黑龙江省双鸭山市集贤县2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

黑龙江省双鸭山市集贤县2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、单选题1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是（）A．加入Cu的质量为6.4gB．加入的浓H2SO4中含溶质0.2molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol3．有科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法正确的是A．光导纤维的主要成分是硅B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、硫酸等物质反应4．下列关于硫的说法错误的是A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：SiO2→高温①CSi(粗)→300°C②HCl下列说法错误的是A．步骤①的化学方程式：SiO2+C高温__Si+COB．步骤①中每生成1molSi，转移4mol电子C．步骤③中的反应为氧化还原反应D．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝粉与浓NaOH溶液的反应B．氯酸钾分解制氧气C．甲烷在空气中燃烧D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7．下列说法中错误的是（）A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．可以通过控制反应条件，使2molSO2与1molO2反应生成2molSO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变8．可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v(A)=0.25mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4mol·L-1·s-19．某反应的反应物A的浓度在3min内由9mol·L-1变成6mol·L-1，则以A物质表示该反应在这段时间内的反应速率是（）A．1.2mol·L-1·min-1 B．2mol·L-1·min-1C．0.8mol·L-1·min-1 D．1mol·L-1·min-110．把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动顺序是A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．A>B>D>C11．制取下列物质不需要用石灰石作原料的是A．硅酸 B．水泥 C．玻璃 D．生石灰12．将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况下)，则所消耗的硝酸的物质的量是A．0.08mol B．0.09mol C．0.11mol D．0.12mol13．下列各图所示装置属于原电池的是A． B．C． D．14．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液。一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低，B端高；为绝缘体时，A端高，B端低D．当杠杆为导体时，A端高，B端低；为绝缘体时，A端低，B端高15．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A． B．C． D．16．一定条件下，发生可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中，不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志的是A．NH3的消耗速率等于NO的生成速率B．NH3的消耗速率等于NO的消耗速率C．NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变D．密闭容器内的压强不发生改变17．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH（CH3）2C．CH3C（CH3）3 D．（CH3）2CHCH2CH318．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SOA．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L19．研究反应2X⇌Y+3Z的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法错误的是A．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快B．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D．在0～10min之间，实验④的平均速率v(Y)=0.06mol/(L•min)20．由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后所得气体产物(二氧化碳和水蒸气)的物质的量的变化关系如下图所示，以下对混和烃组成的判断中正确的是A．一定有乙烯 B．一定没有甲烷C．一定有丙烷 D．一定没有乙烷二、填空题21．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①NO2和N2O4②12C和14C③4019K和4020Ca④异戊烷()和新戊烷()⑤和⑥甲烷和丙烷（1）互为同位素的是。（2）互为同分异构体的是。（3）互为同系物的是。（4）为同一种物质的是。22．氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化饮(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术，2H2O激光__TiO2（1）输入氢气的一极为极。（2）写出正极反应式：。（3）电池中每转移1mol电子，消耗H2和O2的物质的量共为。（4）若将此燃料电池改为以甲烷和氧气为原料，则其负极的电极反应式为。三、综合题23．某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略，气密性已检验）实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是。实验开始前，先通一段时间N2的目的是。（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是。（3）C装置中（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。（4）E装置的作用是。（用离子方程式表示）四、综合题24．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(g)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。回答下列问题：（1）t1时，CO2的正、逆反应速率的大小关系：v正(填“>”“<”或“=”)v逆。（2）4min内，CO的平均反应速率v(CO)=。（3）由图可知，达到平衡时，n(CO2)：n(CO)=。（4）下列条件的改变能减慢其反应速率的是(填序号)。①降低温度②减小铁粉的质量③保持压强不变，充入He使容器的体积增大④保持容积不变，充入He使体系压强增大（5）下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是(填序号)。①v(CO2)=v(CO)②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO③容器中气体压强不随时间变化而变化④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.氧化铁是红棕色。故A错误，符合题意。

B.陶制品主要成分是硅酸盐，黏土的成分是硅酸盐。故B不符合题意，

C.陶瓷的成分是硅酸盐，应用最早的硅酸盐无机非金属材料，不符合题意。

D.陶瓷性质稳定，不易被氧化，硅酸盐比较稳定，不符合题意。

故答案为：A

【分析】“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，一方面考查学生对中华化学史的了解，另一方面考查学生对常见化合物氧化铁颜色的掌握。2．【答案】B【解析】【解答】A．由反应可知，n（Cu）=n（SO2）=0.1mol，则Cu的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故A不符合题意；B．由反应可知，n（H2SO4）=0.2mol，随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，则加入浓硫酸中溶质应大于0.2mol，故B符合题意；C．随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，加入Cu的质量可以大于6.4g，故C不符合题意；D．根据B知，加入浓硫酸中溶质应该大于0.2mol，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】依据Cu粉与浓H2SO4反应过程中，浓硫酸浓度变小，稀硫酸与Cu不反应。3．【答案】B【解析】【解答】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A不符合题意；B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B符合题意；C．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠发生反应，故C不符合题意；D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等物质反应，硅与硫酸不反应，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料；C．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠发生反应；D．硅与硫酸不反应。4．【答案】D【解析】【解答】A、硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，A项说法不符合题意；B、自然界中存在游离态的硫，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，B项说法不符合题意；C、单质硫既可被氧化到+4价、+6价，也可被还原到－2价，因此单质硫既有氧化性，又有还原性，C项说法不符合题意；D、硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项说法符合题意。故答案为：D。

【分析】A、硫易溶于二硫化碳；B、自然界中存在游离态的硫，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里；C、单质硫的化合价位于中间价；D、硫燃烧时只能生成SO2。5．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2+2C=高温B．步骤①中Si的化合价降低4，转移电子数为4mol，B项不符合题意；C．SiHCl3与过量的氢气生成硅单质，化合价发生变化，发生了氧化还原反应，C项不符合题意；D．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．二氧化硅高温下与C反应生成CO气体；B．依据化合价的变化判断；C．利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断；D．高纯硅可用于光电转化，光导纤维的主要成分为二氧化硅。6．【答案】B【解析】【解答】A．铝粉与浓NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应放热，故不选A；B．分解反应吸热，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应吸热，氯元素、氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，故选B；C．燃烧是放热反应，甲烷在空气中燃烧放出能量，故不选C；D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应生成氯化钡、氨气、水，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选D；故答案为：B。

【分析】放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。7．【答案】C【解析】【解答】A．当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，这个反应在该条件下反应物的转化率最大，所以就是这个反应在该条件下所能达到的限度，故A不符合题意；B．对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，故B不符合题意；C．2SO2＋O2⇌2SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2molSO2与1molO2反应不会生成2molSO3，故C符合题意；D．化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D不符合题意；故答案为C。

【分析】A．v正=v逆时，反应在该条件下达到限度；

B．达到平衡状态时，v正=v逆；

C．可逆反应不能进行到底；

D．外界条件改变时化学平衡会发生移动；8．【答案】A【解析】【解答】根据速率比等于化学计量数比，将反应速率都转化为B的速率，则A．v(B)=0.75mol·L-1·s-；B．v(B)=0.6mol·L-1·s-；C．v(B)=0.45mol·L-1·s-；D．v(B)=0.6mol·L-1·s-。故速率最快的为A。故答案为：A。

【分析】同一化学反应用不同的物质表示时，反应速率与对应的化学计量系数比越大，反应速率越大。9．【答案】D【解析】【解答】利用化学反应速率的数学表达式，得出v(A)=(9-6)mol/L3min故答案为：D。

【分析】化学反应速率：固体和纯液体因为浓度视为常数，所以一般不用来表示反应速率。10．【答案】B【解析】【解答】A、B相连时A为负极，说明A比B活泼，C、D相连时，电流由D→C，D为正极，C为负极，说明C比D活泼，A、C相连时，C极上产生大量气泡，A为负极，C为正极，故A比C活泼；B、D相连时，D极发生氧化反应，D为负极，B为正极，说明D比B活泼，故这四种金属的活动顺序是A>C>D>B，故答案为：B。

【分析】原电池中一般活泼金属作负极，不活泼金属或碳棒用正极。11．【答案】A【解析】【解答】A．硅酸钠溶液和二氧化碳反应制取硅酸，不需要用石灰石，故选A；B．制水泥的主要原料是石灰石和黏土，故不选B；C．制玻璃的主要原料是石灰石、纯碱、石英，故不选C；D．碳酸钙高温分解生成生石灰和二氧化碳，故不选D；故答案为：A。

【分析】A项中硅酸钠溶液和二氧化碳反应制取硅酸，不需要用石灰石。12．【答案】C【解析】【解答】铜与硝酸反应时，消耗的硝酸转变为硝酸铜和氮的氧化物（NO2或NO）；由题意可知：n(Cu)=1.92g64g/mol=0.03mol，n(气体)=1.12L22.4L/mol=0.05mol；所以共消耗硝酸的物质的量n(HNO故答案为：C。

【分析】依据氮原子守恒计算。13．【答案】A【解析】【解答】A．锌、铜活泼性不同，用导线连接，插入电解质溶液中，构成闭合电路，形成原电池，故选A；B．酒精是非电解质，不能形成闭合电路，不构成原电池，故不选B；C．两个电极相同，不能构成原电池，故不选C；D．没有形成闭合电路，不能构成原电池，故不选D；故答案为：A。

【分析】原电池的构成条件是：1、有两个活泼性不同的电极，2、将电极插入电解质溶液中，3、两电极间构成闭合回路，4、能自发的进行氧化还原反应。14．【答案】C【解析】【解答】杠杆为导体构成原电池，杠杆为绝缘体，只发生化学反应，此时C符合题意故答案为：C。

【分析】依据杠杆为导体构成原电池，杠杆为绝缘体，只发生化学反应判断。15．【答案】A【解析】【解答】a、b中的Zn的质量相同，稀硫酸是过量的，所以Zn无剩余；又a中加入硫酸铜溶液，与Zn反应生成Cu和硫酸锌，消耗Zn，使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积减少，同时形成铜、锌原电池使反应速率加快，所以a曲线先反应完全，所需时间较少，但生成的氢气的体积少于b。故答案为：A。

【分析】构成原电池反应速率增大，锌粉与硫酸铜溶液反应时，物质的量减小，生成气体少。16．【答案】A【解析】【解答】A.由可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)可知，当NH3的消耗速率等于NO的生成速率，说明反应正向进行，故A符合题意；B.由可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)可知，当NH3的消耗速率等于NO的消耗速率，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不符合题意；C.由可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)可知，NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变，说明此可逆反应已经达到化学平衡状态，故C不符合题意；D.由可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)可知，化学反应前后气体的计量数不等，当密闭容器内的压强不发生改变，说明此可逆反应已经达到化学平衡状态，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断。17．【答案】C【解析】【解答】解：A、正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、异丁烷中的三个甲基相同，则有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、新戊烷中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、异戊烷中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；故选C．【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．18．【答案】B【解析】【解答】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度的变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A不可能；B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，SO2的浓度大于0.2mol/L、小于0.4mol/L，该题中为0.25mol/L，在此范围内，故B可能；C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C不可能；D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的变化为0.4mol/L，但是反应为可逆反应，实际变化应小于0.4mol/L，故D不可能；故答案为：B。

【分析】依据原子守恒和可逆反应进行不到底分析。19．【答案】D【解析】【解答】A．①②温度相同，但浓度不同，①浓度较大，可得出增大反应物浓度，化学反应速率加快，选项A不符合题意；B．实验②④起始浓度相同，但温度不同，④反应速率较大，可得出：升高温度，化学反应速率加快，选项B不符合题意；C．②③温度、浓度相同，③反应速率较大，应为加入催化剂，选项C不符合题意；D．在0~10min之间，实验④X的浓度变化为0故答案为：D。

【分析】利用υ=Δc/Δt计算；依据影响反应速率和化学平衡的因素分析。20．【答案】D【解析】【解答】由图象可以看出，2mol混合烃完全燃烧生成的CO2为3mol，生成H2O为4mol，则两种气态烃的平均组成为C1.5H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4；由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.5，一般不超过4，可能含有C2H4或C3H4等，所以一定没有乙烷、丙烷，故答案为：D。

【分析】依据平均化学式的方法计算。21．【答案】（1）②（2）④（3）⑥（4）⑤【解析】【解答】(1)互为同位素的是质子数相同、中子数不同的原子，②符合；(2)互为同分异构体的是分子式相同、结构不同的化合物，④符合；(3)互为同系物的是结构相似、组成上相差一个或多个CH2原子团的有机物，⑥符合；(4)⑤中两个分子是同一种物质，只是观察角度不同。

【分析】同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；组成和结构都相同的物质为同一物质。22．【答案】（1）负（2）O（3）0.75mol（4）C【解析】【解答】（1）氢气失电子发生氧化反应，所以输入氢气的一极为负极。（2）氧气在正极得电子生成氢氧根离子，正极反应式为O2（3）正极反应为O2+4e−+2H2（4）若将此燃料电池改为以甲烷和氧气为原料，甲烷在负极失电子生成碳酸根离子，负极的电极反应式为CH

【分析】（1）燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应；氧气在正极得电子，发生还原反应；（3）根据得失电子守恒计算；（4）依据负极反应和电解质的性质书写。23．【答案】（1）分液漏斗；排除装置中的空气（2）SO2；Fe+2H2SO4（浓）Δ__FeSO4+SO2↑+2H（3）无；还原（4）SO2+2OH-＝SO32-+H2O【解析】【解答】（1）仪器a的名称是分液漏斗，先通一段时间N2的目的是除去装置内的空气（或氧气），防止二氧化硫被氧化；正确答案：分液漏斗；排除装置中的空气。（2）实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2，排出装置中的空气，A中滴加一定量的浓硫酸，然后加热，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，可知A中生成了亚铁盐，B中品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，由此确定方程式Fe+2H2SO4（浓）Δ__FeSO4+SO2↑+2H正确答案：SO2；Fe+2H2SO4（浓）Δ__FeSO4+SO2↑+2H（3）C中氯化钡溶液不与二氧化硫反应