山西省运城市夏县瑶峰镇九年级化学下册 10.2 酸碱中和反应教学实录 （新版）新人教版

山西省运城市夏县瑶峰镇九年级化学下册10.2酸碱中和反应教学实录（新版）新人教版主备人备课成员设计意图本节课以山西省运城市夏县瑶峰镇九年级学生为对象，围绕新人教版化学下册10.2节“酸碱中和反应”展开教学。通过实验、讨论、总结等方法，使学生掌握酸碱中和反应的定义、原理及在实际生活中的应用，培养学生科学探究精神和实验操作能力。同时，结合当地实际，引导学生关注化学在农业生产、环境保护等方面的应用，激发学生学习化学的兴趣。核心素养目标分析1.科学思维：培养学生运用化学原理分析酸碱中和反应现象，提高逻辑推理和科学探究能力。

2.实践创新：通过实验操作，让学生亲身体验酸碱中和反应，培养实验操作技能和创新能力。

3.科学探究：引导学生提出问题、设计实验、收集数据、得出结论，提升科学探究能力。

4.社会责任：使学生认识到化学在环境保护和资源利用中的重要性，树立可持续发展的观念。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在九年级化学课程中已经学习了酸碱的概念、酸的化学性质、碱的化学性质以及溶液的酸碱度等基础知识。他们应该能够识别常见的酸和碱，并了解它们的基本性质。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级学生对化学学科普遍感兴趣，尤其对实验操作和化学现象的观察充满好奇心。他们的学习能力强，能够通过视觉和动手操作来吸收新知识。学习风格上，部分学生偏好通过实验和直观演示来学习，而另一些学生则更倾向于通过理论学习和阅读来理解概念。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

在学习酸碱中和反应时，学生可能会遇到以下困难和挑战：理解中和反应的本质，区分酸碱中和反应与其他化学反应；掌握中和反应的定量关系，如化学计量学的基本概念；实验操作中可能出现的误差和如何减少误差；以及将理论知识应用于实际问题的能力。此外，对于一些学生来说，理解酸碱指示剂的颜色变化与溶液pH值的关系可能也是一个难点。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源1.软硬件资源：多媒体教学设备（电脑、投影仪）、实验仪器（试管、烧杯、滴定管、酸碱指示剂等）、实验药品（盐酸、氢氧化钠、酚酞等）。

2.课程平台：学校内部教学平台，用于发布教学资料和在线测试。

3.信息化资源：网络教学资源库，提供相关视频、实验操作步骤、习题等。

4.教学手段：实物模型展示、多媒体教学软件、互动式教学软件、板书教学。教学过程一、导入新课

1.老师站在讲台前，微笑着对学生们说：“同学们，今天我们来学习一个新的化学概念——酸碱中和反应。在开始之前，请大家回顾一下我们已经学过的酸和碱的知识，思考一下酸和碱之间会发生什么样的反应呢？”

2.学生们开始思考，老师引导学生分享他们的想法。

二、新课讲授

1.老师在黑板上写下“酸碱中和反应”这几个字，然后解释说：“酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。今天我们将通过实验来观察和探究这个反应。”

2.老师展示实验所需的仪器和药品，并简要介绍实验步骤。

3.学生们分组进行实验，老师巡回指导，解答学生们的问题。

4.实验过程中，老师引导学生观察并记录实验现象，如颜色变化、气泡产生等。

三、实验现象分析

1.实验结束后，老师组织学生们进行小组讨论，分享实验结果。

2.老师引导学生分析实验现象，如酚酞试液在酸碱中和反应中的颜色变化，以及如何通过颜色变化判断反应是否发生。

3.老师总结实验现象，强调酸碱中和反应的特点和规律。

四、理论讲解

1.老师在黑板上写下酸碱中和反应的化学方程式，并解释反应原理。

2.老师讲解中和反应的定量关系，如化学计量学的基本概念。

3.老师通过实例，让学生们理解中和反应在实际生活中的应用。

五、课堂练习

1.老师给出几道关于酸碱中和反应的习题，让学生们在课堂上完成。

2.老师巡视课堂，解答学生们的问题，并给予个别指导。

六、课堂小结

1.老师总结本节课的重点内容，包括酸碱中和反应的定义、原理、特点和应用。

2.老师鼓励学生们在课后继续复习和巩固所学知识。

七、布置作业

1.老师布置课后作业，要求学生们完成以下任务：

a.复习本节课的实验现象和理论讲解；

b.完成课后习题，巩固所学知识；

c.查阅资料，了解酸碱中和反应在生活中的应用。

2.老师提醒学生们按时提交作业，并强调作业的重要性。

八、课堂延伸

1.老师鼓励学生们在课后进行以下活动：

a.组织小组讨论，分享酸碱中和反应的知识；

b.设计实验，探究酸碱中和反应在不同条件下的变化；

c.结合实际，思考酸碱中和反应在环境保护和资源利用中的作用。

2.老师强调课堂延伸的重要性，鼓励学生们积极参与，拓展自己的知识面。学生学习效果学生学习效果

1.知识掌握：

学生通过本节课的学习，能够准确地定义酸碱中和反应，理解其反应原理和特点。他们能够区分酸碱中和反应与其他化学反应的不同，如氧化还原反应、置换反应等。学生掌握了中和反应的化学方程式书写方法，并能根据反应物和生成物写出正确的方程式。

2.实验操作技能：

学生在实验过程中，学会了正确使用实验仪器和药品，掌握了酸碱中和反应的实验操作步骤。他们能够独立完成实验，观察并记录实验现象，如颜色变化、气泡产生等，并能够根据实验结果判断反应是否发生。

3.科学探究能力：

学生通过实验和讨论，学会了提出问题、设计实验、收集数据、得出结论的科学探究方法。他们能够运用这些方法来探究酸碱中和反应在不同条件下的变化，如温度、浓度等对反应的影响。

4.问题解决能力：

学生在解决实验中遇到的问题时，能够运用所学知识进行分析和判断。例如，在实验过程中，如果发现酚酞试液的颜色变化不明显，学生能够思考可能是由于反应物浓度不够或者实验操作不当导致的，并尝试调整实验条件或操作方法。

5.理论联系实际：

学生通过学习酸碱中和反应，能够将理论知识与实际生活联系起来。他们了解到酸碱中和反应在环境保护、资源利用等方面的应用，如污水处理、土壤改良等。学生能够认识到化学知识在解决实际问题中的重要性。

6.学习兴趣和动力：

通过本节课的学习，学生对化学学科的兴趣得到了提升。他们能够感受到化学实验的趣味性和挑战性，激发了进一步学习化学的动力。学生开始关注化学在生活中的应用，对化学产生了更深的兴趣。

7.团队合作能力：

在实验和讨论过程中，学生学会了与他人合作，共同完成任务。他们能够倾听他人的观点，尊重他人的意见，并能够有效地沟通和协调，共同解决问题。

8.自主学习能力：

学生在课后能够自主复习和巩固所学知识，完成作业。他们能够查阅资料，拓宽知识面，提高自主学习能力。教学反思与总结哎，今天这节课下来，我有个小小的反思。咱们这节课学习了酸碱中和反应，感觉整体上还是比较顺利的，学生们表现也还不错。但说真的，教学过程中还是有几点让我觉得需要改进的地方。

首先呢，我在导入环节，可能有点急于求成了。当时我想快速让学生进入状态，所以就直接抛出了问题。但后来我发现，有的学生并没有真正准备好，他们对于酸碱的概念理解得不够深入，所以对中和反应的理解就有难度。我以后得在导入环节多花点心思，先回顾一下之前的知识点，让学生们有个缓冲，这样他们接受新知识的时候会更容易一些。

然后，在实验操作环节，我发现有个别学生操作不够规范，有些实验现象也没能很好地观察出来。我意识到，实验课的准备工作非常重要，我需要在课前就准备好详细的实验步骤和注意事项，并且在实验开始前，亲自示范一遍，让学生们清楚地知道每个步骤应该怎么做。

至于课堂上的讨论环节，我觉得我们做得还不错。学生们在讨论中积极发言，各抒己见，这让我很高兴。但也有一些学生比较内向，不太敢参与讨论。我觉得，我们可以尝试更多的互动方式，比如小组讨论、角色扮演等，这样可以帮助那些不太活跃的学生也能参与到课堂中来。

说到学生的学习效果，我觉得总体上还是不错的。学生们对于酸碱中和反应的定义和原理有了清晰的认识，实验操作技能也得到了提升。但是在课堂练习环节，我发现有些学生对于中和反应的定量关系掌握得不是很好。这说明我在教学过程中，可能对于这部分内容的讲解还不够深入，今后我需要在教学过程中加强对难点知识的讲解，确保每个学生都能理解。

当然，也有一些不足之处。比如，我在讲解化学方程式的书写时，可能没有给学生足够的练习机会，导致他们对这一部分的理解不够牢固。所以，我打算在课后布置一些相关的练习题，让学生通过练习来巩固知识点。

1.在导入环节，增加回顾和铺垫，帮助学生更好地进入新知识的学习。

2.在实验操作环节，加强示范和指导，确保学生能够正确、规范地完成实验。

3.在课堂讨论环节，创造更多互动机会，鼓励学生积极参与。

4.在难点知识讲解时，增加练习机会，帮助学生更好地掌握知识点。

5.关注学生的个体差异，针对不同学生的学习情况，采取不同的教学策略。

希望通过这些改进，能让今后的教学更加有效，让更多的学生受益。嗯，就这样吧，谢谢大家的聆听。课后作业1.实验分析题：

题目：在一次酸碱中和反应实验中，使用10mL0.1mol/L的盐酸和10mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行中和。实验结束后，测得溶液的pH值为7。请分析可能的原因，并给出改进建议。

答案：可能的原因包括：实验操作中的误差，如滴定管读数误差、溶液混合不均匀等；实验前未准确计算所需溶液的量；实验结束后未充分混合溶液导致pH值变化。改进建议：仔细检查实验操作步骤，确保滴定管读数准确，溶液混合均匀；使用精确的量器测量溶液，确保反应物的比例正确；实验结束后充分混合溶液。

2.化学方程式书写题：

题目：请写出以下酸碱中和反应的化学方程式，并注明反应物和生成物的化学式。

a.氢氧化钠与硫酸反应

b.氢氧化钾与盐酸反应

c.氢氧化钙与醋酸反应

答案：

a.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

b.KOH+HCl→KCl+H2O

c.Ca(OH)2+2CH3COOH→Ca(CH3COO)2+2H2O

3.定量计算题：

题目：10mL0.2mol/L的硫酸溶液与足量的氢氧化钠溶液反应，计算生成的水的摩尔数。

答案：首先计算硫酸的摩尔数：0.2mol/L×0.01L=0.002mol。由于硫酸与氢氧化钠的摩尔比为1:2，所以氢氧化钠的摩尔数为0.002mol×2=0.004mol。因此，生成的水的摩尔数也是0.004mol。

4.实际应用题：

题目：某工厂排放的废水含有硫酸，浓度为0.5mol/L，需要用氢氧化钠溶液中和至pH=7。若废水量为1000L，请计算至少需要多少摩尔数的氢氧化钠溶液。

答案：首先计算废水中硫酸的摩尔数：0.5mol/L×1L=0.5mol。由于硫酸与氢氧化钠的摩尔比为1:2，所以需要的氢氧化钠的摩尔数为0.5mol×2=