化学初中11单元知识点总结

演讲XXX日期12化学初中11单元知识点总结Contents目录化学反应的基本原理常见的化学物质及性质化学实验基本操作与技能溶液与溶解度相关知识化学方程式与计算环境保护与绿色化学理念PART01化学反应的基本原理吸热反应和放热反应化学反应中吸收或释放的热量称为反应热。当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；反之为吸热反应。能量守恒定律在化学反应中，能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转化为另一种形式，如化学能转化为热能、光能等。化学反应中的能量变化书写方法表示物质在反应中的热效应，需标注反应物和生成物的状态以及反应的热效应。意义热化学方程式不仅表达了化学反应中的物质变化，还表达了化学反应中的能量变化。热化学方程式的书写与意义在标准状况下，单位质量的物质完全燃烧时所放出的热量。燃烧热在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1摩尔水时所放出的热量。燃烧热和中和热是热化学中重要的热量概念。中和热燃烧热与中和热的理解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键则释放能量。化学键与反应热的关系反应热等于反应物化学键的总键能与生成物化学键的总键能之差。化学反应的焓变（ΔH）可以用来表示反应热，当ΔH为负值时，表示放热反应；当ΔH为正值时，表示吸热反应。PART02常见的化学物质及性质常见金属化合物氧化物、氢氧化物、碳酸盐、硫酸盐、氯化物等，它们在水中的溶解度和热稳定性各不相同。金属的物理性质大多数金属具有光泽，延展性，导热性和导电性；不同金属的熔点和沸点各不相同。金属的化学性质金属能与氧气反应生成氧化物；金属能与酸反应生成氢气和相应的金属盐；金属在盐溶液中能发生置换反应。金属及其化合物性质总结非金属及其化合物性质总结常见非金属化合物氧化物、酸、盐等，它们在化学反应中常作为氧化剂或还原剂。非金属的化学性质非金属与氢气反应生成氢化物；非金属氧化物通常是酸性氧化物；非金属与金属反应生成盐。非金属的物理性质大多数非金属是气体或固体，没有光泽；非金属的导电性和导热性较差。酸的性质碱能与酸反应生成盐和水；碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；碱能使紫色石蕊试液变蓝。碱的性质盐的性质盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；盐在水中的溶解度各不相同；盐能与酸、碱、其他盐发生复分解反应。酸能与碱反应生成盐和水；酸能与金属反应生成氢气和相应的金属盐；酸能使紫色石蕊试液变红。酸碱盐的性质与反应规律常见气体的制备与性质加热高锰酸钾、分解过氧化氢、电解水等方法均可制备氧气。氧气的制备金属与酸反应、电解水等方法可制备氢气；氢气是一种易燃易爆的气体，使用时需特别小心。煤气化、不完全燃烧等方法可制备一氧化碳；一氧化碳是一种有毒气体，能与血红蛋白结合导致人体中毒。氢气的制备大理石与稀盐酸反应、燃烧含碳物质等方法可制备二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用于灭火和气体检测。二氧化碳的制备01020403一氧化碳的制备PART03化学实验基本操作与技能用于配制溶液和较大量试剂的反应容器，不可加热。烧杯用于溶液的蒸发结晶，可直接加热。蒸发皿01020304用于少量试剂的反应容器，可加热，加热时需用试管夹。试管常用热源，使用时注意“三禁止、两不可、一注意”。酒精灯化学实验仪器的使用与注意事项化学实验基本操作技巧药品的取用块状固体用镊子，粉末状或小颗粒用药匙或纸槽。物质的加热可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，加热时先预热再固定在有药品的部位加热。液体的过滤过滤时液面要低于滤纸边缘，滤纸要与漏斗壁紧贴，防止滤液浑浊。仪器的洗涤玻璃仪器内壁附着的水滴既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗干净。分离不溶性固体与液体混合物的方法。利用物质在溶剂中溶解度随温度变化的特性进行分离的方法。分离沸点不同的液体混合物的方法，需用到蒸馏烧瓶、冷凝管等仪器。利用溶质在不同溶剂中溶解度不同的特性进行分离的方法。分离与提纯方法介绍过滤结晶蒸馏萃取定量分析与误差分析定量分析的步骤称量、溶解、转移、定容、摇匀等。误差的种类系统误差和偶然误差。误差产生的原因仪器精度、操作方法、环境因素等。减小误差的方法选用精密度高的仪器、改进操作方法、控制实验条件等。PART04溶液与溶解度相关知识溶液的定义溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成，被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂。溶液的性质溶液具有均一性和稳定性，均一性是指溶液各部分的性质完全相同，稳定性是指外界条件不变时，溶质与溶剂不会分离。溶液的概念、组成及性质在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度的定义溶质、溶剂的性质以及温度是影响溶解度的主要因素。不同物质在相同溶剂中的溶解度不同，同一物质在不同溶剂中的溶解度也不同，且溶解度随温度的变化而变化。溶解度的影响因素溶解度的概念及影响因素结晶的定义溶质从溶液中析出的过程叫做结晶。结晶方法与原理结晶的方法蒸发结晶和冷却热饱和溶液是两种常见的结晶方法。蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质，而冷却热饱和溶液适用于溶解度随温度变化较大的物质。结晶的原理结晶过程中，溶质在溶液中的浓度达到饱和后，继续蒸发溶剂或降低温度，溶质的溶解度随之降低，当溶质无法再溶解时，就会以晶体的形式析出。溶质质量分数溶质质量与溶液质量之比，是表示溶液浓度的一种方法。溶质质量分数的计算溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。溶液的稀释与浓缩通过增加溶剂或减少溶质来实现溶液的稀释，反之则为浓缩。稀释或浓缩前后，溶质的质量保持不变。溶液浓度的计算方法PART05化学方程式与计算书写原则真实反映化学反应的本质；遵循质量守恒定律。书写技巧根据物质的化学性质和反应条件，准确写出反应物和生成物的化学式；配平化学方程式，确保反应物和生成物的原子个数相等。化学方程式的书写原则与技巧确定化学反应方程式明确反应物和生成物，写出化学方程式。根据化学方程式的计算步骤计算相关物质的相对分子质量或原子质量根据化学式计算。根据化学方程式计算反应物、生成物的质量比、物质的量比等利用化学方程式中的系数进行计算。反应过程中释放能量，使反应体系温度升高。放热反应吸热反应能量守恒反应过程中吸收能量，使反应体系温度降低。化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律，即反应前后的总能量不变。化学反应中的能量变化代数法设未知数，根据化学方程式中各元素的原子个数列出等式，通过解方程得到各物质的系数。观察法通过观察化学方程式中各元素的原子个数，逐步调整系数使反应物和生成物的原子个数相等。奇数配偶法将化学方程式中出现次数较少且原子个数为奇数的元素作为配平起点，通过调整系数使其变为偶数，再逐步配平其他元素。化学方程式的配平方法PART06环境保护与绿色化学理念空气污染与防治措施空气污染来源工业废气、交通运输尾气、生活污染等。污染物种类颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧等。防治措施减少污染物排放、加强工业废气治理、推广清洁能源、植树造林等。空气质量监测定期监测空气质量，及时预警和采取应对措施。重金属、有机污染物、营养盐等。污染物种类污水处理、生态修复、重金属去除、营养盐控制等。治理方法01020304工业废水、农业污染、生活污水等。水污染来源合理利用水资源，减少污染排放，保护水生态系统。水资源保护水污染与治理方法生活垃圾、工业固体废物、农业废弃物等。固体废弃物种类固体废弃物的处理与资源化利用填埋、焚烧、堆肥等。处理方法通过分类回收、再利用、再制造等方式实现资源循环利用。资源化利用通过改变生活方式、提高资源利用率等措施减少垃