江苏省镇江市20242025学年高三上学期期中化学试卷

2024~2025学年第一学期高三期中质量监测化学试卷2024．111．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Co59Zn65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.形状记忆合金有镍钛、镍铜、镍铝合金等，下列元素属于主族元素的是A. B. C. D.2.三草酸合铁酸钾可用于晒制蓝图，光解反应如下：。下列说法不正确的是A.的结构示意图： B.中铁元素化合价为+2价C.的电子式： D.该反应中碳元素被氧化3.下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是A．制备氨气B．干燥氨气C．收集氨气D．制备[Cu(NH3)4]SO4溶液A.A B.B C.C D.D4.亚甲基蓝三水合物常用作染色剂，下列说法不正确的是A.第一电离能： B.酸性：C.电负性； D.沸点：阅读下面材料，完成有关问题利用化学方法可处理重金属水污染问题。用烟道气中的二氧化硫可处理酸性含铬(VI)废水。酸性条件下，铁为阳极可电解还原含铬(VI)废水。常温常压下，光催化水和空气产生羟基自由基()，既能有效去除有机酸和有机腐殖质，有效利用其氧化的能量(如醋酸的燃烧热为)；又能还原含铬(VI)废水，效率高成本低。5.下列说法正确的是A.作为催化剂，降低了腐殖质与氧气反应的焓变B.利用太阳光将空气和水转化为的过程，是太阳能转化成化学能C羟基自由基与有机腐殖质作用生成和，发生了氧化反应D.处理含铬(VI)废水时，随着的持续通入，溶液的值持续减小6.污水处理中，下列化学反应表示正确的是A.醋酸被氧气氧化的热化学方程式：B.羟基自由基氧化醋酸：C.电解法处理含铬(VI)废水的阳极反应：D.处理酸性废水中的：7.下列化学描述正确的是A.键角：B.分子为平面三角形结构C.随碳原子数增多，饱和一元羧酸的酸性增强D.氧气和水转化为羟基自由基的过程，存在和键的断裂8.科学家使用研制了一种可充电电池如图所示。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是A.电解质碱性过强不利于电池工作B.充电时，会发生反应C.放电时，电极附近溶液减小D.放电时，电极质量减少，电极上生成9.化合物Z是一种解热锁痛药物，部分合成路线如下，下列说法正确是A.X分子中所有原子一定在同一平面内B.1molY与氢氧化钠水溶液反应，最多消耗2molNaOHC.Z可以发生加成、取代、氧化和消去反应D.可以用FeCl3溶液区分X和Y物质10.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是A.制漂白粉：B.硅的制备：C.硝酸工业：D.制银镜：11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A用石墨电极电解溶液，湿润的淀粉碘化钾试纸在阳极附近变蓝阴离子在石墨电极上的放电能力：B向某容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，气体颜色变深增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动C向溶液中滴加溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红和反应为可逆反应D用饱和溶液浸泡一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出溶度积常数：A.A B.B C.C D.D12.室温下通过下列实验探究和溶液的性质。已知，实验1：测定溶液的：实验2：向溶液中滴加氨水至；实验3：向溶液中滴加溶液至恰好不再产生沉淀；实验4：向溶液中加入溶液，滴加硫酸酸化，产生淡黄色浑浊。下列说法中正确的是A.实验1中，B.实验2中，C.实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到纯净固体D.实验4中反应的离子方程式为：13.催化转化为的主要反应为。恒容容器中，进料比分别等于、、时，平衡转化率与温度变化如图所示。下列说法正确的是：A.该反应B.增加反应体系压强和及时分离出水都能加快化学反应速率C.按进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗D.进料浓度比，二、非选择题：共4题，共6。14.锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量的铝箔)可回收钴和锂。（1）基态Co原子外围电子排布式为_______。（2）“酸浸”过程中有O2放出，反应的化学方程式为_______。（3）“萃取”的反应原理为。①“反萃取”时从有机相中分离出钴元素可加入的试剂X为_______。a．NaOHb．H2SO4c．Co(OH)2d．HR②“萃取”和“反萃取”操作的目的是_______。（4）“沉钴”时，向含的溶液中滴加溶液，溶液浓度不能过大且滴速不宜太快的原因为_______。（5）钴酸锂(LiCoO2)的晶胞结构如图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。1个晶胞中含有的数目为_______。（6）CoCO3在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。1000℃时，剩余固体的成分的化学式为_______。(写出计算过程)15.化合物F是治疗眼部炎症的药物普拉洛芬的中间体，一种合成路线如下：（1）B分子中含氧官能团的名称为_______。（2）C→D中有副产物生成，该副产物的结构简式为_______。（3）E→F的反应类型为_______。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_______。①既能发生水解反应又能发生银镜反应②分子中含有4种不同化学环境氢原子（5）已知：，。写出以和CH3OH为原料制备的合成路线_______。(无机试剂和题干中有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)16.易溶于水、乙醇和乙醚。实验室用铝箔制备流程如下。（1）“碱溶”时转化的离子方程式为_______。（2）已知，，。通入少量发生“沉淀”反应，滤液中溶质主要为的原因为_______。（3）为加快“酸溶”的反应速率，可采用的实验措施为_______。(写出两种措施)（4）溶液A制备的装置如图所示。结晶后，经过滤、洗涤、干燥制得晶体。①通入的作用是_______。②洗涤选用合适的洗涤剂为_______。（5）明矾在水中的溶解度如图所示。请补充完全用未经洗涤的胶状固体制备明矾晶体的实验方案。向漏斗中的胶状固体加入_______，过滤、洗涤，干燥获得明矾晶体。(实验中须使用的试剂：蒸馏水、溶液、、溶液)17.的资源化利用是化学研究的热点。（1）催化脱氢可制备丙烯。反应为①该反应高温下能自发进行的原因为_______。②工业生产反应温度选择，温度过高，反应速率和丙烯选择性均快速下降，原因可能为_______。（2）催化下，与耦合反应过程如图所示。已知：耦合反应的_______。（3）利用电化学装置可实现和的