氯气的性质课件高一上学期化学人教版

新人教版化学必修一第二章海水中的重要元素—钠和氯第二节氯及其化合物第1课时：氯气的性质新课导入氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等化合物形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。盐酸有机溶剂染料农药药品消毒液漂白粉环节一基于化学史认识氯气的性质氯气的发现：1774年，舍勒软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体，发现这种气体密度比空气大，且有毒，氯气能溶于水，产生黄绿色的氯水，受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体，到1810年，戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气【情境1】【活动1】

总结氯气的物理性质。环节一基于化学史认识氯气的性质角度颜色气味状态密度水溶性性质25℃时，1体积水可溶解

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体积Cl2，其水溶液称为氯水（混合物）。闻气体及未知气体的方法：氯气易液化，液态的氯称为液氯（纯净物）。黄绿色刺激性气味气体比空气大易溶用手在瓶口轻扇，仅使极少量气体飘进鼻孔。环节二基于不同视角认识氯气的化学性质从不同角度出发，预测氯气的化学性质【活动2】

基于物质类别研究物质性质的认知模型分析物质组成确定物质类别预测物质性质依据类别共性类比典型代表物实验验证确定物质性质Cl2非金属单质预测非金属单质确定物质性质类似的o2化学性质与Na、Fe、Cu等金属单质反应与H2等非金属单质反应实验验证依据类别共性类比典型代表物预测环节二基于不同视角认识氯气的化学性质从不同角度出发，预测氯气的化学性质【活动2】

基于氧化还原角度预测物质性质易得1个电子ClCl-强氧化性Cl2是强氧化剂因此氯元素在自然界以化合态的形式存在环节二基于不同视角认识氯气的化学性质【活动3】

通过实验验证预测氯气的化学性质---与金属单质反应与Na反应与Fe反应与Cu反应实验视频实验现象化学方程式剧烈燃烧，产生大量白烟剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟注意：烟是固体小颗粒分散到空气中，颜色是由生成物决定的环节二基于不同视角认识氯气的化学性质问题1：比较铁、铜与盐酸、氯气反应，说明氯气氧化性强弱。结论：Cl2与变价金属反应时，生成高价态的金属氯化物。干燥的氯气在常温下与铁不反应氧化性：Cl2>H+问题2：液氯贮存在钢瓶中，说明了什么？Fe+2HClFeCl2+H2Cu+HCl不反应环节二基于不同视角认识氯气的化学性质【活动4】

通过实验验证预测氯气的化学性质---与非金属单质反应与H2在光照下反应与H2在点燃条件下反应实验视频实验现象化学方程式剧烈反应，发生爆炸，产生白雾H2＋Cl22HClH2+Cl2

2HCl用于工业制盐酸纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。环节二基于不同视角认识氯气的化学性质思考与讨论：我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过学习H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？燃烧是指发热发光的剧烈的氧化还原反应①发光时也要发热②反应剧烈③实质是剧烈的氧化还原反应④不一定要有氧气的参加环节三氯水的性质研究与成分验证

次氯酸是一种弱酸得到e--1+1失去e-常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气一部分与水发生反应氯水氯气既做氧化剂也做还原剂，为歧化反应0环节三氯水的性质研究与成分验证【思考】已知氯水具有漂白性，那干燥的氯气具有漂白性嘛？环节三氯水的性质研究与成分验证实验操作实验现象实验结论有色布条不褪色干燥氯气不具有漂白性有色布条褪色新制氯水具有漂白性结论干燥氯气无漂白性，新制氯水具有漂白性，实际起漂白作用的是HClO（次氯酸）环节三氯水的性质研究与成分验证【实验探究】

按以下步骤对新制氯水的成分进行探究，完成表格内容实验步骤实验现象实验结论观察氯水的颜色氯水呈氯水中含有向氯水中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸产生白色沉淀氯水中含有向氯水中加Na2CO3粉末产生无色气体氯水中含有向氯水中加入有色布条有色布条褪色氯水中含有HClO浅黄绿色Cl2

久置的氯水具有漂白性吗？为什么环节三氯水的性质研究与成分验证次氯酸不稳定，见光易分解。2HClO2HCl+O2↑

光照【科学技术社会】

验证次氯酸光照分解产物的数字化实验课本P48

【交流与探讨】随着时间的推移，溶液的pH减小，酸性增强，氯离子浓度增大，有氧气生成。环节三氯水的性质研究与成分验证2HClO2HCl+O2↑

光照Cl2+H2O=HCl+HClO问题：久置的氯水溶质是什么？实验室如何保存新制的氯水？久置氯水发生的变化久置氯水存在的主要微粒Cl2、H2O、HClOH+、Cl-、ClO-（少）、OH-（极少）保存方式：现用现配，置于棕色试剂瓶中密封保存，避免光照、受热。久置氯水相当于稀盐酸环节三氯水的性质研究与成分验证②不稳定：见光或加热分解①弱酸性：（酸性比碳酸还弱）③强氧化性：（能漂白、杀菌、消毒）HClO的性质环节三氯水的性质研究与成分验证氯水纯净物有氧化性，无酸性和漂白性只有Cl2分类分子：离子：Cl2HClOH2OH+Cl-ClO-

OH-有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，不稳定性浅黄绿色分子：H2O主要离子：H+Cl-久置只有酸性无色混合物新制液氯

黄绿色成分颜色性质环节四次氯酸盐的应用思考：下图为市面上常用的漂白剂，为什么不直接用次氯酸作漂白剂？氯气在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。新冠的克星环节四次氯酸盐的应用①与NaOH反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白液(84消毒液)的主要成分次氯酸钠(NaClO)是漂白液的有效成分，具有漂白性。②与Ca(OH)2反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

次氯酸钙[Ca(ClO)2]是漂白粉的有效成分，也具有漂白性。漂白粉的主要成分主要用来吸收多余Cl2工业将Cl2通入石灰乳中用来制取漂白粉环节四次氯酸盐的应用(1)漂白粉的漂白原理是什么？实际起漂白作用的物质是什么？Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓

+2HClO漂白粉漂白的原理:漂白粉变质的主要原因:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO==2HCl+O2↑光照保存方式：密封避光保存，放在阴凉干燥处。上述反应使用的是强酸（相对强的酸）制取弱酸的原理。通过方程式可得出结论：H2CO3>HClO（酸性）(2)长期放置在空气中漂白粉失效的原因？怎样保存漂白粉？环节四次氯酸盐的应用用途:漂白液、漂白粉、漂粉精既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂随堂练习1、下列说法错误的是()A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C．用湿润的淀粉－KI试纸可以检验Cl2

D．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少2、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D．铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的DD随堂练习为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是____。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___。(3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是______。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是____，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_______。Cl2H＋HClOH＋HClO随堂练习Cl－变浅或褪色O2增强棕冷暗Cl2、ClO－、HClO。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是____。(6)氯水经光照后，颜色_________，放出的气体是____，化学方程式