江苏省扬州市邗江区2022-2023学年高一下学期期中调研测试化学试卷（含答案）

江苏省扬州市邗江区2022-2023学年高一下学期期中调研测试化学试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五六七总分评分一、单选题1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A．水华、赤潮等水体污染与向河流、湖泊中大量排放含硫化物、氮氧化物的污水有关B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸C．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施D．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO32．氯化氢通入氨水中发生反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。下列说法正确的是（）A．NH3的摩尔质量：17gB．中子数为8的氮原子：7C．氯离子的结构示意图：D．氮气的结构式：N≡N3．下列有关氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是（）A．N2密度小，可用作保护气B．氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．硝酸见光易分解，可用于制氮肥D．NH4Cl受热易分解，可用作实验室制备氨气4．下列物质间所示的转化能实现的是（）A．S→点燃O2SO3→HB．铝土矿C．Cu→浓HNO3NO2D．NH二、多选题5．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌催化剂高温、高压2NH3(g)ΔH=−92.4kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NOA．该反应过程中N2表现出氧化性B．恒温恒容密闭容器中充入1molH2和3molN2充分反应后放出热量为92.4kJC．断裂1molH-H键的同时断裂2molN-H键，说明该反应达到平衡状态D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)减小、v(逆)增加三、单选题6．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气7．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌催化剂高温、高压2NH3(g)ΔH=−92.4kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3A．在②→③过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子B．该反应中每生成1molNH3，转移的电子数目约为6×6.02×1023C．使用催化剂时(如图途径b)，合成氨的反应放出的热量减少D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量8．下列化学反应不符合绿色化学理念的是（）A．除去硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．钙基固硫：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4C．制备Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O9．常温下，在Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是（）A．Fe3+、Cl-、NO3B．在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去，证明Fe2+有剩余C．在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液为红色D．在Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸时反应的离子方程式：3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++2H210．下列离子方程式书写正确的是（）A．铜与稀硝酸酸反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．氨水滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH－=Al(OH)3↓C．水中通入NO2气体：H2O+3NO2=2HNO3+NOD．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X可形成原子个数比为3∶1的10电子分子，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半。下列说法正确的是（）A．原子半径：X>Y>ZB．X和Y的最简单氢化物的稳定性：X>YC．Z与Y能形成原子个数比为1∶1的化合物D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性12．我国科研人员研制出一种Li－N2电池，电池反应为6Li＋N2=2Li3N，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是（）A．该装置实现了电能向化学能的转化B．N2发生还原反应C．a极的电极反应式为Li+e－=Li＋D．电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极13．下列生产或实验事实引出的相应结论正确的是（）选项事实结论A向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，充分振荡，完全反应后，滴加KSCN溶液，出现血红色2FeB向淀粉-KI溶液中滴加氯水溶液变蓝色氯水中含有次氯酸C其他条件相同，Na2S2当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快D取Na2Na2A．A B．B C．C D．D14．用Pt－Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图甲，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图乙。下列说法正确的是（）A．氨分子的电子式为B．400℃时，生成的产物只有N2、NOC．Pt－Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400℃D．800℃以上，可能发生反应：2NO(g)⇌O2(g)＋N2(g)四、原理综合题15．化学反应原理与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)20048092811521240求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为(设溶液体积不变)。（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是____(填字母)。A．蒸馏水 B．KNO3溶液 C．NaCl溶液（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是。②该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。A．Y在混合气体中的体积分数保持不变B．X、Y的反应速率比为3∶1C．容器内气体的压强保持不变D．生成1molY的同时消耗2molZ③4min时，正反应速率逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。④5min内X的转化率为。（4）可以用图示法分析化学反应中的能量变化。观察题图，写出HI(g)分解生成I2(g)与H2(g)反应的热化学方程式为。五、工业流程题16．基颜料铁黄(FeOOH)为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等，SiO2与H2SO4不反应)为原料制备FeOOH，流程如图所示：（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有(任填一种)。（2）“废渣”的主要成分为(填化学式)。（3）“试剂X”宜选择的是____(选填字母)。A．双氧水 B．铁粉 C．酸性高锰酸钾溶液（4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、、过滤、洗涤。（5）由FeSO4·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是。六、实验题17．某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。（1）方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验。①实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是。②试管B现象为溴水褪色，可证明SO2具有性。（2）方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的优点是(写出一条)。（3）方案三的实验流程如图所示：①为了得到较纯净的硫酸铜溶液，理论上硫酸和硝酸的物质的量之比应为。②在反应时，会产生少量污染性气体，对方案三进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(在流程图方框中填写相应物质化学式或名称。)A、B。（4）方案四的实验流程如图所示：①溶解过程中的离子方程式为。②溶解过程中有无色无味的气体放出，随着反应的进行，体系温度没有明显变化，但生成气体速率加快，推测可能的原因是。③设计实验证明你的推测：。(须使用的试剂：10%H2O2溶液、硫酸铜溶液、蒸馏水)七、填空题18．工厂烟气(主要污染物有SO2、NO)直接排放会造成空气污染，水溶性硝态氮(NO3−、NO2（1）CO(NH2)2溶液脱硫的反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2(该反应为非氧化还原反应)。若吸收烟气时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2、CO2和水。请写出第二步反应的化学方程式为。（2）“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO3−在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。①NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为。②Fe2+催化H2O2分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO3−的机理如图所示，Y的化学式为③通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知O2－可在固体电解质中自由移动。NiO电极上的电极反应式为__。（3）纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以NO3−①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮去除。若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是__。②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.水华、赤潮等水体污染与向河流、湖泊中大量排放含磷化物、氮氧化物的污水有关与含硫物质的排放无关，故A错误；

B.常温下，Fe与Cl2不反应，Fe与浓硝酸发生钝化，故可用方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸，故B正确；

C.化石燃料燃烧产生的SO2、NOx以及它们在大气中发生反应后生成物溶于雨水会形成酸雨，所以化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施，C正确；

D.工业上通过NH3催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成HNO3，故D正确；

故答案为：A。

【分析】A.依据水体富营养化分析；

B.常温下，Fe与Cl2不反应，Fe与浓硝酸发生钝化；

C.SO2、NOx以及它们在大气中发生反应后生成物溶于雨水会形成酸雨；

D.依据工业制硝酸的原理分析。2．【答案】D【解析】【解答】A.NH3的相对分子质量为17，它的摩尔质量为17g/mol，故A错误；

B.中子数为8的氮原子的质量数为7+8=15，该核素为715N，故B错误；

C.氯原子的结构示意图为，氯离子的结构示意图为，故C错误；

D.氮原子之间共用3对电子，氮气的结构式为：N≡N，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A.单位不正确；

B.左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数；

C.氯离子的核电荷数为17，荷外电子数为18；3．【答案】B【解析】【解答】A.氮气化学性质比较稳定，可用作保护气，故A错误；

B.氨气易液化，液氨气化吸收大量的热，可做制冷剂，故B正确；

C.硝酸含有氮元素，可用于制造氮肥，与硝酸见光分解没有关系，故C错误；

D.NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又会化合生成NH4Cl，不可用作实验室制备氨气，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A.氮气化学性质比较稳定；

B.液氨气化吸收大量的热；

C.硝酸含有氮元素；

D.氨气和氯化氢遇冷生成NH4Cl。4．【答案】C【解析】【解答】A.硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能转化为三氧化硫，故A错误；

B.氯化铝是共价化合物，所以制取金属铝不能通过电解氯化铝的方法得到，故B错误；

C.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，二氧化碳和水反应生成硝酸和一氧化氮，可以实现相互之间的转化，故C正确；

D.一氧化氮不与水反应，不能得到硝酸，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A.硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫；

B.氯化铝是共价化合物；

C.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，二氧化碳和水反应生成硝酸和一氧化氮；

D.一氧化氮不与水反应；5．【答案】A,C【解析】【解答】A.反应过程中N2中N元素由0价变为-3价，表现出氧化性，故A正确；

B.依据反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌催化剂高温、高压2NH3(g)ΔH=−92.4kJ∙mol−1，该反应为可逆反应，恒温恒容密闭容器中充入1molH2和3molN2充分反应后放出热量小于92.4kJ，故B错误；

C.依据正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，断裂1molH-H键的同时断裂2molN-H键，说明该反应达到平衡状态，故C正确；

D.达到平衡时，增大容器的体积，v(正)减小、v(逆)减小，故D错误；

故答案为：AC；

【分析】A.元素化合价降低，表现出氧化性；

B.依据反应为可逆反应分析；

C.依据正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态；6．【答案】C【解析】【解答】A.氢氧化钠与氯化铵反应生成NH3·H2O不加热的情况下，NH3·H2O难以分解，无氨气生成，故无法制备氨气，故A错误；

B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；

C.氨气和氧化铜反应生成氮气、铜和水，黑色的氧化铜转化为红色的铜，氮元素的化合价升高，说明氨气具有还原性，故C正确；

D.苯的密度比水的密度小，在上层氨气直接通入下层的水中，会发生倒吸，故D错误；7．【答案】A【解析】【解答】A.在②→③过程中，N2、H2N≡N中H-H、键的断键形成N原子和H原子，故A正确；

B.该反应中每生成1molNH3，转移的电子数目约为3×6.02×1023，故B错误；

C.使用催化剂不改变反应热，且平衡不移动，不能改变反应放出的热量减少，故C错误；

D.合成氨反应为放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A.依据图中变化判断；

B.利用化合价变化判断；

C.使用催化剂不改变反应热；8．【答案】C【解析】【解答】A.既消除硫酸厂尾气排放的二氧化硫气体，还能得到氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，故A正确；

B.能消除二氧化硫气体，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，故B正确；

C.由此法制取硝酸铜，代价太大，且生成二氧化氮气体，既不经济又得产生有毒气体污染空气，不符合倡导的绿色化学，故C错误；

D.既能吸收硝酸工业尾气中的氮氧化物，又能得到氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，故D正确；

故答案为：C。

【分析】理解绿色化学的要点有两个：一是原子充分利用；二是不产生污染.。9．【答案】B【解析】【解答】A．Fe3+、Cl−、NO3-互不反应，能大量共存，故A正确；

B．在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去，可能是高锰酸钾和氯离子在酸性条件下反应而褪色，因此不能证明Fe2+有剩余，故B错误；

C．在上述浅黄色溶液中含有Fe3+，滴加少量KSCN溶液，溶液为红色，生成了硫氰化铁，故C正确；

D．在溶液中滴加稀硝酸，亚铁离子变为铁离子，硝酸根被还原为NO，反应的离子方程式：3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确。

故答案为：B。

【分析】A．Fe3+、Cl−、NO3-互不反应；

B．酸性条件下，氯离子干扰Fe2+的检验；

10．【答案】D【解析】【解答】A.铜与稀硝酸酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为3Cu＋8H＋+2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑+4H2O，故A错误；

B.一水合氨是弱碱，不拆，氨水滴加到AlCl3溶液中的离子方程式为Al3++3NH311．【答案】C【解析】【解答】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：N3->O2->Na+，故A错误；

B．同周期元素从左到右，非金属性增强，最简单氢化物的稳定性增强，稳定性H2O>NH3，故B错误；

C．O与Na能形成化合物Na2O、Na2O2，故C正确；

D．由H、N、O三种元素所组成化合物NH3⋅H2O显碱性，故D错误；

故答案为：C。

【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Z的最外层电子数为K层的一半，Z是Na元素；Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，W与X可形成原子个数比为3∶1的10e−分子，W是H元素、X是N元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Y是O元素。12．【答案】B【解析】【解答】A．该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；

B．放电时N2→Li3N，N的化合价降低，发生得电子的还原反应，故B正确；

C．Li易失电子作负极，所以a极的电极反应式为：Li-e-=Li+，故C错误；

D．电池工作时，锂(a)电极失电子，所产生的电子经导线流向碳(b)电极，溶液中Li+离子流向正极，在电解质溶液中不存在电子的流动，故D错误；

故答案为：B。

【分析】该电池中锂易失电子作负极，碳为正极，负极反应式为Li-e-=Li+，正极反应式为6Li++N2+6e-=2Li3N，据此分析解答。13．【答案】C【解析】【解答】A.向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，FeCl3溶液过量，不能证明为可逆反应，故A错误；

B.氯水中氯分子也可将KI氧化生成I2，淀粉会变蓝，无法证明氯水中含有次氯酸，故B错误；

C.其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，反应速率加快，故当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，故C正确；

D.硝酸具有强氧化性，可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，不能证明亚硫酸钠固体已变质，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A.FeCl3溶液过量；

B.氯水中氯分子也可将KI氧化生成I214．【答案】D【解析】【解答】A．氨分子的电子式为，故A错误；

B．根据图乙知，400℃时，生成的含有N元素的产物有N2、NO和水，故B错误；

C．Pt－Rh合金催化氧化NH3制NO，800℃时，生成的含有N元素的产物主要是NO，接近100%，所以适宜的温度为400℃，故C错误；

D．根据图乙知，800℃以上，N2的产率上升、NO的产率下降．故可能发生反应2NO(g)⇌O2(g)＋N2(g)，故D正确。

15．【答案】（1）0.05mol·L-1·min-1（2）A；C（3）3X+Y⇌2Z；AC；>；60%（4）2HI(g)=I2(g)+H2(g)ΔH=+12kJ·mol－1【解析】【解答】(1)、在3~4min时间段内，n(H2)=0.224L÷22.4L/(2)、A可行，加入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率减小，且不减少产生氢气的量；

B不可行，因酸性溶液中有硝酸根离子，具有强氧化性与锌反应不产生氢气；

C可行，加入氯钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，且不减少产生氢气的量；故答案为：AC

(3)、①根据图知，随着反应进行，X，Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，反应达到乎衡时，∆n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol，∆n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol，∆n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反应中，同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，X，Y，Z的化学计量数之比=3：1：2，则该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z

②A.Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故A正确；

B.X、Y的反应速率之比为3∶1时，如果此时的反应速率都是指同一方向的反应速率，则该反应不一定达到平衡状态，故B错误；

C.该反应为气体压强减小的反应，当容器内气体压强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C正确；

D.根据化学方程式可知，生成1molY的同时消耗2molZ，故E不能说明反应达到平衡状态，故D错误。

故答案为：AC

③由图中曲线变化可知，4min时，X的物质的量仍在减小，说明反应在正向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：>

④5min内X的转化率为(1.0-0.4)mol1.0【分析】(1)、利用v=Δc/Δt计算；(2)、依据影响反应速率的因素分析；

(3)、①根据同一可逆反应中，同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比；

②依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断；

③依据曲线变化分析；

④平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应的量之比；

(4)、热化学方程式能表示反应的热效应，反应的热效应与物质的状态、物质的量有关；

16．【答案】（1）搅拌、把废料粉碎、升温、适当增加硫酸浓度等（2）SiO2（3）B（4）降低FeSO4·7H2O的溶解度；冷却结晶（5）4【解析】【解答】(1)、提高“酸浸”速率，可采取的措施是搅拌、把废料粉碎、升温、适当增加硫酸浓度等

故答案为：搅拌、把废料粉碎、升温、适当增加硫酸浓度等；

(2)、Fe2O3废料中含少量SiO2、FeO等，Fe2O3和FeO是碱性氧化物，能溶于酸，SiO2不溶，则“废渣”的主要成分为SiO2，

故答案为：SiO2；

(3)、“酸浸”时的溶液中含有Fe3+，加入试剂X的目的是将Fe3+还原为Fe2+，为防止引入新杂质，X应该为铁粉，

故答案为：B；

(4)、乙醇是有机物，FeSO4是无机物，所以加入乙醇可降低FeSO4的溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体；FeSO4·7H2O是结晶水合物，也可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到，

故答案为：降低FeSO4·7H2O的溶解度；冷却结晶；

(5)、FeSO4·7H2O晶体空气中与NaOH溶液可发生FeSO4·7H2O+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+9H2O，离子方程式为4Fe2++O2【分析】以Fe2O3废料中含少量SiO2、FeO为原料制备FeOOH，由流程可知，加入硫酸，过滤得到的料渣为SiO2，滤液中含有Fe3+、Fe2+，加入试剂X为Fe，发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤分离出过量的Fe，滤液2中含有FeSO4，且FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇，则加乙醇可降低硫酸亚铁的溶解度，结晶析出FeSO4·7H2O晶体，FeSO4·7H2O晶体空气中与NaOH溶液反应的方程式为FeSO4·7H2O+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+9H2O，过滤分离出FeOOH，滤液4中主要含有Na2SO4，据此分析解答。17．【答案】（1）抽动铜丝，可控制反应的开始和停止；还原性（2）方案二消耗硫酸少；方案二无污染性气体SO2产生（3）3∶2；A、O2；B、H2O/水（4）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；反应生成的Cu2+催化双氧水的分解；在2支试管中分别取等体积的10%H2O2溶液，往其中一支试管中滴加硫酸铜溶液，往另一支试管中滴加等体积蒸馏水，比较产生气体的速率【解析】【解答】(1)、①实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是抽动铜丝，可控制反应的开始和停止。故答案为：抽动铜丝，可控制反应的开始和停止；②试管B现象为溴水褪色，二氧化硫可将溴还原为溴离子，导致溴水褪色，可证明SO2具有还原性，故答案为：还原性

(2)、方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的优点是将废铜屑在空气中灼烧，可生成氧化铜，其和稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，相当于方案一，该方案消耗硫酸少，且没有污染性气体二氧化硫产生；故答案为：方案二消耗硫酸少/方案二无污染性气体SO2产生

(3)、①1molCu失去2mol电子氧化成Cu2+，23mol硝酸得到2mol电子还原为NO，而得到1mol硫酸铜需要1mol硫酸提供硫酸根，因此为了得到较纯净的硫酸铜溶液，理论上硫酸和硝酸的物质的量之比应为23：1即3∶2。故答案为：3∶2

②尾气为NO，可混合