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高中化学·选择性必修1·第三章·第四节沉淀溶解平衡第二课时

沉淀溶解平衡的应用一、沉淀的生成在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。方法①：沉淀剂法(1)除去NaCl溶液中的SO42－，选择加入CaCl2还是BaCl2做沉淀剂？为什么？(2)如何使沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小？[思考与交流]方法②：调节pH法根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？加Cu(OH)2：Cu(OH)2+2H+

=Cu2++2H2O加CuO：CuO

+2H+

=Cu2++2H2OFe(OH)3(s)⇌Fe3++3OH–[达标检测]若要使Fe3+（当c(Fe3+)≤10-5mol·L-1

时认为已完全沉淀）完全沉淀，pH至少应为多少？pH≈2.8K

sp=c(Fe3+)·c3(OH–)=2.6×10-39

c(H+)=Kw/c(OH-)≈1.6×10-2mol/Lc(OH-)≈6.4×10-12mol/L增大硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。[达标检测]将足量AgCl分别加入下列等体积的液体中，AgCl溶解度由大到小的顺序是（

）

①0.01mol

L-1KCl溶液②0.02mol

L-1CaCl2溶液③蒸馏水④0.03mol

L-1HCl溶液⑤0.05mol

L-1AgNO3溶液A.①＞②＞④＞③＞⑤B.③＞①＞④＞②＞⑤C.⑤＞③＞②＞①＞④D.③＞④＞⑤＞②＞①BBaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)方法③：同离子效应法

二、沉淀的溶解不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。【实验3-3】[现

象]①Mg(OH)2几乎不溶解溶液浑浊②Mg(OH)2溶解，溶液澄清【沉淀溶解方法】[达标检测]为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?

BaSO4:Ksp=1.1×10-10

BaCO3:Ksp=5.1×10-9由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Q<Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。三、沉淀的转化【实验3-4】白色沉淀黄色沉淀黑色沉淀[原理分析][实验结论]

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