硫和二氧化硫课件高一化学人教版2019

第五章

化工生产中的重要非金属元素第一节

硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫课堂导入——2H2SCaSO4∙2H2OFeS2SO3SO2H2SO3H2SO4CuFeS2NaSO4∙10H2O硫的存在S1、游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里2、化合态：主要以硫化物或硫酸盐形式存在硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）请你说说你知道的含硫元素的物质有哪些？硫元素化合价氢化物物质类别单质氧化物酸盐H2SNa2SSH2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4SO2-20+4+6知识点1：S单质的物理性质4俗名颜色状态脆性密度熔点沸点溶解性

质脆2.06g·cm-3113℃445℃难溶于

,微溶于

,易溶于

。黄色晶体水酒精CS2硫磺【活动】观察图5-1和数据，小结硫的物理性质三溶知识点1：S单质的物理性质51、洗涤附着在试管壁上的硫磺，可选用的方法是A.用CS2洗涤

B.用稀硫酸洗涤C.用饱和食盐水洗涤D.用水洗涤√知识点2：S单质的化学性质+16286位置第三周期、第VIA族化合价S最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成-2价硫的化合物S比O多一个电子层，得电子能力相对较弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价O非金属性：S<OS<ClSCl1、S的结构特点知识点2：硫的化学性质1、S和金属单质反应：Fe+S

FeS2Cu+S

Cu2S

S

+2Na=Na2SS

+

Hg

=

HgSΔ+1硫化亚铁：黑色难溶物质硫化亚铜：黑色难溶物质【思考】对比Fe、Cu与Cl2的反应，你能得出什么结论？一般S单质将变价金属氧化为最低价；而Cl2将变价金属氧化为最高价,氧化性(非金属性)Cl2>S。水银温度计打破，用什么方法除去汞？撒硫磺粉氧化性知识点2：硫的化学性质H2+S

H2S（臭鸡蛋气味）O2+S

SO2S前者表现氧化性，后者表现还原性，说明氧化性O2>S。【思考】这两个反应中，硫的性质一样吗？（氧气多少都生成SO2）2、和非金属单质反应：蓝紫色火焰硫在空气里燃烧硫在氧气里燃烧淡蓝色火焰氧化性还原性知识点2：S单质的化学性质3、S与碱的反应：查阅资料可知,试管壁上附着的硫还可用热的NaOH溶液洗涤。该反应是一个类似Cl2和NaOH反应的歧化反应。试写出该反应的化学方程式和离子方程式。

Δ洗涤附着在试管壁上的硫磺:利用热碱液洗去附着在试管壁上的S

氧化性+还原性知识点2：S单质的化学性质10下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是

。①CuS②FeS③HCl④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2⑦CuCl2

⑧Cu2S√√√√√下列化合物由两种单质直接化合制得的是A.FeS2B.CuSC.SO3D.SO2√①制黑火药（一硫二硝三木炭）S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑②制硫磺皂硫磺皂属于药皂,具有清洁衣物、清洁皮肤、除螨虫、消炎、抗真菌的功效,建议在医生指导下使用硫磺皂,以免对皮肤造成刺激。③羊毛、蚕丝或麻类纤维及其制品可用硫磺熏烧漂白4、硫的用途知识点2：硫的化学性质氧化性硫单质FeCuH2O2与热的强碱溶液与金属反应与非金属反应（还原性）3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O(氧化性、还原性）硫的化学性质注意：硫与氧气反应只生成SO2Hg+S=HgS内壁沾满硫的试管洗涤方法有哪些？CS2或热的强碱溶液二、

SO2知识点1：SO2的物理性质14颜色状态气味密度溶解性毒性比空气____无色气体刺激性气味大易溶于水1:40有毒问题一：1体积水可以溶解40体积的二氧化硫，如何用实验证明这一点？知识点2：SO2的化学性质【实验5-1】把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。实验现象实验结论试管内液面上升pH试纸测得溶液的pH小于7SO2易溶于水SO2水溶液显酸性SO2+H2OH2SO3可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。点燃电解2H2+O22H2O思考：从物质类别和元素价态角度预测SO2的化学性质？二氧化硫酸性氧化物和碱反应和水反应和碱性氧化物反应中间价态既具有氧化性又具有还原性2.二氧化硫的化学性质任务二

二氧化硫的性质与水反应与碱反应(NaOH)与碱性氧化物反应(CaO)①酸性氧化物的通性S的化合价不变，始终为+4与量有关的方程式

SO2通入澄清石灰水，现象是？如果通入过量SO2呢？任务二

二氧化硫的性质与氧化剂如O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4、Fe3+、H2O2等反应

②还原性2SO2＋

O2

2SO3催化剂∆SO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HX(X2＝Cl2、Br2、I2)5SO2＋2MnO4−＋2H2O＝2Mn2+＋5SO42−＋4H+

SO2＋2H2O＋2Fe3+＝SO42−＋2Fe2+＋4H+SO2＋H2O2＝H2SO4（氯水褪色）（KMnO4

溶液褪色）弱的氧化性，能与H2S发生归中反应

③氧化性SO2＋2H2S＝3S＋2H2O向氢硫酸(H2S的水溶液)或Na2S溶液中通入SO2气体，溶液中析出黄色浑浊。任务二

二氧化硫的性质④漂白性（特性）实验操作实验现象实验结论用试管取2mL在实验5−1中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化加热试管，注意通风，再观察溶液的变化溶液褪色溶液恢复原来的颜色SO2有漂白作用SO2的漂白性具有可逆性思考：SO2漂白性为什么可逆？任务二

二氧化硫的性质是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。SO2的漂白原理：不能漂白酸碱指示剂SO2的漂白性特点：1、暂时性、可逆的2、选择性非氧化还原反应任务二

二氧化硫的性质

思考:将等物质的量的SO2和Cl2通入水中，滴入品红溶液，品红褪色吗？

SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl

思考:SO2使KMnO4溶液、品红溶液褪色体现了SO2的漂白性吗？

前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应。任务二

二氧化硫的性质思考：将SO2通入NaHCO3溶液中会发生反应吗？少量:SO2+2HCO3-=2CO2+SO32-+H2O酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO漂白性物质总结比较氧化型加合型吸附型物质原理效果实质将有色物质氧化成无色物质生成不稳定的无色物质疏松多孔，较大表面积，吸附有色物质永久暂时永久氧化还原反应非氧化还原反应物理性质HClO、Ca(ClO)2Na2O2、H2O2SO2活性炭、Al(OH)3、Fe(OH)3胶体知识点3：

SO2的应用防腐剂漂白剂杀菌、抗氧化剂食品添加剂课堂练习将SO2分别通入下列五种溶液中，回答下列问题：(1)试管①中的现象：KMnO4溶液__________，证明SO2具有________性。(2)试管②中的现象：溶液__________，证明SO2具有________性。(3)试管③中的现象：溶液________，该反应的离子方程式____________________。(4)试管④中能产生______________沉淀，该沉淀是________。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________。知识点2：SO2的化学性质例．下列能说明硫的非金属性比氯弱的是(

)①氯气可溶于水，而硫难溶于水；②硫最高价态+6，而氯最高价态为+7；③铁与氯气化合生成FeCl3，铁与硫分化合生成FeS；④H2与S化合需要加热至300℃以上，H2与氯气化合点燃即可反应。A．①②

B．①③ C．②④

D．③④D高频考点1：物质的漂白26下列物质能使品红溶液褪色，其中利用强氧化性漂白的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④B.②③⑤C.①②③④D.②③④⑤√知识点2：SO2的化学性质27SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白性的组合是①KMnO4(H+)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+A.①⑤B.②③④C.全部D.都不是√任务三SO2的鉴别与除杂思考：根据SO2、CO2的性质比较，试分析鉴别这两种气体的方法有几种？思考：如何处去CO2中混有的少量SO2杂质？1)通入品红溶液，观察褪色情况2)通入酸性高锰酸钾溶液，观察褪色情况3)闻气味1)通入饱和NaHCO3

溶液2)通入酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等溶液注意：不能用澄清石灰水鉴别！！！思考：设计实验鉴别某混合气体中既有CO2又有SO2?任务三SO2的鉴别与除杂流程设计检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊思考1：先检验SO2还是CO2？思考2：用什么检验SO2？思考3：用什么检验CO2？检验CO2前需要？品红澄清石灰水；确认SO2已除尽SO2任务四SO2的实验室制备注意事项：浓硫酸最适宜选用70%，太浓无法电离出H+，不能反应，太稀SO2溶解在溶液中，导致SO2产量低。

（1）实验原理:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑（2）发生装置：固＋液不加热型

（3）除杂装置：浓硫酸（4）收集装置：向上排空气法（5）尾气处理装置