2024-2025学年下学期初中化学鲁教新版九年级同步经典题精练之工艺流程

第53页（共53页）2024-2025学年下学期初中化学鲁教新版九年级同步经典题精练之工艺流程一．选择题（共5小题）1．（2024秋•盐城期末）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ中有三种物质生成 B．在催化剂条件下，反应Ⅱ的化学方程式是3SO2+2H2O催化剂¯S↓+2H2SO4C．在点燃的条件下，反应Ⅲ生成二氧化硫并放出热量 D．反应Ⅰ为化合反应，反应Ⅲ为分解反应2．（2024秋•栖霞市期末）在一定条件下，下列各组物质的转化不能直接实现的是（）A．BaCO3→BaCl2→HCl B．CaO→Ca（OH）2→CaCO3 C．CuO→CuSO4→Cu（OH）2 D．Fe→FeCl3→Fe（OH）33．（2024秋•武昌区期末）CaCl2•2H2O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如图所示（石灰石中杂质不参与反应）。下列说法正确的是（）A．流程中石灰石的主要成分是氧化钙 B．粉碎后可以使后续反应接触更充分 C．搅拌可以增加二水合氯化钙的产量 D．实验室过滤仅需滤纸、烧杯和漏斗4．（2024秋•牡丹区期末）CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。如图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是（）A．铁的氧化物之间转化的条件相同 B．反应Ⅰ属于化合反应 C．反应Ⅱ固体质量增加 D．FeO可以循环使用5．（2024秋•禹城市期末）CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4→点燃O2A．稀盐酸→铜片H2 B．CuSO4溶液→FeC．Mg→点燃O2MgO D．CO二．工艺流程题（共15小题）6．（2024秋•荔城区期末）2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。近年来，我国航天事业蓬勃发展。钛（Ti）被称为航空金属，如图是以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：【查阅资料】①钛和钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、与人体具有很好的相容性、抗腐蚀性能非常好、常温下不与稀酸反应。②Ti、Mg在高温条件下，易与空气中的O2、CO2发生反应。（1）反应①“酸浸”过程中，可以加快反应速率和提高钛铁矿原料利用率的方法是（写出一种即可）。（2）反应②除了生成TiCl4，同时生成一种有毒的可燃性气体，请写出其反应的化学方程式。（3）反应④常在氩气（Ar）的氛围中进行，其作用是，该反应类型是。（4）从反应④获得的钛中常含有少量镁，可向混合物中加入足量的（填试剂名称），经进一步处理便可得到纯净的钛。（5）下列用途与钛的性能相符的是（填字母）。A.人造关节B.保险丝C.“奋斗者”号深海潜航器7．（2024秋•谯城区期末）工业上利用分离液态空气的方法得到氧气，并利用氮气合成氨的流程如图所示。（1）由流程图中可以看出，氮气的沸点比氧气的沸点（填“高”或“低”）。（2）除分离液态空气外，还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧分子能透过薄膜，而氮分子不能透过薄膜。据此推测，氮分子的体积比氧分子的体积（填“大”或“小”）。（3）从空气中分离出的氮气（N2）和氢气（H2）在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气（NH3），其发生反应的化学方程式为。反应后化合价降低的元素是（填元素名称）。8．（2024秋•远安县期末）CaCl2•2H2O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2•2H2O的主要流程示意图如图所示。【已知：二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）高温（超过160℃）受热易分解】（1）流程中石灰石要进入粉碎机粉碎的目的是。（2）反应器中发生反应的化学方程式为。（3）上述流程中，搅拌器所起的作用是，实验室进行过滤操作时要用到玻璃棒，其作用是。（4）蒸发时温度不易过高的原因是。9．（2024秋•牡丹区期末）一种处理回收含铜废料的生产流程如下：过程Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸，请完成下列有关问题：（1）在上述过滤操作中除烧杯和漏斗外，还用到的玻璃仪器是。（2）过程Ⅲ中发生的化学反应方程式，属于基本反应类型中的。（3）所得红色粉末中可能含有少量铁屑，为除去粉末中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案：以上两个实验方案中，你选择的是（填序号），理由是。（4）除了上述方案你还有其他方案吗？写出你的方案。10．（2024秋•老河口市期末）2023年12月23日，我国首套百万吨级氢基竖炉点火投产。氢冶金以氢气为燃料和还原剂，工艺流程如图所示。（1）铁生锈的过程实际上是铁与空气中的和水蒸气等发生化学反应的过程。（2）高温下，用H2与Fe2O3反应炼铁的化学方程式为。钢与海绵状铁的主要区别是。（3）与传统的高炉炼铁相比，氢冶金技术的优点是（写一条）。（4）氢冶金技术还没有推广的原因是（写一条）。11．（2024秋•防城区期末）“垃圾是放错地方的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到H2，流程如下：（1）该流程中可循环利用的物质是。（2）氢气作为理想能源的优点之一是。（3）膜反应器中发生反应的化学方程式为，该反应涉及的基本类型是。（4）老师在完成“硫在氧气中燃烧实验”时，集气瓶底部放少量水的作用是。12．（2024秋•石城县期末）“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：（1）反应Ⅰ：这里体现了镁的（选填“氧化性”和“还原性”）。（2）操作Ⅰ：此操作的名称是。（3）反应Ⅱ：已知此反应为化合反应，则该化学方程式为。（4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是。13．（2024秋•昭阳区期末）某实践小组参观矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下。（1）矿泉水是（填“纯净物”或“混合物”）。（2）石英砂过滤器装置的作用与实验室过滤操作的作用一样，过滤操作关键点是“一贴、二低、三靠”，其中“三靠”是指（写出其中一条即可）。（3）活性炭过滤器的主要作用是。（4）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去（填字母序号）。A.CO2B.NaClC.高分子有机物（5）臭氧是一种很好的消毒灭菌剂。生活中还常用二氧化氯（ClO2）作为消毒剂，其氯元素的化合价为。（6）有些天然泉水硬度较大，要降低其硬度，生活中常用的方法有。（7）水是人类宝贵的资源，在我们家庭生活中可以采取的节水措施有。（写一条）14．（2024秋•界首市期末）碳酸钡（BaCO3）用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的制造。工业上以重晶石（主要成分为BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料生产碳酸钡的流程如图。已知：焙烧温度为1000～1200℃，BaSO4易溶于水（1）重晶石进入“焙烧”前需粉碎的目的是。（2）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3会发生还原反应，反应方程式为。（3）焙烧时，副产物CO是煤气的主要成分，它燃烧时的火焰颜色为色。（4）流程中，过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃杯和，其中玻璃棒的作用为。（5）过滤后，若得到滤液依旧浑浊，可能原因是：。15．（2024秋•天河区期末）甲烷（CH4）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。（1）煤属于（填“可”或“不可”）再生能源，在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是。（2）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室（填“2”或“3”）直接参与反应。（3）在“反应室2”中，CO和H2O在催化剂、加热条件下生成CO2和H2，下列说法正确的是（填标号）。A．CO和H2O参加反应的质量比是1：1B．CO和H2O参加反应的粒子个数比是1：1C．CO和H2O的总质量等于生成二氧化碳和氢气的总质量（4）反应室2中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是。（5）反应室3中反应物在高温和催化剂作用下的化学方程式是。16．（2024秋•旌阳区期末）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。化石燃料的燃烧排放大量CO2，工业上可用氨水、氢氧化钠溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。氨水捕集CO2的实验流程如图。（1）转化中可循环使用的气体物质X的化学式为。（2）氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是。（3）请写出捕集反应室的化学反应方程式。17．（2024秋•乌兰察布期末）二氧化氯ClO2）是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在生产、生活中广泛使用。以氯化钠溶液为原料，制取ClO2的工艺流程如图所示。查阅资料：氯气是一种黄绿色的有毒气体。（1）反应②的化学方程式为，反应的基本类型是。（2）有元素化合价升降的反应称为氧化还原反应。在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂。反应③中的氧化剂是（填化学式）。（3）“绿色化学”提倡物质循环利用，该工艺流程中可以循环利用的物质除了水还有（填化学式）。18．（2024秋•恩施州期末）在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上以石灰石为原料制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。石灰石中含少量SiO2，SiO2不参加反应，也不溶于水。（1）煅烧石灰石时，通常要将石灰石粉碎，这样做的目的是。（2）石灰石在“煅烧”时发生的反应所属的基本反应类型是。（3）固体甲加水过程中观察到水沸腾，是因为反应（用化学方程式表示）放出热量。（4）实际生产中，煅烧生成的气体X可用于与滤液发生反应，这样做的优点是（写1条即可）。（5）下列有关该工艺流程的说法中，错误的是。（填选项序号）A.固体甲、不溶性固体乙的主要成分均为氧化物B.操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤C.实验室可以利用煅烧石灰石来制取二氧化碳19．（2024秋•蜀山区校级期末）我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。CO2在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图，如图1所示：查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。（1）操作1的名称是。（2）铁和水蒸气高温条件下反应生成H2和Fe3O4，该反应涉及的化学方程式为。（3）CO2合成CH3OH反应为：CO2+3H2催化剂¯¯一定条件（4）操作2能够将甲醇与水分离，是利用CH3OH和H2O的不同将他们分离。（5）该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于。20．（2024秋•石河子期末）如图是从含Fe、Cu、N等金属的金属板中回收金属的流程。查阅资料：在一定条件下能发生反应：2Cu+O2+2H2SO4△¯2CuSO4+2H2（1）操作①的名称是，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。（2）实验前，要把金属板粉碎后再进行反应，目的是。（3）滤液③中加铁粉的反应化学方程式为（写其中1个）。（4）Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱的顺序是。

2024-2025学年下学期初中化学鲁教新版九年级同步经典题精练之工艺流程参考答案与试题解析题号12345答案DDBDA一．选择题（共5小题）1．（2024秋•盐城期末）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ中有三种物质生成 B．在催化剂条件下，反应Ⅱ的化学方程式是3SO2+2H2O催化剂¯S↓+2H2SO4C．在点燃的条件下，反应Ⅲ生成二氧化硫并放出热量 D．反应Ⅰ为化合反应，反应Ⅲ为分解反应【考点】资源综合利用和新能源开发；反应类型的判定．【专题】化学与能源．【答案】D【分析】A、反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成，即硫酸分解生成水、二氧化硫和氧气；B、根据反应的原理来分析；C、根据反应的原理来分析；D、根据反应的原理以及反应的特点来分析。【解答】解：A、由图示可知，反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成，即硫酸分解生成水、二氧化硫和氧气，该选项说法正确；B、由图示可知，在催化剂条件下，反应Ⅱ的化学方程式是3SO2+2H2O催化剂¯S↓+2H2SO4C、由图示可知，在点燃的条件下，反应Ⅲ生成二氧化硫并放出热量，该选项说法正确；D、由图示可知，反应Ⅰ是由一种物质生成三种新物质，即硫酸分解生成水、二氧化硫和氧气，属于分解反应；反应Ⅲ是由硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，属于化合反应，该选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，理解利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存流程，掌握化学方程式的书写方法、氧气的化学性质是正确解答本题的关键。2．（2024秋•栖霞市期末）在一定条件下，下列各组物质的转化不能直接实现的是（）A．BaCO3→BaCl2→HCl B．CaO→Ca（OH）2→CaCO3 C．CuO→CuSO4→Cu（OH）2 D．Fe→FeCl3→Fe（OH）3【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】D【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【解答】解：A、碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，各组物质的转化能实现，故选项不正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，各组物质的转化能实现，故选项不正确；C、铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能一步生成氢氧化铜，故选项不正确；D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故选项正确；故选：D。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住“能否一步实现”是解决此类问题的关键。3．（2024秋•武昌区期末）CaCl2•2H2O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如图所示（石灰石中杂质不参与反应）。下列说法正确的是（）A．流程中石灰石的主要成分是氧化钙 B．粉碎后可以使后续反应接触更充分 C．搅拌可以增加二水合氯化钙的产量 D．实验室过滤仅需滤纸、烧杯和漏斗【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】B【分析】A.根据石灰石的成分进行分析；B.根据影响化学反应速率的因素分析；C.根据搅拌的作用及影响生成物的产量的因素进行分析；D.根据过滤的原理分析。【解答】解：A.石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），而不是氧化钙（CaO），A错误；B.粉碎石灰石可以增大反应物的接触面积，从而使后续反应接触更充分，B正确；C.搅拌只能加快反应速率，使反应更充分，但不能增加二水合氯化钙的产量，因为产量是由反应物的量决定的，C错误；D.实验室过滤需要的仪器有铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、漏斗和玻璃棒，选项缺少玻璃棒，D错误。故选：B。【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4．（2024秋•牡丹区期末）CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。如图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是（）A．铁的氧化物之间转化的条件相同 B．反应Ⅰ属于化合反应 C．反应Ⅱ固体质量增加 D．FeO可以循环使用【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】D【分析】由图可知，反应Ⅰ为二氧化碳与氧化亚铁在427℃下反应生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧化亚铁和氧气，氧化亚铁既是反应物又是生成物，说明FeO可以循环使用，据以上分析解答。【解答】解：A.由图可知，反应Ⅰ为二氧化碳与氧化亚铁在427℃下反应生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧化亚铁和氧气，说明铁的氧化物之间转化的条件不相同，故错误；B.由图可知，反应Ⅰ为二氧化碳与氧化亚铁在427℃下反应生成碳和四氧化三铁，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故错误；C.由图可知，反应Ⅱ为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧化亚铁和氧气，氧气是气体会逸出，则反应Ⅱ固体质量减少，故错误；D.由图可知，氧化亚铁既是反应物又是生成物，说明FeO可以循环使用，故正确。故选：D。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。5．（2024秋•禹城市期末）CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4→点燃O2A．稀盐酸→铜片H2 B．CuSO4溶液→FeC．Mg→点燃O2MgO D．CO【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】A【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【解答】解：A、铜是一种不活泼的金属，不能用与稀盐酸反应生成氢气，物质间转化不能实现，符合题意；B、铁比铜活泼，因此铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，物质间转化能实现，不符合题意；C、在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，物质间转化能实现，不符合题意；D、一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，物质间转化能实现，不符合题意；故选：A。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否实现”是解决此类问题的关键。二．工艺流程题（共15小题）6．（2024秋•荔城区期末）2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。近年来，我国航天事业蓬勃发展。钛（Ti）被称为航空金属，如图是以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：【查阅资料】①钛和钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、与人体具有很好的相容性、抗腐蚀性能非常好、常温下不与稀酸反应。②Ti、Mg在高温条件下，易与空气中的O2、CO2发生反应。（1）反应①“酸浸”过程中，可以加快反应速率和提高钛铁矿原料利用率的方法是粉碎钛铁矿或搅拌或增大酸的浓度（合理即可）（写出一种即可）。（2）反应②除了生成TiCl4，同时生成一种有毒的可燃性气体，请写出其反应的化学方程式TiO2+Cl2+2C高温¯TiCl4+2CO（3）反应④常在氩气（Ar）的氛围中进行，其作用是作保护气，防止镁和反应生成的钛高温下重新被氧化，该反应类型是置换反应。（4）从反应④获得的钛中常含有少量镁，可向混合物中加入足量的稀盐酸或稀硫酸（填试剂名称），经进一步处理便可得到纯净的钛。（5）下列用途与钛的性能相符的是AC（填字母）。A.人造关节B.保险丝C.“奋斗者”号深海潜航器【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【答案】（1）粉碎钛铁矿或搅拌或增大酸的浓度（合理即可）；（2）TiO2+Cl2+2C高温¯TiCl4+2CO（3）作保护气，防止镁和反应生成的钛高温下重新被氧化；置换反应；（4）稀盐酸或稀硫酸；（5）AC。【分析】（1）根据加快化学反应速率的方法来分析；（2）根据题目中的信息结合质量守恒定律来分析；（3）根据物质的化学性质稳定来分析；（4）根据金属的化学性质来分析；（5）根据题目中信息分析。【解答】解：（1）酸浸时，通过增大酸的浓度、粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高酸浸时的反应速率；故答案为：粉碎钛铁矿或搅拌或增大酸的浓度（合理即可）；（2）反应②是焦炭、氯气和TiO2在高温下反应生成TiCl4和有毒的可燃性气体，根据质量守恒定律可知，该气体含有碳和氧元素，故是一氧化碳，化学方程式为TiO2+Cl2+2C高温¯TiCl4+2CO；故答案为：TiO2+Cl2+2C高温¯TiCl4（3）Ti在高温条件下，易与空气中的O2发生反应；氩气（Ar）化学性质稳定，可用作保护气。所以反应④常在氩气（Ar）的氛围中进行，其中Ar的作用是：氩气化学性质稳定，可用作保护气、防止金属与空气中的O2发生反应等；反应④是镁和四氯化钛在高温的条件下生成钛和氯化镁，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；故答案为：作保护气，防止镁和反应生成的钛高温下重新被氧化；置换反应；置换；（4）根据镁能与盐酸或硫酸反应，故从反应④获得的钛中常含有少量镁，可向混合物中加入足量的稀盐酸或稀硫酸，经进一步处理便可得到纯净的钛；故答案为：稀盐酸或稀硫酸；（5）A、钛与人体有很好的“相容性”，可用于人造骨，故A符合题意；B、钛熔点高，不能用作保险丝，故B不符合题意；C、钛硬度大，耐腐蚀性很强，则可以制作“奋斗者”号潜航器，故C符合题意；故选：AC。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。7．（2024秋•谯城区期末）工业上利用分离液态空气的方法得到氧气，并利用氮气合成氨的流程如图所示。（1）由流程图中可以看出，氮气的沸点比氧气的沸点低（填“高”或“低”）。（2）除分离液态空气外，还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧分子能透过薄膜，而氮分子不能透过薄膜。据此推测，氮分子的体积比氧分子的体积大（填“大”或“小”）。（3）从空气中分离出的氮气（N2）和氢气（H2）在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气（NH3），其发生反应的化学方程式为N2+3H2催化剂¯高温高压2NH3。反应后化合价降低的元素是【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氧气的工业制法．【专题】物质的制备．【答案】（1）低；（2）大；（3）N2+3H2催化剂¯高温高压2NH【分析】（1）根据将液态空气蒸发，氮气首先由液态变成气体，所以氮气的沸点比氧气的沸点低进行分析；（2）根据膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的中，只有氧气能通过，而氮气无法通过进行分析；（3）根据氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下生成氨气进行分析。【解答】解：（1）将液态空气蒸发，氮气首先由液态变成气体，所以氮气的沸点比氧气的沸点低；故答案为：低；（2）膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的中，只有氧气能通过，而氮气无法通过，所以推测氮分子的体积比氧分子大；故答案为：大；（3）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下生成氨气，化学方程式为：N2+3H2催化剂¯高温高压2NH3；反应前单质中氮元素化合价为0，反应后为﹣3价，反应后化合价降低的元素是氮元素；故答案为：N2+3H2催化剂¯【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。8．（2024秋•远安县期末）CaCl2•2H2O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2•2H2O的主要流程示意图如图所示。【已知：二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）高温（超过160℃）受热易分解】（1）流程中石灰石要进入粉碎机粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。（2）反应器中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（3）上述流程中，搅拌器所起的作用是增大了物质间的接触面积，使反应更加充分，反应速率加快，实验室进行过滤操作时要用到玻璃棒，其作用是引流。（4）蒸发时温度不易过高的原因是防止二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）高温分解。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）增大了物质间的接触面积，使反应更加充分，反应速率加快；引流；（4）防止二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）高温分解。【分析】（1）根据将石灰石粉碎能增大表面积分析。（2）根据碳酸钙和稀盐酸的反应写出化学方程式。（3）根据搅拌器所起的作用是增大了物质间的接触面积，使反应更加充分，反应速率加快分析；（4）根据题目中的信息分析。【解答】解：（1）将石灰石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；（2）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）上述流程中，搅拌器所起的作用是增大了物质间的接触面积，使反应更加充分，反应速率加快；实验室进行过滤操作时要用到玻璃棒，其作用是引流；故答案为：增大了物质间的接触面积，使反应更加充分，反应速率加快；引流；（4）由题目中的信息可知，蒸发时温度不易过高的原因是防止二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）高温分解；故答案为：防止二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）高温分解。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。9．（2024秋•牡丹区期末）一种处理回收含铜废料的生产流程如下：过程Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸，请完成下列有关问题：（1）在上述过滤操作中除烧杯和漏斗外，还用到的玻璃仪器是玻璃棒。（2）过程Ⅲ中发生的化学反应方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，属于基本反应类型中的置换反应。（3）所得红色粉末中可能含有少量铁屑，为除去粉末中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案：以上两个实验方案中，你选择的是2（填序号），理由是便于观察是否除尽。（4）除了上述方案你还有其他方案吗？写出你的方案用磁铁吸引除去铁。【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；过滤所需的仪器．【专题】物质的制备．【答案】（1）玻璃棒；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应；（3）2；便于观察是否除尽；（4）用磁铁吸引除去铁。【分析】（1）根据过滤需要的仪器进行分析；（2）铜盐溶液能与铁发生置换反应分析；（3）根据方案2便于观察是否除尽来分析解答；（4）根据磁铁能够吸引铁分析。【解答】解：（1）在实验室中，过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：玻璃棒；（2）在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，过程Ⅲ中发生的化学反应方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；反应的特点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应；（3）以上两个实验方案中，选择方案2，由于铁和稀硫酸反应产生了氢气，所以会观察到有气泡产生，便于观察是否除尽；故答案为：2；便于观察是否除尽；（4）磁铁能够吸引铁，因此可以用磁铁吸引除去铁；故答案为：用磁铁吸引除去铁。【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。10．（2024秋•老河口市期末）2023年12月23日，我国首套百万吨级氢基竖炉点火投产。氢冶金以氢气为燃料和还原剂，工艺流程如图所示。（1）铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。（2）高温下，用H2与Fe2O3反应炼铁的化学方程式为3H2+Fe2O3高温¯2Fe+3H2O。钢与海绵状铁的主要区别是含碳量不同（3）与传统的高炉炼铁相比，氢冶金技术的优点是氢气是清洁能源，反应产物是水，对环境无污染（合理即可）（写一条）。（4）氢冶金技术还没有推广的原因是氢气的制取成本高（合理即可）（写一条）。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）氧气；（2）3H2+Fe2O3高温¯2Fe+3H2O（3）氢气是清洁能源，反应产物是水，对环境无污染（合理即可）；（4）氢气的制取成本高（合理即可）。【分析】（1）根据铁生锈的原理分析；（2）根据氢气还原氧化铜的原理及钢的含量来分析；（3）根据氢气属于清洁能源来分析；（3）根据氢气的制备、储存、运输等存在的问题来分析。【解答】解：（1）铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程；（2）高温下，氢气与氧化铁反应生成铁和水，化学方程式为3H2+Fe2O3高温¯2Fe+3H2O。钢是铁的合金，含碳量一般在0.03%﹣2%之间，而海绵状铁是纯铁，所以钢与海绵状铁的主要区别是含碳量不同；（3）与传统的高炉炼铁相比，氢冶金技术的优点有很多，比如氢气是清洁（4）氢冶金技术还没有推广的原因可能是氢气的制取成本高、储存和运输困难等（写一条即可）。故答案为：（1）氧气；（2）3H2+Fe2O3高温¯2Fe+3H2O（3）氢气是清洁能源，反应产物是水，对环境无污染（合理即可）；（4）氢气的制取成本高（合理即可）。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。11．（2024秋•防城区期末）“垃圾是放错地方的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到H2，流程如下：（1）该流程中可循环利用的物质是碘（或I2）。（2）氢气作为理想能源的优点之一是无污染（或热值高，来源广）。（3）膜反应器中发生反应的化学方程式为2HI500℃¯I2+H2↑，该反应涉及的基本类型是分解反应（4）老师在完成“硫在氧气中燃烧实验”时，集气瓶底部放少量水的作用是吸收二氧化硫，防止空气污染。【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；水在物质与氧气反应里的作用．【专题】物质的制备．【答案】（1）碘（或I2）；（2）无污染（或热值高，来源广）；（3）2HI500℃¯I2+H2（4）吸收二氧化硫，防止空气污染。【分析】（1）根据流程中可循环利用的物质是碘；根据常见的含有硫元素的化石燃料进行分析；（2）根据氢气燃烧生成物为水、无污染、热值高，来源广进行分析；（3）一定条件下碘化氢分解生成碘和氢气；（4）根据硫燃烧生成二氧化硫，会造成空气污染分析。【解答】解：（1）流程中可循环利用的物质是碘；故答案为：碘（或I2）；（2）氢气燃烧生成物为水、无污染、热值高，来源广；故答案为：无污染（或热值高，来源广）；（3）膜反应器中为一定条件下碘化氢分解生成碘和氢气，化学方程式为2HI500℃¯I2+H2↑，特征是“一变多”，因此发生的是分解反应；故答案为：2HI500℃¯I2+H（4）硫燃烧生成二氧化硫，会造成空气污染，故集气瓶底部放少量水的作用是吸收二氧化硫，防止空气污染；故答案为：吸收二氧化硫，防止空气污染。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12．（2024秋•石城县期末）“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：（1）反应Ⅰ：这里体现了镁的还原性（选填“氧化性”和“还原性”）。（2）操作Ⅰ：此操作的名称是过滤。（3）反应Ⅱ：已知此反应为化合反应，则该化学方程式为Si+2Cl2高温¯SiCl4（4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是氯化氢。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）还原性。（2）过滤。（3）Si+2Cl2高温¯SiCl4（4）氯化氢。【分析】（1）反应Ⅰ中，镁能够把二氧化硅中的硅还原出来，这里体现了镁的还原性。（2）过滤能够除去不溶于水的物质。（3）高温条件下，硅和氯气反应生成四氯化硅。（4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是氯化氢。【解答】解：（1）反应Ⅰ中，镁能够把二氧化硅中的硅还原出来，这里体现了镁的还原性。故答案为：还原性。（2）操作Ⅰ中能把固体和液体分离，此操作的名称是过滤。故答案为：过滤。（3）反应Ⅱ：已知此反应为化合反应，则该化学方程式为Si+2Cl2高温¯SiCl4故答案为：Si+2Cl2高温¯SiCl4（4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是氯化氢。故答案为：氯化氢。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．（2024秋•昭阳区期末）某实践小组参观矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下。（1）矿泉水是混合物（填“纯净物”或“混合物”）。（2）石英砂过滤器装置的作用与实验室过滤操作的作用一样，过滤操作关键点是“一贴、二低、三靠”，其中“三靠”是指玻璃棒的下端要紧靠三层滤纸一侧（合理即可）（写出其中一条即可）。（3）活性炭过滤器的主要作用是吸附水中的色素和异味。（4）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去C（填字母序号）。A.CO2B.NaClC.高分子有机物（5）臭氧是一种很好的消毒灭菌剂。生活中还常用二氧化氯（ClO2）作为消毒剂，其氯元素的化合价为+4。（6）有些天然泉水硬度较大，要降低其硬度，生活中常用的方法有煮沸。（7）水是人类宝贵的资源，在我们家庭生活中可以采取的节水措施有用淘米水浇花（合理即可）。（写一条）【考点】水的净化方法；硬水的危害及软化方法；保护水资源和节约用水；有关元素化合价的计算．【专题】空气与水．【答案】（1）混合物；（2）玻璃棒的下端要紧靠三层滤纸一侧（合理即可）；（3）吸附水中的色素和异味；（4）C；（5）+4；（6）煮沸；（7）用淘米水浇花（合理即可）。【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；（2）根据过滤操作的注意事项来分析；（3）根据活性炭的性质来分析；（4）根据题干信息来分析；（5）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；（6）根据降低水的硬度的方法来分析；（7）根据节约用水的做法来分析。【解答】解：（1）矿泉水含水以及钙、钾等矿物质，因此属于混合物；故答案为：混合物；（2）过滤操作关键点是“一贴、二低、三靠”，其中“三靠”是指盛有待过滤液的烧杯要紧靠玻璃棒的中下部、玻璃棒的下端要紧靠三层滤纸一侧、漏斗下端要紧靠烧杯内壁；故答案为：玻璃棒的下端要紧靠三层滤纸一侧（合理即可）；（3）活性炭具有吸附性，因此活性炭过滤器的主要作用是吸附水中的色素和异味；故答案为：吸附水中的色素和异味；（4）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离，因此不能除去可溶性金属离子、小分子，则其主要作用是除去高分子有机物大分子团；故答案为：C；（5）生活中还常用二氧化氯（ClO2）作为消毒剂，其中氧元素的化合价为﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中氯元素的化合价为+4价；故答案为：+4；（6）有些天然泉水硬度较大，要降低其硬度，生活中常用的方法有煮沸；故答案为：煮沸；（7）在我们家庭生活中可以采取的节水措施有使用节水洁具、用淘米水浇花、用洗衣服的水拖地等；故答案为：用淘米水浇花（合理即可）。【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。14．（2024秋•界首市期末）碳酸钡（BaCO3）用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的制造。工业上以重晶石（主要成分为BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料生产碳酸钡的流程如图。已知：焙烧温度为1000～1200℃，BaSO4易溶于水（1）重晶石进入“焙烧”前需粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3会发生还原反应，反应方程式为Fe2O3+3C高温¯2Fe+3CO2↑（3）焙烧时，副产物CO是煤气的主要成分，它燃烧时的火焰颜色为淡蓝色。（4）流程中，过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃杯和漏斗，其中玻璃棒的作用为引流。（5）过滤后，若得到滤液依旧浑浊，可能原因是：滤纸破损、液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）Fe2O3+3C高温¯2Fe+3CO2（3）淡蓝；（4）漏斗；引流；（5）滤纸破损、液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净。【分析】（1）根据影响反应速率的因素进行分析；（2）根据焦炭与Fe2O3发生反应是铁和二氧化碳进行分析；（3）根据一氧化碳燃烧火焰为淡蓝色进行分析；（4）根据过滤所需的仪器进行分析；（5）过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外承接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果。【解答】解：（1）重晶石进入“焙烧”前需粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3会发生还原反应，反应方程式为Fe2O3+3C高温¯2Fe+3CO2↑；故答案为：Fe2O3+3C高温¯2Fe+3CO（3）焙烧时，副产物CO是煤气的主要成分，它燃烧时的火焰颜色为淡蓝色；故答案为：淡蓝；（4）流程中，过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃杯和漏斗，其中玻璃棒的作用为引流；故答案为：漏斗；引流；（5）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或承接滤液的烧杯不干净等；故答案为：滤纸破损、液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15．（2024秋•天河区期末）甲烷（CH4）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。（1）煤属于不可（填“可”或“不可”）再生能源，在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3（填“2”或“3”）直接参与反应。（3）在“反应室2”中，CO和H2O在催化剂、加热条件下生成CO2和H2，下列说法正确的是B（填标号）。A．CO和H2O参加反应的质量比是1：1B．CO和H2O参加反应的粒子个数比是1：1C．CO和H2O的总质量等于生成二氧化碳和氢气的总质量（4）反应室2中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是CaO可以与CO2反应生成CaCO3。（5）反应室3中反应物在高温和催化剂作用下的化学方程式是CO+3H【考点】物质的相互转化和制备；常见能源的种类、能源的分类．【专题】物质的制备．【答案】（1）不可；增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）3；（3）B；（4）CaO可以与CO2反应生成CaCO3；（5）CO+3【分析】（1）根据能源的分类特点及影响化学反应速率的因素进行分析；（2）根据流程图进行分析；（3）根据一氧化碳与水反应的原理进行分析；（4）根据氧化钙与二氧化碳反应而氢气与二氧化碳不反应进行分析；（5）根据题文信息及质量守恒定律进行分析。【解答】解：（1）煤使用后短期内无法重新生成，属于不可再生能源；反应物的接触面积越大，反应速率越快。“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）根据流程图，氢气可作为反应室3的原料，因此“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应；（3）CO和H2O在催化剂、加热条件下生成CO2和H2，化学方程式为：CO+A.根据化学方程式，CO和H2O参加反应的质量比是（28×1）：（18×1）＝14：9，A错误；B.CO和H2O参加反应的粒子个数比是1：1，B正确；C.根据质量守恒定律，参与反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量，由于不能确定CO和H2O是否恰好完全反应，因此CO和H2O的总质量不一定等于生成二氧化碳和氢气的总质量，C错误。故选：B。（4）反应室2中生成CO2、H2，投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是CaO可以与CO2反应生成CaCO3。（5）反应室3中，CO、H2高温和催化剂作用下反应生成CH4、H2O，化学方程式为：CO+3故答案为：（1）不可；增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）3；（3）B；（4）CaO可以与CO2反应生成CaCO3；（5）CO+3【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。16．（2024秋•旌阳区期末）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。化石燃料的燃烧排放大量CO2，工业上可用氨水、氢氧化钠溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。氨水捕集CO2的实验流程如图。（1）转化中可循环使用的气体物质X的化学式为NH3。（2）氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是氨水受热易挥发，温度过高会导致氨水大量挥发，降低氨水吸收CO2的效率。（3）请写出捕集反应室的化学反应方程式CO2+2NH3•H2O＝（NH4）2CO3+H2O或CO2+NH3•H2O＝NH4HCO3。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）NH3；（2）氨水受热易挥发，温度过高会导致氨水大量挥发，降低氨水吸收CO2的效率；（3）CO2+2NH3•H2O＝（NH4）2CO3+H2O或CO2+NH3•H2O＝NH4HCO3。【分析】（1）根据流程信息来分析；（2）根据氨水的性质来分析；（3）根据二氧化碳与氨水反应的原理来分析。【解答】解：（1）由流程图可知，富含CO2的烟气进入捕集反应室，然后经过加热分解室得到高纯度CO2，且有气体物质X生成，X又回到捕集反应室，结合氨水捕集CO2的相关知识，可推测出氨水与CO2反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，碳酸铵或碳酸氢铵受热分解又会生成CO2和氨气，所以X为氨气，化学式为NH3；（2）氨水吸收室中反应温度不宜过高，是因为氨水受热易挥发，温度过高会导致氨水大量挥发，从而降低氨水吸收CO2效率；（3）捕集反应室中，若氨水与CO2反应生成碳酸铵，化学反应方程式为CO2+2NH3•H2O＝（NH4）2CO3+H2O；若氨水与CO2反应生成碳酸氢铵，化学反应方程式为CO2+NH3•H2O＝NH4HCO3。故答案为：（1）NH3；（2）氨水受热易挥发，温度过高会导致氨水大量挥发，降低氨水吸收CO2的效率；（3）CO2+2NH3•H2O＝（NH4）2CO3+H2O或CO2+NH3•H2O＝NH4HCO3。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。17．（2024秋•乌兰察布期末）二氧化氯ClO2）是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在生产、生活中广泛使用。以氯化钠溶液为原料，制取ClO2的工艺流程如图所示。查阅资料：氯气是一种黄绿色的有毒气体。（1）反应②的化学方程式为H2+Cl2点燃¯2HCl，反应的基本类型是化合反应（2）有元素化合价升降的反应称为氧化还原反应。在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂。反应③中的氧化剂是NaClO3（填化学式）。（3）“绿色化学”提倡物质循环利用，该工艺流程中可以循环利用的物质除了水还有NaCl、Cl2（填化学式）。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）H2+Cl2点燃¯2HCl；化合反应；（2）NaClO3；（3）NaCl、Cl2【分析】（1）根据流程信息及质量守恒定律来分析；（2）根据题文信息结合流程信息来分析；（3）根据可循环利用物质的特点来分析。【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，反应②的化学方程式为H2+Cl2点燃¯2HCl（2）由题目所给信息，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂。在反应③中，反应物HCl里Cl元素的化合价是﹣1；NaClO3中Na元素化合价为+1，O元素化合价为﹣2，按照化合物中各元素正、负化合价代数和为0的原则，可算出Cl元素的化合价为+5。反应的生成物Cl2中Cl元素化合价为0，NaCl中Cl元素的化合价为﹣1，ClO2中Cl元素的化合价为+4，只有NaClO3中的氯元素化合价降低了，因此反应③中的氧化剂是NaClO3。（3）由图可知，反应①里氯化钠是反应物，反应③有氯化钠生成，而且氯气和氢氧化钠反应也会生成氯化钠，所以氯化钠可循环利用，其化学式为NaCl；反应①生成的氯气能作为后面反应的反应物，反应③也会生成氯气，所以氯气可循环利用，其化学式为Cl2。故答案为：（1）H2+Cl2点燃¯2HCl；化合反应；（2）NaClO3；（3）NaCl、Cl2【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18．（2024秋•恩施州期末）在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上以石灰石为原料制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。石灰石中含少量SiO2，SiO2不参加反应，也不溶于水。（1）煅烧石灰石时，通常要将石灰石粉碎，这样做的目的是增加反应物的接触面积，使反应更快更充分。（2）石灰石在“煅烧”时发生的反应所属的基本反应类型是分解反应。（3）固体甲加水过程中观察到水沸腾，是因为反应CaO+H2O＝Ca（OH）2（用化学方程式表示）放出热量。（4）实际生产中，煅烧生成的气体X可用于与滤液发生反应，这样做的优点是可以节约资源或二氧化碳可循环利用（写1条即可）。（5）下列有关该工艺流程的说法中，错误的是BC。（填选项序号）A.固体甲、不溶性固体乙的主要成分均为氧化物B.操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤C.实验室可以利用煅烧石灰石来制取二氧化碳【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）增加反应物的接触面积，使反应更快更充分；（2）分解反应；（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（4）可以节约资源或二氧化碳可循环利用；（5）BC。【分析】（1）根据将石灰石粉碎可以增加石灰石中碳酸钙的反应面积进行分析；（2）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳进行分析；（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热进行分析；（4）根据煅烧碳酸钙生成的气体为二氧化碳进行分析；（5）根据固体甲主要成分是氧化钙，不溶性固体乙主要成分是二氧化硅，煅烧石灰石制取二氧化碳需要较高温度，操作Ⅰ是过滤，，操作Ⅱ是蒸发进行分析。【解答】解：（1）将石灰石粉碎可以增加石灰石中碳酸钙的反应面积，所以目的是增加反应物的接触面积，使反应更快更充分；故答案为：增加反应物的接触面积，使反应更快更充分；（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，特点是“一变多”。属于分解反应；故答案为：分解反应；（3）固体甲加水过程中观察到水沸腾，是因为反应氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热。化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；（4）根据流程图可知，煅烧碳酸钙生成的气体X是二氧化碳。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，这样做的优点是可以节约资源或二氧化碳可循环利用；故答案为：可以节约资源或二氧化碳可循环利用；（5）A、固体甲主要成分是氧化钙，不溶性固体乙主要成分是二氧化硅，气体X是二氧化碳，都是两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，均为氧化物。正确；B、操作I为过滤，操作Ⅱ从溶液中得到固体是蒸发。错误；C、煅烧石灰石制取二氧化碳需要较高温度，实验室不易达到。错误；故选：BC。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19．（2024秋•蜀山区校级期末）我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。CO2在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图，如图1所示：查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。（1）操作1的名称是过滤。（2）铁和水蒸气高温条件下反应生成H2和Fe3O4，该反应涉及的化学方程式为3Fe+4（3）CO2合成CH3OH反应为：CO2+3H2催化剂¯（4）操作2能够将甲醇与水分离，是利用CH3OH和H2O的沸点不同将他们分离。（5）该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于减少二氧化碳的排放。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）过滤；（2）3Fe（3）使二氧化碳完全反应，增加甲醇的产量；（4）沸点；（5）减少二氧化碳的排放。【分析】（1）根据过滤操作的原理分析；（2）根据铁和水蒸气反应原理进行分析；（3）根据增加生成物的产量进行分析；（4）根据甲醇的物理性质进行分析；（5）根据二氧化碳对环境的影响进行分析。【解答】解：（1）操作1可以分离难溶性固体和液体，名称是过滤；（2）铁和水蒸气高温条件下反应生成H2和Fe3O4，化学方程式为3Fe（3）该流程是利用二氧化碳合成甲醇，反应时使用过量H2能使二氧化碳完全反应，增加甲醇的产量；（4）根据资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃，水的沸点是100℃，可利用水和甲醇的沸点不同进行分离；（5）该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于可以减少二氧化碳的排放。故答案为：（1）过滤；（2）3Fe（3）使二氧化碳完全反应，增加甲醇的产量；（4）沸点；（5）减少二氧化碳的排放。【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20．（2024秋•石河子期末）如图是从含Fe、Cu、N等金属的金属板中回收金属的流程。查阅资料：在一定条件下能发生反应：2Cu+O2+2H2SO4△¯2CuSO4+2H2（1）操作①的名称是过滤，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（2）实验前，要把金属板粉碎后再进行反应，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快。（3）滤液③中加铁粉的反应化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（写其中1个）。（4）Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱的顺序是Fe＞Ni＞Cu。【考点】物质的相互转化和制备；金属活动性强弱的判断．【专题】物质的制备．【答案】（1）过滤；玻璃棒；（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快；（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（4）Fe＞Ni＞Cu。【分析】（1）根据过滤的原理及用到的主要仪器来分析；（2）根据影响化学反应速率的因素来分析；（3）根据硫酸、硫酸铜与铁反应的原理分析；（4）根据流程信息及金属活动性顺序来分析。【解答】解：（1）由图可知，操作①是将固体和液体分离，该操作名称是过滤，实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；（2）实验前把金属板粉碎，是因为这样可以增大反应物的接触面积，从而使反应更充分、更快；（3）滤渣①中含有铜，经过操作③（过量稀硫酸、氧气加热）后，铜转化为硫酸铜，所以滤液③中含有硫酸铜和剩余的硫酸，加入铁粉后，铁会与硫酸发生置换反应，化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；然后铁与硫酸铜发生置换反应，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（4）根据金属板加入过量稀硫酸后，铁和镍进入滤液①，而铜在滤渣①中，可知铁和镍的活动性比铜强；又因为滤液①中加入过量铁粉后，镍被置换出来，说明铁的活动性比镍强，所以Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱的顺序是Fe＞Ni＞Cu。故答案为：（1）过滤；玻璃棒；（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快；（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（4）Fe＞Ni＞Cu。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

考点卡片1．过滤所需的仪器【知识点的认识】过滤是一种用于分离固体和液体混合物的方法，所需的仪器主要有：1、漏斗：用于放置滤纸和引导液体流入接受容器。2、滤纸：起到过滤固体颗粒的作用，根据过滤要求选择不同孔径的滤纸。3、玻璃棒：用于引流液体，防止液体溅出。4、烧杯：用于盛放待过滤的液体和承接滤液。5、铁架台（带铁圈）：用于固定和支撑漏斗。在进行过滤操作时，要注意“一贴二低三靠”的原则。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。【命题方向】1、仪器名称及作用：要求学生准确写出过滤操作中所需仪器的名称，如漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）等，并了解它们各自在过滤过程中的作用。2、仪器选择与搭配：给出一些实验情境或条件，让学生判断应选择哪些仪器进行过滤，或者分析给定的仪器组合是否能够完成有效的过滤操作。3、仪器的使用规范：考查学生对过滤仪器使用方法的掌握，如玻璃棒搅拌溶液的方式、漏斗的放置角度等。4、实验误差分析：由于仪器使用不当或仪器本身的问题导致过滤效果不佳，要求学生分析可能产生的误差及原因。5、仪器改进与创新：让学生思考如何对传统的过滤仪器进行改进或创新，以提高过滤效率或满足特定的实验需求。【解题方法点拨】过滤操作所需的仪器主要有：1、漏斗：用于过滤液体和固体混合物。2、玻璃棒：用于引流液体，防止液体溅出。3、烧杯：用于盛放待过滤的液体和承接滤液。4、铁架台（带铁圈）：用于固定和支撑漏斗。在进行过滤操作时，首先要将过滤器组装在铁架台上，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。然后将待过滤的混合物沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，注意液面要低于滤纸边缘。2．水在物质与氧气反应里的作用【知识点的认识】在物质与氧气的反应中，水可能发挥多种作用。1、作为溶剂：有些物质在水中溶解后，能更充分地与氧气接触并发生反应。水提供了一个反应介质，使反应物能够均匀分散，增加了反应的机会和速率。2、控制反应速率：对于一些剧烈的与氧气的反应，水可以起到减缓反应速率的作用。例如，某些金属在纯氧中燃烧剧烈，但在有水环境下，反应会相对缓和一些。3、参与反应：在某些特定的化学反应中，水本身就是反应物之一，与其他物质和氧气共同参与反应，生成新的物质。4、吸收热量：一些与氧气的反应会释放出大量的热，水可以吸收这些热量，起到降温的作用，防止反应过于剧烈而失控。【命题方向】1、作为溶剂：某些物质在水溶液中与氧气发生反应，水提供了反应的介质环境，使反应物能够充分接触和扩散，促进反应的进行。例如，金属在盐溶液中的吸氧腐蚀，水作为溶剂使金属离子和氧气得以与金属表面接触。2、参与反应：水可能直接参与化学反应，与氧气和其他反应物共同作用，形成新的物质。比如，二氧化硫与氧气在有水存在的条件下生成硫酸。3、影响反应速率：通过改变反应物的浓度、离子强度等，间接影响物质与氧气反应的速率。例如，一些在水中溶解度较大的物质，在水溶液中与氧气反应的速率可能会加快。4、调节反应条件：水的存在可以调节反应体系的温度、酸碱度等条件，从而影响物质与氧气反应的方向和程度。5、催化作用：在某些特定的反应中，水可能起到催化的作用，降低反应的活化能，加快反应的进行。6、作为产物或反应物的载体：帮助反应产物的转移或分散，或者承载反应物到达反应位点。【解题方法点拨】首先，明确反应的类型和具体物质。不同的物质与氧气反应，水所起的作用可能不同。其次，分析水在反应中的参与方式。水可能是作为反应物直接参与反应，改变反应的进程和产物；也可能是作为反应的介质，提供反应发生的环境；或者起到催化的作用，促进反应的进行。然后，结合化学方程式进行具体分析。通过写出反应的化学方程式，可以清晰地看到水在其中的化学计量关系，从而推断其作用。例如，在铁在潮湿空气中生锈的反应中，水作为反应物参与，与氧气共同导致铁的氧化。在某些有机反应中，水可能只是作为溶剂，使反应物更好地接触和反应。总之，要全面考虑反应的条件、物质的性质以及水的化学性质等多方面因素，来准确判断水在物质与氧气反应中的作用。3．氧气的工业制法【知识点的认识】氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的沸点不同，来分离出氧气．具体步骤是：首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可．＜br/＞【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，来考查学生对氧气的工业制法的理解和掌握情况．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查氧气的工业制取原理（即氧气和氮气的沸点不同），液态氧气的颜色，工业贮存氧气的方法，以及对该变化过程的理解（即对该变化过程是物理变化，还是化学变化的判断能力），等等．＜br/＞【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的工业制取原理，液态氧气的颜色，以及工业贮存氧气的方法，并且一定要理解该变化过程是物理变化，等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．4．水的净化方法【知识点的认识】水的净化是指将自然界中含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状态的水，可通过各种途径净化处理的过程．具体如下表所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后，选择、填写与混合物的分离、水的净化等相关的问题的正确答案．并且，经常与混合物的分离、过滤、蒸馏、木炭或活性炭的吸附作用、明矾的性质等联系起来考查．题型有选择题、填空题、操作题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对混合物的分离方法、水的净化方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问题的能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．5．硬水的危害及软化方法【知识点的认识】硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，由于硬水中的可溶性钙、镁化合物热稳定性差，受热易转化为不溶性钙、镁化合物，故会形成水垢，从而导致烧水时浪费燃料，可溶性钙、镁化合物还容易与肥皂中的成分反应，从而造成洗衣服时浪费肥皂，长期饮用硬水会增加人体患结石病的几率。硬水软化常用的方法是蒸馏和煮沸。【命题方向】该考点的命题方向主要是以实际生活应用的形式，考查硬水软化的方法，考查学生对硬水软化方法的掌握。题型主要是填空题、实验题，选择题涉及的不是太多。中考中较多考查生活中硬水软化的方法。【解题方法点拨】解答此类题目，首先要知道硬水和软水的组成，其中所含可溶性钙、镁化合物的性质，从而掌握硬水和软水的鉴别、以及硬水软化的方法，然后根据题干叙述合理解答。解题时要注意：硬水中含有的可溶性钙、镁化合物较多，软水是含有的较少或是不含有。硬水软化就是减少水中的可溶性钙、镁化合物，在工业上可以采用蒸馏的方法，生活中可以采用煮沸的方法，选择合适的软化的方法要根据具体需求和条件来决定。6．保护水资源和节约用水【知识点的认识】保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水．另一方面要防止水体污染．所谓节约用水，就是要提高水的利用效益．使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量农业和生活用水．具体实例如图所示：．所谓水体污染，是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力（即受污染的水体在物理、化学和生物作用下逐渐自然净化，水质复原的过程）使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况．水体污染来源主要有工业污染、农业污染和生活污染三个部分．具体的污染来源及危害，如图所示：．其中，工业污染主要是指工业上未经处理的废水、废物；农业污染主要是指农业上的农药、化肥的不合理施用；生活污染就是指生活污水的任意排放及使用了含磷的洗衣粉或洗涤剂等．水体污染，不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康．因此必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质．例如，工业上，加强对水质的监测，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药；生活上，少用、甚至不用含磷的洗衣粉或洗涤剂等，生活污水也应该逐步实现集中处理和排放．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景、图表信息或新闻信息等，来考查学生对保护水资源和节约用水的方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“水资源的状况、水资源的污染与防治、废弃金属对环境的污染、生活污水和工业废液的危害、富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用、合理使用化肥和农药对保护环境的重要意义、常见污染物的来源、危害及治理”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景、图表信息或新闻信息的能力，对保护水资源和节约用水的方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对节约用水和防治水体污染的具体措施举例等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记保护水资源和节约用水的方法，以及与之相关知识等；然后，根据问题情景、图表信息或新闻信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意（或图表信息）等各种信息资源，联