2025届高三化学一轮复习+仪器使用与实验安全++专题训练

第18页，共18页高中化学《仪器使用与实验安全》专题训练一、工业流程题（本大题共2小题，共9分）1.碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。某小组的同学在实验室里提取碘的流程图如下：（1）灼烧时，海带需用酒精润湿后放在

(填仪器名称)中进行灼烧。（2）可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是

，同时加入稀硫酸酸化，反应的离子方程式为

。（3）下列有关流程⑤的叙述不正确的是

(填字母)。a．用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯b．也可选择苯或酒精作萃取剂c．操作时，充分振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出；静置后打开上口的旋塞，先将水层倒出，然后放出下层溶液。（4）流程⑥发生的化学方程式为

，加入45%的硫酸时生成1mol碘单质转移的电子数目为

。

氮化硼（）是一种重要的无机非金属材料。以盐湖提锂废液（含）为原料合成（）的流程如图：

已知：硼酸的溶解度与温度关系如表所示。温度溶解度温度溶解度

回答下列问题：（1）向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，则是

（填“弱”或“强”）酸。（2）“沉硼”时发生反应的化学方程式为

；分离硼酸的操作是

；用

（填“热水”或“冷水”）洗涤硼酸。（3）如果在实验室里“灼烧”硼酸，除三脚架、泥三角、酒精灯、坩埚钳外，还需要的仪器有：

。（4）在氨气中灼烧硼也可以制备，写出该置换反应的化学方程式：

。（5）常见的两种氮化硼晶体结构如图所示。

①下列晶体与晶体结构相似的是

（填代号）。A．硅B．石墨C．金刚石D．氯化钠②晶胞中，原子配位数为

；该晶体密度为

（列出算式）。二、单选题（本大题共9小题，共27分）3.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。中国海洋大学提出一种从海带中提取碘的方法，其流程如图。下列说法错误的是海带A．操作①的目的是分解除去其中的有机化合物B．操作②用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C．操作④的名称为萃取分液，CCl4D．操作⑤可以为蒸馏4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是

制备NH3制备CO2混合浓硫酸与乙醇灼烧碎海带ABCDA．A B．B C．C D．D5.不同的化学试剂需要采用不同的保存方法。实验室对下列药品的保存方法错误的是A．少量碳酸钙固体保存在广口瓶中 B．碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中

C．少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中 D．保存液溴、白磷、金属钠要用水封6.实验室保存药品时，要采取合适的方法，从而防止药品的挥发、变质或安全事故的发生。下列药品的保存方法和原因均正确的是（

）选项药品的保存方法原因A锂保存在煤油中锂会与空气中的水和氧气反应B浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处浓硝酸见光或受热会分解C液溴保存在棕色试剂瓶中，并用少量植物油液封液溴具有挥发性D溶液中加入少量铁粉保存易水解A．A B．B C．C D．D7.在钠与水反应的实验中，与该实验无关的化学标识是A． B． C． D．8.下列涉及的化学知识正确的是（

）A．加入稀硝酸酸化的溶液检验波菜中的铁元素B．火灾现场存放大量的钠，应立即用泡沫灭火器灭火C．用覆铜板制作印刷电路板可以用溶液作为“腐蚀液D．厨房中使用的小苏打易吸水结块，不可用作清洁剂9.利用环己醇制备环己烯实验中（沸点：环己醇，环己烯），下列操作步骤中仪器选择正确的是（

）ABCD加热分液过滤蒸馏三颈烧瓶烧杯漏斗冷凝管A．A B．B C．C D．D10.胆矾CuSO4⋅5H2A．图1装置可用于胆矾分解B．图2装置可用于检验气体产物中是否含HC．图3装置可用于收集SOD．图4装置可用于吸收胆矾分解生成的SO11.下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是（

）A．将盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中B．配制溶液时加入少量防止水解C．纯碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．金属钠遇到氧气和水均会反应，应保存在煤油中或石蜡油中三、实验探究题（本大题共7小题，共78分）12.亚硝酸钠也称工业盐，能有效地控制、减少钢筋锈蚀，延长其使用寿命，还可用作织物染色的媒染剂，金属热处理剂。某实验小组在实验室中制备少量亚硝酸钠的实验装置如图所示(夹持、加热装置略)：

回答下列问题：（1）加热仪器M使木炭呈红热状态，然后通过恒压分液漏斗逐滴滴入浓硝酸，则仪器M中发生反应的化学方程式是

。加热仪器M的合适装置是

(填序号)。

（2）简述侧管N的作用：

。（3）装置II的作用是

。（4）装置III中盛有的试剂是

(填序号)。a．碱石灰b．浓硫酸c．无水CaCl2d．P2O5（5）装置IV中Na2O2附着在蓬松的玻璃丝上，使用蓬松玻璃丝，而不是直接将Na2O2粉末放在玻璃管中的主要目的是

。（6）实验过程中，装置V中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅的原因是

。若该装置不采用倒扣漏斗，而是直接将导气管插入酸性KMnO4溶液中，可能导致的后果是

。13.资料显示：加热条件下，CH4可还原CuO生成Cu已知：①CO+PdCl2+H②Cu2O(红)回答下列问题：（1）盛放NaOH溶液的仪器名称为

。（2）装置A为甲烷的发生装置，其中的Al元素最终以Al(OH)4−的形式存在，装置A（3）装置B的作用为

；装置D的作用为

。（4）连接好实验装置并检验气密性后，应先

后

(填选项字母)。a．打开分液漏斗的活塞

b．点燃酒精灯（5）确认气体产物中有CO2和CO的现象分别为

（6）乙同学认为固体产物中还可能含有Cu2O。取少许固体产物，加入适量

，观察到

，证明固体产物中没有Cu14.溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，实验室合成溴苯的仪器装置和其制备、纯化流程如图。

物质密度/g沸点/℃在水中的溶解性苯0.8880不溶溴3.1259微溶溴苯1.50156不溶回答下列问题：（1）仪器c的名称为

，作用为

。（2）向a中加入30mL苯和少量铁屑，由b向a中加入8mL液溴。仪器a应选用的规格为

(填标号)；a中发生的主要反应的化学方程式为

A．50mL

B．100mL

C．（3）纯化流程中过滤的目的为

，加入饱和NaHSO3溶液时反应的离子方程式为

（4）纯化流程中，可用于干燥的试剂为

(填标号)。A．浓硫酸

B．生石灰

C．无水氯化镁（5）上述纯化过程中，除过滤、蒸馏外，还需要的分离操作为

，蒸馏时收集到的馏分为

。15.利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物流难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。回答下列问题：（1）下列仪器中与上述装置中储液杯和流量调节器作用相同的是

。A．漏斗B．分液漏斗C．恒压滴液漏斗D．布氏漏斗（2）①仪器B的名称是

。②向A反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为

(填“甲处”或“乙处”)，反应器中装有7mm玻璃珠，其作用为

。③B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中H2S、PH3，反应中PH3被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与PH3反应的离子方程式

。（3）兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选(如下图)，依据图表选择最合适的反应液为

(填标号)，原因是

。a．饱和食盐水

b．2.5mol·L-1醋酸

c．2mol·L-1盐酸

d．饱和氯化铵溶液（4）选取合适的反应液后，小组称取电石1.25g(杂质的质量分数为4.0%)完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为336mL(标准状况下)，计算该实验中乙炔的产率：

%(结果保留两位有效数字)。16.“消洗灵”(Na10P3O13Cl⋅5H（1）Na10P3O13Cl⋅5H2O中氯元素的化合价为

（2）装置A中发生反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为

。（3）装置B中盛装的试剂为

；装置C中多孔球泡的作用为

。（4）实验操作步骤如下：①打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；②关闭仪器a的活塞及活塞K，打开仪器b的活塞；③一段时间后，装置C中溶液经一系列操作得到粗产品。装置C中Na3PO4与Na2HPO4的物质的量之比为1：2（5）利用滴定法测定产品的纯度(Na10P3O13Cl实验方案如下：①取2.000g产品试样溶于蒸馏水中配成100mL溶液；②量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2mol⋅L−1H2SO4溶液、25mL0.1mol⋅L③滴加3滴淀粉溶液，用0.05mol⋅L−1Na2平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液。判断达到滴定终点的现象为

；产品的纯度为

%(保留三位有效数字)；步骤②中若静置时间过长，产品纯度的测定值将

(填“偏大”“偏小”或“不变”)。17.吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-(4-甲氧基苯胺)-2,5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下：实验装置如图所示，将100mmol己-2,5-二酮(熔点：-5.5℃，密度：0.373g·cm-3)与100mmol4-甲氧基苯胺(熔点：待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃，至固体溶解，加入脱色剂，回流20min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：（1）量取己-2,5-二酮的体积为15.50mL，应使用的仪器为

(填名称)。（2）仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是

；仪器②的名称是

。（3）“搅拌”的作用是

。（4）“加热”方式为

。（5）使用的“脱色剂”是

。（6）“趁热过滤”的目的是

。18.

马尿酸（）常用作一些软饮料和罐装食品的防腐剂。实验室利用甘氨酸和苯甲酰氯（）反应制备马尿酸的步骤如图所示：

已知：①苯甲酰氯（）的熔点为、沸点为、密度为，不溶于水。

②马尿酸的熔点为，加热不容易分解。

③马尿酸的相对分子质量为。

请回答下列问题：（1）马尿酸中涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）。（2）与本实验无关的安全图标有

（填序号）。

（3）在实验室用固体配制溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有

。（4）反应的化学方程式为

。（5）反应在滴加盐酸之前，先将反应装置置于冰水浴中，使用冰水溶的主要目的是

。（6）“系列操作”是将抽滤得到的粗产品置于锥形瓶中，用乙醚浸泡次，如果粗产品有色，将粗产品溶于热水，加入少量活性炭粉，过滤热溶液，在冰水浴中冷却、抽滤、洗涤、干燥、称重。与普通过滤相比，抽滤的优点是

；该操作利用的活性炭粉的性质是

。（7）本实验中产品的产率约为

（结果保留整数）。

一、工业流程题（本大题共2小题，共9分）1.【答案】（1）坩埚（2）H2O（3）bc（4）3I2+61.【解析】（1）为了使海带充分燃烧，尽快得到海带灰，海带需要在酒精中润湿；干海带是固体，一般固体灼烧放在坩埚中进行加热；故答案为：酒精；坩埚；（2）氯气可以把碘离子氧化碘单质，可以用不会引入杂质的氧化剂H2O2来代替氯气；在酸性条件下H2（3）a．步骤⑤主要是分液，因此用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，故a正确；b．酒精和水互溶，不能用酒精作萃取剂，故b错误；c．静置后打开上口的旋塞，先将碘的四氯化碳层放出，再从上口将水层倒出，故c错误；故选bc；（4）流程⑥中单质碘和氢氧化钠反应，化学方程式为：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；加入45%的硫酸时发生反应的离子方程式为：5I-2.【答案】（1）弱（2）

（冷却）过滤

冷水（3）坩埚、玻璃棒（4）（5）①B②6

2.【解析】（1）硼酸钠溶液呈碱性，推知：硼酸是弱酸。（2）四硼酸钠与盐酸反应生成硼酸、氯化钠，水参与反应。由硼酸溶解度与温度关系可知，降低温度有利于硼酸析出，用冷水洗涤硼酸，降低硼酸损失。（3）灼烧操作还需要坩埚、玻璃棒。（4）硼与氨反应生成氮化棚和氢气。（5）①观察晶胞，类似石墨结构；②由晶体化学式可知，的配位数等于的配位数，取面心原子，体内个原子与其距离相等，故的配位数为；由题干信息可知，一个晶胞中含有的个数为，的个数为，则一个晶胞的质量为，根据晶胞参数可知，一个晶胞的体积为，故晶体的密度可表示为。二、单选题（本大题共9小题，共27分）【答案】3.C【解析】3.A．由图可知，操作①为灼烧，目的是分解除去其中的有机化合物，故A正确；B．由分析可知，操作②为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故B正确；C．由分析可知，操作④为萃取和分液，酒精和水混溶不分层，不能做萃取剂，故C错误；D．由分析可知，操作⑤为蒸馏，故D正确；答案选C。【答案】4.B【解析】4.A．制备NH3时，试管口应略向下倾斜，A项错误；B．装置类似于启普发生器制备CO2，B项正确；C．混合浓硫酸与乙醇时，应将浓硫酸加入至乙醇中并不断搅拌，C项错误；D．灼烧碎海带应选用坩埚，D项错误；故选B。【答案】5.D【解析】5.A．固体药品存放在广口瓶中，A正确；B．碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以盛放在带橡皮塞的细口瓶中，B正确；C．浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，C正确；D．保存液溴、白磷需要水封。金属钠会和水反应，应该保存在煤油中，D错误；故选D。【答案】6.B【解析】6.锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，A错误；浓硝酸见光或受热易分解，故需要保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，B正确；液溴会与植物油中的不饱和键发生加成反应，不能用植物油液封，应用水液封，C错误；溶液加入少量铁粉保存的原因是防止被氧化，D错误。【答案】7.C【解析】7.A．反应剧烈，生成氢气，所以需要佩戴护目镜，A符合题意；B．实验后需要洗手，B符合题意；C．该实验不需要用电，C不符合题意；D．反应剧烈，生成易燃易爆的氢气，需要通风，D符合题意；故选C。【答案】8.A【解析】8.稀硝酸具有氧化性，将菠菜中的铁元素氧化成三价铁，用溶液检验，故A项正确；钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠会与泡沫灭火器中的和反应产生助燃，火势更猛，所以不可以用泡沫灭火器灭火，故B项错误；印刷电路板发生反应，应利用溶液作为“腐蚀液”，故C项错误；厨房中使用的小苏打为水解显碱性，可用作清洁剂，故D项错误。【答案】9.A【解析】9.加热操作使用三颈烧瓶，A项正确；分液操作使用烧杯，不用锥形瓶，B项错误；过滤操作使用漏斗，不需要分液漏斗，C项错误；蒸馏操作需要使用直形冷凝管，不需要球形冷凝管，D项错误。【答案】10.D【解析】10.A.胆矾分解有水生成，则试管口应略向下倾斜，故A错误；B.无水硫酸铜遇水变为蓝色晶体，应用无水硫酸铜检验气体产物中是否含H2O，故C.SO2的密度比空气大，导管应长进短出，故CD.SO2易溶于水，与氢氧化钠溶液反应，因此图4装置可以吸收SO2，且可以防倒吸，故故选D。【答案】11.D【解析】11.高锰酸钾具有强氧化性，能和乙醇反应，不能将盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中，A错误；溶液水解显碱性，配制溶液时应加入少量氢氧化钠防止水解，B错误；纯碱溶液水解显碱性，会和玻璃中的反应，不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，C错误。三、实验探究题（本大题共7小题，共78分）12.【答案】（1）C+4HNO3（浓）（2）平衡压强，便于液体顺利流下（3）使NO2转化为NO（4）a（5）增大Na2O2与NO的接触面积，提高反应速率，使反应充分（6）NO还原KMnO4生成Mn2+、NO3-12.【解析】（1）装置I中浓硝酸与木炭在加热条件下生成CO2、NO2，化学方程式是C+4HNO3（2）恒压分液漏斗侧管N的作用是平衡压强，便于液体顺利流下；（3）装置Ⅱ中的水可吸收装置I中逸出的NO2，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3(稀)与（4）装置Ⅲ为U形干燥管，其作用是除去NO中混有的水蒸气、CO2，故试剂为碱石灰；（5）蓬松的玻璃丝面积大，附着在其上的Na2O2与NO接触面积增大，反应速率增大，使反应充分（6）装置IV中未及时反应的NO逸出，进入酸性KMnO4溶液中，发生反应：MnO4-+NO→13.【答案】（1）分液漏斗（2）Al4C（3）除去甲烷中的水蒸气(合理即可)验证甲烷还原CuO的产物中含有水(合理即可)（4）ab（5）E装置中澄清石灰水变浑浊、F装置中产生黑色沉淀(合理即可)（6）稀硫酸(或稀盐酸)(合理即可)溶液未变蓝(合理即可)13.【解析】（1）盛放NaOH溶液的仪器名称为分液漏斗；（2）装置A中Al4C3与NaOH溶液反应生成CH4和NaAl(OH)4，发生反应的化学方程式为（3）装置B的作用为除去甲烷中的水蒸气；装置D的作用为验证甲烷还原CuO的产物中含有水；（4）为避免CH4（5）确认气体产物中有CO2和CO的现象分别为E装置中澄清石灰水变浑浊、F（6）根据题意，Cu2O(红)+2H+=Cu2++Cu+H14.【答案】（1）球形冷凝管冷凝回流苯和液溴（2）B

（3）除去未反应的铁粉HSO（4）C（5）分液苯14.【解析】（1）仪器c的名称为球形冷凝管；作用为冷凝回流苯和液溴；故答案为球形冷凝管；冷凝回流苯和液溴。（2）向a中加入30mL苯和少量铁屑，由b向a中加入8mL液溴，共38mL液体，通常情况下，三口瓶中的装料系数为0.3-0.7左右比较合适，仪器a应选用的规格为100mL，苯与液溴反应得到溴苯，化学方程式为

；故答案为B；

（3）纯化流程中过滤的目的为除去未反应的铁粉；加入饱和NaHSO3溶液为了除去溴，反应的离子方程式为HSO3−+（4）纯化流程中，不用浓硫酸作干燥剂，因为溴苯会和浓硫酸发生反应，产生剧烈的热量和危险的气体，不利于提纯；相比之下，通常使用干燥剂如无水氯化钙或无水氯化镁等较为安全，且对溴苯不产生反应，可以有效去除水分，提高分离提纯的纯度；故答案选C。（5）上述纯化过程中，除过滤、蒸馏外，还需要分液除去水；蒸馏时收集到的馏分为苯；故答案为分液；苯。15.【答案】（1）C（2）具支试管甲处形成空隙，促进固液分离，防堵塞PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl-（3）d饱和氯化铵溶液作反应液时，反应温和可控，固液分离率适当（4）8015.【解析】（1）根据图示，储液器和流速调节器的作用，与恒压滴液漏斗作用相同，不影响气体体积的测量；故答案选C；（2）①该仪器名称为“具支试管”；②将电石放置于甲处时，产生的糊状物质由于重力作用沿着玻璃珠空隙流下，而电石则因固体无流动性而留在玻璃珠上方，由此实现固体与糊状物质的及时分离，并保持糊状物有足够的时间处于流动；③依题意，PH3被氧化为H3PO4，根据电子守恒、电荷守恒，故离子反应方程式为PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl-；（3）根据图示可知，醋酸和盐酸“反应速率过快、放热过多不易控制”，饱和食盐水“生成的糊状物难以实现固液分离”，氯化铵溶液与生成的氢氧化钙悬浊液反应生成易溶于水的氯化钙，且该反应吸热，使生成乙炔的反应放热平缓，故应选择反应速率和放热较为平稳、固液分离率适中的饱和氯化铵溶液；（4）理论产量为1.25g×(1−4%)64g/mol16.【答案】（1）+1b（2）2:5（3）饱和食盐水增大反应物的接触面积，加快反应速率（4）Na3PO4+2Na2HPO4+NaClO+2NaOH=Na10P3O13Cl+2H2O（5）当最后半滴