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水溶液中的离子平衡第八章专题讲座四“粒子”浓度关系判断二、理清一条思路，掌握分析方法(3)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系①大小关系：__________________。②物料守恒：__________________。③电荷守恒：__________________。④质子守恒：__________________。3．酸、碱中和型离子浓度的关系【答案】D【答案】D【解析】分析可知，曲线②代表0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，A项错误；A点溶液中c(Na＋)＝0.05mol·L－1，根据电解质溶液中电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.05mol·L－1，B项错误；酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度：B＜C＜A，C项错误；D点溶液中，存在电荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，定量分析可知，
c(Na＋)＝1.5c(Cl－)，将电荷守恒式中c(Na＋)代换为c(Cl－)并整理得：c(OH－)＝0.5c(Cl－)＋c(H＋)，即c(Cl－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)，D项
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