题：①写出用A、E装置组合制取某种气体的化学方程式________（写一个合理的即可）。②实验室制取中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，具体操作是：先将混合气体依次通过上述装置中的________（填序号），然后再进入F装置；其中除去杂质气体的化学方程式为________。（2）皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料，拿到实验室进行实验，将该固体混合物放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。[查阅资料]腌制皮蛋的原料配方是少量和过量的固体混合物。[理论推理]①白色沉淀A是，请写出直接生成该沉淀的化学方程式________；②滤液B中含有三种溶质。[实验验证]为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论1．取少量滤液B于试管中，加入过量的溶液，过滤产生白色沉淀滤液B中含有、、2．取少量步骤1中所得滤液于试管中，加入________________3．另取少量步骤1中所得滤液于试管中，________________20.寒假期间学校组织同学们参加了“氯化钠欢乐之旅”的主题实践活动。活动一：参观盐场利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出活动二：提纯粗盐（老师带领同学们对含有的粗盐进行提纯，步骤如图：（1）①步骤c中，滴加过量的氢氧化钠溶液除去，反应的化学方程式是________。②步骤e中，为除去过量的氢氧化钠溶液，应滴加的“试剂a”是________（填字母）。A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸活动三：应用食盐（2）农业上常用的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。①计算需要氯化钠的质量。在称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，此时应________（填“移走部分试剂”“增加砝码”或“调节平衡螺母”），待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。②配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是________。A量取蒸馏水时仰视读数B.称量固体试剂时砝码与试剂放反了C.氯化钠固体中有杂质D.配制好的溶液装瓶时有部分洒出（3）侯氏制碱的原理为：、，小林同学在实验室用图1所示装置制取，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题：①为使充分结晶析出，应采用的结晶方式是________。②氯化钠中混有氯化铵，应采用________结晶除杂。③如图2中碳酸氢钠的溶解度在后无数据的原因可能是________。④下列说法正确的是________。A.时，氯化钠、氯化铵两物质饱和溶液的溶质质量一定相等B.时，用图2三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是C.将的三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为D.时，将放入水中，充分溶解后得到此温度下的饱和溶液四、计算题（共1题，10分）21.航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、，其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为_______（用化学式表示）。（2）所用100gNaOH溶液中溶质的质量。（3）废液样品中HCl的质量分数。（结果精确至0.1%）

2024—2025学年度下学期阶段检测九年级化学试题相对原子质量：第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.小惠同学在元旦晚会上表演铁丝与氧气反应的实验时，下列实验图标与该实验无关的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A、图标是护目镜，铁丝在氧气中燃烧时，会有高温熔融物溅落，可能会伤害眼睛，所以需要佩戴护目镜，该图标与实验有关；B、图标是当心火灾，铁丝燃烧属于剧烈的氧化反应，有火焰产生，存在火灾隐患，该图标与实验有关；C、图标是排气扇，铁丝与氧气反应的实验中不需要排气，该图标与实验无关；D、图标是当心烫伤，铁丝燃烧放出大量热，实验过程中可能会造成烫伤，该图标与实验有关。故选：C。2.下列归纳错误的是A.化石燃料：煤、石油、天然气B.合成材料：铝合金、塑料、聚酯纤维C.新能源：风能、生物质能、核能D.温室气体：臭氧、甲烷、二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A、煤、石油、天然气是经过漫长地质年代形成的，属于化石燃料，该归纳正确；B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，铝合金不是合成材料，该归纳错误；C、风能、生物质能、核能都属于新能源，该归纳正确；D、臭氧、甲烷、一氧化二氮都能导致温室效应，属于温室气体，该归纳正确；故选：B。3.下列操作正确的是A.稀释浓硫酸 B.测溶液C.称量氢氧化钠 D.蒸发食盐水【答案】D【解析】【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并有玻璃棒不断搅拌，防止散热不均匀造成液体飞溅，一定不能把水注入浓硫酸中，，故选项错误；B、测量溶液pH值时，应该用干燥、洁净的玻璃蘸取待测液，滴在pH试纸上，观察颜色变化，故选项错误；C、氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性，应该放到小烧杯中称量，故选项错误；D、蒸发结晶氯化钠溶液时，应该有玻璃棒不断搅拌，待有大量固体出现时，停止加热，用余热蒸干，故选项正确；故选：D。4.下列化学方程式书写正确的是A.铝制品在空气中不易被锈蚀的原因：B.不用铁桶盛放稀盐酸的原因：C.电解水：D.碳在氧气中充分燃烧：【答案】A【解析】【详解】A、铝制品在空气中不易被锈蚀，是因为常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化，化学方程式为，故正确；B、不用铁桶盛放稀盐酸的原因是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，故错误；C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，故错误；D、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应条件是点燃，化学方程式为，故错误；故选A。5.下列实验方案设计中，正确的是选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液变质的程度先加入适量氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液B区分羊毛制品和化纤制品取样，闻气味C除去中少量将气体通入足量的溶液中D分离和固体取样，依次加水和适量溶液，过滤，蒸发滤液；再向滤渣中加适量稀盐酸，蒸发结晶A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，鉴别氢氧化钠溶液变质的程度，加入氢氧化钙溶液会和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；氢氧化钙溶液引入了氢氧根离子，再滴加酚酞试液，溶液会变红，无法确定是否存在氢氧化钠，即无法判断氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，错误；B、羊毛制品和化纤制品，只是取样闻气味的方法不能鉴别，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，化纤制品的主要成分是合成纤维，灼烧产生刺激性气味，可以通过取样、灼烧、闻气味的方法鉴别，错误；C、一氧化碳与氢氧化钠不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，将混合气体通入足量的NaOH溶液中，不能除去一氧化碳，反而将二氧化碳除去了，错误；D、分离NaCl和MgCl2固体，取样，依次加水和适量NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，蒸发滤液，得到氯化钠固体；再向滤渣中加适量稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发结晶得到氯化镁的固体，正确；故选D。6.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的个数有：①同种元素的粒子中质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素②化学反应前后原子的种类不变，所以化学反应前后元素的种类一定不变③离子是由原子得失电子形成的，所以同种元素的离子和原子电子层数一定不同④因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以氧气和液氧的化学性质相同⑤化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化⑥X的相对原子质量比Y小，则X的实际质量一定比Y小⑦分解反应的反应物只有一种，故由一种物质生成其它物质的反应一定是分解反应⑧物质与氧气发生的反应属于氧化反应，故动植物的呼吸属于氧化反应A.2个 B.3个 C.4个 D.5个【答案】C【解析】【详解】①含有相同质子数的粒子不一定是同种元素，粒子NH3和H2O都有10个质子，但不属于同一元素，错误；②化学反应前后，原子种类、原子数目、原子的质量不变，所以元素种类和元素的质量也一定不变，正确；③离子是由原子得失电子形成的，若得到电子形成阴离子时，电子层数与原子相同，错误；④因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和液氧都是由氧分子构成的纯净物，所以化学性质相同，正确；⑤化学反应中一定伴有能量的变化，而有能量变化的过程不一定是化学变化过程，例如由水蒸气变成水，要放出热量，但属于物理变化，错误；⑥X的相对原子质量虽然不是原子的实际质量，但可以体现原子质量的大小，X的相对原子质量比Y小，则X的实际质量一定比Y小，正确；⑦分解反应的反应物只有一种，故由一种物质生成多种物质的反应一定是分解反应，例如氧气在一定条件下生成臭氧，虽然反应物为一种，但不属于分解反应，错误；⑧物质与氧气发生的反应属于氧化反应，动植物的呼吸有氧气参与，属于氧化反应，正确。共有4个正确的推理。故选：C。7.人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如图，有关该反应的说法不正确的是A.从反应价值看：可减少CO2的排放B.从守恒实质看：反应前后原子的种类、数目不变C.从价态变化看：反应前后各元素的化合价均不变D.从质量关系看：生成物丙、丁的质量比为23∶8【答案】C【解析】【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与水在通电的条件下反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式为。【详解】A、该反应通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，二氧化碳是反应物，可减少二氧化碳排放，正确；B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目都不变，正确；C、分析可知，C的化合价由+4降为+2，部分O的化合价由-2升为0，错误；D、分析可知，生成物丙、丁即HCOOH、O2的质量比为(2×46)∶32=23∶8，正确。故选C。8.下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3A.①②③ B.②③⑤C.③④⑥ D.①⑤⑥【答案】D【解析】【分析】根据图示可知收集的气体应该是密度比空气小，且不能和碱石灰反应的气体。【详解】①H2属于中性气体，且密度比空气小，符合要求；②O2密度比空气大，不符合要求；③CO2密度比空气大，且属于酸性气体不符合要求；④SO2属于酸性气体，且密度比空气大，不符合要求；⑤CH4密度比空气小，且属于中性气体，符合要求；⑥NH3密度比空气小，属于碱性气体，符合题意．故选D．9.归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识系统化。下列归纳都正确的一项是A.化学与社会·跨学科实践①焊锡的熔点比锡高，常用于焊接金属②玻璃钢是一种有机合成材料，用于制作滑雪板③钾肥能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力B.化学与安全常识①油锅着火可以用锅盖盖灭②高层楼房着火时立即乘电梯逃离③夜间发现液化气泄漏，立即开灯寻找泄漏源C.化学与生产生活①食物腐烂是缓慢氧化②空气湿度增大；单位体积空气中水分子数目增多③熟石灰可用于配制波尔多液D.化学与身体健康①人体缺碘会引起甲状腺肿大②吸烟除了影响自身健康，也使周围人被动吸烟，因为分子在不断运动③缺乏维生素C，会引起夜盲症A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、①焊锡的熔点比锡低，常用于焊接金属；②玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，可用于制作滑雪板；③钾肥能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，说法不完全正确，故选项不符合题意；B、①油锅着火可以用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理达到灭火目的；②高层楼房着火时不能乘电梯逃离，以防发生停电，且电梯井易形成烟囱效应造成窒息；③夜间发现液化气泄漏，不能开灯寻找泄漏源，以防发生爆炸，说法不完全正确，故选项不符合题意；C、①食物腐烂是与氧气反应的结果，该过程进行的非常缓慢，甚至不易察觉，属于缓慢氧化；②空气湿度增大，是因为单位体积空气中水分子数目增多；③熟石灰可用于配制波尔多液，说法完全正确，故选项符合题意；D、①人体缺碘会引起甲状腺肿大；②吸烟除了影响自身健康，也使周围人被动吸烟，是因为分子在不断运动；③缺乏维生素C，会引起坏血病，说法不完全正确，故选项不符合题意；故选：C。10.根据初中所学的化学知识判断，下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A、氢气和氧化铜在加热时反应可生成铜，铜不能转化为铁，转化不能通过一步反应实现，故选项符合题意；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与酸反应生成盐和水，转化能通过一步反应实现，故选项不符合题意；C、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，转化能通过一步反应实现，故选项符合题意；D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，转化能通过一步反应实现，故选项不符合题意；故选:A。11.下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是A.向饱和石灰水中加入一定量B.一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体C.向一定量溶液中加入稀D.向和的混合溶液中加入足量溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、向饱和石灰水中加入一定量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶液质量又增加，但是由于消耗了水，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，不符合题意；B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾继续溶解，溶液质量增加，待溶液达到饱和后，溶液质量不再变化，但是溶液质量不是从零开始逐渐增大，不符合题意；C、向一定量氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，加入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀硫酸，溶液显酸性，pH＜7，不符合题意；D、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意。故选D。12.向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图。有关说法正确的是A.段溶液值不断减小，段溶液值不断增大B.B点所示溶液中的溶质是，溶液C.取C点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物D.所示溶液中的质量不断增加【答案】B【解析】【详解】A、AB段对应氢氧化钠和稀盐酸反应，溶液碱性减弱，溶液pH值不断减小至恰好完全反应，BC段稀盐酸过量，溶液呈酸性，溶液pH值不断减小，故选项说法错误；B、B点氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，所示溶液中溶质是NaCl，溶液pH=7，，故选项说法正确；C、C点稀盐酸过量，所示溶液加热蒸干，氯化氢变成气体逸出，所得固体为纯净物氯化钠，，故选项说法错误；D、B→C氢氧化钠已经完全反应，稀盐酸过量，不会产生更多的氯化钠，所示溶液中NaCl的质量不变，，故选项说法错误；故选：B。13.碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉的制备是以湿法炼锌产生的废料铜镉渣(主要含有Cu、Cd、Zn、Fe单质)为原料。制备流程如图，以下判断不正确的是A.物质A颜色是红色B.混合液I中有4种溶质C.操作I、操作II中都用到了玻璃棒D.以上流程可判断4种金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cd＞Cu【答案】D【解析】【详解】A、根据常见金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能跟稀硫酸反应，锌和铁排在氢前面，可以和稀硫酸反应，因为稀硫酸过量，所以操作Ⅰ得到的固体A中一定含有铜，一定没有锌和铁，至于固体A中有无金属镉，需根据后续流程分析确定。由后续流程可知，混合液Ⅱ中加入适量锌，经过操作Ⅱ可得到金属镉和硫酸锌溶液，说明铜镉渣加入过量稀硫酸时，金属镉和稀硫酸反应生成的盐存在于混合液Ⅰ中，固体A中一定没有金属镉。故固体A中只含有铜，铜呈紫红色，选项A正确；B、根据常见金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能跟稀硫酸反应，锌和铁排在氢前面，可以和稀硫酸反应分别生成易溶于水的硫酸锌和硫酸亚铁，又因为稀硫酸过量，所以混合液Ⅰ中还一定含有硫酸。另外镉和稀硫酸反应生成的硫酸镉也溶于水，存在于混合液Ⅰ中，因此混合液Ⅰ中有4种溶质，选项B正确；C、操作Ⅰ使固体铜和混合液Ⅰ分离开来，是过滤操作，操作Ⅱ得到金属镉固体和硫酸锌溶液，也是过滤操作，两个操作中都使用玻璃棒引流，选项C正确；D、在铜镉渣中加入过量的稀硫酸充分反应，过滤出铜，说明Cd、Zn、Fe均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn、Fe的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面。流程中加入锌粉能置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn＞Cd，因此根据该流程可以得出的金属活动性顺序为：Zn＞Cd＞Cu，Fe﹥Cu，根据金属活动性顺序表可以知道Zn＞Fe，但根据该流程无法判断Cd和Fe的活动性强弱，选项D不正确。故选D。14.化学兴趣小组设计如下实验装置进行实验，下列说法不正确的是A.若X为水，Y为硝酸铵，红墨水左端上升右端下降B.若想验证中和反应放热，X可能为稀硫酸，Y可能为氢氧化钠固体C.若X为水，Y为氧化钙，可证明氧化钙与水反应放热D.若红墨水左端下降右端上升，X可能为稀盐酸，Y可能为锌粒【答案】B【解析】【详解】A、若X为水，Y为硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压作用下，红墨水左端上升右端下降，该说法正确；B、由于氢氧化钠固体溶于水也会放热，也会使装置内温度升高，压强增大，在外界大气压作用下，红墨水左端下降右端上升，不能用于验证中和反应放热，该说法错误；C、若X为水，Y为氧化钙，氧化钙和水反应放热，会使装置内温度升高，压强增大，在外界大气压作用下，红墨水左端下降右端上升，可证明氧化钙与水反应放热，该说法正确；D、稀盐酸与锌反应生成氢气，使装置内气体增多，压强增大，在外界大气压作用下，红墨水左端下降右端上升，该说法正确；故选：B。15.CaCO3高温加热可以生成CaO和CO2气体，现取一定质量的CaCO3固体，高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，且剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断不正确的是A.剩余固体中生成的CaO的质量为5.6gB.生成CO2的质量为2.0gC.原CaCO3固体的质量为10.0gD.将剩余固体加入到足量的稀盐酸中可得到11.1g的氯化钙【答案】A【解析】【详解】A、根据题意，剩余固体中钙元素的质量为：8.0g×50%=4.0g。若剩余固体中生成的

CaO的质量为5.6g，则氧化钙中钙元素的质量为：。由于题中剩余固体的质量为8.0g，该固体是由碳酸钙分解生成的氧化钙和未分解的碳酸钙组成的，碳酸钙中也含有钙元素，因此剩余固体中生成的

CaO的质量一定小于5.6g，选项A不正确；B、因为在化学反应前后元素的质量不变，所以无论碳酸钙是否完全分解，剩余固体中钙元素的质量一定等于反应前碳酸钙中钙元素的质量，碳酸钙中钙元素的质量分数为：，因此反应前碳酸钙的质量为：，根据质量守恒定律，反应过程中生成CO2的质量为：10.0g-8.0g=2.0g，选项B正确；C、根据选项B计算结果，反应前碳酸钙的质量为10.0g，选项C正确；D、因为剩余固体中的碳酸钙和氧化钙都能和稀盐酸反应生成氯化钙，所以反应后生成的氯化钙中的钙元素质量等于剩余固体中的钙元素质量，设反应中可得到氯化钙的质量为x，则，x=11.1g，选项D正确。故选A。第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（共3小题，共29分）16.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。（1）图1是两个微观粒子的结构模型示意图，这两个微观粒子________（填“属于”或“不属于”）同种元素。若表示原子，3为相对原子质量，则对应图1中的________（填a或b）。（2）图2中①~④是四种物质的微观模型图。由离子构成的是图________（填序号，下同），可以表示单质铁的是图________，表示分子构成的化合物的是图________。（3）图a中m的值为________，该原子的化学性质与________（选填字母）的化学性质相似。（4）b与e元素形成的物质的化学式为________。（5）上图是半导体材料发展史和元素周期表部分信息。一至四代材料中，含非金属元素共有________种；下列有关硅与锗的分析正确的是________（填字母）。A.分别位列不同周期B.原子最外层均有4个电子C.两者化学性质相似【答案】（1）①.不属于②.b（2）①.④②.①③.③（3）①.16②.b（4）Al2O3（5）①.4##四②.ABC【解析】【小问1详解】元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，图1中两个微观粒子质子数不同，不属于同种元素；若表示He-3原子，3为相对原子质量，质子数是2，电子数是2，中子数是1，则对应图1中的b；【小问2详解】由物质的构成可知，氯化钠是由离子构成的，是图④；铁是由铁原子直接构成的，可以表示铁原子的是图①；分子是由不同种原子构成的，属于化合物，表示化合物的是③，图②中分子中只有一种原子的物质，属于单质；【小问3详解】图a为某原子结构示意图，在原子中质子数等于电子数，其中m的值=2+8+6=16，该原子与b原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似；【小问4详解】b质子数为8，是氧元素，在化学反应中一般显-2价；e质子数为13，在化学反应中，一般显+3价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，b与e元素形成的物质的化学式为Al2O3；【小问5详解】①一至四代材料中，含硅、砷、氮、氧4（四）种非金属元素；A、硅与锗分别位列不同周期，正确；B、硅与锗属于同族元素，原子最外层均有4个电子，正确；C、硅与锗最外层电子数相同，两者化学性质相似，正确。故选ABC。17.氮元素是构成蛋白质的重要元素。（1）图1表示氮元素的价类二维图，A点对应的物质类别X是________。（2）查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。图1中既有氧化性，又有还原性的物质的化学式是________（写一种即可）。（3）常温下E与氢氧化钠溶液反应能生成F和水，该反应的化学方程式是________。属于________（填基本反应类型）。（4）在跨学科实践活动“揭秘‘暖宝宝’”中，老师提出“暖宝宝”能快速的放出热量是因为形成了化学电池，增大了反应速率。化学小组的同学对化学电池进行研究，把锌片、铜片以及电流表按图所示用导线连接，插入溶液中，电流表指针发生偏转，查阅资料得知，这是因为形成了一个简易的化学电池，化学方程式为。该化学电池工作原理：锌片失去电子变成溶解到溶液中，锌片失去的电子通过导线传递到铜片上，吸引溶液中的在铜片上得电子，变成铜单质附着在铜片上，增大了反应速率。①反应过程中溶液中运动方向________（填选项序号）。A.向锌片聚集B.向铜片聚集C.无规律运动②反应一段时间后，烧杯中溶液的质量________（填“增大”“减小”“不变”之一）。③化学电池是一种将________能转化为电能的装置。（5）《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石（主要成分是）装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼（主要以碳参加反应）垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时还生成一种可燃性气体，此反应的化学方程式为________。【答案】（1）单质（2）##（3）①.②.复分解反应（4）①.A②.增大③.化学（5）【解析】【小问1详解】由图1可知，A点对应物质中氮元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则A点对应的物质类别X是单质；【小问2详解】已知元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；则由图1可知，B、C对应物质中氮元素的化合价分别为+2、+4，处于最高价和最低价之间，所以B、C对应的物质既有氧化性，又有还原性，B、C对应物质类别均为氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则B、C中均含有氮元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则B、C分别是、；【小问3详解】由图1可知，E对应氮元素化合价为+5价的酸，则E为硝酸，硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，化学方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；【小问4详解】①在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流出，经过导线流向正极，形成电流，同时溶液中的阴、阳离子也会发生定向移动，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以维持溶液的电中性；已知该化学电池工作原理：锌片失去电子变成溶解到溶液中，锌片失去的电子通过导线传递到铜片上，吸引溶液中的在铜片上得电子，变成铜单质附着在铜片上，则锌片作负极，反应过程中溶液中运动方向为向锌片聚集，故选：A；②根据化学方程式，每65份质量的锌可以置换出64份质量的铜，则反应一段时间后，烧杯中溶液的质量增大；③化学电池是一种将化学能转化为电能的装置；【小问5详解】碳酸锌与碳在高温条件下反应生成锌和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物碳酸锌和碳中含有锌元素、碳元素和氧元素，生成物锌中含有锌元素，则该可燃性气体是由碳元素和氧元素组成的一氧化碳，则该反应的化学方程式为。18.二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下：（1）①操作a的名称是________；②请指出该流程图中可循环里用的物质是________。A.B.C.D.溶液（2）“捕捉室”中反应的化学方程式为________。（3）中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下：甲醇甲醛→…→葡萄糖→…→淀粉阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇的化学方程式：________。（4）小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约）下，将溶于水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的变化，所得数据如图3所示。【查阅资料】Ⅰ．本实验条件下：和溶液的分别为和。Ⅱ．时，在水中的溶解度分别为。Ⅲ．将通入溶液发生如下反应，，回答下列问题：①实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_________。②M点的溶质为_________。③实验过程中发现后溶液的基本不再变化，则此时烧杯内出现什么现象_________。【答案】（1）①过滤②.ABD（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）（4）①.使用分液漏斗，可以控制反应速率②.氢氧化钠、碳酸钠③.出现白色晶体【解析】【小问1详解】①操作a是将固体和液体分离，这种操作名称是过滤；②在该流程图中，开始有NaOH溶液参与反应，后面又生成了NaOH溶液，所以可循环利用的物质是NaOH溶液；CaO在煅烧炉中生成，在颗粒反应室中又参与反应，也可循环利用；CO2在捕捉室被吸收，在高温反应炉中又释放出来，同样可循环利用。而CaCO3是反应的中间产物，没有循环利用。所以可循环利用的物质是ABD；【小问2详解】在“捕捉室”中，CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【小问3详解】由阶段Ⅰ反应的微观过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；【小问4详解】①在实验中，分液漏斗可以通过控制活塞来调节液体的滴加速度，从而控制反应速率，而长颈漏斗不能控制液体的滴加速度，无法有效控制反应速率；由资料可知，NaOH溶液的pH为14.0，Na2CO3溶液的pH为12.0，M点的pH介于12.0-14.0之间，说明溶液中既有未反应完的NaOH，又有NaOH与CO2反应生成的Na2CO3，所以M点的溶质为氢氧化钠、碳酸钠；③8分钟后，氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，pH不变，根据方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，可知反应的总反应可写作NaOH+CO2=NaHCO3,设8.0g氢氧化钠能够产生碳酸氢钠的质量为氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，溶液pH不变，8.0g氢氧化钠能够生成16.8g碳酸氢钠，无法全部溶解在100g水中，烧杯内有白色晶体。三、实验题（共两小题，21分）19.请回答下列问题。（1）如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题：①写出用A、E装置组合制取某种气体的化学方程式________（写一个合理的即可）。②实验室制取的中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，具体操作是：先将混合气体依次通过上述装置中的________（填序号），然后再进入F装置；其中除去杂质气体的化学方程式为________。（2）皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料，拿到实验室进行实验，将该固体混合物放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。[查阅资料]腌制皮蛋的原料配方是少量和过量的固体混合物。[理论推理]①白色沉淀A是，请写出直接生成该沉淀的化学方程式________；②滤液B中含有三种溶质。[实验验证]为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论1．取少量滤液B于试管中，加入过量的溶液，过滤产生白色沉淀滤液B中含有、、2．取少量步骤1中所得滤液于试管中，加入________________3．另取少量步骤1中所得滤液于试管中，________________【答案】（1）①.##②.D、B③.（2）①.②.无色酚酞试液③.无色酚酞试液变红④.取少量步骤1中所得滤液于试管中，加入过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液⑤.产生白色沉淀【解析】【小问1详解】①A装置适用于固液不加热反应制取气体，且E装置适用于收集不易溶于水的气体，故A、E装置组合适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；该装置还适用于锌与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；②盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中常混有氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液能与HCl反应，且不与二氧化碳反应，可用于除去HCl气体，硝酸银能与HCl反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，可用于检验氯化氢是否已经除尽，故将混合气体先依次通过上述装置中的D、B，然后再进入F装置；D中除去杂质气体HCl，碳酸氢钠与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】①氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故生成碳酸钙沉淀的化学方程式为：；实验验证：实验结论为：滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl，可分别验证这三种溶质的存在；2、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红。故取少量步骤1中所得滤液于试管中，加入无色酚酞试液，因为实验结论是滤液中含有氢氧化钠，所以实验现象为：无色酚酞试液变红；3、硝酸银能与氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。故为验证氯化钠的存在，可取少量步骤1中所得滤液于试管中，加入过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，先加入过量稀硝酸的目的是除去滤液中的氢氧化钠，以免其对氯化钠的检验造成干扰，然后滴加硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因为实验结论是滤液中含有氯化钠，所以实验现象为：产生白色沉淀。20.寒假期间学校组织同学们参加了“氯化钠欢乐之旅”的主题实践活动。活动一：参观盐场利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出活动二：提纯粗盐（老师带领同学们对含有的粗盐进行提纯，步骤如图：（1）①步骤c中，滴加过量的氢氧化钠溶液除去，反应的化学方程式是________。②步骤e中，为除去过量的氢氧化钠溶液，应滴加的“试剂a”是________（填字母）。A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸活动三：应用食盐（2）农业上常用的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。①计算需要氯化钠的质量。在称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，此时应________（填“移走部分试剂”“增加砝码”或“调节平衡螺母”），待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。②配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是________。A.量取蒸馏水时仰视读数B.称量固体试剂时砝码与试剂放反了C.氯化钠固体中有杂质D.配制好的溶液装瓶时有部分洒出（3）侯氏制碱的原理为：、，小林同学在实验室用图1所示装置制取，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题：①为使充分结晶析出，应采用结晶方式是________。②氯化钠中混有氯化铵，应采用________结晶除杂。③如图2中碳酸氢钠的溶解度在后无数据的原因可能是________。④下列说法正确是________。A.时，氯化钠、氯化铵两物质饱和溶液的溶质质量一定相等B.时，用图2三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是C.将的三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为D.时，将放入水中，充分溶解后得到此温度下的饱和溶液【答案】（1）①.②.A（2）①.移走部分试剂②.AC（3）①.降温结晶②.蒸发③.