2024-2025学年下学期初中化学沪教版九年级同步精典题精炼之酸、碱的主要性质综合题

第50页（共50页）2024-2025学年下学期初中化学沪教版（2024）九年级同步精典题精炼之酸、碱的主要性质综合题一．选择题（共11小题）1．（2024秋•界首市期末）生活中的很多问题常常跟化学相关，下列说法中不正确的是（）A．“酒精的挥发”发生了化学变化 B．晾晒衣物时最好放置在阳光通风处 C．堆放杂物的纸箱着火时，可以用水浇灭 D．自热食品中的氧化钙与水反应放热2．（2025•泗洪县一模）某化学实验小组将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断不正确的是（）A．0～300s内，两个容器中酸的含量均越来越少 B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C．反应Ⅰ、Ⅱ最终产生的CO2的体积均大于10amL D．反应Ⅱ中0～100s内产生的CO2比100～200s内少5amL3．（2024秋•石河子期末）现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A．甲乙丙 B．乙甲丙 C．乙丙甲 D．丙甲乙4．（2024秋•丰泽区期末）NOx是空气污染物，可选择不同物质进行催化脱除。对比NH3、CH4、H2、CO在相同条件不同温度下进行NOx的脱除，脱除率如图所示。下列说法正确的是（）A．H2、CO无法对NOx进行催化脱除 B．对NOx的脱除率：CH4＞NH3 C．在相对较低温度下可实现NOx脱除的是NH3 D．NH3对NOx的脱除率随着温度的升高而增大5．（2025•李沧区模拟）“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组同学发现硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法错误的是（）A．根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是H+ B．根据图2信息，产生白色沉淀的反应可表示为：Ba2++SO42-=C．向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Na+的个数可用图3中曲线c表示 D．硫酸氢钠溶液能与NaHCO3发生反应6．（2024秋•旌阳区期末）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是（）A．图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液 B．图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、SOC．图2中d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应7．（2024秋•五华县期末）为探究Al、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性强弱，某同学进行了如下实验（实验所用金属片形状、大小均相同），下列说法不正确的是（）A．对比甲、乙实验能说明铁的活动性比铜的强 B．丙的实验现象是铜片表面有银白色物质析出，溶液颜色由无色变为蓝色 C．实验前金属要打磨，以除去其表面的氧化物 D．为探究四种金属活动性强弱，丁要补充的实验应是铝片与硫酸铜溶液的反应8．（2025•济南模拟）如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（）A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl﹣的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣ D．该反应的实质是Na+和Cl﹣结合生成食盐分子9．（2024秋•常宁市期末）保险粉（Na2S2O4），易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH（溶剂）和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，制备保险粉的化学方程式为：NaOH+HCOONa+2SO2═Na2S2O4+CO2+H2O。下列说法正确的是（）提示：SO2的制备原理为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2OA．制备保险粉的化学方程式中涉及到4种氧化物 B．该图中SO2制备的发生装置还可以用于二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气 C．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气 D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO210．（2024秋•麻章区期末）铁铜铝是日常生活中最常见的三种金属，某天这三种金属发生了如下对话：甲说：我是使用最广泛的金属，但我在地壳中不是含量最多的金属，在氧气和水的作用下容易被腐蚀乙说：我是做导线的良好材料，但我不能用于实验室制H2且我容易被其它两种金属从溶液中置换出来丙说：我虽然是三种金属中最活泼的，但我在常温下也有抗腐蚀的功能根据以上对话，判断下列说法错误的是（）A．甲金属是铁 B．乙被甲置换出来的方程式可能为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu C．它们活动性强弱为丙＞乙＞甲 D．丙在常温下有抗腐蚀功能的原因是：4Al+3O2═2Al2O311．（2024秋•澧县期末）王同学想比较两种未知金属M、N和金属铝的活动性大小关系。他将M、N、铝三种金属粉末分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象。另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象。据此判断三种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A．铝＞N＞M B．N＞M＞铝 C．M＞铝＞N D．铝＞M＞N二．填空题（共3小题）12．（2024秋•泰山区期末）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钾溶液反应”。如图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钾溶液反应的实验装置，如图2是反应过程中的pH变化曲线。（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是（填物质名称）。（2）该过程发生反应的化学方程式为。（3）图2中a点所示溶液中的溶质是。（4）a点到b点pH变化的微观本质是。13．（2024秋•沙坪坝区校级期末）铜、铁、锡是人类发现较早、应用较早的金属。（1）发现：古人在有锡石（主要成分SnO2）处燃烧簿火，会流出银光闪闪的锡液，该过程是木炭在高温下还原锡石，此反应的化学方程式为：。（2）冶炼：《天工开物》记载了炼锡工艺，常混入少许铅形成合金更易熔化流出的原因是。（3）应用：《吕氏春秋》记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜硬度比纯铜硬度（填“大”或“小”）。（4）探究：为验证Fe和Cu的金属活动性顺序，小秋准备了Fe、Cu、稀盐酸、FeCl2溶液、CuCl2溶液，下列说法正确的是。（填序号）。A.选用两种试剂即可达到实验目的B.最多可以设计2种实验方案C.在FeCl2溶液中加入Cu不能验证金属活动性强弱14．（2024秋•碑林区期末）铁、铝、铜是人类最广泛使用的三种金属，它们与我们的生活密切相关，请利用学过的知识回答下列问题：（1）生活中常在铁制的暖气片外面刷了一层银漆（实际主要成分是铝粉），金属铝在常温下耐腐蚀是因为：常温下，。（2）将相同粗细且直的铁丝、铝丝、铜丝分别插入浓度相同、体积相同的稀盐酸中，通过是否发生反应以及反应的剧烈程度可以判断这三种金属的活动性顺序，写出反应前后溶液颜色不改变的化学反应方程式。（3）人类大量使用铁、铝、铜这三种金属的先后顺序是。（4）通过金属与金属化合物溶液能否反应也可以得出三种金属活动性顺序，为验证铁、铝、铜的活动性顺序，下列实验方案不合理的是（填字母序号）。A.将铁丝分别放入盛有硝酸铝溶液和硫酸铜溶液的两支试管中B.将粗细相同的铁丝、铜丝分别放入盛有硫酸铝溶液的两支试管中C.将铝片、铁片分别放入盛有硫酸铜溶液的两支试管中观察是否反应D.将粗铝丝、薄铜片分别放入盛有硝酸亚铁溶液的两支试管中三．科学探究题（共3小题）15．（2025•泗洪县一模）化学实验兴趣小组的同学利用制备的二氧化碳做了如甲、乙图所示实验。（1）甲实验中观察到现象，由此判断二氧化碳与石灰水发生了化学反应。乙实验中没有观察到任何实验现象。【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应了吗？【证据推理】（2）氢氧化钠与氢氧化钙都是碱，在水溶液中都能产生OH﹣，按结构与性质的关系推断，氢氧化钠也可以与二氧化碳发生化学反应，反应的化学方程式为。【寻找证】实验小组的同学分别就以上的问题和推理的结果，设计了丙、丁和戊的三个实验，请你一起参与他们的探究。（3）丙实验中在液面下取出橡皮塞，能观察到，小红同学认为根据现象可以判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小花提出质疑，小花质疑的理由是。请你设计实验解决小花的疑问。（4）小清同学向乙实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到的现象，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。（5）小楚同学仔细研究甲、乙实验中现象的不同，原因是反应中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同学通过网络查找资料，为自己的实验设计寻找理论依据，他查到的资料有①水和酒精是常见的溶剂；②碳酸钙难溶于水；③氢氧化钠易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸钠易溶于水，但难溶于酒精。于是小楚同学设计了戊图的实验，可以观察到，得到了氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应的结论。【思维建模】（6）对于没有明显实验现象的化学反应，通常可以从验证反应物的减少或两方面入手来设计实验寻找证据。在实验小组设计的丙、丁、戊实验中，（填序号）两个实验的设计思路是相同的。【思维拓展】（7）已知：常温常压下，一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体。实验小组结合上述的实验总结，经商讨后设计了如己图进行实验探究，若看到现象，也可说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。16．（2024秋•绥化月考）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。【作出猜想】（1）所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。【实验验证】（2）实验操作实验现象结论用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡无色酚酞溶液变溶液呈碱性无色酚酞溶液不变色溶液呈【分析与思考】（3）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号）（4）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入石灰石，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。17．（2024秋•贵港月考）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：【实验探究一】Ⅰ.向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH＝2。Ⅱ.向盛有氢氧化钠溶液的试管②中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH＝12。继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图2所示），试管③中无明显现象。（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）。（2）试管②中发生反应的化学方程式是。【分析讨论】甲同学通过“试管③中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管③中，直至过量，边加边振荡。（3）实验探究二中依次观察到的现象有。【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。

2024-2025学年下学期初中化学沪教版（2024）九年级同步精典题精炼之酸、碱的主要性质综合题参考答案与试题解析题号1234567891011答案ADCCCBDBCCD一．选择题（共11小题）1．（2024秋•界首市期末）生活中的很多问题常常跟化学相关，下列说法中不正确的是（）A．“酒精的挥发”发生了化学变化 B．晾晒衣物时最好放置在阳光通风处 C．堆放杂物的纸箱着火时，可以用水浇灭 D．自热食品中的氧化钙与水反应放热【考点】生石灰的性质与用途；化学变化和物理变化的判别；灭火的原理和方法．【专题】化学与能源；物质的变化与性质．【答案】A【分析】A、根据物质变化类型的区分方法分析；B、根据分子的性质分析；C、根据常见灭火原理分析；D、根据氧化钙的性质分析。【解答】解：A、酒精挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、将湿衣服在阳光通风处展开晾晒，加快了衣服表面的空气流动速度，加快了水分子的运动速率，故选项正确；C、堆放杂物的纸箱着火时，可以喷大量水灭火，是降低温度到可燃物的着火点以下，方法恰当，故选项正确；D、自热食品中的氧化钙与水反应放热，同时生成氢氧化钙，故选项正确。故选：A。【点评】本题涉及物质变化类型的区分、分子的性质、常见灭火原理、氧化钙的性质，难度较小。2．（2025•泗洪县一模）某化学实验小组将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断不正确的是（）A．0～300s内，两个容器中酸的含量均越来越少 B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C．反应Ⅰ、Ⅱ最终产生的CO2的体积均大于10amL D．反应Ⅱ中0～100s内产生的CO2比100～200s内少5amL【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】D【分析】A、根据0～300s内，两个容器内发生的是稀盐酸、稀硫酸分别与碳酸钙粉末反应，进行分析判断。B、根据0～100s内，两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图，进行分析判断。C、根据两条曲线最终产生气体的体积，进行分析判断。D、根据反应Ⅱ0～100s内产生的CO2体积与100～200s产生CO2体积分析判断。【解答】解：A、0～300s内，两条曲线都呈上升趋势，表明两个容器内的反应在不断地发生，其中的酸逐渐减少，因此酸的含量均越来越少，故A判断正确。B、0～100s内，两段曲线的变化都是开始比较平缓，然后变陡，表明反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故B判断正确。C、比较两条曲线可知，反应Ⅱ最终生成的二氧化碳的体积与反应Ⅰ相差不大，最终产生的CO2的体积均大于10amL，故C判断正确。D、观察图象数据，反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积是2.8amL，100～200s内产生的CO2体积是7.8amL﹣2.8amL═5amL，则反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内产生的CO2体积少5amL﹣2.8amL═2.2amL，故D判断不正确。故选：D。【点评】此题主要考查图像分析能力，主要利用曲线图来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。3．（2024秋•石河子期末）现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A．甲乙丙 B．乙甲丙 C．乙丙甲 D．丙甲乙【考点】金属活动性强弱的判断．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】根据在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越强；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序，进行分析判断。【解答】解：有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明三种金属中甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲＞乙、丙；把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙＞铜；而乙表面没有变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即铜＞乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙，甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是乙＜丙＜甲。故选：C。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。4．（2024秋•丰泽区期末）NOx是空气污染物，可选择不同物质进行催化脱除。对比NH3、CH4、H2、CO在相同条件不同温度下进行NOx的脱除，脱除率如图所示。下列说法正确的是（）A．H2、CO无法对NOx进行催化脱除 B．对NOx的脱除率：CH4＞NH3 C．在相对较低温度下可实现NOx脱除的是NH3 D．NH3对NOx的脱除率随着温度的升高而增大【考点】酸雨的产生、危害及防治．【专题】化学与环境保护．【答案】C【分析】根据NH3、CH4、H2、CO在相同条件不同温度下进行NOx的脱除率图示来分析。【解答】解：A、由图示可知，当温度高于1500℃时，H2、CO也能对NOx进行催化脱除，故A说法错误；B、由图示可知，当温度在800℃～1380℃左右时，对NOx的脱除率：CH4＜NH3，故B说法错误；C、由图示可知，在相对较低温度下可实现NOx脱除的是NH3，故C说法正确；D、由图示可知，NH3对NOx的脱除率随着温度的升高先增大，后变小，故D说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，解题时根据图像信息来分析。5．（2025•李沧区模拟）“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组同学发现硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法错误的是（）A．根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是H+ B．根据图2信息，产生白色沉淀的反应可表示为：Ba2++SO42-=C．向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Na+的个数可用图3中曲线c表示 D．硫酸氢钠溶液能与NaHCO3发生反应【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】C【分析】A、根据硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红进行分析；B、根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析；C、根据向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，钠离子的个数不变进行分析；D、根据氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子进行分析。【解答】解：A、硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是H+，故A正确；B、根据图2信息，产生白色沉淀的反应可表示为：Ba2++SO42-=BaSOC、向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，钠离子的个数不变，故C错误；D、氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子，所以硫酸氢钠溶液能与NaHCO3发生反应，故D正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6．（2024秋•旌阳区期末）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是（）A．图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液 B．图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、SOC．图2中d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。B、根据c点对应的溶液的pH＝7，进行分析判断。C、根据d点所示溶液的pH＜7，进行分析判断。D、根据e→f，温度逐渐升高，进行分析判断。【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，故选项说法正确。B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，c点对应的溶液的pH＝7，溶液中含有的微粒是Na+、SO42-、HC、d点所示溶液的pH＜7，显酸性，d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，故选项说法正确。D、e→f，温度逐渐升高，可说明该反应是放热反应，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。7．（2024秋•五华县期末）为探究Al、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性强弱，某同学进行了如下实验（实验所用金属片形状、大小均相同），下列说法不正确的是（）A．对比甲、乙实验能说明铁的活动性比铜的强 B．丙的实验现象是铜片表面有银白色物质析出，溶液颜色由无色变为蓝色 C．实验前金属要打磨，以除去其表面的氧化物 D．为探究四种金属活动性强弱，丁要补充的实验应是铝片与硫酸铜溶液的反应【考点】金属活动性强弱的判断．【专题】金属与金属材料．【答案】D【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。【解答】解：A、甲中有气泡产生，乙中无明显现象，对比甲、乙实验能说明铁的活动性比铜的强，故选项说法正确。B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，丙的实验现象是铜片表面有银白色物质析出，溶液颜色由无色变为蓝色，故选项说法正确。C、实验前金属要打磨，以除去其表面的氧化物，故选项说法正确。D、为对比甲、乙实验能说明铁的活动性比铜的强；丙中实验说明铜的金属活动性比银强，探究四种金属活动性强弱，还需验证铝和铁的金属活动性，丁要补充的实验可以是铝片与硫酸亚铁溶液的反应，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，明确金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。8．（2025•济南模拟）如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（）A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl﹣的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣ D．该反应的实质是Na+和Cl﹣结合生成食盐分子【考点】中和反应的概念及微观本质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】根据酸与碱溶液反应的示意图，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析判断。【解答】解：A、由图可知，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后，离子总数减少，故选项说法错误。B、在该反应中，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后钠离子和氯离子的总数不变，故选项说法正确。C、由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子、水分子，故选项说法错误。D、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理、实质是正确解答本题的关键。9．（2024秋•常宁市期末）保险粉（Na2S2O4），易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH（溶剂）和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，制备保险粉的化学方程式为：NaOH+HCOONa+2SO2═Na2S2O4+CO2+H2O。下列说法正确的是（）提示：SO2的制备原理为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2OA．制备保险粉的化学方程式中涉及到4种氧化物 B．该图中SO2制备的发生装置还可以用于二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气 C．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气 D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2【考点】盐的化学性质；从组成上识别氧化物．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】C【分析】A.根据氧化物的定义（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物），分析制备保险粉的化学方程式中涉及的物质，判断氧化物的种类；B.依据气体发生装置的选择依据（反应物的状态和反应条件），对比二氧化硫和氯气的制备原理，判断该装置是否适用于氯气的制备；C.结合保险粉易被氧气氧化的性质，分析使硫酸与亚硫酸钠先反应产生二氧化硫的目的；D.根据实验中涉及的气体以及氢氧化钠的性质，判断氢氧化钠溶液的主要作用。【解答】解：A.制备保险粉的化学方程式为NaOH+HCOONa+2SO2═Na2S2O4+CO2+H2O。其中涉及的氧化物有SO2、CO2、H2O，共3种，故A选项错误。B.SO2的制备原理为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，反应物是固体和液体，反应条件是常温；而二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气的反应中，反应物是固体和液体，反应条件是加热。二者反应条件不同，该SO2制备的发生装置不可以用于二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，故B选项错误。C.因为保险粉易被氧气氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2可以排出装置中的空气，避免生成的Na2S2O4被氧化，故C选项正确。D.实验中SO2是有毒气体，会污染空气，NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的SO2，而不是CO2，故D选项错误。故选：C。【点评】本题主要考查物质制备实验中的相关知识，涉及氧化物概念、气体发生装置的选择、物质的性质及实验装置中各部分的作用等内容。在解答这类题目时，要熟练掌握化学基本概念和常见化学反应原理，仔细分析实验装置和实验步骤。对于氧化物的判断要紧扣定义；判断发生装置能否通用需关注反应物状态和反应条件；理解实验操作的目的要结合物质的性质。通过对这些知识的综合运用，能够准确解答相关问题，提高对化学实验的理解和分析能力。10．（2024秋•麻章区期末）铁铜铝是日常生活中最常见的三种金属，某天这三种金属发生了如下对话：甲说：我是使用最广泛的金属，但我在地壳中不是含量最多的金属，在氧气和水的作用下容易被腐蚀乙说：我是做导线的良好材料，但我不能用于实验室制H2且我容易被其它两种金属从溶液中置换出来丙说：我虽然是三种金属中最活泼的，但我在常温下也有抗腐蚀的功能根据以上对话，判断下列说法错误的是（）A．甲金属是铁 B．乙被甲置换出来的方程式可能为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu C．它们活动性强弱为丙＞乙＞甲 D．丙在常温下有抗腐蚀功能的原因是：4Al+3O2═2Al2O3【考点】金属活动性强弱的判断；金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】A、根据甲是使用最广泛的金属，但在地壳中不是含量最多的金属，在氧气和水的作用下容易被腐蚀，进行分析判断。B、根据乙是做导线的良好材料，但不能用于实验室制H2且容易被其它两种金属从溶液中置换出来，进行分析判断。C、根据丙是三种金属中最活泼的，但在常温下也有抗腐蚀的功能，则丙是铝，进行分析判断。D、根据金属铝的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、铁是使用最广泛的金属，但在地壳中不是含量最多的金属，在氧气和水的作用下容易被腐蚀，则甲金属是铁，故选项说法正确。B、乙是做导线的良好材料，但不能用于实验室制H2且容易被其它两种金属从溶液中置换出来，说明在金属活动性顺序中乙位于氢之后，是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，乙被甲置换出来的方程式可能为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，故选项说法正确。C、丙是三种金属中最活泼的，但在常温下也有抗腐蚀的功能，则丙是铝，则它们活动性强弱为丙＞甲＞乙，故选项说法错误。D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、金属活动性顺序应用等是正确解答本题的关键。11．（2024秋•澧县期末）王同学想比较两种未知金属M、N和金属铝的活动性大小关系。他将M、N、铝三种金属粉末分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象。另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象。据此判断三种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A．铝＞N＞M B．N＞M＞铝 C．M＞铝＞N D．铝＞M＞N【考点】金属活动性强弱的判断．【专题】金属与金属材料．【答案】D【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。【解答】解：将M、N、铝三种金属粉末分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象，则说明活动性：M＞H，Al＞H，N＜H；另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象，说明金属活动性：M＜Al，则三种金属的活动性顺序由强到弱的是Al＞M＞N。故选：D。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，明确金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。二．填空题（共3小题）12．（2024秋•泰山区期末）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钾溶液反应”。如图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钾溶液反应的实验装置，如图2是反应过程中的pH变化曲线。（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是稀盐酸（填物质名称）。（2）该过程发生反应的化学方程式为HCl+KOH═KCl+H2O。（3）图2中a点所示溶液中的溶质是KOH、KCl。（4）a点到b点pH变化的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）稀盐酸；（2）HCl+KOH═KCl+H2O；（3）KOH、KCl；（4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【分析】（1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。（2）根据盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，进行分析解答。（3）根据a点所示溶液的pH大于7，进行分析解答。（4）根据从a点到b点，溶液的pH从大于7到等于7，进行分析解答。【解答】解：（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中，则图1中的溶液B是稀盐酸。（2）盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该过程发生反应的化学方程式为HCl+KOH═KCl+H2O。（3）a点所示溶液的pH大于7，显碱性，溶质是KOH、KCl。（4）从a点到b点，溶液的pH从大于7到等于7，微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故答案为：（1）稀盐酸；（2）HCl+KOH═KCl+H2O；（3）KOH、KCl；（4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。13．（2024秋•沙坪坝区校级期末）铜、铁、锡是人类发现较早、应用较早的金属。（1）发现：古人在有锡石（主要成分SnO2）处燃烧簿火，会流出银光闪闪的锡液，该过程是木炭在高温下还原锡石，此反应的化学方程式为：C+SnO2高温¯Sn+CO2↑（2）冶炼：《天工开物》记载了炼锡工艺，常混入少许铅形成合金更易熔化流出的原因是合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低。（3）应用：《吕氏春秋》记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜硬度比纯铜硬度大（填“大”或“小”）。（4）探究：为验证Fe和Cu的金属活动性顺序，小秋准备了Fe、Cu、稀盐酸、FeCl2溶液、CuCl2溶液，下列说法正确的是A。（填序号）。A.选用两种试剂即可达到实验目的B.最多可以设计2种实验方案C.在FeCl2溶液中加入Cu不能验证金属活动性强弱【考点】金属活动性强弱的判断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）C+SnO2高温¯Sn+CO2（2）合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低；（3）大；（4）A。【分析】（1）根据木炭在高温下还原锡石生成锡和二氧化碳来分析；（2）根据合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低来分析；（3）根据合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大来分析；（4）根据铁能和CuCl2溶液反应生成铜，铜不能和FeCl2溶液反应生成铁，铁能和稀盐酸反应生成氢气，而铜不能和稀盐酸反应生成氢气来分析。【解答】解：（1）发现：古人在有锡石（主要成分SnO2）处燃烧簿火，会流出银光闪闪的锡液，该过程是木炭在高温下还原锡石生成锡和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+SnO2高温¯Sn+CO2（2）冶炼：《天工开物》记载了炼锡工艺，常混入少许铅形成合金更易熔化流出的原因是合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低。（3）应用：《吕氏春秋》记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜硬度比纯铜硬度大。（4）探究：为验证Fe和Cu的金属活动性顺序，小秋准备了Fe、Cu、稀盐酸、FeCl2溶液、CuCl2溶液；A、铁能和CuCl2溶液反应生成铜，说明金属活动性顺序为：铁＞铜，铜不能和FeCl2溶液反应生成铁，说明金属活动性顺序为：铁＞铜，所以选用两种试剂（铁和CuCl2溶液或者铜和FeCl2溶液）即可达到实验目的，故选项说法正确；B、铁能和CuCl2溶液反应生成铜，说明金属活动性顺序为：铁＞铜，铜不能和FeCl2溶液反应生成铁，说明金属活动性顺序为：铁＞铜，铁能和稀盐酸反应生成氢气，而铜不能和稀盐酸反应生成氢气，说明金属活动性顺序为：铁＞铜，则最多可以设计3种实验方案，故选项说法不正确；C、在FeCl2溶液中加入Cu，铜不能置换出铁，说明铜的金属活动性比铁弱，能验证金属活动性强弱，故选项说法不正确；故选：A。故答案为：（1）C+SnO2高温¯Sn+CO2（2）合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低；（3）大；（4）A。【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14．（2024秋•碑林区期末）铁、铝、铜是人类最广泛使用的三种金属，它们与我们的生活密切相关，请利用学过的知识回答下列问题：（1）生活中常在铁制的暖气片外面刷了一层银漆（实际主要成分是铝粉），金属铝在常温下耐腐蚀是因为：常温下，常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。（2）将相同粗细且直的铁丝、铝丝、铜丝分别插入浓度相同、体积相同的稀盐酸中，通过是否发生反应以及反应的剧烈程度可以判断这三种金属的活动性顺序，写出反应前后溶液颜色不改变的化学反应方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。（3）人类大量使用铁、铝、铜这三种金属的先后顺序是铜、铁、铝。（4）通过金属与金属化合物溶液能否反应也可以得出三种金属活动性顺序，为验证铁、铝、铜的活动性顺序，下列实验方案不合理的是BC（填字母序号）。A.将铁丝分别放入盛有硝酸铝溶液和硫酸铜溶液的两支试管中B.将粗细相同的铁丝、铜丝分别放入盛有硫酸铝溶液的两支试管中C.将铝片、铁片分别放入盛有硫酸铜溶液的两支试管中观察是否反应D.将粗铝丝、薄铜片分别放入盛有硝酸亚铁溶液的两支试管中【考点】金属活动性强弱的判断；金属的物理性质及用途；金属与氧气的反应．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；（2）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（3）铜、铁、铝；（4）BC。【分析】（1）根据铝的化学性质分析；（2）根据铝和铁在氢的前面，能与盐酸反应，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；（3）根据人类大量使用金属的先后顺序分析；（4）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以根据它们的金属活动性顺序及其应用来进行解答。【解答】解：（1）常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以金属铝在常温下耐腐蚀；（2）铝和铁在氢的前面，能与盐酸反应，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铁和盐酸反应生成氯化亚铁浅绿色溶液和氢气；（3）人类大量使用铁、铝、铜这三种金属的先后顺序是铜、铁、铝；因为铜的活动性较弱，容易被人类发现和冶炼；铁的活动性适中，在人类掌握了炼铁技术后开始大量使用；铝的活动性强，冶炼困难，直到近代电解铝技术发展后才被大量使用。（4）A、将铁丝分别放入盛有硝酸铝溶液和硫酸铜溶液的两支试管中，铁与硝酸铝不反应，证明铁的活动性弱于铝，铁与硫酸铜反应，证明铁的活动性强于铜，故正确；B、将粗细相同的铁丝、铜丝分别放入盛有硫酸铝溶液的两支试管中，铁丝、铜丝都不与硫酸铝反应，能证明铝的活动性强于铁和铜，不能证明铁和铜的活动性顺序，故错误；C、将铝片、铁片分别放入盛有硫酸铜溶液的两支试管中，铝片、铁片都与硫酸铜反应，能证明铝和铁的活动性强于铜，不能证明铁和铝的活动性顺序，故错误；D、将粗铝丝、薄铜片分别放入盛有硝酸亚铁溶液的两支试管中，铝能与硫酸亚铁反应，证明铝的活动性强于铁，铜不与硫酸亚铁反应，证明铁的活动性强于铜，故正确。故答案为：（1）常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；（2）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（3）铜、铁、铝；（4）BC。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。三．科学探究题（共3小题）15．（2025•泗洪县一模）化学实验兴趣小组的同学利用制备的二氧化碳做了如甲、乙图所示实验。（1）甲实验中观察到澄清石灰水变浑浊现象，由此判断二氧化碳与石灰水发生了化学反应。乙实验中没有观察到任何实验现象。【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应了吗？【证据推理】（2）氢氧化钠与氢氧化钙都是碱，在水溶液中都能产生OH﹣，按结构与性质的关系推断，氢氧化钠也可以与二氧化碳发生化学反应，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。【寻找证】实验小组的同学分别就以上的问题和推理的结果，设计了丙、丁和戊的三个实验，请你一起参与他们的探究。（3）丙实验中在液面下取出橡皮塞，能观察到试管中的液面上升，小红同学认为根据现象可以判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小花提出质疑，小花质疑的理由是二氧化碳能溶于水且与水反应。请你设计实验解决小花的疑问将丙实验中的氢氧化钠溶液更换成水，观察试管内的液面上升高度。（4）小清同学向乙实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生的现象，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。（5）小楚同学仔细研究甲、乙实验中现象的不同，原因是反应中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同学通过网络查找资料，为自己的实验设计寻找理论依据，他查到的资料有①水和酒精是常见的溶剂；②碳酸钙难溶于水；③氢氧化钠易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸钠易溶于水，但难溶于酒精。于是小楚同学设计了戊图的实验，可以观察到出现白色沉淀，得到了氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应的结论。【思维建模】（6）对于没有明显实验现象的化学反应，通常可以从验证反应物的减少或检验生成物两方面入手来设计实验寻找证据。在实验小组设计的丙、丁、戊实验中，丁、戊（填序号）两个实验的设计思路是相同的。【思维拓展】（7）已知：常温常压下，一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体。实验小组结合上述的实验总结，经商讨后设计了如己图进行实验探究，若看到澄清石灰水不变浑浊现象，也可说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。【考点】探究酸碱的主要性质．【专题】科学探究．【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）试管中的液面上升；二氧化碳能溶于水且与水反应；将丙实验中的氢氧化钠溶液更换成水，观察试管内的液面上升高度；（4）有大量气泡产生；（5）出现白色沉淀；（6）检验生成物；丁、戊；（7）澄清石灰水不变浑浊。【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀分析；（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；（3）根据二氧化碳能溶于水且与水反应分析；（4）根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体分析；（5）根据碳酸钠难溶于乙醇分析；（6）根据没有明显实验现象的化学反应，从检验生成物或验证反应物的减少证明反应发生分析；（7）根据常温常压下，一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体分析。【解答】解：（1）向盛有少量澄清石灰水的试管中通入一定量二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊，证明二氧化碳与澄清石灰水发生了反应，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。故答案为：澄清石灰水变浑浊；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）丙实验中在液面下取出橡皮塞，能观察到试管中的液面上升，小红同学认为根据现象可以判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应；小花提出质疑，小花质疑的理由是二氧化碳能溶于水且与水反应，也能出现同样的现象；为解决小花的疑问，可以设计以下实验方案：将丙实验中的氢氧化钠溶液更换成水，观察试管内的液面上升高度；故答案为：试管中的液面上升；二氧化碳能溶于水且与水反应；将丙实验中的氢氧化钠溶液更换成水，观察试管内的液面上升高度；（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，小清同学向乙实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有大量气泡产生，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，故答案为：有大量气泡产生；（5）氢氧化钠易溶于乙醇中，碳酸钠几乎不溶于乙醇，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠难溶于乙醇，二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中，若观察到溶液中出现白色沉淀，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，故答案为：出现白色沉淀；（6）对于没有明显实验现象的化学反应，通常可以从检验生成物或验证反应物的减少两方面入手来设计实验寻找证据。在实验小组设计的丙、丁、戊实验中，丁、戊两个实验都是检验生成物，设计思路是相同的。故答案为：检验生成物；丁、戊；（7）将500mL二氧化碳气体（远大于氢氧化钠溶液体积）通入如己图进行实验探究，常温常压下，一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体，若看到澄清石灰水不变浑浊，也可说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，故答案为：澄清石灰水不变浑浊。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。16．（2024秋•绥化月考）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。【作出猜想】（1）所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性。【实验验证】（2）实验操作实验现象结论用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡无色酚酞溶液变红溶液呈碱性无色酚酞溶液不变色溶液呈酸性或中性【分析与思考】（3）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH﹣（填写微粒符号）（4）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入石灰石，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性。【考点】探究酸碱的主要性质．【专题】科学探究．【答案】（1）酸；中；（2）红；酸性或中性；（3）OH﹣；（4）有气泡产生；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。【分析】（1）根据溶液的酸碱性分析；（2）根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色分析；（3）根据碱的定义分析；（4）根据酸的化学性质分析。【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当滴加盐酸和氢氧化钠刚好完全反应，当滴加盐酸量不足时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液显中性，当滴加盐酸过量时，溶液显酸性，故所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性，故答案为：酸；中；（2）酸性溶液或中性溶液不能使无色酚酞溶液变色，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，故答案为：红；酸性或中性；（3）若溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，则溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子，离子符号为OH﹣，故答案为：OH﹣；（4）方案一：酸能与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则取样，加入石灰石，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，反应为锌和盐酸生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性。故答案为：有气泡产生；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。17．（2024秋•贵港月考）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：【实验探究一】Ⅰ.向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH＝2。Ⅱ.向盛有氢氧化钠溶液的试管②中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH＝12。继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图2所示），试管③中无明显现象。（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象溶液由红色变为无色。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）HCl、NaCl。（2）试管②中发生反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓。【分析讨论】甲同学通过“试管③中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管③中，直至过量，边加边振荡。（3）实验探究二中依次观察到的现象有溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色。【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。【考点】探究酸碱的主要性质．【专题】科学探究．【答案】（1）溶液由红色变为无色；HCl、NaCl；（2）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；（3）溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色。【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水呈中性分析；（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；（3）根据盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水分析。【解答】解：（1）酚酞试液遇酸性或中性溶液为无色，遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液中加入酚酞试液显红色，与盐酸反应后，不再显碱性，变为无色，因此实验中溶液由红色变为无色能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，试管①中最终溶液的pH＝2，说明盐酸过量，则溶液中含有的溶质为HCl和生成的NaCl；故答案为：溶液由红色变为无色；HCl、NaCl；（2）试管②中氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；故答案为：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；（3）试管①中最终溶液的pH为2，则溶质为NaCl、HCl，取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管③中，直至过量，试管③中溶液pH＝12，呈碱性，会使①中酚酞变红，然后氢氧化钠与盐酸反应，红色又消失，然后盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以观察到的现象是溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色。故答案为：溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

考点卡片1．探究酸碱的主要性质【知识点的认识】该探究是为了得出酸碱的主要性质而进行的实验探究．探究的内容包括常见酸碱（即盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙等）的物理特性和化学性质．酸碱的物理特性主要是：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、浓硫酸的稀释方法和溶于水放热，氢氧化钠的潮解和溶于水放热，氢氧化钙的溶解性及其溶解度随温度的变化趋势．酸碱的化学性质主要是：酸碱都具有腐蚀性，酸碱都能与酸碱指示剂、某些氧化物和盐反应，酸碱相互之间能发生中和反应，并且，酸还能与活泼金属反应，浓硫酸还有脱水性等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是考查常见酸碱的物理特性和化学性质的实验探究．其题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题，大多数以实验探究题和计算题的身份出现．考试重点是常见酸碱的物理特性和化学性质．中考时重点考查常见酸碱的物理特性、化学反应现象、化学方程式的书写和计算以及实验方案设计等等．【解题方法点拨】这类题目主要是结合问题情景，通过分析、提炼常见酸碱的物理特性和化学性质，来补全实验设计中的空白，或者科学地设计实验方案，或者进行简单计算等等．要想解答好这类题目，就必须根据所学认真、规范地填写（或者解答）好每一个小题．特别是猜想、操作、现象的描述要准确、精炼，绝不可出现错别字；化学方程式的书写和计算都要严格按照步骤正确的进行书写和计算，切不可丢三落四．2．从组成上识别氧化物【知识点的认识】从组成上识别氧化物就是指氧化物的具体辨析，也就是从氧化物的组成特点上，来分析判断一下某物质是不是氧化物．所谓氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质．根据氧化物的概念，不能看出氧化物的组成特点是含有两种元素，并且其中一种必须是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氧化物的概念及从组成上识别氧化物的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的微粒性、物质的组成和构成、物质的分类、元素的名称（或分类、元素符号）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对氧化物的概念及从组成上识别氧化物等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、有关概念和氧化物的辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的简单分类、有关概念和从组成上识别氧化物，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：在从组成上识别氧化物时，切不可将其和物质的简单分类孤立开来；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基础上的．也就是，要判断某物质是不是氧化物，要先看看它是不是纯净物，是不是化合物，然后，再从组成上识别它是不是氧化物．而不能只根据物质的元素组成，不管它是否为纯净物中的化合物，就盲目地来妄加判断；否则将会事倍功半．3．金属的物理性质及用途【知识点的认识】金属的物理性质及用途如图所示：具体来说，是这样的：1．金属有金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；例如，金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素．2．常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞是液体．3．金属有导电性和导热性：其中导电性的强弱次序：银（Ag）＞铜（Cu）＞铝（Al）主要用途：用作输电线，炊具等．4．金属有延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，将金打成金箔贴在器物上．5．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属﹣﹣锇，密度最小的金属﹣﹣锂；（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器．6．金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等．7．金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；（2）典型用途：利用金属钨的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的物理性质及用途的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属化学性质及用途”、“合金与合金的性质”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据常见金属的特性来推断、选择或解答其用途，或者是给出常见金属的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．4．合金与合金的性质【知识点的认识】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质．合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分．具体如下表所示：其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对合金与合金的性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用，金属的物理性质、化学性质及用途等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属的性质及用途”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据合金与合金的性质来推断、选择或解答其用途或合金的制备及其组分分析问题，或者是给出常见合金的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对合金与合金的性质，金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属及合金的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．5．金属与氧气的反应【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2点燃¯Fe3O42．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃¯2MgO3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃¯2Al2O34．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△¯2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．【命题方向】1.考查金属与氧气反应的化学方程式，书写时注意反应条件和配平。2.考查金属与氧气反应的条件。3.考查氧气的含量对反应的影响等。【解题思路点拨】要牢记金属与氧气反应的条件和化学方程式的书写。6．金属活动性强弱的判断【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查