化学反应的方向判断课件高二化学人教版选择性必修1

选择性必修一第2章化学平衡化学反应的方向南山中学2026届化学备课组生活中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。高山流水高能状态低能状态水总是自发地从高处往低处流——有趋向于最低能量状态的倾向。新课导入飞流直下：不借助外力排水：借助水泵，持续消耗电能高处低处自发非自发自发过程：一定的条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程称为自发过程，其逆过程是非自发过程。冰融化墨水扩散自发过程与自发反应自发反应：在给定的条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。如：钢铁生锈，食物腐烂等自发反应一般有哪些特点？例举生活中的自发反应。自发的反应一般都具有量大特征：生成物更稳定，体系更混乱思考：如何判断一个反应能否自发进行？能量判据（焓判据）∶

自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H<0）。

这时体系会对外做功或者释放热量即

△H﹤0温馨提示：一.化学反应进行方向的焓判据1.一般△H<0的反应有自发性,且放热越多，自发的倾向就越大2.焓变只是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素。

实验证明：大多数△H<0的反应，正向都有自发倾向思考：自发反应还与什么有关呢？描述一个反应体系混乱度的物理量，值越大，体系越混乱。熵：S熵变：ΔS

同一物质：S(g)＞S(l)＞S(s)气体物质的物质的量越多，熵值越大越混乱，反应越容易自发，混乱度越大，熵值越大，即“熵增原理”1.熵的物理意义：2.熵的符号：3.自发反应特征：只有ΔS＞0的反应才能自发进行吗？二.化学反应进行方向的熵判据整齐变混乱，越混乱，体系能量越低，状态越稳定

4.自发反应程度：自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体系的混乱度增加。三.化学反应进行方向的复合判据自由能变化（符号为△G):△G=△H-T△S△G=△H-T△S<0

反应能自发进行△G=△H-T△S=0

反应达到平衡状态△G=△H-T△S>0

反应不能自发进行1.焓判据：多数△H<0的反应自发，但不全面2.熵判据：多数△S>0的反应自发，也但不全面3.自由能判据：△G<0的反应一定自发什么是自由能判据？(1)由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据(吉布斯自由能变△G)将更适合于所有的过程。(2)过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。(3)在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。温馨提示：思考：△G的正负还与哪个物理量有关呢？温度理解应用：用联合判据来解释下列现象1.融雪天比下雪天更冷2.干冰升华作人工降雨3.低温CaO与CO2化合，高温大理石分解4.H2和F2混合即刻爆炸1.下列过程中△S<0的是（)A.H2O(I)=H2O(g)B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)C【课堂练习】2.关于下列过程熵变的判断不正确的是（)A.溶解少量食盐于水中，△S>0B.纯碳和氧气反应生成CO(g),△S>0C.H2O(g)变成液态水，△S>0D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g),△S>0C4.自发进行的反应一定是∶（）A.吸热反应；B.放热反应；C.熵增加反应；D.熵增加或者放热反应。CD3.下列说法正确的是∶（）A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C.自发反应在恰当条件下才能实现；D.自发反应在任何条件下都能实现。练习与应用（本节习题）DA复习与提高（本章末习题）DDC0.8c放热0.44-41.8b0.000750%11/4将Ƴ-丁内酯移走吸热等于逆反应方向补充实验黄绿色加