2024-2025学年下学期初中化学鲁教新版九年级同步经典题精练之海洋化学资源

第46页（共46页）2024-2025学年下学期初中化学鲁教新版九年级同步经典题精练之海洋化学资源一．选择题（共11小题）1．（2024秋•平南县期末）碳酸钠可用于粗盐精制、造纸、洗涤剂生产等，碳酸钠俗称（）A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．干冰2．（2024秋•靖江市期末）眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．a点表示t1℃时KNO3和NaCl溶解度都为30 B．b点处KNO3溶液中溶质的质量分数为60% C．将d点处的KNO3溶液变为c点处，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质 D．t2℃时，等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中，KNO3溶液中的水比NaCl溶液中多3．（2024秋•莱阳市期末）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（）A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．在一定温度下，搅拌能改变硝酸钾的溶解度 C．硝酸铵固体溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质4．（2024秋•长安区期末）如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确的是（）A．海水中含有的盐分被蒸发 B．水杯收集到的水是混合物 C．与自来水的净水过程相同 D．变化中没有产生新的物质5．（2024秋•碑林区校级期末）将一定质量的固体甲加入到盛有一定量水的烧杯中，再放入一个小木块，小木块在溶液中排开液体的情况如图所示。已知固体乙溶于水且不与甲发生反应。下列说法正确的是（）A．固体甲的溶解度随温度升高而减小 B．实验过程中溶液一直为饱和溶液 C．四个烧杯中固体甲的溶质质量分数为：④＞③＞②＞① D．④中木块位置应高于③中的木块位置6．（2025•普陀区一模）二氧化碳溶于水可得到气泡水，制作气泡水的最佳条件是（）A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压7．（2024秋•泰兴市期末）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。20℃时，质量分数为10%的NaCl溶液能抑制葡萄球菌生长。如图所示为配制NaCl杀菌液的过程，下列说法正确的是（）A．图1中搅拌可增大NaCl的溶解度 B．图2烧杯中为20℃NaCl饱和溶液 C．图2烧杯中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 D．可用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中获得NaCl固体8．（2024秋•张店区期末）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。其中“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是（）A．在加压条件下向饱和氨盐水中通入二氧化碳，能加速NaHCO3的生成 B．配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 D．析出晶体后剩余溶液中只有NH4Cl9．（2024秋•杨浦区期末）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（）A．粗盐可直接放在托盘上称量 B．溶解时搅拌可使粗盐全部溶解 C．过滤得到的液体是混合物 D．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热10．（2024秋•淄川区期末）如图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是（）A．硝酸钾的溶解度是31.6g B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取降温的方法11．（2024秋•渭南期末）如图是NaCl、Na2SO4、NaNO3三种物质的溶解度曲线。下列有关说法不正确的是（）A．t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为NaNO3＞NaCl＞Na2SO4 B．t1℃时，将125g20%的NaNO3溶液变成饱和溶液，需至少加入55gNaNO3固体 C．t2℃时，NaCl溶液和Na2SO4溶液的溶质质量分数相等 D．可采取降温的方法使NaNO3的不饱和溶液变成饱和溶液二．多选题（共2小题）（多选）12．（2024秋•济南期末）海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如图：下列有关说法中，正确的是（）A．操作A的名称是过滤，试剂B是NaCl溶液 B．步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯氯化镁 C．步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气 D．原料来源丰富是上述流程提取镁的优点之一（多选）13．（2025•济南模拟）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（）A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊 C．X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变为不饱和溶液 D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y三．填空题（共3小题）14．（2024秋•青县期末）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。（1）人们根据季节的气候条件差异实现“盐”和“碱”的分离。夏天适合晒“盐”，主要原因，冬天捞“碱”，需要经过（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是（填化学式）。（2）交点M的含义是。当温度小于时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。15．（2024秋•九龙坡区校级期末）NaCl是一种重要的化工原料。（1）据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。该过程利用了结晶方式（填“蒸发”或“冷却”）。（2）科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量，理由是溶液具有性。（3）如图是利用海水提取粗盐的过程：①要除去食盐水中混有的少量泥沙，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。②根据海水提取粗盐的原理，下列说法正确的有（填序号）。A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变B.在蒸发池的溶液中，水的质量减少，氯化钠的质量不变C.析出晶体后的母液是食盐的饱和溶液16．（2024秋•惠济区期末）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，部分标签如图1所示，配料中三种物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：（1）写出Na2CO3和NaCl具有相同溶解度的温度范围（限横轴数据中相邻两个温度）。（2）20℃时，将15g“果蔬洗盐”放入1kg水中，形成的是NaHCO3的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）40℃时，向100g水中加入60gNa2CO3充分混合后，得到Na2CO3溶液的质量为。四．工艺流程题（共4小题）17．（2024秋•金乡县期末）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：（1）试剂A为，试剂B选用；（2）操作b中需要使用玻璃棒，其作用是；（3）由无水MgCl2制取Mg的反应类型为；（4）NaClO是常用的消毒剂，可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式：。18．（2024秋•淄博期末）如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：请回答下列问题：（1）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH7（填写“大于”“小于”或“等于”）。（2）加热NaHCO3可制纯碱，其化学反应方程式是。（3）下列关于纯碱的说法错误的是。A.纯碱的化学式为NaOHB.纯碱属于盐，其水溶液呈中性C.纯碱中加入稀盐酸有气泡产生D.向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀19．（2024秋•文登区校级期中）海洋中含有丰富的化学资源，根据下述流程回答下列问题。（1）“水浸”过程中发生反应的化学方程式是；沉淀池中，发生反应的微观实质是。电解池中反应的能量转化形式是。（2）写出上述流程中，发生中和反应的方程式。请你再想一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式。（3）海水中含有丰富的氯化镁，若想把氯化镁中的镁元素分配到其他物质中，从镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类。举例说明（用方程式表示）和。（4）操作①是，设计实验证明，操作①后得到的滤液中不含氯化镁，你的实验方案是。（5）从海水中获取淡水可以帮助解决水资源短缺问题，实验室用食盐水模拟海水，利用蒸馏法淡化海水，证明得到的水是淡水的化学方法是。20．（2024•广东模拟）金属镁广泛应用于火箭、导弹、飞机等军事制造业，被誉为“国防元素”。海水中MgCl2的质量分数约为0.51%，含量较低。工业上常采用如图所示的工艺流程从海水中提取镁元素来大量制造金属镁：根据题目信息，回答下列问题：（1）上述工艺流程中，发生中和反应的是（填序号），其化学反应方程式为。（2）现有一份质量为100g的粗盐样品（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2），将其粉碎后加入适量水溶解，再向其中加入40g质量分数为10%的NaOH溶液，经测定恰好完全反应。列式计算：该粗盐样品中氯化镁的质量分数？（3）从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，原因是。图中步骤③要在特定的真空环境下进行，目的是。

2024-2025学年下学期初中化学鲁教新版九年级同步经典题精练之海洋化学资源参考答案与试题解析题号1234567891011答案ACCDDBDACCC一．选择题（共11小题）1．（2024秋•平南县期末）碳酸钠可用于粗盐精制、造纸、洗涤剂生产等，碳酸钠俗称（）A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．干冰【考点】常见盐的俗名．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】A【分析】根据常见物质的名称、俗称进行分析解答。【解答】解：A、碳酸钠俗称是纯碱，故选项正确；B、氢氧化钠的俗称是烧碱，故选项错误；C、碳酸氢钠的俗称是小苏打，故选项错误；D、二氧化碳的固体俗称干冰，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度较小，了解物质的名称、俗称是解答的关键。2．（2024秋•靖江市期末）眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．a点表示t1℃时KNO3和NaCl溶解度都为30 B．b点处KNO3溶液中溶质的质量分数为60% C．将d点处的KNO3溶液变为c点处，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质 D．t2℃时，等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中，KNO3溶液中的水比NaCl溶液中多【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】C【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。【解答】解：A、a点表示t1℃时KNO3和NaCl溶解度都为30g，故A错；B、b点处硝酸钾的溶解度是60g，所以KNO3溶液中溶质的质量分数为：60g100g+60g×100%=C、将d点处的KNO3溶液变到c点处，是由不饱和溶液变为饱和溶液，且温度不变，所以可以增加溶质或恒温蒸发溶剂，故C正确；D、t2℃时，等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中，溶解度大的含有溶质多，含有溶剂少，所以KNO3溶液中的水比NaCl溶液中少，故D错。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。3．（2024秋•莱阳市期末）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（）A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．在一定温度下，搅拌能改变硝酸钾的溶解度 C．硝酸铵固体溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质【考点】固体溶解度的影响因素；溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】C【分析】A、根据有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。C、根据硝酸铵固体溶于水吸热，进行分析判断。D、根据溶液中的溶质的状态，进行分析判断。【解答】解：A、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度，这些物质的溶解度减小，有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。B、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。C、硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项说法正确。D、不是只有固体和液体可以作为溶质，溶质也可以是气体，如盐酸中的溶质氯化氢是气体，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解有些物质的溶解度随着温度的升高而减小、硝酸铵固体溶于水吸热等是正确解答本题的关键。4．（2024秋•长安区期末）如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确的是（）A．海水中含有的盐分被蒸发 B．水杯收集到的水是混合物 C．与自来水的净水过程相同 D．变化中没有产生新的物质【考点】海水的淡化问题．【专题】空气与水．【答案】D【分析】根据海水淡化的方法与原理来分析。【解答】解：A、淡化海水的过程中，海水中含有的水分被蒸发，盐分不会蒸发，故A说法错误；B、水杯收集到的水是水蒸气凝结而成的，其中只含水这一种物质，因此属于纯净物，故B说法错误；C、该淡化海水的过程中应用的是蒸馏，自来水的净水过程中没有蒸馏操作，故C说法错误；D、此变化中只是水的状态变化，没有产生新的物质，故D说法正确。故选：D。【点评】在解决海水淡化问题时，要综合考虑技术原理、经济成本、环境影响等多方面因素，并结合具体题目所提供的条件和要求，选择合适的方法和思路进行解答。5．（2024秋•碑林区校级期末）将一定质量的固体甲加入到盛有一定量水的烧杯中，再放入一个小木块，小木块在溶液中排开液体的情况如图所示。已知固体乙溶于水且不与甲发生反应。下列说法正确的是（）A．固体甲的溶解度随温度升高而减小 B．实验过程中溶液一直为饱和溶液 C．四个烧杯中固体甲的溶质质量分数为：④＞③＞②＞① D．④中木块位置应高于③中的木块位置【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】D【分析】根据题意，将一定质量的固体甲加入到盛有一定量水的烧杯中，再放入一个小木块，随着温度的升高，烧杯底部甲固体的质量逐渐减少，③中甲固体完全溶解，再加入少量固体乙，乙固体能继续溶解，进行分析判断。【解答】解：A、将一定质量的固体甲加入到盛有一定量水的烧杯中，再放入一个小木块，随着温度的升高，烧杯底部甲固体的质量逐渐减少，③中甲固体完全溶解，说明固体甲的溶解度随温度升高而增大，故选项说法错误。B、③中甲固体完全溶解，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。C、①②③中溶剂质量相等，溶质甲的质量为①＜②＜③，则溶质甲的质量分数为③＞②＞①；③④中溶质甲质量相等，但溶液质量③＜④，则溶质甲的质量分数为③＞④，故选项说法错误。D、再加入少量固体乙，乙固体能继续溶解，④中溶液的密度＞③中溶液的密度，F浮＝ρ液gV排，则④中木块位置应高于③中的木块位置，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，明确固体溶解度的影响因素、饱和溶液和不饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。6．（2025•普陀区一模）二氧化碳溶于水可得到气泡水，制作气泡水的最佳条件是（）A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】B【分析】根据影响气体溶解度的因素来分析。【解答】解：气体的溶解度主要受温度和压强的影响，气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的降低而增大，故制作气泡水，就要增大二氧化碳溶解度，即压强要大，温度要低。故选：B。【点评】解答这类题目时，要熟记和理解气体溶解度的影响因素及其随温度、压强变化的规律等相关知识。7．（2024秋•泰兴市期末）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。20℃时，质量分数为10%的NaCl溶液能抑制葡萄球菌生长。如图所示为配制NaCl杀菌液的过程，下列说法正确的是（）A．图1中搅拌可增大NaCl的溶解度 B．图2烧杯中为20℃NaCl饱和溶液 C．图2烧杯中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 D．可用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中获得NaCl固体【考点】固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】D【分析】根据20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中中最多能溶解36.0gNaCl，溶液达到饱和状态，结合题意进行分析判断。【解答】解：A、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。B、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中中最多能溶解36.0gNaCl，溶液达到饱和状态，图2烧杯中为20℃NaCl不饱和溶液，故选项说法错误。C、根据题意可知，20℃时，质量分数为10%的NaCl溶液能抑制葡萄球菌生长，图2烧杯中溶液中溶质质量分数为10g10g+100g×100%＜D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，可用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中获得NaCl固体，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解固体物质溶解度的影响因素、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。8．（2024秋•张店区期末）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。其中“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是（）A．在加压条件下向饱和氨盐水中通入二氧化碳，能加速NaHCO3的生成 B．配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 D．析出晶体后剩余溶液中只有NH4Cl【考点】纯碱的制取．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】A【分析】A、根据氨气的水溶液显碱性，进行分析判断。B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。C、根据析出晶体是碳酸氢钠，进行分析判断。D、根据析出晶体后剩余溶液的成分，进行分析判断。【解答】解：A、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成，故选项说法正确。B、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。C、由NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl可知，该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，故选项说法错误。D、析出晶体后剩余溶液中的溶质不是只有NH4Cl，还含有氯化钠、碳酸氢钠，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，理解氨碱法生产纯碱的流程、了解饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。9．（2024秋•杨浦区期末）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（）A．粗盐可直接放在托盘上称量 B．溶解时搅拌可使粗盐全部溶解 C．过滤得到的液体是混合物 D．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热【考点】粗盐提纯的操作步骤．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】C【分析】根据粗盐提纯的实验步骤、注意事项，进行分析判断。【解答】解：A、粗盐不能直接放在托盘上称量，应放在纸片上称量，故选项说法错误。B、溶解时搅拌只能加快溶解速率，不能使粗盐全部溶解，故选项说法错误。C、过滤得到的液体是氯化钠的水溶液，属于混合物，故选项说法正确。D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。10．（2024秋•淄川区期末）如图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是（）A．硝酸钾的溶解度是31.6g B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取降温的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】C【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：A、在说明物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；B、饱和溶液的质量不能确定，所以b点对应的溶液、a点对应的溶液中所含溶质质量不能确定，故B错误；C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，故C正确；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以若要使烧杯中固体继续溶解可采取升温的方法，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。11．（2024秋•渭南期末）如图是NaCl、Na2SO4、NaNO3三种物质的溶解度曲线。下列有关说法不正确的是（）A．t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为NaNO3＞NaCl＞Na2SO4 B．t1℃时，将125g20%的NaNO3溶液变成饱和溶液，需至少加入55gNaNO3固体 C．t2℃时，NaCl溶液和Na2SO4溶液的溶质质量分数相等 D．可采取降温的方法使NaNO3的不饱和溶液变成饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】C【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：A、由溶解度曲线的意义可知，在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为NaNO3＞NaCl＞Na2SO4，故A说法正确；B、t1℃时，将125g20%的NaNO3溶液中含有溶质质量＝125g×20%＝25g，此温度下硝酸钠饱和溶液溶质质量分数=80g80g+100g×100%≈44.4%，则将125g20%的NaNO3溶液变成饱和溶液，设需要至少加入硝酸钠的质量为x，则有25g+x125C、由溶解度曲线可知，t2℃时硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，若不是饱和溶液，无法比较，故C说法不正确；D、由溶解度曲线的意义可知，硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，可采取降温的方法使NaNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，故D说法正确；故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，准确理解溶解度曲线的意义是解决问题的基础。二．多选题（共2小题）（多选）12．（2024秋•济南期末）海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如图：下列有关说法中，正确的是（）A．操作A的名称是过滤，试剂B是NaCl溶液 B．步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯氯化镁 C．步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气 D．原料来源丰富是上述流程提取镁的优点之一【考点】从海水中提取镁的问题．【专题】物质的制备．【答案】BCD【分析】过滤能够除去不溶于水的物质。氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水。【解答】解：A、试剂B不是NaCl溶液，因为氯化钠与氢氧化镁不反应，试剂B应该是稀盐酸，故A说法错误；B、步骤①和步骤②是为了将MgCl2聚集起来，获得比较纯净的MgCl2，即主要目的是富集提纯氯化镁，故B说法正确；C、步骤③是氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，因此该反应中除生成金属镁外，还生成了氯气，故C说法正确；D、海水中蕴藏着丰富的氯化镁，因此原料来源丰富是上述流程提取镁的优点之一，故D说法正确。故选：BCD。【点评】本题主要考查海洋资源的合理开发等，注意理解完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解答。（多选）13．（2025•济南模拟）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（）A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊 C．X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变为不饱和溶液 D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】CD【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而b的溶解度随温度的升高而减小，然后结合选项进行分析。【解答】解：A、NaOH固体溶于水，温度升高；硝酸铵固体溶于水温度降低，由图一的现象可知，因此X是b曲线，Y是a曲线，故A错误；B、X是b曲线，b的溶解度随温度的降低而增大，所以降温不能使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C、X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变成不饱和溶液，因为X是b曲线，b的溶解度随温度的升高而减小，故C正确；D、t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y正确，因为在t3℃时，a的溶解度大于b，因此溶剂质量b＞a，即X＞Y，故D正确。故选：CD。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关物质溶于水吸热和放热现象等。三．填空题（共3小题）14．（2024秋•青县期末）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。（1）人们根据季节的气候条件差异实现“盐”和“碱”的分离。夏天适合晒“盐”，主要原因氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天捞“碱”，需要经过降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3（填化学式）。（2）交点M的含义是30℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等。当温度小于30℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；降温结晶；NaCl、Na2CO3；（2）30℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等；30℃。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）夏天适合晒“盐”，主要原因是：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程；捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3；（2）通过分析溶解度曲线可知，交点M的含义是：30℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等；当温度小于30℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。故答案为：（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；降温结晶；NaCl、Na2CO3；（2）30℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等；30℃。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。15．（2024秋•九龙坡区校级期末）NaCl是一种重要的化工原料。（1）据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。该过程利用了蒸发结晶方式（填“蒸发”或“冷却”）。（2）科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量，理由是溶液具有均一性。（3）如图是利用海水提取粗盐的过程：①要除去食盐水中混有的少量泥沙，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。②根据海水提取粗盐的原理，下列说法正确的有ABC（填序号）。A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变B.在蒸发池的溶液中，水的质量减少，氯化钠的质量不变C.析出晶体后的母液是食盐的饱和溶液【考点】海水晒盐的原理和过程；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）蒸发；（2）均一；（3）①漏斗；②ABC。【分析】（1）根据结晶的原理来分析；（2）根据溶液的特征来分析；（3）根据分离混合物的方法及其所需仪器、海水晒盐的原理来分析。【解答】解：（1）据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。该过程利用了蒸发结晶方式；故答案为：蒸发；（2）科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量，理由是溶液具有均一性；故答案为：均一；（3）①要除去食盐水中混有的少量泥沙要采用过滤的方法，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：漏斗；②A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故A说法正确；B.在蒸发池的溶液中，水的质量减少，氯化钠的质量不变，故B说法正确；C.析出晶体后的母液是食盐的饱和溶液，故C说法正确；故答案为：ABC。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的知识。16．（2024秋•惠济区期末）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，部分标签如图1所示，配料中三种物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：（1）写出Na2CO3和NaCl具有相同溶解度的温度范围20℃～30℃（限横轴数据中相邻两个温度）。（2）20℃时，将15g“果蔬洗盐”放入1kg水中，形成的是NaHCO3的不饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）40℃时，向100g水中加入60gNa2CO3充分混合后，得到Na2CO3溶液的质量为150g。【考点】固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算；结晶的原理、方法及其应用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）20℃～30℃；（2）不饱和；（3）150g。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，Na2CO3和NaCl具有相同溶解度的温度范围20℃～30℃；（2）取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是搅拌，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g，即100g水中最多溶解10g碳酸氢钠，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是碳酸氢钠的不饱和溶液；（3）40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，向100g水中加入60gNa2CO3充分混合后，得到Na2CO3溶液的质量为150g。故答案为：（1）20℃～30℃；（2）不饱和；（3）150g。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。四．工艺流程题（共4小题）17．（2024秋•金乡县期末）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：（1）试剂A为石灰乳，试剂B选用稀盐酸；（2）操作b中需要使用玻璃棒，其作用是引流；（3）由无水MgCl2制取Mg的反应类型为分解反应；（4）NaClO是常用的消毒剂，可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。【考点】从海水中提取镁的问题．【专题】物质的制备．【答案】（1）石灰乳；稀盐酸；（2）引流；（3）分解反应；（4）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。【分析】（1）根据海水制备金属镁的原理来分析；（2）根据过滤所需仪器来分析；（3）根据化学反应的特点来分析；（4）根据化学反应的原理来分析。【解答】解：（1）向海水中加入氢氧化钙，氢氧化钙与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，则试剂A为石灰乳，试剂B选用稀盐酸；故答案为：石灰乳；稀盐酸；（2）操作b是分离难溶性固体与液体的方法，该操作是过滤，过滤中需要使用玻璃棒，其作用是引流；故答案为：引流；（3）无水氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；故答案为：分解反应；（4）NaClO是常用的消毒剂，可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，同时生成食盐的主要成分（氯化钠）和水，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。【点评】从海水中提取镁的问题需要对化学原理、实验操作和计算都有清晰的把握，结合具体题目所提供的信息和要求，有针对性地运用所学知识进行解答。18．（2024秋•淄博期末）如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：请回答下列问题：（1）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH大于7（填写“大于”“小于”或“等于”）。（2）加热NaHCO3可制纯碱，其化学反应方程式是2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑（3）下列关于纯碱的说法错误的是AB。A.纯碱的化学式为NaOHB.纯碱属于盐，其水溶液呈中性C.纯碱中加入稀盐酸有气泡产生D.向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀【考点】纯碱的制取；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）大于；（2）2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2（3）AB。【分析】（1）根据氨水显碱性，进行分析解答。（2）根据碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，进行分析解答。（3）根据碳酸钠的俗称、化学性质、盐的特征等，进行分析判断。【解答】解：（1）NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，该溶液的pH大于7。（2）碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2（3）A.纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故选项说法错误。B.纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，其水溶液呈碱性，故选项说法错误。C.纯碱是碳酸钠的俗称，加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项说法正确。D.向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，故选项说法正确。故答案为：（1）大于；（2）2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2（3）AB。【点评】本题有一定难度，理解制备的工艺流程、了解盐的化学性质、氨水显碱性等是正确解答本题的关键。19．（2024秋•文登区校级期中）海洋中含有丰富的化学资源，根据下述流程回答下列问题。（1）“水浸”过程中发生反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2；沉淀池中，发生反应的微观实质是镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。电解池中反应的能量转化形式是电能转化为化学能。（2）写出上述流程中，发生中和反应的方程式2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O。请你再想一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。（3）海水中含有丰富的氯化镁，若想把氯化镁中的镁元素分配到其他物质中，从镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类。举例说明（用方程式表示）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓和MgCl2（4）操作①是过滤，设计实验证明，操作①后得到的滤液中不含氯化镁，你的实验方案是取少量操作①后得到的滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯化镁，若无明显现象，说明滤液中不含氯化镁。（5）从海水中获取淡水可以帮助解决水资源短缺问题，实验室用食盐水模拟海水，利用蒸馏法淡化海水，证明得到的水是淡水的化学方法是取少量淡化后的水于试管中，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明得到的水不是淡水，若无明显现象，说明得到的水是淡水。【考点】从海水中提取镁的问题．【专题】物质的制备．【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；电能转化为化学能；（2）2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（3）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；MgCl（4）过滤；取少量操作①后得到的滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯化镁，若无明显现象，说明滤液中不含氯化镁；（5）取少量淡化后的水于试管中，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明得到的水不是淡水，若无明显现象，说明得到的水是淡水。【分析】（1）根据贝壳主要成分是碳酸钙，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，则“水浸”过程中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，沉淀池中发生的反应是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙分析；（2）根据盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水分析；（3）根据在复分解反应中氯化镁中镁元素的化合价不变，电解池中氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，氯化镁中镁元素的化合价为+2价，镁中镁元素的化合价为0价分析；（4）根据操作①是分离固液的过滤操作分析；（5）根据蒸馏法淡化海水，得到的水是蒸馏水分析。【解答】解：（1）贝壳主要成分是碳酸钙，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，则“水浸”过程中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；沉淀池中发生的反应是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，其微观实质是镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；电解池中反应的能量转化形式是：电能转化为化学能；（2）中和反应是指酸与碱反应生成盐和水，则上述流程中，发生的中和反应为溶解池中盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；生成不溶物且属于中和反应：硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（3）在复分解反应中氯化镁中镁元素的化合价不变，可以是沉淀池中氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化镁、氢氧化镁中镁元素的化合价均为+2价，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；镁元素的化合价改变，可以是电解池中氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，氯化镁中镁元素的化合价为+2价，镁中镁元素的化合价为0价，化学方程式为MgCl（4）操作①是分离固液的过滤操作；要证明操作①后得到的滤液中不含氯化镁，只需证明该滤液中不含镁离子即可，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，则实验方案为：取少量操作①后得到的滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯化镁，若无明显现象，说明滤液中不含氯化镁；（5）实验室用食盐水模拟海水，利用蒸馏法淡化海水，证明得到的水是淡水，只需证明水中不含氯化钠即可，则可以证明水中不含氯离子即可，氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，则化学方法是：取少量淡化后的水于试管中，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明得到的水不是淡水，若无明显现象，说明得到的水是淡水。故答案为：（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；电能转化为化学能；（2）2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（3）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；MgCl（4）过滤；取少量操作①后得到的滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯化镁，若无明显现象，说明滤液中不含氯化镁；（5）取少量淡化后的水于试管中，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明得到的水不是淡水，若无明显现象，说明得到的水是淡水。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20．（2024•广东模拟）金属镁广泛应用于火箭、导弹、飞机等军事制造业，被誉为“国防元素”。海水中MgCl2的质量分数约为0.51%，含量较低。工业上常采用如图所示的工艺流程从海水中提取镁元素来大量制造金属镁：根据题目信息，回答下列问题：（1）上述工艺流程中，发生中和反应的是②（填序号），其化学反应方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O。（2）现有一份质量为100g的粗盐样品（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2），将其粉碎后加入适量水溶解，再向其中加入40g质量分数为10%的NaOH溶液，经测定恰好完全反应。列式计算：该粗盐样品中氯化镁的质量分数？（3）从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，原因是富集镁离子，除去了杂质。图中步骤③要在特定的真空环境下进行，目的是防止生成的镁与空气中的氧气等反应。【考点】从海水中提取镁的问题．【专题】物质的制备．【答案】（1）②；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（2）4.75g；（3）富集镁离子，除去了杂质；防止生成的镁与空气中的氧气等反应。【分析】（1）根据中和反应的定义分析回答；（2）根据氯化镁与氢氧化钠的反应方程式，由氢氧化钠的质量求出氯化镁的质量，即可求出氯化钠的质量；（3）根据海水中镁的含量、制取镁的方法进行分析。【解答】解：（1）上述工艺流程中，氢氧化镁与稀盐酸的反应是中和反应，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O。（2）消耗氢氧化钠的质量为40g×10%＝4g；设氯化镁的质量为x。MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl9580x4g9580解得：x＝4.75g答：粗盐样品中氯化镁的质量为4.75g。（3）从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是富集镁离子，除去了杂质；由于镁会与氧气等反应，所以步骤③要在特定的真空环境下进行。故答案为：（1）②；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（2）4.75g；（3）富集镁离子，除去了杂质；防止生成的镁与空气中的氧气等反应。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。

考点卡片1．结晶的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示：结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其具体内容有如下三条：1．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等．2．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等．3．极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对结晶的原理、方法及其应用的理解和掌握情况，以及对晶体和结晶现象等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常它与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．2．溶液的概念、组成及其特点【知识点的认识】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成．但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的．溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况；以及对溶液、溶质和溶剂的判定等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液、溶质和溶剂的判定”、“常见的溶剂”、“乳化现象与乳化作用”、“溶液、悬浊液或乳浊液”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液的概念、组成及其特点，以及常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，对于溶液的判定主要看其是否是均一、稳定的混合物．对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判定可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”．其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．”3．溶解时的吸热或放热现象【知识点的认识】溶解时的吸热或放热现象是指物质在溶解时，所发生的两个过程的吸热和放热的多少不同，而引起的溶液的温度变化的现象．具体来说，是这样的．物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量．并且，不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中，伴随着温度的变化，同时表现为吸热或放热现象．其具体变化情况如图所示：共有如下三种：1．当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象．2．当溶解时放出的热量＝吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热的现象．3．溶解时放出的热量＜吸收的热时，溶液温度会降低（如硝酸铵等），表现为吸热现象．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查物质的溶解现象、溶解所导致的温度的变化情况以及吸热或放热现象；还考查学生对与之相关的实际问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与物质的溶解、溶解现象与溶解原理、常见的溶剂等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶解时的吸热或放热现象的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶解时所导致的温度的变化，进行科学地探究是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要明确什么是溶解，溶解过程又包含哪两个过程；并且，还要弄清哪一个过程吸收热量，哪一个过程放出热量；吸收的热量多，还是放出的热量多．特别是记住哪些典型的物质，例如：氢氧化钠、浓硫酸溶解放热多，温度升高（另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），溶解时表现为放热现象；硝酸铵溶解吸热多，温度降低，溶解时表现为吸热现象；其它的物质则可以认为吸热和放热相等，温度不变，表现为既不吸热，也不放热的现象．然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．4．饱和溶液和不饱和溶液【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．5．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示：但是，还需要注意的以下4点：1．当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）．3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之．4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法的理解和掌握情况，以及对物质的溶解度随温度的变化情况的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“物质的溶解和结晶”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“影响溶解快慢的因素”、“物质的溶解度随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和相互转变方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的转变方法和技巧，以及物质的溶解度随温度的变化情况、固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．但是，一定要时刻关注“知识点的认识”中所强调的4点注意事项，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查特殊溶质氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况）．6．固体溶解度的影响因素【知识点的认识】固体溶解度的影响因素主要是指温度．并且，大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度的影响因素的理解和掌握情况，以及对固体溶解度随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度的随温度变化的规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“物质的溶解和结晶”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对固体溶解度随温度变化的规律和固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度的影响因素及其随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用以及物质的溶解和结晶等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：做这方面的题时，要特别注意熟记特殊物质的性质或变化规律．也就是，特殊溶质氢氧化钙及其溶解度，还有氯化钠的溶解度受温度的影响不大，等等．而其它的固体物质就可以默认为是其溶解度随温度的升高而增大了．这样，对识记固体溶解度的影响因素及其变化规律，或者是运用它来分析、、推断和解答相关的实际问题，都将会是事半功倍的．7．固体溶解度曲线及其作用【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小．（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查．凸显了命题的能力立意．由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：做这方面的题时，还要特别注意以下两点：1．掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息．例如，要弄清曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．2．归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题．8．气体溶解度的影响因素【知识点的认识】气体溶解度的影响因素主要是指温度和压强．具体的变化规律是：气体的溶解度随温度的升高而减小（随温度的降低而增大），随压强的增大而增大（随压强的减小而减小）．可以简记为4个字，即“温反压正”；其含义是气体的溶解度与温度成反比关系，与压强成正比关系．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对气体溶解度的影响因素的理解和掌握情况，以及对气体溶解度的溶解度随温度、压强变化的规律等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“气体溶解度的随温度、压强变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对气体溶解度的影响因素及其随温度、压强的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对气体溶解度随温度、压强变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解气体溶解度的影响因素及其随温度、压强变化的规律等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在识记、理解抽象的理论知识时，可以将其与典型的实际例子联系起来．例如，将气体溶解度随温度的升高而减小的规律，与生活中的烧水过程中不断有冒出气泡的现实例子联系起来识记、理解，会更容易些；而对气体溶解度随压强的减小而减小的规律的识记、理解，可以联系着打开饮料（或啤酒等）时会有大量气泡冒出的现实例子来进行．这样，对识记、理解气体溶解度的影响因素及其变化规律，或者是运用它来分析、推断和解答相关的实际问题，都将会是事半功倍的．9．有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数