初中化学课件2-鲁教版初中化学九年级上第二单元第3课原子的构成

第三单元物质构成的奥秘

课题2原子的结构

有关原子的假设之一19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为:①一切物质都是由原子构成的；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同种原子的质量和性质相同。近代化学之父汤姆森的西瓜模型

1897年，英国科学家汤姆森发现了电子，证明原子是可以再分的。汤姆森的原子模型：原子是一个球体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面。电子正电荷有关原子的假设之二：卢瑟福卢瑟福α粒子轰击金箔实验卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔。（①α粒子是带正电荷的粒子，其质量是电子质量的7000多倍；②α粒子的质量和体积比金原子小的多。）卢瑟福1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；2、也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径；3、甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。结合以上实验的3个实验现象，分析原子结构的以下特点：1.现象1说明了什么？原子内有很大的

；2.现象2说明了什么？原子内有一个带

电的微粒；3.现象3说明了什么？这个微粒体积很

，但质量很

。现象：原子原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一。原子核这个粒子就是原子核，原子核有多小？卢瑟福提出了一个更完整的原子行星模型：有关原子的假设之三1.原子的中央是由很重的带正电的原子核。2.远离这个核的是很轻的带负电的电子。3.电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。一、原子结构理论原子原子核（正电）质子（一个质子带一个单位的正电荷）中子（不带电）核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）现代核电荷数核外电子数质子数==（核电荷数）原子核带正电荷核外电子负电荷核电荷数=电子数议一议原子不显电性1.原子为什么不显电性？2.为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？原子核是由质子和中子构成，质子和中子的质量不多，约为电子质量的1836倍，因此说原子的质量几乎全部集中在原子核上。分析表中信息，你能得出哪些结论？原子核内质子数中子数核外电子数氢101氧888钠111211氯171817碳-12666碳-13676碳-14686活动天地2-31.质子数=核外电子数2.质子数不一定等于中子数3.不是所有的原子都有中子4.不同种类的原子质子数不同，同一类原子质子数相同。金属、稀有气体和大多数非金属固体物质都是由原子构成的。原子也具有微观粒子的一般性质。原子也是构成物质的一种基本粒子金原子碳原子氦原子现象性质报纸上的一个墨点就含有1018个碳原子。长时间一起放置的铁块与铅块会融合在一起。水银温度计中的水银受热时体积会增大，遇冷时体积会减小。原子很小。原子在不停的运动。原子之间有间隔。下列现象说明原子具有哪些性质？1.组成一切原子所不可缺少的粒子（）

A.电子、中子B.质子、电子

C.质子、中子、电子D.质子、中子B2.下列叙述正确的是()A.原子核都由质子和中子构成。B.在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等。C.原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动。D.在原子中,核内的质子数与中子数相等。C二、原子中的电子电子在原子核外是按照

、

运动的。能量分层26+8原子核电子层上的电子数原子结构示意图核电荷数电子层氧原子的原子结构示意图排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。画出钠原子的结构示意图。（已知：钠原子里有11个质子）29+1122+117原子种类最外层电子数得失电子的能力原子的化学性质稀有气体原子8个（He为2个）不易得失电子比较稳定24氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像Ne、Ar原子这样最外层为8个电子的结构叫8电子稳定结构。

若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。什么样的结构才是原子的稳定结构呢？原子都有现成稳定结构的趋势。原子种类最外层电子数得失电子的能力原子的化学性质金属原子一般少于4个易失电子不稳定原子种类最外层电子数得失电子的能力原子的化学性质非金属原子一般大于或等于4个易得电子不稳定及时总结：原子的化学性质是由：

决定的，特别是由

层上的电子决定的。

即：最外层电子数决定了原子的化学性质。最外层电子数相同，化学性质相似。

1.由氯化钠的形成可看出：在化学反应中，原子核

变化，发生改变的只是

。因此可以得出：原子核外的电子没有核外电子最外2.原子通过

形成离子，氯化钠是由

和

构成的。得失电子钠离子氯离子3.右图是某粒子的结构示意图。28+a质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数离子也是构成物质的一种基本粒子①当a=

时，该粒子是原子。②当a=11时，该粒子是

（原子、阳离子、阴离子）。③当a=

时，该粒子是带有一个单位负电荷的阴离子。微粒原子阳离子阴离子质子与核外电子的关系10阳离子9离子符号的含义Al3+每个铝离子带三个单位正电荷一个铝离子2+8+8>16带负电是阴离子2+8+8<19带正电是阳离子2+8+8=18不带电是原子判断是原子、阴离子，还是阳离子？288+19288+16288+18【典例分析】①②③分子原子离子相同点区别联系1.都具有微观粒子的基本性质；2.都是构成物质的基本粒子。在化学变化中可以再分，不显电性。在化学变化中不能再分，不显电性对外显电性分子是由原子构成的，在化学变化中分子可再分成原子；讨论：填写下表，比较分子、原子和离子原子阳离子阴离子得电子失电子失电子得电子1.某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：Al3+10铝离子28+13课堂检测2.根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-5.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）

A．氯原子的核电荷数为17B．氯原子最外层有7个电子

C．氯原子的质子数为17D．在化学反应中氯原子容易失去电子D6.与元素化学性质关系最密切的是原子的（）A.质子数B.中子数 C.最外层电子数D.核外电子数C作业1.画出1~18号元素的原子结构示意图。2.总结金属、非金属、稀有气体原子的最外层电子特点与得失电子的能力、化学性质之间的关系。3.离子和原子有何区别和联系。一些原子的质量一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克一粒芝麻的质量约为：0.00004kg世界上最大的蓝鲸的质量约为：320000kg若规定1g=0.001kg则0.00004kg0.001kg/g=0.04g若规定1t=1000kg则320000kg1000kg/t=320t一些原子的质量一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克怎样解决呢？1.相对原子质量

原子的实际质量，是以质子数和中子数都是

的碳原子（即：碳-12）的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它的

，其单位是

。阅读教材41页内容，回答下列问题。相对原子质量=一个原子的质量碳-12的质量x112(约为1.66x10-27kg)“1”6比值不是相对原子质量的意义2.查找下列元素的相对原子质量碳（C）

氢（H）

氧（O）

铁（Fe）

铜（Cu）

氯（Cl）

1.计算铁的相对原子质量已知：一个铁原子的质量为：9．288×10-26kg碳-12原子的质量为：1.993x10-26kg1129.288×10-26kg1.993x10-26kg×=55.95原子的实际质量相对原子质量区别意义大小单位联系物质的固有属性是一个比值很小大于或等于1（一般取整数）kg1相对原子质量=一个原子的质量碳-12的质量x112相对原子质量与原子的实际质量成正比。相对原子质量与原子的实际质量的比较观察下表，你有何发现？相对原子质量=质子数+中子数一定要记住哟!原子核内质子数中子数相对原子质量氢101氧8816钠111223碳-126612碳-136713碳-1468141.氧原子的相对原子质量为（）A.16gB.16C.2.657×10-26kgD.16kg2.1克下列各物质中，原子个数最多的是（）CB.HC.OD.Cu3.若一个原子的质量是碳-12原子质量的2倍，则该原子的相对原子质量是

。课堂检测BB244.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为

，中子数为

，核外电子数为

。

5.填表：原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1

0

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