2025版高中化学第一章第三节第1课时离子键训练含解析新人教版必修2

PAGE5-第1课时离子键课时过关·实力提升基础巩固1下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相像的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增加D.氯化钠是离子化合物答案:B2下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是()A.1和17 B.12和9C.14和6 D.15和8答案:B解析:活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键。3下列叙述正确的是()A.离子化合物中的阳离子只能是金属离子B.金属与非金属化合,不肯定都能形成离子键C.凡含离子键的化合物,肯定含金属元素D.非金属元素间不能形成离子键答案:B解析:AlCl3是由金属元素与非金属元素形成的,但AlCl3中没有离子键,B项正确;NH4Cl是含离子键的化合物,但却全部是由非金属元素组成的,A、C、D三项错误。4下列性质中,可以证明某化合物内肯定存在离子键的是()A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电答案:D解析:具有离子键的化合物,即离子化合物,在熔融状态时能电离出自由移动的离子而导电。5下列关于电子式的说法错误的是()A.每种元素的原子都可以写出其电子式B.简洁阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子答案:D解析:电子式应当是在元素符号四周用“·”或“×”标出最外层电子的式子。6A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是()A.A肯定形成+1价的阳离子B.B肯定形成-2价单核阴离子C.Z肯定能与水反应产生B单质D.Z肯定是A2B型化合物答案:A解析:原子序数为11和8的元素分别为Na、O,两者化合可生成离子化合物Na2O或Na2O2,它们都能与水反应,但只有Na2O2能产生O2。7下列叙述中正确的是()A.元素周期表第一周期内的元素之间可能形成离子键B.元素周期表第ⅠA族内的元素之间不行能形成离子键C.离子化合物中肯定含有阴离子和阳离子D.离子化合物中肯定含有金属元素答案:C解析:第一周期内的元素是氢(非金属元素)和氦(性质特殊稳定),它们不行能形成离子键,A项错误;元素周期表第ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素,可以形成离子键,如离子化合物NaH,B项错误;离子化合物中肯定含有阴离子和阳离子,但不肯定含有金属元素,如NH4Cl是离子化合物,但不含金属元素,C项正确,D项错误。8有A、B、C、D四种元素,A的+2价离子与氩原子的电子层结构相同,B原子有三个电子层,其单质为双原子分子。C原子的核外电子比A原子的少一个,D与B同周期,其单质为淡黄色固体。(1)写出A、B、C、D的离子符号:

。

(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的依次是

。

(3)用电子式表示这四种元素中两两元素能形成的简洁离子化合物:

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答案:(1)Ca2+、Cl-、K+、S2-(2)Ca2+<K+<Cl-<S2-(3)[∶Ca2+[∶解析:A2+与Ar的电子层结构相同,说明A的核电荷数为20,即为钙元素。B有三个电子层,在第三周期,第三周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯元素,所以B为Cl。C的核外电子比A少一个,应是K。D与B同周期,其单质为淡黄色固体,应为硫。9A、B、C、D是元素周期表前三周期中的四种元素,A能与D形成AD2型化合物,AD2中核外电子总数是30,D-的核外电子排布与Al3+相同;B和C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸,试回答下列问题:(1)写出上述四种元素的名称:A,B,C,D。

(2)用电子式表示AD2:。

(3)D单质与水反应的化学方程式为

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答案:(1)镁氢氯氟(2)[∶(3)2F2+2H2O4HF+O2解析:由于D-结构与Al3+相同,故D元素为F。由AD2中核外电子总数为30,推知A为Mg。BC水溶液为强酸,且质子数之和为18,知B为H,C为Cl。实力提升1下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A.10与19 B.6与16C.11与17 D.14与8答案:C解析:依据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键,依据原子序数,C项中Na和Cl符合题意。2下列电子式中,不正确的是()A.Na× B.Na∶C.[∶答案:B解析:NaCl的电子式为Na+[∶3下列叙述不正确的是()A.活泼金属与活泼非金属化合时,一般能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子的电性及所带单位电荷的数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大答案:B解析:活泼金属元素与活泼非金属元素之间一般形成离子键,A项正确;阴、阳离子之间存在静电作用,它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力,还包括带相同电荷的粒子(如电子、原子核)间的斥力,B项错误;由离子的形成过程知C项正确;失去电子,形成阳离子,半径减小;得到电子,形成阴离子,半径增大,D项正确。4下列说法正确的是()A.钠原子与氯原子反应生成NaCl后,其结构的稳定性增加B.阴、阳离子之间有剧烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距离相当小C.失电子难的原子获得电子的实力肯定强D.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失答案:A解析:金属钠和氯气反应生成离子化合物氯化钠后,各原子都变成最外层为8电子稳定结构的离子,所以A项正确;在离子键中,既有阴、阳离子的相互吸引,又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,所以B项错误;稀有气体原子既难失电子,又难得电子,C项错误;在离子交换过程中生成新的离子键,但无电子的得失,如Ba2+与SO425下列说法中正确的是()A.凡是金属元素与非金属元素化合都形成离子键B.形成离子键的粒子必需是金属阳离子与阴离子C.含有离子键的化合物中,一个阴离子可同时与两个阳离子之间有静电作用D.非金属元素之间不能形成离子键答案:C解析:一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键,但AlCl3中不含离子键。金属阳离子与阴离子都能形成离子键,但不能说只有金属阳离子与阴离子才能形成离子键,如NH4+与阴离子也能形成离子键,但它不是金属阳离子。(NH4)2SO6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()YZXWA.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W答案:C解析:设Z的原子序数为n,则Y、W的原子序数分别为n-1和n+9,依据Y、W的原子序数之和是Z的3倍,则有n-1+n+9=3n,解得n=8,则X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。元素原子半径:Si>N>O,A项错误;非金属性:O>Si,则气态氢化物的稳定性:H2O>SiH4,B项错误;O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2,两者均是离子化合物,C项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>HNO3,D项错误。★7X、Y两元素的原子,当它们分别获得2个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X放出的热量多于Y放出的热量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去1个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时,W汲取的热量多于Z汲取的热量,则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,是离子化合物的可能性最大的是()A.Z2X B.Z2Y C.W2X D.W2Y答案:A解析:X、Y两元素的原子得电子后,X放出热量多于Y放出的热量,说明X比Y的非金属性强,形成的阴离子稳定;Z、W失去电子后汲取热量越少,说明原子越简洁失去电子,生成的阳离子也就越稳定,即Z比W的金属性强。所以Z、X最易形成离子化合物Z2X。★8某金属元素X,其原子的质量数为52,已知X的离子中含有28个中子、21个电子,由这种离子构成的化合物的化学式正确的是()A.XNO3 B.X2(SO4)3C.XCl2 D.KXO4答案:B解析:X元素的质子数为52-28=24,其离子所带电荷数为24-21=3,即X在化合物中显+3价。★9A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:(1)写出下列元素的元素符号:A,C,D,E。

(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程:

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(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:,,

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答案:(1)NaAlSiP(2)(3)NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2ONaOH+HClO4NaClO4+H2OAl(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O解析:A、C、F三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应,说明肯定有铝、钠。三种元素的原子最外层电子数之和为11,故F为Cl,A为Na,C为Al。D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,说明其次外层电子数为8,故D为Si。E的最内层电子数为2,最外层电子数为5,故E为P。★10氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是,该化合物由键构成。

(2)Na3N与盐酸反应生成种盐,其电子式分别是