2022届浙江省台州市三门启超中学等两校高二下学期期中联考化学试题（含解析）

2021学年第二学期二校期中联考高二化学满分：100分考试时间：90分钟考试范围：选修2-选修3(1，2章)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Al27Si28S32Br80Mn55Ni59Cu64一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一项符合题目要求)1.下列物质水溶液因水解呈酸性的是A. B. C. D.NaF【答案】C【解析】【详解】A．是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，故A不符合题意；B．是弱酸，电离显酸性，故B不符合题意；C．是强酸弱碱盐，水解显酸性，故C符合题意；D．NaF是强碱弱酸盐，水解显碱性，故D不符合题意；故选C。2.下列物质属于非电解质的是A.KI B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．KI属于盐，属于电解质，故A不符合题意；B．CH3COOH属于有机羧酸，属于电解质，故B不符合题意；C．水属于弱电解质，故C不符合题意；D．乙醇属于非电解质，故D不符合题意；答案为D。3.下列能级符号正确的是A.6s B.2d C.3f D.1p【答案】A【解析】【详解】A.主量子数为6，存在s轨道，A项正确；B．主量子数为2，存在s、p轨道，不存在d轨道，B项错误；C．主量子数为3，存在s、p、d轨道，不存在f轨道，C项错误；D．主量子数为1，只存在s轨道，D项错误；本题答案选A。4.下列仪器用于测量有机物相对分子质量的是（）A.元素分析仪 B.质谱仪 C.核磁共振仪 D.红外光谱仪【答案】B【解析】【详解】A.元素分析仪是用来确定有机化合物中的元素组成，不符合题意,故A错误；B.质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量,质谱图中数值最大的是该分子的相对分子质量，所以B选项是正确的；C.核磁共振仪能测出有机物中氢原子的种类以及数目之比,不符合题意,故C错误；D.用于检测有机物中特殊官能团及机构特征，主要适用于定性分析有机化合物结构，故D错误.；所以B选项是正确的.。点睛：常见测量有机物相对分子质量的为质谱仪,根据质荷比判断,以此解答该题.5.下列物质对应的化学式不正确的是A.熟石膏： B.金刚砂：SiCC.氯仿： D.黄铜矿：【答案】A【解析】【详解】A．熟石膏是的俗称，A错误；B．金刚砂的化学式为SiC，B正确；C．氯仿是的俗称，C正确；D．是黄铜矿的主要成分，D正确；故选A。6.下列说法不正确的是A.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B.和纳米碳管互为同素异形体C.用核磁共振氢谱无法区分和D.和互为同位素【答案】C【解析】【详解】A．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH3，根据等效氢的判断原则可知，两者均有两种等效氢，故都有两种一氯代物，A正确；B．和纳米碳管属于同种元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，B正确；C．和均有两种等效氢，且个数比均为1:3，但在核磁共振氢谱中的氢谱的位移不同，所以可以利用核磁共振氢谱检测区分和，C错误；D．和的质子数均为16，中子数不同，所以质量数不同，即两者互为同位素，D正确；故选C。7.下列各组元素性质的叙述中，正确的是A.N、O、F的电负性依次增大 B.N、O、F的第一电离能依次增大C.N、O、F的最高化合价依次升高 D.O、F、Na的原子半径依次减小【答案】A【解析】【详解】A．同周期从左至右，主族元素的电负性逐渐增大，N、O、F的电负性依次增大，A正确；B．同周期从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势，但N元素原子的最外层电子为半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能O＜N＜F，B错误；C．N元素的最高正化合价为+5价，O元素最高为+2价，F元素没有正化合价，C错误；D．同周期从左至右，元素的原子半径逐渐减小（0族元素除外），故半径O＞F，Na为第三周期元素，比F和O多一层电子，因此原子半径Na＞O＞F，D错误；答案选A。8.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.SO3和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl【答案】B【解析】【分析】【详解】A．SO3为分子晶体、S—O键是共价键，SiO2为共价(原子)晶体，A错误；

B．CO2、H2O都是分子晶体，C—O键、O—H键均为共价键，B正确；

C．NaCl为离子晶体，阴、阳离子靠离子键结合在一起，HCl为分子晶体，H—Cl键为共价键，C错误；

D．CCl4为分子晶体，C—Cl键为共价键，KCl为离子晶体、含离子键，D错误；

答案选B。9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NAB.124g白磷(P4)晶体中含有P—P键个数为4NAC.12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD.SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键)【答案】A【解析】【详解】A．1mol晶体硅含有2molSi—Si键，28g晶体硅物质的量为1mol，因此中含有Si—Si键的个数为2NA，故A正确；B．1mol白磷含有6molP—P键，124g白磷(P4)物质的量为1mol，因此124g白磷晶体中含有P—P键的个数为6NA，故B错误；C．1mol金刚石含有2molC—C键，12g金刚石物质的量为1mol，因此12g金刚石中含有C—C键的个数为2NA，故C错误；D．SiO2晶体中每个Si与周围4个O原子结合形成4个Si—O键，因此SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成4NA个共价键(Si—O键)，故D错误。综上所述，答案为A。10.下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．中价层电子对数=2+=3，价层电子对的空间结构为平面三角形，由于成键的原子数时2个，所以的空间结构为V型，故A错；B．中价层电子对数=3+=4，价层电子对的空间结构为正四面体，由于成键的原子数时3个，所以的空间结构为三角锥形型，故B错；C．中价层电子对数=3+=3，价层电子对的空间结构为平面三角形，由于成键的原子数时3个，所以的空间结构为平面三角形，故C对；D．中价层电子对数=3+=4，价层电子对的空间结构为正四面体，由于成键的原子数时3个，所以的空间结构为三角锥形型，故D错；答案选C。11.可被用于鉴别苯和甲苯的试剂是A.水 B.溴水C.酸性高锰酸钾溶液 D.NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】A．苯和甲苯都不溶于水，密度比水小，不能鉴别，A不符合题意；B．苯和甲苯都可以萃取溴水中的溴单质，现象相同，不能鉴别，B不符合题意；C．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，而甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，二者现象不同，可以鉴别，C符合题意；D．苯和甲苯都不能与NaOH溶液反应，由于苯和甲苯的密度比水小，因此液体分层，现象相同，不能鉴别，D不符合题意；故合理选项是C。12.据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的化学式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是A.该物质有很高的熔点、很大的硬度B.该物质熔融时能导电C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面D.该物质形成的晶体属分子晶体【答案】D【解析】【详解】A．由分子式及信息可知该物质为分子晶体，分子晶体的熔点低、硬度小，A错误；B．由题目中的信息可知该物质是一种新的球形分子，该物质熔融时克服了分子间作用力、只得到分子、不能导电，B错误；C．硅的原子半径比碳大，所以硅化合物C60Si60的外层球壳为Si60，内层球壳为C60，C错误；D．由题目中的信息可知是一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，所以该物质有分子存在，属于分子晶体，D正确；答案选D。13.分子中存在π键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯【答案】C【解析】【详解】A．乙烷分子中碳原子含有4个共价单键不含共价双键或三键，不存在π键，且碳原子采用sp3杂化，A错误；B．乙烯分子中每个碳原子含有3个σ键，1个碳碳双键，分子中含有一个π键，碳原子采用sp2杂化，B错误；C．乙炔分子中每个碳原子含有2个σ键，含有碳碳三键，分子中含有2个π键，碳原子采用sp杂化，C正确；D．苯分子中含有1个大π键，每个碳原子含有3个σ键，碳原子采用sp2杂化，D错误；故选C。14.下列物质属于共价晶体的是①干冰②③晶体硅④白磷⑤氨基乙酸⑥固态A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.②③ D.①②⑤⑥【答案】C【解析】【详解】干冰、白磷、氨基乙酸和固态属于分子晶体，和晶体硅属于共价晶体。故选C。15.下列各组物质中，按沸点由低到高的顺序排列正确的是A.H2O、H2S、H2Se、H2Te B.CH4、CCl4、CBr4、CI4C.金刚石、P4、O2 D.碳化硅、二氧化硅、晶体硅【答案】B【解析】【详解】A．H2O、H2S、H2Se、H2Te均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，熔沸点较高，H2S、H2Se、H2Te分子间为范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此H2O的沸点最高，A错误；B．CH4、CCl4、CBr4、CI4均为分子晶体，分子间作用力为范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此沸点依次升高，B正确；C．金刚石为共价晶体，P4、O2为分子晶体，共价晶体的沸点高于分子晶体，因此金刚石的沸点最高，C错误；D．碳化硅、二氧化硅、晶体硅均为共价晶体，原子半径越小，共价键键能越大，共价晶体的沸点越高，由于半径C＜Si，Si-C的键长＜Si-Si的键长，因此Si-C的键能＞Si-Si的键能，故沸点SiC＞Si，D错误；故选B。16.下列说法中不正确的是（）A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有一个σ键，2个π键【答案】C【解析】【详解】A.

σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，σ键比π键稳定，故A正确；B.两个原子间只能形成1个σ键，两个原子之间形成双键时，含有一个σ键和一个π键，两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键，故B正确；C.单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在σ键，故C错误；D.两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键，N2分子中含有一个三键，即有一个σ键，2个π键，故D正确。故选C。17.下列各有机物的系统命名正确的是A.CH2=CH-CH=CH21,3-二丁烯 B.CH3CH2OOCCOOCH2CH3乙二酸二乙酯C.CH3CH2CH(OH)CH33-丁醇 D.CH3CH(CH2CH3)CH32-乙基丙烷【答案】B【解析】【详解】A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯，该有机物的正确命名应该为：1，3-丁二烯，故A错误；B．CH3CH2OOCCOOCH2CH3乙二酸二乙酯，1mol该有机物水解后会生成1mol乙二酸和2mol乙醇，所以该有机物名称为：乙二酸二乙酯，故B正确；C．CH3CH2CH（OH）CH33-丁醇，含有官能团的有机物命名，编号应该从距离官能团最近的一端开始，所以官能团羟基应该在2号C，正确命名为：2-丁醇，故C错误；D．CH3CH（CH2CH3）CH32-乙基丙烷，烷烃命名中不能出现2-乙基，说明选取的主链不是最长的，该有机物最长碳链含有4个C，主链为丁烷，正确命名应该为：2-甲基丁烷，故D错误；故选：B。18.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X与Z可形成三角锥形的分子，W与Y可形成平面三角形的分子，X2遇W2即发生爆炸。下列说法中错误的是A.分子中Z原子的杂化方式为B.最高价氧化物的水化物的酸性C.Z的第一电离能在4种元素中最大D.分子与分子间可形成配位键【答案】C【解析】【分析】由X2遇W2即发生爆炸可知，X为H元素、W为F元素；由短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X与Z可形成三角锥形的ZX3分子，W与Y可形成平面三角形的YW3分子可知，Y为B元素、Z为N元素。【详解】A．氨气分子中氮原子的价层电子对数为4，则氮原子的杂化方式为sp3杂化，故A正确；B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氮元素的非金属性强于硼元素，则硝酸的酸性强于硼酸，故B正确；C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻的碳元素和氧元素，但小于氟元素，则4种元素中氟元素的第一电离能最大，故C错误；D．氨分子中氮原子具有孤对电子，三氟化硼分子中硼原子具有空轨道，则氨分子中氮原子和三氟化硼中硼原子能形成配位键，故D正确；故选C。19.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。20.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为A.1∶2∶1 B.11∶8∶4 C.9∶8∶4 D.9∶14∶9【答案】A【解析】【分析】【详解】根据均摊法可推知，第一个为六方最密堆积的晶胞，此晶胞中有两个金属原子；第二个为面心立方最密堆积的晶胞，此晶胞中有4个金属原子；第三个为体心立方堆积的晶胞，此晶胞中有2个金属原子；所以原子个数比为2∶4∶2，化简为1∶2∶1，所以选A。21.下列说法中，错误是A.氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键B.氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3OC.已知H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键D.已知N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键【答案】B【解析】【详解】A．氧原子有两个未成对电子，其余4个电子形成2对，还缺少两个电子达到8电子稳定结构，因而能形成2个共价键，A正确；B．根据共价键的饱和性可知，氧原子最多形成2个共价键，所以不存在H3O分子，B错误；C．根据H2O2的分子结构可知，其分子中均为单键，没有双键或三键，即在H2O2中只有σ键没有π键，C正确；D．N2的分子结构是NN，形成氮氮三键，三键中有1个σ键和2个π键，D正确；综上所述答案为B。22.某新型漂白剂()可用于漂白各种动物皮毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是A.原子半径W>X>YB.X、Z形成的化合物常温下为液态C.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸D.X、Z与W形成的化合物是离子化合物【答案】A【解析】【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素；综上所述W为Mg，X为O，Y为B，Z为H元素。【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径：Mg>B>O，即W>Y>X，故A错误；B．O元素和H元素形成的化合物为H2O和H2O2，常温下均为液态，故B正确；C．Y为B元素，B的最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸为弱酸，故C正确；D．O、H、Mg可以形成化合物Mg(OH)2，为离子化合物，故D正确；综上所述答案为A。23.下列说法正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B.乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷C.1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D.，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种【答案】D【解析】【详解】A．烷烃的通式为CnH2n+2，其中碳元素的质量百分含量为=，随着n值增大，14+减小，故碳元素的质量百分含量逐渐增大，A错误；B．乙烯与溴发生加成反应的产物为1,2-二溴乙烷，B错误；C．苯分子中没有碳碳双键，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，C错误；D．n=7的烷烃的分子式为C7H16，主链有5个碳原子的烷烃有：CH3CH2CH(CH2CH3)2、、、、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2，共五种，D正确；答案选D。24.甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是A.甲的化学式(X为阳离子)为XYB.乙中A、B、C三种微粒的个数比是1:3:1C.丙是CsCl晶体的晶胞D.乙中与A距离最近且相等的B有8个【答案】B【解析】【分析】【详解】A．据图可知，Y位于立方体的4个顶点，根据均摊法，Y的个数为4×=，X位于体心，X的个数为1，X和Y的个数比为2:1，所以甲的化学式为X2Y，故A错误；B．据图可知，A位于8个顶点，根据均摊法，A的个数为8×=1，B位于6个面心，B的个数为6×=3，C位于体心，个数为1，则A、B、C的个数比为1:3:1，故B正确；C．在CsCl晶胞里，Cl－作简单立方堆积，Cs＋填在立方体空隙中，正负离子配位数均为8，所以丙不是CsCl的晶胞，丙是NaCl的晶胞，故C错误；D．乙中A位于立方体的顶点，B位于面心，在以A为中心的3个平面的4个顶点的B都和A距离相等且距离最近，所以这样的B有12个，故D错误；故选B。25.美国马丁•卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了诺贝尔化学奖。他们模拟出了1，6﹣二苯基﹣1，3，5﹣己三烯的分子模型，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物B.该有机物的分子式为C18H18C.该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应D.1mol该有机物在常温下最多能与9molBr2发生加成反应【答案】C【解析】【详解】A．该物质只含C、H元素且含有苯环，属于芳香烃，苯的同系物只有1个苯环，而该物质含2个苯环，且含碳碳双键，不是苯的同系物，故A错误；B．由结构简式可知，该物质的分子式为C18H16，故B错误；C．苯环上的H可发生取代反应，碳碳双键可发生氧化反应、加成反应，故C正确；D．常温下，只有碳碳双键能与溴发生加成反应，则1mol该有机物在常温下最多能与3molBr2发生加成反应，故D错误；故选C。二、填空题(本大题共6道小题，共50分)26.填空。（1）写出乙苯的结构简式___________（2）四种晶体的熔点数据如下表：物质CF4SiF4BF3熔点/℃CF4、SiF4、BF3三者和熔点相差较大，原因是___________。【答案】（1）（2）CF4、SiF4、BF3都是分子晶体，结构相似，分子晶作用力相差较小，所以熔点相差较小，而是离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，因此熔点相差较大【解析】【小问1详解】乙苯的结构简式：，故答案为：；【小问2详解】CF4、SiF4、BF3都分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。故答案为：CF4、SiF4、BF3都是分子晶体，结构相似，分子晶作用力相差较小，所以熔点相差较小，而是离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，因此熔点相差较大；27.按要求回答下列问题：（1）基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为___________。（2）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是________，其轨道表示式为________。（3）Cu原子的结构示意图为___________。【答案】（1）①.铬(Cr)②.3d54s1（2）①.O②.（3）【解析】【小问1详解】基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多为6个，该元素是24号元素铬，元素符号为Cr，价电子排布式为3d54s1；【小问2详解】最外层电子数是次外层电子数3倍的元素次外层电子数应为2，最外层电子数为6，该元素是8号元素O，核外电子排布式为1s22s22p4，轨道表达式为；【小问3详解】Cu为29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，其原子的结构示意图为。28.烃Ａ的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由Ａ和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如图：

请回答：（1）E中含氧能团的名称是_______。C+E→F的反应类型是_______反应。（2）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，F生成聚合物的化学方程式是_______。（3）下列说法正确的是_______。A.等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等B.用饱和的碳酸钠溶液可以鉴别C、E和FC.物质D含有顺反异构体D.丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性溶液褪色【答案】（1）①.羧基②.取代(或酯化)（2）nCH2=CHCOOCH2CH3（3）BD【解析】【分析】A与水蒸气在催化剂作用下反应生成C，D与氧气在催化剂作用下反应生成E；C、E在催化剂作用下并加热反应生成F为，可知C、E分别为、；烃A的相对分子质量为28以及能与水发生加成反应生成，则A为；B是一种高分子化合物，则B为聚乙烯。据此分析可得。【小问1详解】由分析可知，E为，含氧官能团为羧基；C、E在催化剂作用下并加热反应生成F为取代(或酯化)反应。【小问2详解】丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，分子间可发生聚合反应，反应方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3【小问3详解】A．A的结构简式为，B的结构简式为，A与B中C元素以及H元素的质量分数均相同，所以等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量相等，故A错；B．能与饱和碳酸钠溶液任意比例互溶的，微溶于碳酸钠溶液的为，与饱和碳酸钠溶液生成气泡的为，所以可用饱和碳酸钠溶液鉴别C、E和F，故B对；C．由D为含有碳碳双键，碳碳双键碳上连有两个相同的H原子，故没有顺反异构，故C错；D．丙烯酸乙酯属于酯类化合物，具有特殊的香味；由于丙烯酸乙酯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故D对；答案选BD。29.燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，准确称取某有机物样品3.0g完全燃烧，产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加1.8g，浓碱溶液质量增加4.4g。（1）求该有机物的实验式为_______。（2）若有机物相对氢气的密度为30，该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，且该有机物能与溶液反应产生气体，则其结构简式为_______；（3）若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为_______。【答案】（1）CH2O（2）CH3COOH（3）HOCH2CHO【解析】【小问1详解】由已知：有机化合物完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气，将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g；因为浓硫酸吸收水质量增加，所以H2O的质量是1.8g；因为碱石灰吸收CO2，所以CO2质量是4.4g；3.0g有机物中：n(H)＝×2=0.2mol，n(C)＝=0.1mol，所以氢、碳两种元素的质量分别为0.2g、1.2g，n(O)＝=0.1mol，故该有机物的（最简式）实验式为CH2O；小问2详解】若有机物相对氢气的密度为30，则其相对分子质量为氢气相对分子质量的30倍，即为60，又该有机物能与溶液反应产生气体，则分子中有羧基；且该有机物的核磁共振氢谱有两种吸收峰，则说明分子中含2种不同环境的氢原子，且氢原子的个数比等于吸收强度之比，为1:3，则推知该有机物为乙酸，其结构简式为CH3COOH。小问3详解】若该有机物既能与Na反应产生气体，说明分子中含羟基，又能发生银镜反应，说明含醛基，则结合最简式为CH2O可推知该有机物的结构简式为HOCH2CHO。30.某化学兴趣小组为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：（1）实验开始时，关闭，开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液。过一会儿，在装置ⅠII中可能观察到的现象是_______。整套实验装置中能防止倒吸的装置有_______(填装置序号)。（2）该实验中采用冷凝装置，其作用是_______。装置III中小试管内苯的作用是_______。（3）实验室用溴和苯反应制取溴苯，除去铁屑后得到粗溴苯，采用如下操作进行精制：①蒸馏；②水洗、分液；③用干燥剂干燥、过滤；④用溶液洗、分液；⑤水洗、分液。正确的操作顺序为_________