2024年初三化学人教版第五单元化学方程式知识点和习题

第五单元化学方程式知识点一：质量守恒定律1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。阐明：（1）质量守恒定律合用的范围是化学变化而不是物理变化（2）质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒（3）质量守恒定律中所谓的参加反应的各物质的质量是指真正参加反应的那一部分物质的质量；（4）推论：化学反应中，反应前后各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。2、质量守恒定律的微观实质化学反应的过程从微观角度上说就是分子再分，原子重组的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此化学反应前后参加反应的各物质质量总和必然相等。3、对质量守恒定律的了解，从宏观、微观两个方面能够归纳为：六个不变、两个一定变、两个也许变。QUOTEQUOTEQUOTE【巩固练习】1．在化学反应前后也许发生变化的是（）A．元素种类B．原子数目C．分子数目D．各物质的总质量2．依照质量守恒定律，铁生锈后其质量将（）A．增重B．减轻C．不变D．无法判断3．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是()

A．3gC和8gO2生成11gCO2B．2gC和4gO2生成6gCO2

C．4gC和5gO2生成9gCO2D．5gC和9gO2生成14gCO24．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药物生产导致的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为（）A.C4H4O8B.C2H4O4C.C2H2O2D.C2H2O4光光叶绿素5．植物进行光合作用可表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气，据此可知淀粉的组成中一定含有的元素是（）A．碳、氢B．碳、氧C．氢、氧D．碳、氢和氧6.在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是（）①原子的种类②物质的总质量③元素的种类④分子的数目⑤物质的种类⑥原子的数目A．①②③⑥B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．①③⑥7.在一密闭容器内有4种物质，在一定条件下充足反应后，测得各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n。下列推理中正确的是（）A、反应后Q的质量为12gB、反应后生成15gZC、该化学方程式中Q与X的化学计量数之比为3:2D、反应中Y与Q发生变化的质量之比为1:18.在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为()A．2：1B．3：4C．12：11D．1：19.3g镁在3g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是（）A．小于6gB．不小于6gC．等于6g D．以上都有也许 10.下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式的是（）A．Fe+O2FeOB．3Fe+2O2Fe3O4C．4Fe+3O22Fe2O3D．6Fe+4O22Fe3O411.用托盘天平称量潮湿的或具备腐蚀性的药物时，药物必须放在（）A．托盘上B．纸上Ｃ．玻璃器皿中D．铁盒上12．相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是()A．ＣB．PC．SD．H213.在白磷燃烧前后质量测定的探究活动中，陆红同学在玻璃管上端没有系小气球，下列论述错误的是（）A．部分五氧化二磷扩散到空气中B．天平不平衡C．符合质量守恒定律D．锥形瓶的瓶塞会被冲出来14．下列变化不符合质量守恒定律的是（）A．镁条燃烧后生成物的质量比镁条大B．纸条燃烧后，灰烬的质量比纸条质量小C．湿衣服晾干D．蜡烛燃烧越来越短15.在2A+B2=2C的反应中，C的化学式为（）A．ABB．A2B2C．AB2D．A2B16.由化学方程式CxHyOZ+5O2======4CO2+4H2O，可知x,y,z的值分别是（）A．1、2、3B．2、4、1C．4、8、2D．4、4、117.已知反应A+B=C+D且A与B参加反应的质量比为4:3，若反应后生成C和D质量共2.8g，则消耗的反应物B为（）A．0.3gB．0.9gC．1.2gD．1.6g已知A、B两种元素形成的化合物中，A、B元素的质量比为2:3，其相对原子质量之比为2:1，则该化合物的化学式为：（）

A．A2B3B．A3B2C．AB3D．A3B由化学方程式CxHyOz＋5O24CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分别是()

A．1、2、3B．2、4、1C．4、8、2D．4、4、120．依照化学方程式4NH3+5O2=====4NO+6A，推断A是（）A．单质 B．纯净物C．一个常见的氧化物D．由三种元素组成的化合物知识点二：化学方程式概念:用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。化学方程式提供的信息（以2H2O===2H2↑+O2↑为例）QUOTE化学方程式的读法（以C+O2==CO2为例）质的方面：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。量的方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。粒子方面：每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子。知识点三：化学方程式的书写（以加热氯酸钾为例）知识点四：化学方程式的配平（一）最小公倍数法这种措施适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，因为左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种措施适合用于化学方程式两边某一元素数次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其他的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观测法配平有时方程式中会出现一个化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe起源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2【注】本试验中H2O必须是气态,因此H2不标气体符号。（四）归一法：找到化学方程式中核心的化学式，定其化学式前计量数为1，然后依照核心化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定核心化学式计量数为1的配平措施，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步：设NH3的系数为11NH3+O2——NO+H2O第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子总数推O2系数【巩固练习】点燃1．对于方程式4Al＋3O22Al2O3的下列说法正确是（）点燃A．铝加氧气等于氧化铝B．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝

C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子

D．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子2．ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为（）A．(n－m)gB．(m＋2)g

C．(m－2)gD．(n＋2－m)g3．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下图中能正确表示容器内所有物质总质量（m）与时间（t）的变化关系是（）m（m（g）t（分钟）m（g）t（分钟）m（g）t（分钟）m（g）t（分钟）A．B．C．D．ABCD4．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（）A．16:9B．23:9C．32:9D．46:95.在化学反应3X=2Y的反应中，9.6gX最多能生成Y的质量为（）A.9.6gB.14.4gC.4.8gD.6.4g6.在反应2A+B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，则下列结论正确的是（）A.生成D1.8gB.A、B、C、D的质量比为49:40:71:18C.生成C7.2gD.A、B、C、D的分子质量分别为98、80、142、367.等质量溶质质量分数相同的NaOH溶液与硫酸溶液相混合，混合溶液的pH（）A.不小于7B.等于7C.小于7D.无法确定8.在天平两边托盘上各盛放有36.5g溶质质量分数为10％的盐酸的烧杯，天平平衡。然后在两边烧杯中，分别投入下列各物质，天平仍保持平衡的是()A.Zn4gFe2gB.Zn2gFe2gC.CuO4gCu4gD.CaCO310gCa(OH)210g9.将12.7g含有杂质的FeCl2溶于水，与足量的AgNO3溶液反应得到30gAgCl沉淀。则FeCl2中含有的杂质也许是()A.CuCl2B.BaCl2C.NaClD.KCl10.取10g混合物与足量盐酸充足反应，有也许产生4.4gCO2的是()A.K2CO3和MgCO3B.Na2CO3和CaCO3C.MgCO3和CaCO3D.Na2CO3和K2CO311.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为()A.2:1B.1:2C.11:4D.11:712.在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8。已知2.8gA与一定量B完全反应，生成3.6gD。则在反应中，B和C的质量比为()A.3:3B.3:4C.12:11D.11:1213.试验室用H2还原8gCuO，当剩余固体的质量为6.56g时，被还原的CuO质量为()A.8gB.14.4gC.7.2gD.1.8g14．写出下列物质的化学式或名称：氧化亚铁；FeSO4；FeCl3；点燃硫酸铁；Fe3O4；Fe(OH)3。点燃15．在4P＋5O22P2O5中，依照质量守恒定律，每124份质量的磷可跟份质量的氧气化合，并生成份质量的五氧化二磷。16．下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请分别指出，并加以更正。①H2OH2↑+O2↑②2HgOHg2+O2↑③C+O2CO2↑④4Al+3O22Al2O317．我国使用的燃料重要是煤炭和石油，它们燃烧过程产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一个较有效的措施，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%。碳酸钙与SO2及空气中的氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：_______________________。试验证明石灰浆在空气中也可吸取SO2生成硫酸钙和另一个物质，该反应的化学方程式为_________________________________。18．夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银(AgBr)，溴化银见光分解为银(Ag)和溴(Br2)，眼镜自动变暗。光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，眼镜变亮。试写出变色眼镜在不一样条件下的化学方程式。见光，避光19．写出或配平下列反应的化学方程式（1）铁在氧气中燃烧：；（2）硫跟氧气反应：；（3）用过氧化氢与二氧化锰制氧气：；点燃点燃（4）C3H8+O2CO2+H2O；点燃点燃（5）Mg+N2Mg3N2点燃；点燃（6）FeS+O2Fe2O3+SO2。20．颗粒大小达成纳米级的单质铁具备很强的反应活性，俗称“纳米铁”。⑴在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一个溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式。⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式。21．小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写如下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量。（2）确定研究措施：分析推理，查阅资料，试验探究。（3）设计并进行试验：小刚设计的试验装置和选用药物如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观测。（4）试验结论：通过试验，小刚以为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁以为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你以为结论正确的是，请你谈谈导致另一个结论错误的原因：。（5）结论分析：请从原子的角度，简明分析你以为正确的结论：（6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论。（7）交流体现：请简明谈一下，你以为这条科学结论有什么重大意义？（不超出30个字）（8）结论应用：环境保护部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5＋5CO＝I2+5X依照生成X的多少，能够判断CO的含量，X的化学式是知识点五：利用化学方程式的简单计算利用化学方程式计算的依据理论依据：质量守恒定律。基本依据：化学方程能够表示反应物和生成物各物质之间的质量比。在化学反应中，参加化学反应的各物质及生成的各物质的质量比一直是一个定值。利用化学方程式进行解题的步骤设：设未知量，一般用x、y等字母表示。方：写出反应的化学方程式。关：找出已知物和待求物的质量关系。列：列出百分比式。答：简明的写出答案。利用化学方程式进行计算的常见题型已知反应物或生成物中的一个物质的质量，求其他反应物或生成物的质量。4、在化学反应方程式计算中常用的几个关系式分解百分率=QUOTE物质的纯度=QUOTE不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量密度=QUOTE单位换算：1L=1000mL1mL=1cm3注意事项：化学方程式书写必须正确。关系式中的数据与物质的化学式要对齐。解题步骤要完整。未知量x背面不能带单位，而实际质量要带单位进行运算。体积要换成质量。化学方程式中各质量都是纯净物的质量，有杂质时需减去杂