九师联盟2025届高三下学期2月开学考试化学+答案

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cl35.5Ca40Ti48一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.新型无机非金属材料在光学、热学、电学、磁学等方面具有特性和功能。下列不属于新型无机非金属材料的是业的氮化镓半导体视网膜的聚酰亚胺显示的低温多晶硅的石墨烯电池业2.我国古代四大发明黑火药爆炸反应为2KNO₃+S+3C—K₂S+N₂个+3CO个。下列说法错误的是A.KNO₃属于电解质C.中子数为8的碳原子表示为C年B.CO₂属于酸性氧化物D.S²-的结构示意图为辨3.反应H₂O₂+Cl₂—2Cl-+O₂+2H+常被用于除去水中残余氯。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.0.1molO₂含有质子的数目为1.6NAB.25℃、101kPa时，71gCl₂中氯原子的数目为2NAC.通过上述反应除去7.1gCl₂,生成Cl-的数目为0.2NAD.100mL1mol·L-¹H₂O₂溶液中含氧原子的数目为0.2NA4.下列离子方程式正确的是A.H₂O₂溶液滴入酸性KMnO₄溶液中：2MnO7+7H₂O₂+6H+——2Mn²++6O₂个+10H₂OC.Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg²++2HCO₃+2Ca²++4OH-—Mg(OH)₂↓+D.漂白粉溶液中通入SO₂气体：Ca²++2ClO-+H₂O+SO₂—CaSO₃↓+2HCIO夸克扫描王极速扫描，就是高效5.一种磷酸盐矿物的化学式为MgNH₄PO₄·6H₂O,下列有关推测中错误的是6.一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到物质R,其结构简式如图所示。下列关于R的说法错误的是A.该物质可与浓溴水反应B.其结构中含有4种含氧官能团C.1mol该物质最多可消耗3molNaOHD.碳原子的杂化方式有sp²和sp³7.利用NaClO和尿素[CO(NH₂)₂]的是B.步骤I制备NaCIO溶液时，若NaClO与NaClO₃的物质的量之比为5:1,则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:5C.步骤Ⅱ中每生成1molN₂H₄·H₂O反应中转移2mol电子D.步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中③取A滴入B反应后的上层清液，滴入少量的C,发现产生白色沉淀；下列推断正确的是D.该同学的实验只能确认MgSO₄溶液，不能确认NaOH和Ba(OH)₂溶液9.某种天然沸石的化学式为WLZ₂R₃Y₁₀]·3X₂Y,X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的主族元素，且占据前四个周期。Y元素在地壳中含量最高，R元素的单质可用于制造太阳能电池板，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是A.同周期第一电离能比Z小的元素有2种B.由Y构成的单质可以为极性分子10.软硬酸碱理论是基于酸碱电子论，可用于解释物质稳定性和反应方向的理有较低电荷密度和较大半径或电子云易被极化变形的粒子，常见的软酸有Ag+、Hg²+等；软碱有C.反应LiI+CsF—LiF+CsI难以向右进行【高三开学考·化学第2页(共6页)】S-G极速扫描，就是高效11.在20L的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H₂,发生反应：CO(g)+2H₂(g)一CH₃OH(g)。测得CO的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如图所示，在p₂及195℃时n(H₂)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是p₂及195℃时n(H₂)随时间的变化01358544温度/℃A.压强：p₂>pi,该反应的正反应为放热反应B.在p₂及195℃时，0～3min内生成CH₃OH的平均速率为0.8mol·L-¹·min-¹C.在p₂及195℃时，该反应的平衡常数为5D.在A点时，H₂的平衡转化率为45%12.{Ti₂O₈}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti₂O₁8}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度。研究发现：Cs+的直径大于{Ti₂O₁8}团簇表面的孔径且{Ti₁₂O₁8}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏。计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(K),反应示意图和所测数据如下。有关说法错误的是图中[Cs+]/[Rb+]表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其他类似。C.{Ti₁₂O₁8}团簇表面的孔径大小是可变的D.Rb+半径小，因此{Ti₁₂O₁8}团簇对Rb+的亲和力更大作为电13.锌铁液流电池安全、稳定、电解液成本低。如图为以Zn(OH)?-/Zn和Fe(CN)-/Fe(CN)作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。储液罐储液罐已知：聚苯并咪唑(PBI膜允许OH-通过。下列说法正确的是储液罐储液罐B.放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小C.充电过程中，当2molOH通过PBI膜时，导线中通过惰性电极Zn电极惰性电极Zn电极D.充电过程中，阴极的电极反应为Zn(OH)--2e-—Zn【高三开学考·化学第3页(共6页)】S-G夸克扫描王极速扫描，就是高效夸克扫描王极速扫描，就是高效14.室温下，H₂S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图所示[8(H₂S)=下列说法正确的是A.H₂S+S²-2HS-的平衡常数液中的Fe²+浓度大C.用已知浓度的NaOH溶液滴定该H₂S溶液来测其浓下列问题：(1)以下是一种实验室制备CaO₂方法的流程图：(2)①写出步骤ii中生成CaO₂·8H₂O的化学 A.将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中B.将氨水-双氧水混合液滴入氯化钙溶液中(3)采用量气法可以测定产品史CaO₂的纯度(假设杂质不产生气体)。实验装置如图所示(加热、夹持仪器已省略),加热至350℃以上时，CaO₂迅速分解生成CaO和O₂。①下列使用量气管的注意事项中，说法错误的是 ②某同学准确称量0.20g烘干恒重后的过氧化钙样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到28mL气体(已折算为标准状况),产品中CaO₂的质量分数为__。【高三开学考·化学第4页(共6页)】S-G物质熔点/℃沸点/℃(1)Ti位于元素周期表第周期族。和可燃性的气体。写出“熔炼”时发生反应的化学方程式：图1(5)利用FeSO₄溶液和过量NH₄HCO₃溶液制备FeCO₃的离子方程式为 (6)钛、氮组成的一种化合物的晶胞结构如图2所示，钛的配位数为_,该晶体的密度为g·cm-³[已知Ti、N原子半径之和等于anm(Ti、N4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂+2H₂O(g)△H₁=-114.4kJ·mol-¹△SK。o0Mo0MHC的转化率/%HC的转化率/%NH₂O(1)—H₂O(g)△H₂=+44.0H₂(g)+Cl₂(g)——2HCl(g)△H₃=-184.6kJ·mo【高三开学考·化学第5页(共6页)】S-G极速扫描，就是高效夸克扫描王极速扫描，就是高效(3)下列措施可提高M点HCl转化率的是(填字母)。A.增大HCl的流速B.将温度升高40℃C.增大n(HCl):n(O₂)D.使用更高效的催化剂 _ (5)设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K= (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。(6)负载在TiO₂上的RuO₂催化活性高、稳定性强，TiO₂和RuO₂的晶均可用图3表示，二者晶胞体积近似相等，RuO₂与TiO1.66,则Ru的相对原子质量为(精确至1)。18.(15分)多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如图所示。i.核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。回答下列问题：(1)A→B的反应类型为,B的名称为_°(2)C→D反应的化学方程式为_(3)已知反应D→E脱掉一个羰基，则F中含有的官能团名称为_。(4)F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为_(5)芳香族化合物L是G的同分异构体，写出一种符合下列条件的L的结构简式：a.能与Na₂CO₃溶液反应；b.核磁共振氢谱显示有4组峰且峰面积之比为2:2:2:1。(6)以为原料，合成有机物的合成路线为【高三开学考·化学第6页(共6页)】S-G1.B氮化镓、低温多晶硅、石墨烯均属于新型无机非金属材料，聚酰亚胺属于有机高分子材料，B项符合题意。3.D过氧化氢和水中都含有氧原子，无法计算100mL1mol·L⁻¹过氧化氢溶液中的氧原子数目，D项错误。HCO5,B项错误；次氯酸钙会将二氧化硫氧化为硫酸根，D项错误。的水解程度的相对大小，显酸性或者碱性，不可能既显酸性，又显碱性，D项错误。6.B该物质含碳碳双键，能与浓溴水发生加成反应，A项正确；该物质有3种含氧官能团：酯基、羟基、醚键，B项错误；1mol该物质含2mol酯基和1mol酚羟基，最多可消耗3molNaOH,C项正确；苯环、碳氧双键、碳碳双键中碳原子为sp²杂化，饱和碳原子为sp³杂化，D项正确。7.B步骤I中温度过高会发生副反应，应采用冰水浴，A项正确；设NaCIO与NaClO₃的物质的量分别为5mol、1mol,Cl1molC-,故转移2mol电子，C项正确；在步骤Ⅱ中，为防止过量的NaClO溶液将N₂H₄·H₂O氧化，应将NaCIO溶液逐滴滴入尿素中，D项正确。8.BA中为硫酸镁溶液，取A滴入B反应后的上层清液，滴入少量的C,发现产生白色沉淀，取A滴入C反应后的上层项正确；氯化钙为离子晶体，氯化铝为分子晶体，则氯化物熔点：W>Z,D项正确。是软碱，根据酸碱结合规则可知，硬酸结合硬碱更稳定，则稳定性：BeF₂>Bel,A项正是软酸结合软碱，根据酸碱结合原则可知，稳定性：[Ag(NH₃)₂]+<11.A该反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，p₂>p,压强相同时升高温度，CO转化率减小，则正反应是放热反应，A项正确；在p.及195℃时，0~3min内生成CH₂OH的平均速率：H₂的转化率与CO转化率相等，均为50%,D项错误。表面的孔径且{Ti₂O₁₈}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏，说明{Ti₂O₁8}团簇表面的孔允许Cs+进入笼内时，Zn(OH)-;惰性电极为正极，电极反应式为Fe(CN)+e-—Fe(CN)₆一。放电过程中，总反应为2Fe(CN)8-+Zn+4OH-—Zn(OH){-+2Fe(CN)₆-,A项错误；放电过程中OH-由左侧池经过PBI膜进入右侧池，左侧池中溶液pH逐渐减小，B项正确；充电过程中当2molOH-通过PBI膜时，导线中通过2mole-,C项错误；充电过程中，Zn是阴极，电极反应式为Zn(OH)-+2e-—Zn+4OH-,D项错误。=1×10-7,由②和③交点的pH=13.0可知，Ke(H₂S)=1×10-³,H₂S+S-—2HS-的平衡常数,AKsp[Fe(OH)₂]=4.9×10-¹7,得¹,Fe(OH)2饱和溶液中的c(Fe+)大，B项正确；酚酞的变色范围为8.2~10,若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H₂S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，C项错误；0.010mol·L⁻¹的FeCl₂溶液中加入等体积0.20mol·L-¹的NaS溶液，瞬间得到0.005mol·L-¹的FeCl₂和0.10mol·L⁻¹的N