化学平衡状态的判断课件高二化学人教版选择性必修1

选择性必修一:第2章化学平衡南山中学2026届化学备课组一.练习与应用（30--31页作业)B二.化学平衡状态1.研究对象——可逆反应相同同时小于2.平衡状态的建立化学平衡的建立与途径无关在一定条件下的可逆反应，当正、逆反应的速率______时，反应物和生成物的______均保持不变，该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称

为化学平衡状态，简称化学平衡。相等浓度如右图所示，N2与H2随着反应的进行，其浓度逐渐______，v正逐渐______，而c(NH3)逐渐______，v逆逐渐______，t1时刻，它们的浓度不再改变，v正____v逆，反应达到平衡。减小减小增大增大＝动手训练：绘制时间-速率图归纳：化学平衡的特征二.平衡状态的判断（高频考点）Ⅰ.标志一：v正＝v逆≠0正逆相等(1)用同一种物质来表示反应速率时：该物质的生成速率与消耗速率相等。即单位时间内生成与消耗某反应物(生成物)的量相等。(2)用不同种物质来表示反应速率时，必须符合两方面：①表示两个不同的方向。②速率之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。正逆相等，变量不变同一物质:ν生成(A)

=ν消耗(A)不同物质：

v正(A):v逆(B)=化学计量数之比Ⅱ.标志二：变量不变(1)各组分浓度保持不变(注意不是相等，也不是成一定的比值)①各组分的物质的量或物质的量分数保持不变②各组分的质量或质量分数保持不变③各气体的体积或体积分数保持不变特例：只有生成物有气体时，体积分数始终不变，不是变量第一类：mB、nB、CB、质量分数WB、转化率αB、颜色、绝热容器内的温度等不再变化时，可以证明反应达到了平衡状态。第二类：某种气体的体积分数（即物质的量分数）不再变化时，要具体分析：其中的B指的是反应体系中的某一种物质，不是整体量绝大多数情况下，体积分数不变，可以作为判断平衡的依据，个别情况例外这些都不是某一种物质的数据，而是所有气体的整体量。对于这三个量，若反应前后气体系数不相等，则可以作为判断依据第三类:气体的总物质的量n、体积V、压强P,要具体分析：A(g)+B(g)2C(g)A(g)+B(g)C(g)气体的总物质的量恒温恒容时的压强P减少不变不变减少不变减少恒温恒压时的体积VⅢ.用“总压强、混合气体的密度、平均摩尔质量”判断平衡状态注意:(1)恒温恒容条件下，用“总压强、平均摩尔质量”判断平衡状态时，要特别关注反应前后气体分子总数的变化，如：应用公式：理想气体的状态方程、平均摩尔质量公式的计算表达式(2)恒温恒容条件下，用“混合气体的密度”判断平衡状态时，要特别关注反应前后是否有非气态物质参与反应，如应用公式：气体的密度公式B练习1：①混合气体颜色不随时间的变化②数值上v(NO2生成)＝2v(N2O4消耗)③混合气体的密度不随时间的变化④压强不随时间的变化而变化⑤混合气的平均相对分子质量不变A.②⑤④ B.①④⑤ C.①③④ D.①②③B练习2：练习3：A.相同时间内形成C－H键和H－H键的数目之比为2∶1B.相同时间内消耗一氧化碳和生成的二氧化碳的分子数目之比为3∶1C.v(CO)∶v(H2)＝1∶1D.体系内气体的密度保持不变A判断可逆反应是否达到平衡的方法归纳：“双向相等，变量不变”，即判断可逆反应是否达到化学平衡状态，必须是正、逆两个方向，且能推出v正＝v逆。恒量不能作为判断平衡的标志，变量才能作为判断平衡的标志，“变量不变”时可逆反应达到平衡。ρ=m总v动态标志静态标志ν(正)=ν(逆)≠0变量不变同一物质:ν生成(A)

=ν消耗(A)不同物质：

v正(A):v逆(B)=化学计量数之比①各物质的m、n或

c

不变②各物质的百分含量不变(物质的量分数、质量